北京市高三化學(xué)期末試題匯編 溶液中的離子平衡

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 溶液中的離子平衡 一、選擇題(每題分,計(jì)分) 1.(2013屆北京通州區(qū))有關(guān)CaCO3的溶解平衡的說法中,不正確的是 ( ) A. CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行,但速率相等 B. CaCO3難溶于水,其飽和溶液幾乎不導(dǎo)電,屬于弱電解質(zhì)溶液 C. 升高溫度,CaCO3沉淀的溶解度增大 D. 向CaCO3沉淀中加入純堿固體,CaCO3的溶解量降低 2.(2014屆北京石景山)常溫下,用Na2SO3溶液吸收SO2時(shí),溶液pH隨n():n()變化的關(guān)系如表: n():n() 91:9 1:1 9

2、:91 pH 8.2 7.2 6.2 以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是 ( ) A. NaHSO3溶液中c(H+)<c(OH﹣) B. Na2SO3溶液中c(Na+)>c (SO32﹣)>c(HSO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+) C. 當(dāng)吸收液呈中性時(shí),c(Na+)>c(SO32﹣)>c(HSO3﹣)>c(OH﹣)=c(H+) D. 當(dāng)吸收液呈中性時(shí),c(Na+)=c(HSO3﹣)+2c(SO32﹣) 3.(2013屆北京房山區(qū))下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是 ( ) A. 同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后,溶液的pH=7 B. 在

3、含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2+)增大 C. 含1mol KOH的溶液與1mol CO2完全反應(yīng)后,溶液中c(K+)=c(HCO) D. 在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO﹣) 4.(2013屆北京通州區(qū))現(xiàn)有常溫下的四份溶液:①0.01mol/L CH3COOH;②0.01mol/L HCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.下列說法正確的是 ( ) A. ①中水的電離程度最小,②③④中水的電離程度一樣大 B. 將②③混合,若pH=7,則消耗溶液的體積:②<③ C. 將①、④

4、混合,若有c(CH3COOˉ)>c(H+),則混合液一定呈堿性 D. 將①、④等體積混合,所得溶液中一定有:c(OHˉ)=c(H+)+c(CH3COOH) 5.(2014屆北京通州區(qū))下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中,正確的是 ( ) A. 強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物 B. 強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液 C. 強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程 D. 弱電解質(zhì)的電離能力越強(qiáng),其電離平衡常數(shù)越小 6.(2015屆北京海淀區(qū))室溫下,下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是 ( ) 序號(hào) ① ② pH 12 12 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 A. ①②兩

5、溶液中c(OH﹣)相等 B. ①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol?L﹣1 C. ①②兩溶液分別加水稀釋10倍,稀釋后溶液的pH:①>② D. 等體積的①②兩溶液分別與0.01mol?L﹣1的鹽酸完全中和,消耗鹽酸的體積:①>② 7.(2013屆北京豐臺(tái)區(qū))現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是 ( ) 編號(hào) ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸溶液 鹽酸 A. 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量:③>④ B. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH ①>②>④>③ C.

6、①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+) D. VaL ④溶液與VbL ②溶液混合(近似認(rèn)為混合溶液體積=Va+Vb),若混合后溶液pH=4,則Va:Vb=11:9 8.(2014屆北京海淀區(qū))有0.1mol?L﹣1的三種溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列說法正確的是 ( ) A. 溶液①中,c(CH3COO﹣)=c(H+) B. 溶液①、②等體積混合,混合液中c(CH3COO﹣)等于溶液③中的c(CH3COO﹣) C. 溶液①、②等體積混合,混合液中c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c

7、(Na+) D. 溶液①、③等體積混合,混合液中c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣) 9.(2015屆北京東城區(qū))關(guān)于常溫下0.1mol/L氨水(pH=11.12)的下列說法不正確的是 ( ) A. 加水稀釋過程中,c(H+):c(OH﹣)的值增大 B. 根據(jù)以上信息,可推斷NH3?H2O為弱電解質(zhì) C. 與pH=11.12的NaOH溶液相比,NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH) D. 加入少量NH4Cl 固體,溶液中水的電離平衡:H2O?H++OH﹣正向移動(dòng) 10.(2013屆北京石景山)電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷

8、電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱.25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示: 化學(xué)式 HF H2CO3 HClO 電離平衡常數(shù) (Ka) 7.2×10﹣4 K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11 3.0×10﹣8 (1)已知25℃時(shí),①HF(aq)+OH﹣(aq)=F﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣67.7kJ/mol,②H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol,氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為     ?。? (2)將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍(假設(shè)溫度不變),下列各量增大的是     ?。? A. c(H+) B. c(H

9、+)?c(OH﹣) C. D. (3)25℃時(shí),在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是     ?。? A. pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水電離出的c(H+)相等 B. ①點(diǎn)時(shí)pH=6,此時(shí)溶液中,c(F﹣)﹣c(Na+)=9.9×10﹣7mol/L C. ②點(diǎn)時(shí),溶液中的c(F﹣)=c(Na+) D. ③點(diǎn)時(shí)V=20mL,此時(shí)溶液中c(F﹣)<c(Na+)=0.1mol/L (4)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液:①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液

10、③NaF溶液④NaClO溶液. 依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是     ?。? (5)Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)镃O32﹣水解的緣故,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之     ?。? (6)長期以來,一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在.1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時(shí)獲得HFO,其結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣F.HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A,每生成1molHF轉(zhuǎn)移      mol電子. 11.(2014屆北京房山區(qū))用0.10mol?L﹣1的鹽酸滴定0.10mol?L﹣1的氨水,滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 ( ) A. c(NH4+)>c(Cl﹣),c(OH﹣)>c(H+) B. c(

11、NH4+)=c(Cl﹣),c(OH﹣)=c(H+) C. c(Cl﹣)>c(NH4+),c(OH﹣)>c(H+) D. c(Cl﹣)>c(NH4+),c(H+)>c(OH﹣) 12.(2013屆北京西城區(qū))常溫下,下列各組比值為1:2的是 ( ) A. 0.1mol/L與0.2mol/L醋酸溶液,c(H+)之比 B. 0.1mol/L Na2CO3溶液,c(CO32﹣)與c(Na+)之比 C. pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比 D. pH=3的硫酸與醋酸溶液,c(SO42﹣)與c(CH3COO﹣)之比 13.(2013屆北京石景山)下列

12、說法正確的是 ( ) A. 在Ba(OH)2溶液中,c(Ba2+)=2c(OH﹣) B. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì) C. 煤的氣化和液化均屬于化學(xué)變化 D. 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的劃分依據(jù)是電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱 14.(2015屆北京海淀區(qū))電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡. (1)醋酸是常見的弱酸. ①醋酸在水溶液中的電離方程式為     ?。? ②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是      (填字母序號(hào)). a.滴加少量濃鹽酸 b.微熱溶液 c.加水稀釋 d.加入少量醋酸鈉晶體 (2)用0.1mol?L﹣1N

13、aOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol?L﹣1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的如圖的兩條滴定曲線. ①滴定醋酸的曲線是      (填“I”或“Ⅱ”). ②滴定開始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是     ?。? ③V1和V2的關(guān)系:V1      V2(填“>”、“=”或“<”). ④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是     ?。? (3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化,某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn). 資料:AgSCN是白色沉淀,相同溫度下,溶解度:AgSCN>AgI. 操作步驟 現(xiàn)象

14、 步驟1:向2mL 0.005mol?L﹣1AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol?L﹣1KSCN溶液,靜置. 出現(xiàn)白色沉淀. 步驟2:取1mL上層清液于試管中,滴加1滴2mol?L﹣1Fe(NO3)3溶液. 溶液變紅色. 步驟3:向步驟2的溶液中,繼續(xù)加入5滴3mol?L﹣1AgNO3溶液.       ,溶液紅色變淺. 步驟4:向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol?L﹣1KI溶液. 出現(xiàn)黃色沉淀. ①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式     ?。? ②步驟3中現(xiàn)象a是     ?。? ③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象      . 15.(2015屆北京

15、海淀區(qū))關(guān)于0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液,下列說法正確的是 ( ) A. 溶質(zhì)水解反應(yīng):HCO3﹣+H2?H3O++CO32﹣ B. 離子濃度關(guān)系:c(Na+)+c(H+)═c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+c(CO32﹣) C. 微粒濃度關(guān)系:c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(H2CO3)>c(CO32﹣) D. 微粒濃度關(guān)系:c(Na+)═2[c(H2CO3)+c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)] 16.(2014屆北京海淀區(qū))某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分,常溫下測得其pH約為3.5,下列說法不正確的是 ( ) A. 檸

16、檬酸的電離會(huì)抑制碳酸的電離 B. 該碳酸飲料中水的電離受到抑制 C. 常溫下,該碳酸飲料中KW的值大于純水中KW的值 D. 打開瓶蓋冒出大量氣泡,是因?yàn)閴簭?qiáng)減小,降低了CO2的溶解度 17.(2015屆北京朝陽區(qū))常溫下,濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下:下列說法不正確的是 ( ) 溶質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3 pH 11.6 9.7 10.3 5.2 A. 四種溶液中,Na2CO3溶液中水的電離程度最大 B. NaHSO3溶液顯酸性的原因是:NaHSO3=Na++H++SO32﹣ C. 向氯水中加

17、入少量NaHCO3(s),可以增大氯水中次氯酸的濃度 D. 常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最小的是H2SO3 18.(2013屆北京西城區(qū))人體血液里存在重要的酸堿平衡:CO2+H2O?H2CO3HCO3﹣,使人體血液pH保持在7.35~7.45,否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒.其pH隨c(HCO3﹣):c(H2CO3)變化關(guān)系如下表: c(HCO3﹣):c(H2CO3) 1.0 17.8 20.0 22.4 pH 6.10 7.35 7.40 7.45 下列說法不正確的是 ( ) A. 正常人體血液中,HCO3﹣的水解程度大

18、于電離程度 B. 人體血液酸中毒時(shí),可注射NaHCO3溶液緩解 C. pH=7.00的血液中,c(H2CO3)<c(HCO3﹣) D. pH=7.40的血液中,HCO3﹣的水解程度一定大于H2CO3的電離程度 19.(2013屆北京朝陽)常溫時(shí),用0.1000mol/L NaOH 滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX,滴定過程中pH 變化曲線如圖所示.下列說法正確的是 ( ) A. 滴定前,酸中c(H+)等于堿中c(OH﹣) B. 在A點(diǎn),c(Na+)>c(X﹣)>c(HX)>c(H+)>c(OH﹣) C. 在B點(diǎn),兩者恰好完全反應(yīng)

19、 D. 在C點(diǎn),c(X﹣)+c(HX)=0.05mol/L 20.(2014屆北京通州區(qū))在CO2溶于水的平衡體系中,存在以下電離H2CO3?H++HCO3﹣,HC?H++CO32﹣,若想辦法使溶液中的c(H+)減小,則c(CO32﹣)將 ( ) A. 增大 B. 減小 C. 不變 D. 可能增大也可能減小 21.(2013屆北京豐臺(tái)區(qū))25℃時(shí),下列溶液中水的電離程度最小的是 ( ) A. 0.01mol/L鹽酸 B. 0.01mol/L Na2CO3溶液 C. pH=4NaHSO3溶液 D. pH=11氨水 二、填空題(每題分,計(jì)分) 22.(2013屆

20、北京房山區(qū))對(duì)溶液的研究和認(rèn)識(shí),在生產(chǎn)、生活和科研領(lǐng)域具有重要意義. (1)現(xiàn)有一種含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的溶液,請(qǐng)回答下列問題: ①組成該溶液的微觀粒子有      . ②若向該溶液中加入少量鹽酸時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是     ??; ③若向該溶液中逐滴加入KOH溶液時(shí),下列圖象能表示Aˉ離子數(shù)目變化趨勢的是     ??; ④現(xiàn)將1體積0.04mol?L﹣1HA溶液和1體積0.02mol?L﹣1NaOH溶液混合,得到2體積混合溶液.若該混合液顯堿性,則其c(A﹣)      0.01mol?L﹣1(填“<”、“=”或“>”);若該混合液顯酸性,溶液中所有離子的濃度由大到小的順

21、序是     ?。? (2)血液里含有的H2CO3和NaHCO3,與上述情況相似,對(duì)保持血液pH的穩(wěn)定起到重要作用. 當(dāng)c(H+)增大時(shí),血液中消耗H+的離子方程式為     ??; 當(dāng)c(OH﹣)增大時(shí),血液的pH也能保持基本穩(wěn)定,試結(jié)合離子方程式簡要說明     ?。? 23.(2013屆北京西城區(qū))25℃時(shí),下圖燒杯中各盛有25mL的溶液. (1)甲溶液pH=     ?。? (2)若將甲溶液全部倒入乙中,所得的混合溶液的pH(填“>”、“<”或“=”)      丙溶液的pH. (3)若將乙溶液全部倒入丙中,所得的混合溶液pH>7,所得溶液中離子濃度大小順序是     ?。?

22、 三、解答題(每題分,計(jì)分) 24.(2014屆北京西城區(qū))室溫下,將0.1mol?L﹣1鹽酸滴入20mL 0.1mol?L﹣1氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示. (1)NH3?H2O的電離方程式是      . (2)b點(diǎn)所示溶液中c(Cl﹣)      c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”). (3)c點(diǎn)所示溶液pH<7,原因是      (用離子方程式表示). (4)d點(diǎn)所示溶液中離子濃度由大到小的排序是      . 參考答案: 一、選擇題(每題分,計(jì)分) 1.(2013屆北京通州區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}有關(guān)CaCO3的溶解平衡的說法中,不正確的

23、是 ( ) A. CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行,但速率相等 B. CaCO3難溶于水,其飽和溶液幾乎不導(dǎo)電,屬于弱電解質(zhì)溶液 C. 升高溫度,CaCO3沉淀的溶解度增大 D. 向CaCO3沉淀中加入純堿固體,CaCO3的溶解量降低 【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì). 【專題】電離平衡與溶液的pH專題. 【分析】 A. 沉淀溶解平衡時(shí)生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相同,是動(dòng)態(tài)平衡; B. 在溶液中完全電離為強(qiáng)電解質(zhì); C. 升高溫度碳酸鈣的溶解度增大; D. 根據(jù)沉淀溶解平衡的移動(dòng)分析. 【解答】解: A. 達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),AgC

24、l沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行,是動(dòng)態(tài)平衡,速率相等,故A正確; B. CaCO3難溶于水,其飽和溶液幾乎不導(dǎo)電,但是溶解的碳酸鈣能夠完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì),故B錯(cuò)誤; C. 升高溫度增大物質(zhì)溶解度,碳酸鈣的溶解度增大,故C正確; D. 向CaCO3沉淀中加入純堿固體,由于溶液中的碳酸根離子濃度增大,碳酸鈣的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng),CaCO3的溶解量降低,故D正確; 故選 B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了沉淀溶解平衡的影響因素和平衡移動(dòng)方向,物質(zhì)溶解度的變化應(yīng)用,題目較簡單. 2.(2014屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期末}常溫下,用Na2SO3溶液吸收SO2時(shí),溶液pH隨n():n(

25、)變化的關(guān)系如表: n():n() 91:9 1:1 9:91 pH 8.2 7.2 6.2 以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是 ( ) A. NaHSO3溶液中c(H+)<c(OH﹣) B. Na2SO3溶液中c(Na+)>c (SO32﹣)>c(HSO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+) C. 當(dāng)吸收液呈中性時(shí),c(Na+)>c(SO32﹣)>c(HSO3﹣)>c(OH﹣)=c(H+) D. 當(dāng)吸收液呈中性時(shí),c(Na+)=c(HSO3﹣)+2c(SO32﹣) 【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較. 【專題】電離平衡與溶液的pH專題. 【分析】 A.

26、根據(jù)表格知,亞硫酸氫鈉溶液呈酸性; B. 根據(jù)表格知,亞硫酸鈉溶液呈堿性,且鹽類水解是微弱的,根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度大??; C. 當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中的溶質(zhì)是亞硫酸鈉和硫酸鈉,但亞硫酸氫鈉的濃度大于亞硫酸鈉; D. 根據(jù)電荷守恒判斷. 【解答】解:用Na2SO3溶液吸收SO2時(shí),隨著吸收的增多,溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝裕? A. 由表中信息可知NaHSO3溶液為酸性溶液,故A錯(cuò)誤; B. Na2SO3溶液中SO32﹣的水解存在二級(jí)水解,c (HSO3﹣)應(yīng)小于c (OH﹣),故B錯(cuò)誤; C. 由表中數(shù)據(jù),當(dāng)c (SO32﹣)=c (HSO3﹣)時(shí),pH=7.2,故當(dāng)

27、吸收液呈中性時(shí),可推出c (SO32﹣)<c (HSO3﹣),故C錯(cuò)誤; D. 因c(H+)=c (OH﹣),根據(jù)電荷守恒,c(Na+)=c (HSO3﹣)+2c (SO32﹣)成立,故D正確; 故選 D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子濃度大小的比較,根據(jù)物料守恒及電荷守恒來分析解答,難度中等. 3.(2013屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是 ( ) A. 同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后,溶液的pH=7 B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2+)增大 C. 含1mol KOH的溶液與1mol CO2完全反

28、應(yīng)后,溶液中c(K+)=c(HCO) D. 在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO﹣) 【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算;影響鹽類水解程度的主要因素;難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì). 【專題】壓軸題;電離平衡與溶液的pH專題. 【分析】 A. 強(qiáng)酸強(qiáng)堿不一定是一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿; B. 依據(jù)沉淀溶解平衡分析,在一定溫度下溶度積為常數(shù),硫酸根離子濃度增大,平衡逆向進(jìn)行; C. 依據(jù)化學(xué)反應(yīng)判斷生成產(chǎn)物為碳酸氫鉀,碳酸氫根離子水解; D. 依據(jù)溶液中的電荷守恒計(jì)算判斷; 【解答】解: A. 強(qiáng)酸強(qiáng)堿不一定是一元強(qiáng)

29、酸和一元強(qiáng)堿,等濃度等體積混合可能酸過量或堿過量,故A錯(cuò)誤; B. 加入Na2SO4固體,硫酸根離子濃度增大,平衡逆向進(jìn)行,鋇離子濃度減小,故B錯(cuò)誤; C. 含1mol KOH的溶液與1mol CO2完全反應(yīng)后生成碳酸氫鉀,碳酸氫根離子水解,c(K+)>c(HCO3﹣),故C錯(cuò)誤; D. 在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,依據(jù)電荷守恒;c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣),當(dāng)c(H+)=c(OH﹣)時(shí),c(Na+)=c(CH3COO﹣),故D正確; 故選 D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了酸堿反應(yīng)的溶液酸堿性判斷,溶液中離子濃度大小比較,鹽類水解的

30、應(yīng)用,溶液中電荷守恒的應(yīng)用,沉淀溶解平衡的分析判斷,題目難度中等. 4.(2013屆北京通州區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}現(xiàn)有常溫下的四份溶液:①0.01mol/L CH3COOH;②0.01mol/L HCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.下列說法正確的是 ( ) A. ①中水的電離程度最小,②③④中水的電離程度一樣大 B. 將②③混合,若pH=7,則消耗溶液的體積:②<③ C. 將①、④混合,若有c(CH3COOˉ)>c(H+),則混合液一定呈堿性 D. 將①、④等體積混合,所得溶液中一定有:c(OHˉ)=c(H+)+c(CH3COOH) 【考點(diǎn)】酸堿

31、混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算;弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡. 【專題】電離平衡與溶液的pH專題. 【分析】 A. 酸或堿抑制水電離,酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大,其抑制水電離程度越大; B. pH=12的氨水濃度大于0.01mol/L鹽酸,二者混合時(shí),如果混合溶液呈中性,氨水的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大些; C. 如果將0.01mol/L的醋酸和pH=12的氫氧化鈉溶液混合,如果c(CH3COOˉ)>c(H+),溶液中的溶質(zhì)可能是醋酸鈉或醋酸鈉和氫氧化鈉或醋酸鈉和醋酸; D. 0.01mol/L的醋酸和pH=12的氫氧化鈉溶液中,醋酸濃度和氫氧化鈉濃度相等,等體積混合,二

32、者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉,根據(jù)質(zhì)子守恒判斷. 【解答】解: A. 酸或堿抑制水電離,酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大,其抑制水電離程度越大,①中水的電離程度最大,②中氫離子濃度等于③④中氫氧根離子濃度,②③④中水的電離程度一樣大,故A錯(cuò)誤; B. pH=12的氨水濃度大于0.01mol/L鹽酸,二者混合時(shí),如果混合溶液呈中性,則消耗溶液的體積:②>③,故B錯(cuò)誤; C. 將①、④混合,且有c(CH3COOˉ)>c(H+),溶液中的溶質(zhì)可能是醋酸鈉或醋酸鈉和醋酸、醋酸鈉和氫氧化鈉,則混合液可能呈堿性或酸性,故C錯(cuò)誤; D. 0.01mol/L的醋酸和pH=12的氫氧化鈉溶液中,醋酸

33、濃度和氫氧化鈉濃度相等,等體積混合,二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉,根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OHˉ)=c(H+)+c(CH3COOH),故D正確; 故選 D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了酸堿混合溶液定性判斷,明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)及物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,再結(jié)合電荷守恒、質(zhì)子守恒來分析解答,難度中等. 5.(2014屆北京通州區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中,正確的是 ( ) A. 強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物 B. 強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液 C. 強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程 D. 弱電解質(zhì)的電離能力越強(qiáng),其電離平衡常數(shù)越小 【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì);強(qiáng)電解

34、質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念. 【專題】電離平衡與溶液的pH專題. 【分析】 A. 電解質(zhì)強(qiáng)弱取決于溶液中能否完全電離,與化合物類型沒有必然關(guān)系; B. 強(qiáng)弱電解質(zhì)與溶解度沒有必然關(guān)系,有的強(qiáng)電解質(zhì)的溶解度很小,溶液硫酸鋇、碳酸鈣等; C. 電解質(zhì)的電離過程為吸熱反應(yīng); D. 弱電解質(zhì)電離能力越強(qiáng),其電離出的離子濃度越大,電離平衡常數(shù)越大. 【解答】解: A. 強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別在于能否完全電離,強(qiáng)電解質(zhì)不一定為離子化合物,如硫酸、氯化氫等都是共價(jià)化合物,它們屬于強(qiáng)電解質(zhì),故A錯(cuò)誤; B. 強(qiáng)弱電解質(zhì)與溶解度沒有必然關(guān)系,強(qiáng)電解質(zhì)的溶液不一定為濃溶液,如硫酸鋇、氯化銀、碳酸鈣等為強(qiáng)

35、電解質(zhì),它們?cè)谒腥芙舛容^小,其飽和溶液濃度較小,故B錯(cuò)誤; C. 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離過程都是吸熱反應(yīng),故C正確; D. 弱電解質(zhì)電離能力越強(qiáng),溶液中電離出的離子濃度越大,電離平衡常數(shù)越大,故D錯(cuò)誤; 關(guān)系 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念、強(qiáng)電解質(zhì)與溶解度、導(dǎo)電性、化合物類型的關(guān)系,題目難度不大,注意明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于能否完全電離,與溶解度、導(dǎo)電性、化合物類型沒有必然關(guān)系. 6.(2015屆北京海淀區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}室溫下,下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是 ( ) 序號(hào) ① ② pH 12 12 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液

36、 A. ①②兩溶液中c(OH﹣)相等 B. ①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol?L﹣1 C. ①②兩溶液分別加水稀釋10倍,稀釋后溶液的pH:①>② D. 等體積的①②兩溶液分別與0.01mol?L﹣1的鹽酸完全中和,消耗鹽酸的體積:①>② 【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡. 【專題】電離平衡與溶液的pH專題. 【分析】 A. pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相等; B. 一水合氨是弱電解質(zhì),不能完全電離,氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離; C. pH相等的強(qiáng)堿和弱堿加水稀釋,強(qiáng)堿溶液pH變化大; D. pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中,一水合氨的物

37、質(zhì)的量比氫氧化鈉多. 【解答】解: A. pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相等,故A正確; B. 一水合氨是弱電解質(zhì),不能完全電離,pH=12的氨水中,其物質(zhì)的量濃度大于0.01mol/L,故B錯(cuò)誤; C. pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí),NaOH溶液pH變化大,故C正確; D. pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中,一水合氨的物質(zhì)的量比氫氧化鈉多,與鹽酸中和時(shí)消耗的鹽酸①>②,故D正確; 故選 B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查pH相等的強(qiáng)堿和弱堿的不同,注意弱電解質(zhì)存在電離平衡,題目難度不大. 7.(2013屆北京豐臺(tái)區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關(guān)

38、敘述不正確的是 ( ) 編號(hào) ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸溶液 鹽酸 A. 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量:③>④ B. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH ①>②>④>③ C. ①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+) D. VaL ④溶液與VbL ②溶液混合(近似認(rèn)為混合溶液體積=Va+Vb),若混合后溶液pH=4,則Va:Vb=11:9 【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡;酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算.

39、 【專題】電離平衡與溶液的pH專題. 【分析】 A. pH相等的醋酸和鹽酸,醋酸的濃度大于鹽酸,酸的物質(zhì)的量越多中和時(shí)需要?dú)溲趸c的量越多; B. 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀釋10倍,pH變化1,而弱酸、弱堿稀釋10倍,pH變化小于1; C. ①、④兩溶液等體積混合,溶液中氨水過量,溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨,溶液顯堿性; D. 若混合后溶液pH=4,則鹽酸過量,利用酸的物質(zhì)的量、堿的物質(zhì)的量來計(jì)算pH. 【解答】解: A. pH相等的醋酸和鹽酸,醋酸的濃度大于鹽酸,所以等體積等pH的鹽酸和醋酸,醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸,則消耗NaOH物質(zhì)的量:③>④,故A正確; B. 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀釋10倍

40、,pH變化1,則稀釋10倍時(shí)②的pH=10,④的pH=4,而弱酸、弱堿稀釋10倍,pH變化小于1,則①的10<pH<11,③的3<pH<4,即分別加水稀釋10倍四種溶液的pH為①>②>④>③,故B正確; C. ①、④兩溶液等體積混合,溶液中氨水過量,溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨,溶液顯堿性,氨水的電離大于銨根離子的水解,則c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故C錯(cuò)誤; 若混合后溶液pH=4,則鹽酸過量,則mol/L=0.0001mol/L,解得Va:Vb=11:9,故D正確; 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識(shí)點(diǎn),根據(jù)弱電解質(zhì)的特點(diǎn)

41、、酸堿混合溶液氫離子濃度的計(jì)算方法、電荷守恒來分析解答,難度中等. 8.(2014屆北京海淀區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}有0.1mol?L﹣1的三種溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列說法正確的是 ( ) A. 溶液①中,c(CH3COO﹣)=c(H+) B. 溶液①、②等體積混合,混合液中c(CH3COO﹣)等于溶液③中的c(CH3COO﹣) C. 溶液①、②等體積混合,混合液中c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+) D. 溶液①、③等體積混合,混合液中c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣) 【考點(diǎn)】弱

42、電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡;鹽類水解的應(yīng)用;離子濃度大小的比較. 【專題】電離平衡與溶液的pH專題;鹽類的水解專題. 【分析】 A. 任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒判斷; B. 溶液①、②等體積混合,二者恰好反應(yīng)生成0.05mol/L的醋酸鈉,濃度越小,醋酸根離子濃度越??; C. 溶液①、②等體積混合,二者恰好反應(yīng)生成0.05mol/L的醋酸鈉,溶液中存在物料守恒,根據(jù)物料守恒判斷; D. 溶液①、③等體積混合,醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度,溶液呈酸性,再結(jié)合電荷守恒判斷. 【解答】解: A. 任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(CH3CO

43、O﹣)+c(OH﹣)=c(H+),故A錯(cuò)誤; B. 溶液①、②等體積混合,二者恰好反應(yīng)生成0.05mol/L的醋酸鈉,濃度越小,醋酸根離子濃度越小,所以混合液中c(CH3COO﹣)小于溶液③中的c(CH3COO﹣),故B錯(cuò)誤; C. 溶液①、②等體積混合,二者恰好反應(yīng)生成0.05mol/L的醋酸鈉,溶液中存在物料守恒,根據(jù)物料守恒得c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+),故C正確; D. 溶液①、③等體積混合,醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH﹣),根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣),所以

44、c(Na+)<c(CH3COO﹣),故D錯(cuò)誤; 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子濃度大小的判斷,根據(jù)溶液中溶質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答,易錯(cuò)選項(xiàng)是B,注意B選項(xiàng)中溶液體積增大一倍,導(dǎo)致濃度降為③的一半,為易錯(cuò)點(diǎn). 9.(2015屆北京東城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}關(guān)于常溫下0.1mol/L氨水(pH=11.12)的下列說法不正確的是 ( ) A. 加水稀釋過程中,c(H+):c(OH﹣)的值增大 B. 根據(jù)以上信息,可推斷NH3?H2O為弱電解質(zhì) C. 與pH=11.12的NaOH溶液相比,NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH) D. 加入少量NH

45、4Cl 固體,溶液中水的電離平衡:H2O?H++OH﹣正向移動(dòng) 【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡. 【專題】電離平衡與溶液的pH專題. 【分析】 A. 加水稀釋過程中,促進(jìn)電離,但顯性離子氫氧根離子濃度減小,而溫度不變水的離子積常數(shù)不變,所以氫離子濃度增大; B. 如果是強(qiáng)電解質(zhì),0.1mol/L氨水的pH=13; C. 根據(jù)兩溶液中電荷守恒分析解答; D. NH4Cl 是強(qiáng)酸弱堿鹽,溶于水要發(fā)生水解,鹽的水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用. 【解答】解: A. 加水稀釋過程中,促進(jìn)電離,但顯性離子氫氧根離子濃度減小,而溫度不變水的離子積常數(shù)不變,所以氫離子濃度增大,所以c(H+

46、):c(OH﹣)的值增大,故A正確; B. 如果是強(qiáng)電解質(zhì),0.1mol/L氨水的pH=13,故B正確; C. 氫氧化鈉溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣),在氨水溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH﹣),而兩者的PH相同,所以兩溶液中氫離子與氫氧根離子濃度相等,則鈉離子與銨根離子濃度相等,故C錯(cuò)誤; D. 水的電離平衡:H2O?H++OH﹣,銨根離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子,導(dǎo)致氫氧根離子濃度減小,所以平衡正向移動(dòng),故D正確; 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解,明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵,注意電荷守恒在解題中的應(yīng)用,題目難度不大.

47、 10.(2013屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期末}電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱.25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示: 化學(xué)式 HF H2CO3 HClO 電離平衡常數(shù) (Ka) 7.2×10﹣4 K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11 3.0×10﹣8 (1)已知25℃時(shí),①HF(aq)+OH﹣(aq)=F﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣67.7kJ/mol,②H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol,氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為 HF(aq)?H+(aq)+F﹣(aq)△H=﹣10.

48、4KJ?mol﹣1?。? (2)將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍(假設(shè)溫度不變),下列各量增大的是 CD?。? A. c(H+) B. c(H+)?c(OH﹣) C. D. (3)25℃時(shí),在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是 BC?。? A. pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水電離出的c(H+)相等 B. ①點(diǎn)時(shí)pH=6,此時(shí)溶液中,c(F﹣)﹣c(Na+)=9.9×10﹣7mol/L C. ②點(diǎn)時(shí),溶液中的c(F﹣)=c(Na+) D. ③點(diǎn)時(shí)V=20

49、mL,此時(shí)溶液中c(F﹣)<c(Na+)=0.1mol/L (4)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液:①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液. 依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是?、佗堍冖邸。? (5)Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)镃O32﹣水解的緣故,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之 在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去或變淺?。? (6)長期以來,一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在.1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時(shí)獲得HFO,其結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣F.HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A,每生成1molHF轉(zhuǎn)移 1 mol電子.

50、 【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡;氧化還原反應(yīng);酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算. 【專題】電離平衡與溶液的pH專題. 【分析】(1)利用蓋斯定律分析,注意氫氟酸是弱電解質(zhì); (2)氫氟酸是弱電解質(zhì),溶液中存在電離平衡,加水稀釋其溶液促進(jìn)氫氟酸電離,注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān); (3) A. 酸或堿抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離; B. 根據(jù)電荷守恒計(jì)算; C. 根據(jù)電荷守恒計(jì)算; D. 等物質(zhì)的量的氫氟酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成氟化鈉,溶液呈堿性,根據(jù)電荷守恒判斷,注意等體積混合時(shí),不水解離子濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄? (4)等物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液,酸根

51、離子水解程度越大其溶液的pH越大; (5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)使溶液中的CO32﹣由有到無,再根據(jù)酚酞的顏色變化起作用的是否是碳酸根離子; (6)根據(jù)原子守恒確定A,再根據(jù)化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子. 【解答】解:(1)通過表格知,氫氟酸是弱電解質(zhì),將方程式①﹣②得HF(aq)?H+(aq)+F﹣(aq)△H=﹣10.4KJ?mol﹣1, 故答案為:HF(aq)?H+(aq)+F﹣(aq)△H=﹣10.4KJ?mol﹣1; (2)氫氟酸是弱電解質(zhì),溶液中存在電離平衡,加水稀釋其溶液促進(jìn)氫氟酸電離, A. 稀釋過程中促進(jìn)氫氟酸電離,但c(H+)減小,故錯(cuò)誤; B. 溫度不變,水的離子積常數(shù)不變

52、,所以c(H+)?c(OH﹣)不變,故錯(cuò)誤; C. 稀釋過程中促進(jìn)氫氟酸電離,氫離子個(gè)數(shù)增大,氟化氫分子個(gè)數(shù)減小,所以增大,故正確; D. 稀釋過程中促進(jìn)氫氟酸電離,氫離子濃度降低,氫氧根離子濃度增大,所以增大,故正確; 故選CD; (3) A. 氫氟酸抑制水電離,氟化鈉促進(jìn)水電離,所以pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水電離出的不相等,故錯(cuò)誤; B. ①點(diǎn)時(shí)pH=6,溶液中存在電荷守恒,c(F﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+),所以c(F﹣)﹣c(Na+)=c(H+)﹣c(OH﹣)=9.9×10﹣7mol/L,故正確; C. ②點(diǎn)時(shí),溶液呈中性,c

53、(OH﹣)=c(H+),溶液中存在電荷守恒,c(F﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+), 所以c(F﹣)=c(Na+),故正確; D. ③點(diǎn)時(shí)V=20mL,此時(shí)溶液中溶質(zhì)在氟化鈉,溶液呈堿性,根據(jù)電荷守恒知c(F﹣)<c(Na+),但等體積混合時(shí)不水解的離子濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?,所以c(F﹣)<c(Na+)=0.05mol/L,故錯(cuò)誤; 故選BC; (4)等物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液,酸根離子水解程度越大其溶液的pH越大,酸的電離常數(shù)越小其酸根離子水解程度越大,所以等物質(zhì)的量濃度的①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液中pH由大到小的順序是: ①④②③,

54、故答案為:①④②③; (5)為證明純堿溶液呈堿性是由CO32﹣引起的,就設(shè)計(jì)一個(gè)使溶液中的碳酸根離子由有到無的實(shí)驗(yàn),根據(jù)溶液中酚酞顏色的變化判斷,所以設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)為:在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去或變淺,則說明Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)镃O32﹣水解的緣故, 故答案為:在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去或變淺; (6)根據(jù)原子守恒知,該反應(yīng)方程式為:HFO+H2O=HF+H2O2,根據(jù)元素化合價(jià)知,每生成1molHF轉(zhuǎn)移1mol電子,故答案為:1. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查較綜合,涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、實(shí)驗(yàn)

55、設(shè)計(jì)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn),注意(3)中D選項(xiàng),等體積混合時(shí),不水解的離子其濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?,明確HOF中各元素的化合價(jià),為易錯(cuò)點(diǎn). 11.(2014屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}用0.10mol?L﹣1的鹽酸滴定0.10mol?L﹣1的氨水,滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 ( ) A. c(NH4+)>c(Cl﹣),c(OH﹣)>c(H+) B. c(NH4+)=c(Cl﹣),c(OH﹣)=c(H+) C. c(Cl﹣)>c(NH4+),c(OH﹣)>c(H+) D. c(Cl﹣)>c(NH4+),c(H+)>c(OH﹣) 【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較;中和滴定.

56、【分析】根據(jù)酸堿滴定中,無論溶液中的溶質(zhì)是氯化銨、氯化銨和氯化氫、氯化銨和一水合氨,該溶液一定不顯電性,則利用遵循電荷守恒來分析解答. 【解答】解: A. 若滴定后溶液中的溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨,則一般溶液顯堿性,即c(OH﹣)>c(H+),溶液中弱電解質(zhì)的電離>鹽的水解,即c(NH4+)>c(Cl﹣),則符合電荷守恒,故A是可能出現(xiàn)的結(jié)果; B. 若滴定后溶液中的溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨,當(dāng)溶液中弱電解質(zhì)的電離程度與鹽的水解程度相同時(shí),溶液為中性,則 c(OH﹣)=c(H+),由電荷守恒可知c(NH4+)=c(Cl﹣),故B是可能出現(xiàn)的結(jié)果; C. 當(dāng)c(Cl﹣)>c(NH4+),

57、c(OH﹣)>c(H+),則溶液中陰離子帶的電荷總數(shù)就大于陽離子帶的電荷總數(shù),顯然與電荷守恒矛盾,故C是不可能出現(xiàn)的結(jié)果; D. 若滴定后溶液中的溶質(zhì)為氯化銨,由銨根離子水解則溶液顯酸性,即c(H+)>c(OH﹣),又水解的程度很弱,則 c(Cl﹣)>c(NH4+),且符合電荷守恒,故D是可能出現(xiàn)的結(jié)果; 故選: C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿滴定后溶液中離子濃度的關(guān)系,明確溶液中的弱電解質(zhì)的電離及鹽的水解來分析,利用電荷守恒則可知溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況即可解答. 12.(2013屆北京西城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}常溫下,下列各組比值為1:2的是 ( )

58、A. 0.1mol/L與0.2mol/L醋酸溶液,c(H+)之比 B. 0.1mol/L Na2CO3溶液,c(CO32﹣)與c(Na+)之比 C. pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比 D. pH=3的硫酸與醋酸溶液,c(SO42﹣)與c(CH3COO﹣)之比 【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡;鹽類水解的原理. 【專題】電離平衡與溶液的pH專題. 【分析】 A. 弱電解質(zhì)溶液中,濃度越大弱電解質(zhì)的電離程度越?。? B. 碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸根離子易水解; C. 一水合氨是弱電解質(zhì),溶液中存在電離平衡,所以氨水的濃度大于氫氧根離子濃度;

59、 D. 根據(jù)電荷守恒判斷陰離子濃度. 【解答】解: A. 醋酸是弱電解質(zhì),溶液中存在電離平衡,醋酸濃度越大其電離程度越小,所以0.1mol/L與0.2mol/L醋酸溶液,c(H+)之比大于1:2,故A錯(cuò)誤; B. CO32﹣水解,溶液中含有HCO3﹣,Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32﹣)之比大于2:1,故B錯(cuò)誤; C. pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水,c(Ba(OH)2)=×c(OH﹣)=0.00005mol/L,c(氨水)>0.0001mol/L,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比小于1:2,故C錯(cuò)誤; D. pH=3的硫酸與醋酸溶液中氫離子濃度相等,根據(jù)電荷守恒得c(

60、H+)=2c(SO42﹣)=c(CH3COO﹣),所以c(SO42﹣)與,c(CH3COO﹣)之比等于1:2,故D正確; 故選 D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查鹽類水解及弱電解質(zhì)的電離,題目難度中等,注意鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn),以及從溶液電中性的角度比較離子濃度關(guān)系. 13.(2013屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期末}下列說法正確的是 ( ) A. 在Ba(OH)2溶液中,c(Ba2+)=2c(OH﹣) B. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì) C. 煤的氣化和液化均屬于化學(xué)變化 D. 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的劃分依據(jù)是電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱 【考點(diǎn)】電解質(zhì)

61、與非電解質(zhì);物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系;強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念. 【專題】電離平衡與溶液的pH專題. 【分析】 A. 根據(jù)電解質(zhì)的電離分析; B. 根據(jù)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義分析; C. 根據(jù)化學(xué)變化分析; D. 根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分的. 【解答】解: A. 在Ba(OH)2溶液中,水也電離出OH﹣,c(Ba2+)不等于2c(OH﹣),故A錯(cuò)誤; B. 油脂水解的羧酸是電解質(zhì),故B錯(cuò)誤; C. 煤的氣化和液化均包含化學(xué)變化,故C正確; D. 強(qiáng)弱電解質(zhì)的劃分是根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分的,故D錯(cuò)誤. 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的區(qū)分

62、,強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的劃分依據(jù),難度不大. 14.(2015屆北京海淀區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡. (1)醋酸是常見的弱酸. ①醋酸在水溶液中的電離方程式為 CH3COOH?CH3COO﹣+H+?。? ②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是 bc (填字母序號(hào)). a.滴加少量濃鹽酸 b.微熱溶液 c.加水稀釋 d.加入少量醋酸鈉晶體 (2)用0.1mol?L﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol?L﹣1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的如圖的兩條滴定曲線.

63、 ①滴定醋酸的曲線是 I (填“I”或“Ⅱ”). ②滴定開始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是 0.1mol?L﹣1醋酸溶液?。? ③V1和V2的關(guān)系:V1?。肌2(填“>”、“=”或“<”). ④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 (CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)?。? (3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化,某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn). 資料:AgSCN是白色沉淀,相同溫度下,溶解度:AgSCN>AgI. 操作步驟 現(xiàn)象 步驟1:向2mL 0.005mol?L﹣1AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol?L﹣1KSC

64、N溶液,靜置. 出現(xiàn)白色沉淀. 步驟2:取1mL上層清液于試管中,滴加1滴2mol?L﹣1Fe(NO3)3溶液. 溶液變紅色. 步驟3:向步驟2的溶液中,繼續(xù)加入5滴3mol?L﹣1AgNO3溶液.  出現(xiàn)白色沉淀 ,溶液紅色變淺. 步驟4:向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol?L﹣1KI溶液. 出現(xiàn)黃色沉淀. ①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式 Fe3++3SCN﹣?Fe(SCN)3?。? ②步驟3中現(xiàn)象a是 出現(xiàn)白色沉淀 . ③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 AgSCN(s)?Ag+(aq)+SCN﹣(aq),加入KI后,因?yàn)槿芙舛龋篈gI<AgSCN,Ag+與I﹣

65、反應(yīng)生成AgI黃色沉淀:Ag++I﹣═AgI↓,AgSCN的溶解平衡正向移動(dòng) . 【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算;難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì). 【分析】(1)①醋酸是弱電解質(zhì),在水溶液里部分電離出醋酸根離子與氫離子; ②醋酸的電離是吸熱反應(yīng),加水稀釋、加入堿、加熱都能促進(jìn)醋酸的電離; (2)①根據(jù)濃度均為0.1mol?L﹣1的鹽酸和醋酸溶液的pH不一樣來回答; ②酸和堿都對(duì)水的電離起抑制作用,酸、堿性越強(qiáng),水的電離程度越小,據(jù)此來判斷; ③醋酸鈉顯示堿性,氯化鈉顯示中性; ④0.1mol?L﹣1NaOH溶液10mL和溶液體積為20.00mL0.1mol

66、?L﹣1的醋酸反應(yīng),得到的是醋酸和醋酸鈉的混合物,據(jù)此確定離子濃度大??; (3)①鐵離子遇到硫氰化鉀因發(fā)生反應(yīng)而顯示紅色; ②銀離子會(huì)和硫氰酸根離子之間反應(yīng)得到AgSCN白色沉淀; ③沉淀向著更難溶的方向轉(zhuǎn)化. 【解答】解:(1)①醋酸是弱電解質(zhì),在水溶液里部分電離,電離方程式為:CH3COOH?H++CH3COO﹣,故答案為:CH3COOH?H++CH3COO﹣; ②醋酸的電離是吸熱反應(yīng),加水稀釋、加入堿、加熱都能促進(jìn)醋酸的電離; a.加入濃鹽酸,溶液中氫離子濃度增大,抑制醋酸的電離,則醋酸的電離程度降低,故錯(cuò)誤; b.醋酸的電離是吸熱反應(yīng),加熱CH3COOH溶液,促進(jìn)醋酸的電離,則醋酸的電離程度增大,故正確; c.加水稀釋,促進(jìn)醋酸的電離,則醋酸的電離程度增大,故正確; d.加入少量醋酸鈉,醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),醋酸的電離程度降低,故錯(cuò)誤; 故答案為:bc; (2)①濃度均為0.1mol?L﹣1的鹽酸和醋酸溶液的pH,鹽酸的等于1,但是醋酸的大于1,所以滴定醋酸的曲線是I,故答案為:I; ②0.1mol?L﹣1NaOH溶液、0.1mol?L﹣1的鹽

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