北京市高三化學期末試題匯編 溶液中的離子平衡

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 溶液中的離子平衡 一、選擇題(每題分，計分) 1.(2013屆北京通州區(qū))有關CaCO3的溶解平衡的說法中，不正確的是 ( ) A. CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進行，但速率相等 B. CaCO3難溶于水，其飽和溶液幾乎不導電，屬于弱電解質溶液 C. 升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度增大 D. 向CaCO3沉淀中加入純堿固體，CaCO3的溶解量降低 2.(2014屆北京石景山)常溫下，用Na2SO3溶液吸收SO2時，溶液pH隨n()：n()變化的關系如表： n()：n() 91：9 1：1 9

2、：91 pH 8.2 7.2 6.2 以下離子濃度關系的判斷正確的是 ( ) A. NaHSO3溶液中c(H+)＜c(OH﹣) B. Na2SO3溶液中c(Na+)＞c (SO32﹣)＞c(HSO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) C. 當吸收液呈中性時，c(Na+)＞c(SO32﹣)＞c(HSO3﹣)＞c(OH﹣)=c(H+) D. 當吸收液呈中性時，c(Na+)=c(HSO3﹣)+2c(SO32﹣) 3.(2013屆北京房山區(qū))下列電解質溶液的有關敘述正確的是 ( ) A. 同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7 B. 在

3、含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大 C. 含1mol KOH的溶液與1mol CO2完全反應后，溶液中c(K+)=c(HCO) D. 在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO﹣) 4.(2013屆北京通州區(qū))現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說法正確的是 ( ) A. ①中水的電離程度最小，②③④中水的電離程度一樣大 B. 將②③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＜③ C. 將①、④

4、混合，若有c(CH3COOˉ)＞c(H+)，則混合液一定呈堿性 D. 將①、④等體積混合，所得溶液中一定有：c(OHˉ)=c(H+)+c(CH3COOH) 5.(2014屆北京通州區(qū))下列有關電解質的說法中，正確的是 ( ) A. 強電解質一定是離子化合物 B. 強電解質的飽和溶液一定是濃溶液 C. 強電解質、弱電解質的電離都是吸熱過程 D. 弱電解質的電離能力越強，其電離平衡常數(shù)越小 6.(2015屆北京海淀區(qū))室溫下，下列有關兩種溶液的說法不正確的是 ( ) 序號 ① ② pH 12 12 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 A. ①②兩

5、溶液中c(OH﹣)相等 B. ①溶液的物質的量濃度為0.01mol?L﹣1 C. ①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①＞② D. 等體積的①②兩溶液分別與0.01mol?L﹣1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①＞② 7.(2013屆北京豐臺區(qū))現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是 ( ) 編號 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸溶液 鹽酸 A. 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應，消耗NaOH物質的量：③＞④ B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③ C.

6、①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+) D. VaL ④溶液與VbL ②溶液混合(近似認為混合溶液體積=Va+Vb)，若混合后溶液pH=4，則Va：Vb=11：9 8.(2014屆北京海淀區(qū))有0.1mol?L﹣1的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是 ( ) A. 溶液①中，c(CH3COO﹣)=c(H+) B. 溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO﹣)等于溶液③中的c(CH3COO﹣) C. 溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c

7、(Na+) D. 溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣) 9.(2015屆北京東城區(qū))關于常溫下0.1mol/L氨水(pH=11.12)的下列說法不正確的是 ( ) A. 加水稀釋過程中，c(H+)：c(OH﹣)的值增大 B. 根據(jù)以上信息，可推斷NH3?H2O為弱電解質 C. 與pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH) D. 加入少量NH4Cl 固體，溶液中水的電離平衡：H2O?H++OH﹣正向移動 10.(2013屆北京石景山)電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷

8、電解質的相對強弱．25℃時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下表所示： 化學式 HF H2CO3 HClO 電離平衡常數(shù) (Ka) 7.2×10﹣4 K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11 3.0×10﹣8 (1)已知25℃時，①HF(aq)+OH﹣(aq)=F﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣67.7kJ/mol，②H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol，氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為　　　　　　． (2)將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍(假設溫度不變)，下列各量增大的是　　　　　?。? A. c(H+) B. c(H

9、+)?c(OH﹣) C. D. (3)25℃時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是　　　　　?。? A. pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等 B. ①點時pH=6，此時溶液中，c(F﹣)﹣c(Na+)=9.9×10﹣7mol/L C. ②點時，溶液中的c(F﹣)=c(Na+) D. ③點時V=20mL，此時溶液中c(F﹣)＜c(Na+)=0.1mol/L (4)物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液

10、③NaF溶液④NaClO溶液． 依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是　　　　　?。? (5)Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32﹣水解的緣故，請設計簡單的實驗事實證明之　　　　　?。? (6)長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H﹣O﹣F．HFO與水反應得到HF和化合物A，每生成1molHF轉移　　　　　　mol電子． 11.(2014屆北京房山區(qū))用0.10mol?L﹣1的鹽酸滴定0.10mol?L﹣1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是 ( ) A. c(NH4+)＞c(Cl﹣)，c(OH﹣)＞c(H+) B. c(

11、NH4+)=c(Cl﹣)，c(OH﹣)=c(H+) C. c(Cl﹣)＞c(NH4+)，c(OH﹣)＞c(H+) D. c(Cl﹣)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH﹣) 12.(2013屆北京西城區(qū))常溫下，下列各組比值為1：2的是 ( ) A. 0.1mol/L與0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比 B. 0.1mol/L Na2CO3溶液，c(CO32﹣)與c(Na+)之比 C. pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質的物質的量濃度之比 D. pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42﹣)與c(CH3COO﹣)之比 13.(2013屆北京石景山)下列

12、說法正確的是 ( ) A. 在Ba(OH)2溶液中，c(Ba2+)=2c(OH﹣) B. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解產物均為非電解質 C. 煤的氣化和液化均屬于化學變化 D. 強電解質和弱電解質的劃分依據(jù)是電解質水溶液的導電能力強弱 14.(2015屆北京海淀區(qū))電解質的水溶液中存在電離平衡． (1)醋酸是常見的弱酸． ①醋酸在水溶液中的電離方程式為　　　　　?。? ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是　　　　　　(填字母序號)． a．滴加少量濃鹽酸 b．微熱溶液 c．加水稀釋 d．加入少量醋酸鈉晶體 (2)用0.1mol?L﹣1N

13、aOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol?L﹣1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的如圖的兩條滴定曲線． ①滴定醋酸的曲線是　　　　　　(填“I”或“Ⅱ”)． ②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是　　　　　　． ③V1和V2的關系：V1　　　　　　V2(填“＞”、“=”或“＜”)． ④M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是　　　　　?。? (3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗． 資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN＞AgI． 操作步驟 現(xiàn)象

14、 步驟1：向2mL 0.005mol?L﹣1AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol?L﹣1KSCN溶液，靜置． 出現(xiàn)白色沉淀． 步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol?L﹣1Fe(NO3)3溶液． 溶液變紅色． 步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol?L﹣1AgNO3溶液． 　　　　　　，溶液紅色變淺． 步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol?L﹣1KI溶液． 出現(xiàn)黃色沉淀． ①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式　　　　　　． ②步驟3中現(xiàn)象a是　　　　　?。? ③用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象　　　　　?。? 15.(2015屆北京

15、海淀區(qū))關于0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液，下列說法正確的是 ( ) A. 溶質水解反應：HCO3﹣+H2?H3O++CO32﹣ B. 離子濃度關系：c(Na+)+c(H+)═c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+c(CO32﹣) C. 微粒濃度關系：c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(H2CO3)＞c(CO32﹣) D. 微粒濃度關系：c(Na+)═2[c(H2CO3)+c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)] 16.(2014屆北京海淀區(qū))某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測得其pH約為3.5，下列說法不正確的是 ( ) A. 檸

16、檬酸的電離會抑制碳酸的電離 B. 該碳酸飲料中水的電離受到抑制 C. 常溫下，該碳酸飲料中KW的值大于純水中KW的值 D. 打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因為壓強減小，降低了CO2的溶解度 17.(2015屆北京朝陽區(qū))常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下：下列說法不正確的是 ( ) 溶質 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3 pH 11.6 9.7 10.3 5.2 A. 四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大 B. NaHSO3溶液顯酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32﹣ C. 向氯水中加

17、入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的濃度 D. 常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3 18.(2013屆北京西城區(qū))人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO2+H2O?H2CO3HCO3﹣，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒．其pH隨c(HCO3﹣)：c(H2CO3)變化關系如下表： c(HCO3﹣)：c(H2CO3) 1.0 17.8 20.0 22.4 pH 6.10 7.35 7.40 7.45 下列說法不正確的是 ( ) A. 正常人體血液中，HCO3﹣的水解程度大

18、于電離程度 B. 人體血液酸中毒時，可注射NaHCO3溶液緩解 C. pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3﹣) D. pH=7.40的血液中，HCO3﹣的水解程度一定大于H2CO3的電離程度 19.(2013屆北京朝陽)常溫時，用0.1000mol/L NaOH 滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX，滴定過程中pH 變化曲線如圖所示．下列說法正確的是 ( ) A. 滴定前，酸中c(H+)等于堿中c(OH﹣) B. 在A點，c(Na+)＞c(X﹣)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH﹣) C. 在B點，兩者恰好完全反應

19、 D. 在C點，c(X﹣)+c(HX)=0.05mol/L 20.(2014屆北京通州區(qū))在CO2溶于水的平衡體系中，存在以下電離H2CO3?H++HCO3﹣，HC?H++CO32﹣，若想辦法使溶液中的c(H+)減小，則c(CO32﹣)將 ( ) A. 增大 B. 減小 C. 不變 D. 可能增大也可能減小 21.(2013屆北京豐臺區(qū))25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是 ( ) A. 0.01mol/L鹽酸 B. 0.01mol/L Na2CO3溶液 C. pH=4NaHSO3溶液 D. pH=11氨水 二、填空題(每題分，計分) 22.(2013屆

20、北京房山區(qū))對溶液的研究和認識，在生產、生活和科研領域具有重要意義． (1)現(xiàn)有一種含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的溶液，請回答下列問題： ①組成該溶液的微觀粒子有　　　　　?。? ②若向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式是　　　　　?。? ③若向該溶液中逐滴加入KOH溶液時，下列圖象能表示Aˉ離子數(shù)目變化趨勢的是　　　　　　； ④現(xiàn)將1體積0.04mol?L﹣1HA溶液和1體積0.02mol?L﹣1NaOH溶液混合，得到2體積混合溶液．若該混合液顯堿性，則其c(A﹣)　　　　　　0.01mol?L﹣1(填“＜”、“=”或“＞”)；若該混合液顯酸性，溶液中所有離子的濃度由大到小的順

21、序是　　　　　?。? (2)血液里含有的H2CO3和NaHCO3，與上述情況相似，對保持血液pH的穩(wěn)定起到重要作用． 當c(H+)增大時，血液中消耗H+的離子方程式為　　　　　?。? 當c(OH﹣)增大時，血液的pH也能保持基本穩(wěn)定，試結合離子方程式簡要說明　　　　　?。? 23.(2013屆北京西城區(qū))25℃時，下圖燒杯中各盛有25mL的溶液． (1)甲溶液pH=　　　　　?。? (2)若將甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH(填“＞”、“＜”或“=”)　　　　　　丙溶液的pH． (3)若將乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH＞7，所得溶液中離子濃度大小順序是　　　　　?。?

22、 三、解答題(每題分，計分) 24.(2014屆北京西城區(qū))室溫下，將0.1mol?L﹣1鹽酸滴入20mL 0.1mol?L﹣1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示． (1)NH3?H2O的電離方程式是　　　　　?。? (2)b點所示溶液中c(Cl﹣)　　　　　　c(NH4+)(填“＞”、“＜”或“=”)． (3)c點所示溶液pH＜7，原因是　　　　　　(用離子方程式表示)． (4)d點所示溶液中離子濃度由大到小的排序是　　　　　?。? 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.(2013屆北京通州區(qū)){關鍵字:北京期末}有關CaCO3的溶解平衡的說法中，不正確的

23、是 ( ) A. CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進行，但速率相等 B. CaCO3難溶于水，其飽和溶液幾乎不導電，屬于弱電解質溶液 C. 升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度增大 D. 向CaCO3沉淀中加入純堿固體，CaCO3的溶解量降低 【考點】難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質． 【專題】電離平衡與溶液的pH專題． 【分析】 A. 沉淀溶解平衡時生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相同，是動態(tài)平衡； B. 在溶液中完全電離為強電解質； C. 升高溫度碳酸鈣的溶解度增大； D. 根據(jù)沉淀溶解平衡的移動分析． 【解答】解： A. 達到沉淀溶解平衡時，AgC

24、l沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，是動態(tài)平衡，速率相等，故A正確； B. CaCO3難溶于水，其飽和溶液幾乎不導電，但是溶解的碳酸鈣能夠完全電離，屬于強電解質，故B錯誤； C. 升高溫度增大物質溶解度，碳酸鈣的溶解度增大，故C正確； D. 向CaCO3沉淀中加入純堿固體，由于溶液中的碳酸根離子濃度增大，碳酸鈣的沉淀溶解平衡逆向移動，CaCO3的溶解量降低，故D正確； 故選 B. 【點評】本題考查了沉淀溶解平衡的影響因素和平衡移動方向，物質溶解度的變化應用，題目較簡單． 2.(2014屆北京石景山){關鍵字:北京期末}常溫下，用Na2SO3溶液吸收SO2時，溶液pH隨n()：n(

25、)變化的關系如表： n()：n() 91：9 1：1 9：91 pH 8.2 7.2 6.2 以下離子濃度關系的判斷正確的是 ( ) A. NaHSO3溶液中c(H+)＜c(OH﹣) B. Na2SO3溶液中c(Na+)＞c (SO32﹣)＞c(HSO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) C. 當吸收液呈中性時，c(Na+)＞c(SO32﹣)＞c(HSO3﹣)＞c(OH﹣)=c(H+) D. 當吸收液呈中性時，c(Na+)=c(HSO3﹣)+2c(SO32﹣) 【考點】離子濃度大小的比較． 【專題】電離平衡與溶液的pH專題． 【分析】 A.

26、根據(jù)表格知，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性； B. 根據(jù)表格知，亞硫酸鈉溶液呈堿性，且鹽類水解是微弱的，根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度大?。? C. 當吸收液呈中性時，溶液中的溶質是亞硫酸鈉和硫酸鈉，但亞硫酸氫鈉的濃度大于亞硫酸鈉； D. 根據(jù)電荷守恒判斷． 【解答】解：用Na2SO3溶液吸收SO2時，隨著吸收的增多，溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝裕? A. 由表中信息可知NaHSO3溶液為酸性溶液，故A錯誤； B. Na2SO3溶液中SO32﹣的水解存在二級水解，c (HSO3﹣)應小于c (OH﹣)，故B錯誤； C. 由表中數(shù)據(jù)，當c (SO32﹣)=c (HSO3﹣)時，pH=7.2，故當

27、吸收液呈中性時，可推出c (SO32﹣)＜c (HSO3﹣)，故C錯誤； D. 因c(H+)=c (OH﹣)，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)=c (HSO3﹣)+2c (SO32﹣)成立，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查離子濃度大小的比較，根據(jù)物料守恒及電荷守恒來分析解答，難度中等． 3.(2013屆北京房山區(qū)){關鍵字:北京期末}下列電解質溶液的有關敘述正確的是 ( ) A. 同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7 B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大 C. 含1mol KOH的溶液與1mol CO2完全反

28、應后，溶液中c(K+)=c(HCO) D. 在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO﹣) 【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算；影響鹽類水解程度的主要因素；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質． 【專題】壓軸題；電離平衡與溶液的pH專題． 【分析】 A. 強酸強堿不一定是一元強酸和一元強堿； B. 依據(jù)沉淀溶解平衡分析，在一定溫度下溶度積為常數(shù)，硫酸根離子濃度增大，平衡逆向進行； C. 依據(jù)化學反應判斷生成產物為碳酸氫鉀，碳酸氫根離子水解； D. 依據(jù)溶液中的電荷守恒計算判斷； 【解答】解： A. 強酸強堿不一定是一元強

29、酸和一元強堿，等濃度等體積混合可能酸過量或堿過量，故A錯誤； B. 加入Na2SO4固體，硫酸根離子濃度增大，平衡逆向進行，鋇離子濃度減小，故B錯誤； C. 含1mol KOH的溶液與1mol CO2完全反應后生成碳酸氫鉀，碳酸氫根離子水解，c(K+)＞c(HCO3﹣)，故C錯誤； D. 在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，依據(jù)電荷守恒；c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)，當c(H+)=c(OH﹣)時，c(Na+)=c(CH3COO﹣)，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查了酸堿反應的溶液酸堿性判斷，溶液中離子濃度大小比較，鹽類水解的

30、應用，溶液中電荷守恒的應用，沉淀溶解平衡的分析判斷，題目難度中等． 4.(2013屆北京通州區(qū)){關鍵字:北京期末}現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說法正確的是 ( ) A. ①中水的電離程度最小，②③④中水的電離程度一樣大 B. 將②③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＜③ C. 將①、④混合，若有c(CH3COOˉ)＞c(H+)，則混合液一定呈堿性 D. 將①、④等體積混合，所得溶液中一定有：c(OHˉ)=c(H+)+c(CH3COOH) 【考點】酸堿

31、混合時的定性判斷及有關ph的計算；弱電解質在水溶液中的電離平衡． 【專題】電離平衡與溶液的pH專題． 【分析】 A. 酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大； B. pH=12的氨水濃度大于0.01mol/L鹽酸，二者混合時，如果混合溶液呈中性，氨水的物質的量應該稍微大些； C. 如果將0.01mol/L的醋酸和pH=12的氫氧化鈉溶液混合，如果c(CH3COOˉ)＞c(H+)，溶液中的溶質可能是醋酸鈉或醋酸鈉和氫氧化鈉或醋酸鈉和醋酸； D. 0.01mol/L的醋酸和pH=12的氫氧化鈉溶液中，醋酸濃度和氫氧化鈉濃度相等，等體積混合，二

32、者恰好反應生成醋酸鈉，根據(jù)質子守恒判斷． 【解答】解： A. 酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，①中水的電離程度最大，②中氫離子濃度等于③④中氫氧根離子濃度，②③④中水的電離程度一樣大，故A錯誤； B. pH=12的氨水濃度大于0.01mol/L鹽酸，二者混合時，如果混合溶液呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③，故B錯誤； C. 將①、④混合，且有c(CH3COOˉ)＞c(H+)，溶液中的溶質可能是醋酸鈉或醋酸鈉和醋酸、醋酸鈉和氫氧化鈉，則混合液可能呈堿性或酸性，故C錯誤； D. 0.01mol/L的醋酸和pH=12的氫氧化鈉溶液中，醋酸

33、濃度和氫氧化鈉濃度相等，等體積混合，二者恰好反應生成醋酸鈉，根據(jù)質子守恒得c(OHˉ)=c(H+)+c(CH3COOH)，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確弱電解質的電離特點及物質的性質是解本題關鍵，再結合電荷守恒、質子守恒來分析解答，難度中等． 5.(2014屆北京通州區(qū)){關鍵字:北京期末}下列有關電解質的說法中，正確的是 ( ) A. 強電解質一定是離子化合物 B. 強電解質的飽和溶液一定是濃溶液 C. 強電解質、弱電解質的電離都是吸熱過程 D. 弱電解質的電離能力越強，其電離平衡常數(shù)越小 【考點】電解質與非電解質；強電解

34、質和弱電解質的概念． 【專題】電離平衡與溶液的pH專題． 【分析】 A. 電解質強弱取決于溶液中能否完全電離，與化合物類型沒有必然關系； B. 強弱電解質與溶解度沒有必然關系，有的強電解質的溶解度很小，溶液硫酸鋇、碳酸鈣等； C. 電解質的電離過程為吸熱反應； D. 弱電解質電離能力越強，其電離出的離子濃度越大，電離平衡常數(shù)越大． 【解答】解： A. 強弱電解質根本區(qū)別在于能否完全電離，強電解質不一定為離子化合物，如硫酸、氯化氫等都是共價化合物，它們屬于強電解質，故A錯誤； B. 強弱電解質與溶解度沒有必然關系，強電解質的溶液不一定為濃溶液，如硫酸鋇、氯化銀、碳酸鈣等為強

35、電解質，它們在水中溶解度較小，其飽和溶液濃度較小，故B錯誤； C. 強電解質和弱電解質的電離過程都是吸熱反應，故C正確； D. 弱電解質電離能力越強，溶液中電離出的離子濃度越大，電離平衡常數(shù)越大，故D錯誤； 關系 C. 【點評】本題考查了強弱電解質的概念、強電解質與溶解度、導電性、化合物類型的關系，題目難度不大，注意明確強弱電解質的根本區(qū)別在于能否完全電離，與溶解度、導電性、化合物類型沒有必然關系． 6.(2015屆北京海淀區(qū)){關鍵字:北京期末}室溫下，下列有關兩種溶液的說法不正確的是 ( ) 序號 ① ② pH 12 12 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液

36、 A. ①②兩溶液中c(OH﹣)相等 B. ①溶液的物質的量濃度為0.01mol?L﹣1 C. ①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①＞② D. 等體積的①②兩溶液分別與0.01mol?L﹣1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①＞② 【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡． 【專題】電離平衡與溶液的pH專題． 【分析】 A. pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相等； B. 一水合氨是弱電解質，不能完全電離，氫氧化鈉是強電解質，完全電離； C. pH相等的強堿和弱堿加水稀釋，強堿溶液pH變化大； D. pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中，一水合氨的物

37、質的量比氫氧化鈉多． 【解答】解： A. pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相等，故A正確； B. 一水合氨是弱電解質，不能完全電離，pH=12的氨水中，其物質的量濃度大于0.01mol/L，故B錯誤； C. pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時，NaOH溶液pH變化大，故C正確； D. pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中，一水合氨的物質的量比氫氧化鈉多，與鹽酸中和時消耗的鹽酸①＞②，故D正確； 故選 B. 【點評】本題考查pH相等的強堿和弱堿的不同，注意弱電解質存在電離平衡，題目難度不大． 7.(2013屆北京豐臺區(qū)){關鍵字:北京期末}現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關

38、敘述不正確的是 ( ) 編號 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸溶液 鹽酸 A. 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應，消耗NaOH物質的量：③＞④ B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③ C. ①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+) D. VaL ④溶液與VbL ②溶液混合(近似認為混合溶液體積=Va+Vb)，若混合后溶液pH=4，則Va：Vb=11：9 【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡；酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．

39、 【專題】電離平衡與溶液的pH專題． 【分析】 A. pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，酸的物質的量越多中和時需要氫氧化鈉的量越多； B. 強酸、強堿稀釋10倍，pH變化1，而弱酸、弱堿稀釋10倍，pH變化小于1； C. ①、④兩溶液等體積混合，溶液中氨水過量，溶質為氯化銨和一水合氨，溶液顯堿性； D. 若混合后溶液pH=4，則鹽酸過量，利用酸的物質的量、堿的物質的量來計算pH． 【解答】解： A. pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以等體積等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，則消耗NaOH物質的量：③＞④，故A正確； B. 強酸、強堿稀釋10倍

40、，pH變化1，則稀釋10倍時②的pH=10，④的pH=4，而弱酸、弱堿稀釋10倍，pH變化小于1，則①的10＜pH＜11，③的3＜pH＜4，即分別加水稀釋10倍四種溶液的pH為①＞②＞④＞③，故B正確； C. ①、④兩溶液等體積混合，溶液中氨水過量，溶質為氯化銨和一水合氨，溶液顯堿性，氨水的電離大于銨根離子的水解，則c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，故C錯誤； 若混合后溶液pH=4，則鹽酸過量，則mol/L=0.0001mol/L，解得Va：Vb=11：9，故D正確； 故選 C. 【點評】本題考查弱電解質的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，根據(jù)弱電解質的特點

41、、酸堿混合溶液氫離子濃度的計算方法、電荷守恒來分析解答，難度中等． 8.(2014屆北京海淀區(qū)){關鍵字:北京期末}有0.1mol?L﹣1的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是 ( ) A. 溶液①中，c(CH3COO﹣)=c(H+) B. 溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO﹣)等于溶液③中的c(CH3COO﹣) C. 溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+) D. 溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣) 【考點】弱

42、電解質在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應用；離子濃度大小的比較． 【專題】電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題． 【分析】 A. 任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷； B. 溶液①、②等體積混合，二者恰好反應生成0.05mol/L的醋酸鈉，濃度越小，醋酸根離子濃度越小； C. 溶液①、②等體積混合，二者恰好反應生成0.05mol/L的醋酸鈉，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷； D. 溶液①、③等體積混合，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，再結合電荷守恒判斷． 【解答】解： A. 任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(CH3CO

43、O﹣)+c(OH﹣)=c(H+)，故A錯誤； B. 溶液①、②等體積混合，二者恰好反應生成0.05mol/L的醋酸鈉，濃度越小，醋酸根離子濃度越小，所以混合液中c(CH3COO﹣)小于溶液③中的c(CH3COO﹣)，故B錯誤； C. 溶液①、②等體積混合，二者恰好反應生成0.05mol/L的醋酸鈉，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+)，故C正確； D. 溶液①、③等體積混合，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH﹣)，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)，所以

44、c(Na+)＜c(CH3COO﹣)，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查了離子濃度大小的判斷，根據(jù)溶液中溶質的性質結合電荷守恒和物料守恒解答，易錯選項是B，注意B選項中溶液體積增大一倍，導致濃度降為③的一半，為易錯點． 9.(2015屆北京東城區(qū)){關鍵字:北京期末}關于常溫下0.1mol/L氨水(pH=11.12)的下列說法不正確的是 ( ) A. 加水稀釋過程中，c(H+)：c(OH﹣)的值增大 B. 根據(jù)以上信息，可推斷NH3?H2O為弱電解質 C. 與pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH) D. 加入少量NH

45、4Cl 固體，溶液中水的電離平衡：H2O?H++OH﹣正向移動 【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡． 【專題】電離平衡與溶液的pH專題． 【分析】 A. 加水稀釋過程中，促進電離，但顯性離子氫氧根離子濃度減小，而溫度不變水的離子積常數(shù)不變，所以氫離子濃度增大； B. 如果是強電解質，0.1mol/L氨水的pH=13； C. 根據(jù)兩溶液中電荷守恒分析解答； D. NH4Cl 是強酸弱堿鹽，溶于水要發(fā)生水解，鹽的水解對水的電離起促進作用． 【解答】解： A. 加水稀釋過程中，促進電離，但顯性離子氫氧根離子濃度減小，而溫度不變水的離子積常數(shù)不變，所以氫離子濃度增大，所以c(H+

46、)：c(OH﹣)的值增大，故A正確； B. 如果是強電解質，0.1mol/L氨水的pH=13，故B正確； C. 氫氧化鈉溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)，在氨水溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH﹣)，而兩者的PH相同，所以兩溶液中氫離子與氫氧根離子濃度相等，則鈉離子與銨根離子濃度相等，故C錯誤； D. 水的電離平衡：H2O?H++OH﹣，銨根離子結合水電離出的氫氧根離子，導致氫氧根離子濃度減小，所以平衡正向移動，故D正確； 故選 C. 【點評】本題考查了弱電解質的電離和鹽的水解，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，注意電荷守恒在解題中的應用，題目難度不大．

47、 10.(2013屆北京石景山){關鍵字:北京期末}電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱．25℃時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下表所示： 化學式 HF H2CO3 HClO 電離平衡常數(shù) (Ka) 7.2×10﹣4 K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11 3.0×10﹣8 (1)已知25℃時，①HF(aq)+OH﹣(aq)=F﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣67.7kJ/mol，②H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol，氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為　HF(aq)?H+(aq)+F﹣(aq)△H=﹣10.

48、4KJ?mol﹣1?。? (2)將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍(假設溫度不變)，下列各量增大的是　CD　． A. c(H+) B. c(H+)?c(OH﹣) C. D. (3)25℃時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是　BC　． A. pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等 B. ①點時pH=6，此時溶液中，c(F﹣)﹣c(Na+)=9.9×10﹣7mol/L C. ②點時，溶液中的c(F﹣)=c(Na+) D. ③點時V=20

49、mL，此時溶液中c(F﹣)＜c(Na+)=0.1mol/L (4)物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液． 依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是　①④②③?。? (5)Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32﹣水解的緣故，請設計簡單的實驗事實證明之　在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去或變淺?。? (6)長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H﹣O﹣F．HFO與水反應得到HF和化合物A，每生成1molHF轉移　1　mol電子．

50、 【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡；氧化還原反應；酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算． 【專題】電離平衡與溶液的pH專題． 【分析】(1)利用蓋斯定律分析，注意氫氟酸是弱電解質； (2)氫氟酸是弱電解質，溶液中存在電離平衡，加水稀釋其溶液促進氫氟酸電離，注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關； (3) A. 酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離； B. 根據(jù)電荷守恒計算； C. 根據(jù)電荷守恒計算； D. 等物質的量的氫氟酸和氫氧化鈉恰好反應生成氟化鈉，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒判斷，注意等體積混合時，不水解離子濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄? (4)等物質的量濃度的鈉鹽溶液，酸根

51、離子水解程度越大其溶液的pH越大； (5)設計實驗使溶液中的CO32﹣由有到無，再根據(jù)酚酞的顏色變化起作用的是否是碳酸根離子； (6)根據(jù)原子守恒確定A，再根據(jù)化合價變化計算轉移電子． 【解答】解：(1)通過表格知，氫氟酸是弱電解質，將方程式①﹣②得HF(aq)?H+(aq)+F﹣(aq)△H=﹣10.4KJ?mol﹣1， 故答案為：HF(aq)?H+(aq)+F﹣(aq)△H=﹣10.4KJ?mol﹣1； (2)氫氟酸是弱電解質，溶液中存在電離平衡，加水稀釋其溶液促進氫氟酸電離， A. 稀釋過程中促進氫氟酸電離，但c(H+)減小，故錯誤； B. 溫度不變，水的離子積常數(shù)不變

52、，所以c(H+)?c(OH﹣)不變，故錯誤； C. 稀釋過程中促進氫氟酸電離，氫離子個數(shù)增大，氟化氫分子個數(shù)減小，所以增大，故正確； D. 稀釋過程中促進氫氟酸電離，氫離子濃度降低，氫氧根離子濃度增大，所以增大，故正確； 故選CD； (3) A. 氫氟酸抑制水電離，氟化鈉促進水電離，所以pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的不相等，故錯誤； B. ①點時pH=6，溶液中存在電荷守恒，c(F﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+)，所以c(F﹣)﹣c(Na+)=c(H+)﹣c(OH﹣)=9.9×10﹣7mol/L，故正確； C. ②點時，溶液呈中性，c

53、(OH﹣)=c(H+)，溶液中存在電荷守恒，c(F﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+)， 所以c(F﹣)=c(Na+)，故正確； D. ③點時V=20mL，此時溶液中溶質在氟化鈉，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒知c(F﹣)＜c(Na+)，但等體積混合時不水解的離子濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄詂(F﹣)＜c(Na+)=0.05mol/L，故錯誤； 故選BC； (4)等物質的量濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大其溶液的pH越大，酸的電離常數(shù)越小其酸根離子水解程度越大，所以等物質的量濃度的①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液中pH由大到小的順序是： ①④②③，

54、故答案為：①④②③； (5)為證明純堿溶液呈堿性是由CO32﹣引起的，就設計一個使溶液中的碳酸根離子由有到無的實驗，根據(jù)溶液中酚酞顏色的變化判斷，所以設計的實驗為：在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去或變淺，則說明Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32﹣水解的緣故， 故答案為：在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去或變淺； (6)根據(jù)原子守恒知，該反應方程式為：HFO+H2O=HF+H2O2，根據(jù)元素化合價知，每生成1molHF轉移1mol電子，故答案為：1． 【點評】本題考查較綜合，涉及弱電解質的電離、鹽類水解、實驗

55、設計、氧化還原反應等知識點，注意(3)中D選項，等體積混合時，不水解的離子其濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，明確HOF中各元素的化合價，為易錯點． 11.(2014屆北京房山區(qū)){關鍵字:北京期末}用0.10mol?L﹣1的鹽酸滴定0.10mol?L﹣1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是 ( ) A. c(NH4+)＞c(Cl﹣)，c(OH﹣)＞c(H+) B. c(NH4+)=c(Cl﹣)，c(OH﹣)=c(H+) C. c(Cl﹣)＞c(NH4+)，c(OH﹣)＞c(H+) D. c(Cl﹣)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH﹣) 【考點】離子濃度大小的比較；中和滴定．

56、【分析】根據(jù)酸堿滴定中，無論溶液中的溶質是氯化銨、氯化銨和氯化氫、氯化銨和一水合氨，該溶液一定不顯電性，則利用遵循電荷守恒來分析解答． 【解答】解： A. 若滴定后溶液中的溶質為氯化銨和一水合氨，則一般溶液顯堿性，即c(OH﹣)＞c(H+)，溶液中弱電解質的電離＞鹽的水解，即c(NH4+)＞c(Cl﹣)，則符合電荷守恒，故A是可能出現(xiàn)的結果； B. 若滴定后溶液中的溶質為氯化銨和一水合氨，當溶液中弱電解質的電離程度與鹽的水解程度相同時，溶液為中性，則 c(OH﹣)=c(H+)，由電荷守恒可知c(NH4+)=c(Cl﹣)，故B是可能出現(xiàn)的結果； C. 當c(Cl﹣)＞c(NH4+)，

57、c(OH﹣)＞c(H+)，則溶液中陰離子帶的電荷總數(shù)就大于陽離子帶的電荷總數(shù)，顯然與電荷守恒矛盾，故C是不可能出現(xiàn)的結果； D. 若滴定后溶液中的溶質為氯化銨，由銨根離子水解則溶液顯酸性，即c(H+)＞c(OH﹣)，又水解的程度很弱，則 c(Cl﹣)＞c(NH4+)，且符合電荷守恒，故D是可能出現(xiàn)的結果； 故選： C. 【點評】本題考查酸堿滴定后溶液中離子濃度的關系，明確溶液中的弱電解質的電離及鹽的水解來分析，利用電荷守恒則可知溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況即可解答． 12.(2013屆北京西城區(qū)){關鍵字:北京期末}常溫下，下列各組比值為1：2的是 ( )

58、A. 0.1mol/L與0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比 B. 0.1mol/L Na2CO3溶液，c(CO32﹣)與c(Na+)之比 C. pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質的物質的量濃度之比 D. pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42﹣)與c(CH3COO﹣)之比 【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的原理． 【專題】電離平衡與溶液的pH專題． 【分析】 A. 弱電解質溶液中，濃度越大弱電解質的電離程度越??； B. 碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子易水解； C. 一水合氨是弱電解質，溶液中存在電離平衡，所以氨水的濃度大于氫氧根離子濃度；

59、 D. 根據(jù)電荷守恒判斷陰離子濃度． 【解答】解： A. 醋酸是弱電解質，溶液中存在電離平衡，醋酸濃度越大其電離程度越小，所以0.1mol/L與0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比大于1：2，故A錯誤； B. CO32﹣水解，溶液中含有HCO3﹣，Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32﹣)之比大于2：1，故B錯誤； C. pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，c(Ba(OH)2)=×c(OH﹣)=0.00005mol/L，c(氨水)＞0.0001mol/L，溶質的物質的量濃度之比小于1：2，故C錯誤； D. pH=3的硫酸與醋酸溶液中氫離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒得c(

60、H+)=2c(SO42﹣)=c(CH3COO﹣)，所以c(SO42﹣)與，c(CH3COO﹣)之比等于1：2，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查鹽類水解及弱電解質的電離，題目難度中等，注意鹽類的水解、弱電解質的電離特點，以及從溶液電中性的角度比較離子濃度關系． 13.(2013屆北京石景山){關鍵字:北京期末}下列說法正確的是 ( ) A. 在Ba(OH)2溶液中，c(Ba2+)=2c(OH﹣) B. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解產物均為非電解質 C. 煤的氣化和液化均屬于化學變化 D. 強電解質和弱電解質的劃分依據(jù)是電解質水溶液的導電能力強弱 【考點】電解質

61、與非電解質；物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系；強電解質和弱電解質的概念． 【專題】電離平衡與溶液的pH專題． 【分析】 A. 根據(jù)電解質的電離分析； B. 根據(jù)電解質與非電解質的定義分析； C. 根據(jù)化學變化分析； D. 根據(jù)電解質的電離程度劃分的． 【解答】解： A. 在Ba(OH)2溶液中，水也電離出OH﹣，c(Ba2+)不等于2c(OH﹣)，故A錯誤； B. 油脂水解的羧酸是電解質，故B錯誤； C. 煤的氣化和液化均包含化學變化，故C正確； D. 強弱電解質的劃分是根據(jù)電解質的電離程度劃分的，故D錯誤． 故選 C. 【點評】本題考查電解質、非電解質的區(qū)分

62、，強電解質和弱電解質的劃分依據(jù)，難度不大． 14.(2015屆北京海淀區(qū)){關鍵字:北京期末}電解質的水溶液中存在電離平衡． (1)醋酸是常見的弱酸． ①醋酸在水溶液中的電離方程式為　CH3COOH?CH3COO﹣+H+?。? ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是　bc　(填字母序號)． a．滴加少量濃鹽酸 b．微熱溶液 c．加水稀釋 d．加入少量醋酸鈉晶體 (2)用0.1mol?L﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol?L﹣1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的如圖的兩條滴定曲線．

63、 ①滴定醋酸的曲線是　I　(填“I”或“Ⅱ”)． ②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是　0.1mol?L﹣1醋酸溶液?。? ③V1和V2的關系：V1?。肌2(填“＞”、“=”或“＜”)． ④M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是　(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH﹣)?。? (3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗． 資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN＞AgI． 操作步驟 現(xiàn)象 步驟1：向2mL 0.005mol?L﹣1AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol?L﹣1KSC

64、N溶液，靜置． 出現(xiàn)白色沉淀． 步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol?L﹣1Fe(NO3)3溶液． 溶液變紅色． 步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol?L﹣1AgNO3溶液． 　出現(xiàn)白色沉淀　，溶液紅色變淺． 步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol?L﹣1KI溶液． 出現(xiàn)黃色沉淀． ①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式　Fe3++3SCN﹣?Fe(SCN)3　． ②步驟3中現(xiàn)象a是　出現(xiàn)白色沉淀?。? ③用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象　AgSCN(s)?Ag+(aq)+SCN﹣(aq)，加入KI后，因為溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+與I﹣

65、反應生成AgI黃色沉淀：Ag++I﹣═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動?。? 【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質． 【分析】(1)①醋酸是弱電解質，在水溶液里部分電離出醋酸根離子與氫離子； ②醋酸的電離是吸熱反應，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進醋酸的電離； (2)①根據(jù)濃度均為0.1mol?L﹣1的鹽酸和醋酸溶液的pH不一樣來回答； ②酸和堿都對水的電離起抑制作用，酸、堿性越強，水的電離程度越小，據(jù)此來判斷； ③醋酸鈉顯示堿性，氯化鈉顯示中性； ④0.1mol?L﹣1NaOH溶液10mL和溶液體積為20.00mL0.1mol

66、?L﹣1的醋酸反應，得到的是醋酸和醋酸鈉的混合物，據(jù)此確定離子濃度大小； (3)①鐵離子遇到硫氰化鉀因發(fā)生反應而顯示紅色； ②銀離子會和硫氰酸根離子之間反應得到AgSCN白色沉淀； ③沉淀向著更難溶的方向轉化． 【解答】解：(1)①醋酸是弱電解質，在水溶液里部分電離，電離方程式為：CH3COOH?H++CH3COO﹣，故答案為：CH3COOH?H++CH3COO﹣； ②醋酸的電離是吸熱反應，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進醋酸的電離； a．加入濃鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故錯誤； b．醋酸的電離是吸熱反應，加熱CH3COOH溶液，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確； c．加水稀釋，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確； d．加入少量醋酸鈉，醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，醋酸的電離程度降低，故錯誤； 故答案為：bc； (2)①濃度均為0.1mol?L﹣1的鹽酸和醋酸溶液的pH，鹽酸的等于1，但是醋酸的大于1，所以滴定醋酸的曲線是I，故答案為：I； ②0.1mol?L﹣1NaOH溶液、0.1mol?L﹣1的鹽