高三化學人教版一輪教師用書：第4章 第1節(jié) 碳、硅及其化合物 Word版含答案

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1、 第一節(jié)　碳、硅及其化合物 考綱定位 要點網(wǎng)絡 1.掌握碳、硅單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用。 2.了解碳、硅單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響。 3.了解常見的無機非金屬材料。 4.了解碳、硅單質(zhì)及其重要化合物的制備方法。 碳、硅及其氧化物 1．碳、硅單質(zhì)的存在形式、結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和用途 碳 硅 存在 形式 游離態(tài)和化合態(tài) 化合態(tài) 單質(zhì) 的 結(jié)構(gòu) 金剛石：立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)； 石墨：層狀結(jié)構(gòu)； C60：足球形分子 晶體硅：與金剛石類似的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 物理 性質(zhì) 金剛石：熔點很高、硬度很大； 石墨：硬度較小、電的良導體 晶

2、體硅為灰黑色固體，有金屬光澤、熔點高、硬度大、有脆性 用途 金剛石用于制造切割刀具，石墨用于制造電極、鉛筆芯。C60可作催化劑或催化劑載體 晶體硅用作半導體材料、硅芯片和硅太陽能電池 注：硅為親氧元素，在自然界中無游離態(tài)。 2．碳、硅的化學性質(zhì)(寫出有關(guān)化學方程式) (1)碳的化學性質(zhì) (2)硅的化學性質(zhì) ①與氫氟酸反應：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。 ②與NaOH溶液反應：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。 ③與O2反應：Si＋O2SiO2。 [補短板]硅的工業(yè)制備與提純 (1)流程：石英砂Si(粗)SiCl4Si(純)。

3、 (2)原理：①Si(粗)制備：SiO2＋2CSi＋2CO↑。 ②Si(粗)提純：Si(粗)＋2Cl2SiCl4； SiCl4＋2H2Si(純)＋4HCl。 3．碳、硅的氧化物 (1)一氧化碳的性質(zhì)及應用 ①物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，能使人中毒。中毒的原因是與人體內(nèi)血紅蛋白相結(jié)合，使人因缺氧而中毒。 ②化學性質(zhì)及應用(寫出有關(guān)化學方程式) a．可燃性：2CO＋O22CO2，可作燃料。 b．還原性：CO還原Fe2O3的反應為3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，可用于冶煉金屬。 (2)CO2與SiO2性質(zhì)的比較 ①共性 均屬于酸性氧化物，均能與堿、金屬氧化物反應，寫

4、出二者與NaOH溶液(足量)反應的離子方程式：CO2＋2OH－===CO＋H2O、SiO2＋2OH－===SiO＋H2O；二者與CaO反應的化學方程式：CO2＋CaO===CaCO3、SiO2＋CaOCaSiO3。 ②差異性 a．SiO2與氫氟酸反應的化學方程式：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。 b．SiO2與Na2CO3、CaCO3的反應——工業(yè)制玻璃 SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑； SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑。 c．CO2與H2O反應的化學方程式：CO2＋H2OH2CO3。 d．SiO2為高硬度、高熔沸點的固體，不溶于水，而CO2

5、為低熔沸點的氣體，可溶于水。 (3)SiO2與CO2的用途(熟記) ①CO2：制飲料、碳酸鹽，作滅火劑，干冰用作制冷劑，也可用于人工降雨。 ②SiO2：光導纖維、制光學儀器、電子部件，水晶可制作飾品。 (4)CO2的實驗室制法 用大理石與稀鹽酸或稀硝酸發(fā)生反應的離子方程式： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 注意：①用大理石制CO2時，不能用稀硫酸，因為生成的CaSO4微溶，覆蓋大理石表面阻止反應進行。 ②可以用啟普發(fā)生器作發(fā)生裝置制CO2。 ③除去CO2中的HCl可以用飽和NaHCO3溶液。 [補短板] (1)一般情況，堿性氧化物＋酸―→鹽＋水，Si

6、O2是酸性氧化物，卻能與氫氟酸發(fā)生反應：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。但SiO2不是兩性氧化物。 (2)一般情況，較強酸＋較弱酸鹽―→較弱酸＋較強酸鹽。雖然酸性：H2CO3>H2SiO3，卻能發(fā)生反應：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑。其原理為難揮發(fā)性物質(zhì)制備易揮發(fā)性物質(zhì)。 (3)一般情況，非常活潑金屬(Na、K等)才能夠置換出水中的氫，但卻能發(fā)生反應：C＋H2O(g)CO＋H2。 (4)一般情況，非金屬氧化物與水反應生成相應的酸，如CO2＋H2OH2CO3，但SiO2不溶于水，不與水反應。 (5)Si的還原性強于C，但C能還原SiO2生成Si，且氧化產(chǎn)物為

7、CO：2C＋SiO2Si＋2CO↑，其原因是產(chǎn)物CO為氣體，它的放出降低了生成物濃度，促使反應向正反應方向進行。 用化學方程式回答下列問題： (1)保存燒堿溶液不能用磨口玻璃塞的理由__________________________ ______________________________________________________________。 (2)氫氟酸可用于在玻璃器皿上雕刻花紋的理由______________________ ______________________________________________________________。 (

8、3)水煤氣的制備反應方程式______________________________________ ______________________________________________________________。 (4)SiO2制備H2SiO3的反應方程式____________________________________ ___________________________________________________________________。 (5)將2 mol CO2通入含3 mol NaOH的溶液中，反應的化學方程式為_____________

9、_____________________________________________________ __________________________________________________________________。 [答案]　(1)2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O (2)4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O (3)C＋H2O(g)CO＋H2 (4)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O、 Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl (5)2CO2＋3NaOH===Na2CO3＋NaHCO3＋H2O 

10、命題點1　碳、硅及其氧化物的性質(zhì)及應用 1．(2019·南昌月考)下列關(guān)于硅元素及其化合物的有關(guān)說法正確的是(　　) A．由沙子制備光伏材料的反應之一為SiO2＋CSi＋CO2↑ B．高溫下SiO2能與Na2CO3固體反應生成Na2SiO3和CO2，說明硅酸酸性強于碳酸 C．因為玻璃中含有SiO2，所以不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿性溶液 D．Si→SiO2→H2SiO3→SiO2→SiO均能一步轉(zhuǎn)化 C　[A項，反應產(chǎn)物不是CO2而是CO；B項，碳酸比硅酸酸性強；D項，SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3。] 2．下列說法中正確的是(　　) A．單質(zhì)氧化物酸或堿鹽，碳、硅單質(zhì)

11、均可以按上述關(guān)系進行轉(zhuǎn)化 B．若a、b、c分別為Si、SiO2、H2SiO3，則可以通過一步反應實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系 C．二氧化碳和二氧化硅都可溶解在NaOH溶液中 D．向Na2SiO3溶液、NaAlO2溶液、Ca(OH)2溶液中分別通入過量CO2，溶液均有白色沉淀 C　[A項，SiO2與H2O不反應；B項，SiO2不能直接轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3也不能轉(zhuǎn)化為Si；D項，Ca(OH)2溶液中通入過量CO2，無沉淀生成。] 3．(2019·湖南六校聯(lián)考)多晶硅是單質(zhì)硅的一種形態(tài)，是制造硅拋光片、太陽能電池及高純硅芯片的主要原料。已知第三代工業(yè)制取多晶硅流程如圖所示： 下

12、列說法錯誤的是(　　) A．Y、Z分別為H2、Cl2 B．制取粗硅的過程中焦炭與石英會發(fā)生副反應生成碳化硅，在該副反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1 C．SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為H2SiO3、H2、HCl，據(jù)此推測SiHCl3中硅元素的化合價為＋4 D．Y與SiHCl3制備多晶硅的反應屬于置換反應 B　[B項中的反應為3C＋SiO2SiC＋2CO↑，氧化劑與還原劑均為C，二者之比為1∶2。] 命題點2　CO2與NaOH溶液反應產(chǎn)物的判斷 4．在標準狀況下，將3.36 L CO2氣體通入200 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反應

13、后溶液中c(CO)與c(HCO)的比值為(不考慮CO、HCO的水解)(　　) A．1∶1 　　　　　　　 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶3 B　[n(CO2)＝0.15 mol，n(NaOH)＝0.2 mol，n(CO2)∶ n(NaOH)＝3∶4，其反應方程式：3CO2＋4OH－===CO＋2HCO＋H2O，故c(CO)∶c(HCO)＝1∶2。] 5．在標準狀況下，將4.48 L CO2通入100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中，溶液中的溶質(zhì)為________，其物質(zhì)的量之比為________。 [解析]　n(CO2)＝0.2 mol，n(NaOH)＝0.3 mol

14、，n(CO2)∶ n(NaOH)＝2∶3，可發(fā)生反應 2CO2＋3NaOH===Na2CO3＋NaHCO3＋H2O。 [答案]　Na2CO3、NaHCO3　1∶1 數(shù)軸法判斷CO2與強堿(OH－)反應的產(chǎn)物 當n(OH－)∶n(CO2)的值不同時產(chǎn)物如下： 命題點3　CO、CO2的有關(guān)性質(zhì)探究 6．(2019·信陽模擬)為檢驗二氧化碳氣體中是否混有一氧化碳，某課外興趣小組的同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置： 根據(jù)裝置回答問題： (1)A裝置的作用是_____________________________________________。 (2)C中發(fā)生反應

15、的方程式為______________________________________ ________________________________________________________________。 (3)B裝置的作用是______________________________________________ ________________________________________________________________。 (4)若實驗時觀察到______________________________________________ _____

16、___________________________________________________________， 則證明原氣體中一定含有一氧化碳。 (5)該裝置從安全角度考慮應如何改進？ ______________________________________________________________。 [答案]　(1)吸收CO2，防止干擾CO檢驗 (2)CO＋CuOCu＋CO2 (3)檢驗CO2是否除盡 (4)B中無明顯現(xiàn)象，裝置C中黑色粉末變成光亮的紅色，D中澄清石灰水變渾濁 (5)在裝置C、D之間加一防倒吸裝置，裝置D加CO處理裝置 檢驗CO2

17、中CO是否存在的思維模板 各裝置的作用是： A——除去混合氣體中的CO2 B——檢驗混合氣體中CO2是否除盡 C——CO還原CuO：CO＋CuOCu＋CO2 D——安全瓶，防倒吸 E——驗證CO的氧化產(chǎn)物CO2 F——除去尾氣中的CO，防止污染環(huán)境 確定混合氣體中含有CO的實驗現(xiàn)象是： C中的物質(zhì)由黑色變成光亮的紅色，B中無明顯現(xiàn)象，E中的澄清石灰水變渾濁。 硅酸、硅酸鹽和無機非金屬材料 1．硅酸的性質(zhì)、制備與應用(寫出有關(guān)的化學方程式) 注意：硅膠的形成過程及應用 ①硅酸在水中易聚合形成硅酸凝膠，經(jīng)干燥脫水后得到多孔的硅酸干凝膠，稱為硅膠； ②硅膠可

18、用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，也可用作催化劑的載體。 2．硅酸鹽 由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱，是構(gòu)成地殼巖石的主要成分。 (1)硅酸鹽的組成表示方法 通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示硅酸鹽的組成，如硅酸鈉(Na2SiO3)可表示為Na2O·SiO2，長石(K2Al2Si6O16)可表示為K2O·Al2O3·6SiO2。 注意：①氧化物形式只表示硅酸鹽的組成而不表示其結(jié)構(gòu)，切不可認為硅酸鹽是由氧化物混合而成的； ②硅酸鹽大多難溶于水。 (2)硅酸鈉(Na2SiO3)——俗稱泡花堿 ①白色、可溶于水的粉末狀固體，其水溶液俗稱水玻璃，有黏性，水溶液顯堿性。

19、 ②與較強的酸反應生成硅酸：如Na2SiO3溶液與稀硫酸反應：Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4；與SO2水溶液反應：Na2SiO3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2SO3。 ③用途：黏合劑、耐火阻燃材料。 3．無機非金屬材料 (1)傳統(tǒng)無機非金屬材料 水泥 玻璃 陶瓷 生產(chǎn)原料 黏土、石灰石 純堿、石灰、石英砂 黏土 主要設(shè)備 水泥回轉(zhuǎn)窯 玻璃窯 陶瓷窯 生產(chǎn)條件 高溫 主要成分 3CaO·SiO2， 2CaO·SiO2，3CaO·Al2O3 Na2SiO3， CaSiO3，SiO2 硅酸鹽 注意：玻璃沒有

20、固定的熔點，是混合物，在某一溫度范圍內(nèi)逐漸軟化，可吹成各種形狀的制品。不是晶體，稱為玻璃態(tài)物質(zhì)。 (2)新型無機非金屬材料 ①高溫結(jié)構(gòu)陶瓷：如氮化硅陶瓷具有較高的硬度和耐磨性、較強的抗化學侵蝕性和電絕緣性等。 ②生物陶瓷：對機體無排異反應，不會引起代謝作用異常。 ③壓電陶瓷：具有壓電效應。 ④光導纖維：主要成分為SiO2，導光、制作光纜。 (1)硅酸的酸酐為SiO2，故SiO2與H2O反應可制硅酸。(　　) (2)同濃度的Na2SiO3與Na2CO3溶液的pH，前者大。(　　) (3)Mg2＋、H＋、SiO、SO在水溶液中能大量共存。(　　) (4)傳統(tǒng)無機非金屬材料和新

21、型無機非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽。 (　　) (5)KAlSi3O8可寫成K2O·Al2O3·3SiO2。(　　) (6)硅酸在干燥的空氣中形成硅膠，可以作食品的干燥劑。(　　) (7)水泥、玻璃、陶瓷的生產(chǎn)原料均有石灰石。(　　) [答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)× 命題點1　硅酸及其鹽和無機非金屬材料 1．下列說法正確的是 (　　) A．向含K＋、Na＋、Br－、SiO的溶液中通入CO2后仍能大量共存 B．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料 C．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3雜質(zhì)，可通入少量CO2后

22、過濾 D．SiO2中含Al2O3雜質(zhì)，可加入足量稀鹽酸溶液，然后過濾除去 D　[A項，SiO會生成H2SiO3沉淀而減少，錯誤；B項，合成纖維為有機材料，錯誤；C項，通少量CO2，生成Na2CO3，引入新雜質(zhì)，錯誤；D項，Al2O3溶于鹽酸而SiO2不溶于鹽酸，正確。] 2．青石棉是一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學品之一，其化學式為Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸處理時，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法不正確的是(　　) A．青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品 B．青石棉中含有一定量的石英晶體 C．青石棉的化學組成可表示為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2

23、·H2O D．1 mol青石棉能使1 mol HNO3被還原 B　[硅酸鹽指的是硅、氧與其他化學元素(主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等)結(jié)合而成的化合物的總稱，故青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品；雖然青石棉可用氧化物形式來表示，但不代表含有一定量的石英晶體；1 mol Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O跟足量硝酸反應時，失去3 mol電子，而還原產(chǎn)物只有NO，故能使1 mol HNO3被還原。] 3．世界著名的科技史專家、英國劍橋大學的李約瑟博士考證說：“中國至少在距今3 000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了。”下列有關(guān)玻璃的說法不正確的是 (　　) A．制普通玻璃的原料主要是石灰石和

24、黏土 B．玻璃在加熱熔化時沒有固定的熔點 C．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅 D．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅反應生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起 A　[普通玻璃的原料為石灰石、純堿和石英砂，A錯誤。] 硅酸鹽氧化物形式的表示模板 (1)氧化物的一般書寫順序：活潑金屬氧化物―→較活潑金屬氧化物―→二氧化硅―→水。 (2)氧化物前計量數(shù)的配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個數(shù)守恒原則配置計量數(shù)，且不同氧化物間以“·”隔開。 (3)當計量數(shù)配置出現(xiàn)分數(shù)時一般應化為整數(shù)。如正長石：KAlSi3O8，將K2O·Al2O3·3Si

25、O2，寫成K2O·Al2O3·6SiO2，但原子個數(shù)比不變。 命題點2　硅及其常見化合物的轉(zhuǎn)化 4．SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法錯誤的是 (　　) A．高爐煉鐵時，加入石灰石將鐵礦石中的脈石(主要成分為SiO2)轉(zhuǎn)化為爐渣 B．純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)材料 C．用鹽酸可除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣 D．圖中所含反應都不屬于氧化還原反應 D　[Si的制備和提純過程涉及氧化還原反應，D錯誤。] 5．已知A是灰黑色的、有金屬光澤的固體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列有關(guān)問題。 (1)

26、寫出B、C兩物質(zhì)的名稱：B________、C________。 (2)寫出D→B的化學方程式為______________________________________ ___________________________________________________________________。 (3)寫出B→C的離子方程式為_______________________________________ ___________________________________________________________________。 (4)D不溶于強酸但可與一種弱

27、酸反應，該反應的化學方程式為 ___________________________________________________________________。 [解析]　由題意知：A為Si，B為Na2SiO3，C為H2SiO3，D為SiO2。 [答案]　(1)硅酸鈉　硅酸　(2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O　(3)SiO＋H2O＋CO2===CO＋H2SiO3↓ (4)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 硅及其化合物之間的常見轉(zhuǎn)化關(guān)系 [一題串知，落實考法] (2015·全國卷Ⅰ，改編)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝

28、5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101 ℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170 ℃以上分解。 回答下列問題： (1)甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________ _________________________________________________________________， 反應的離子方程式為_______________________

29、_______________________， 說明分解產(chǎn)物中含有______________。裝置B的主要作用是_______________ _________________________________________________________________。 [考查CO2的檢驗和主要性質(zhì)] (2)乙組同學認為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。 ①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、________________。裝置H反應管中盛有的物質(zhì)是____________

30、___________。 ②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是________________________ ____________________________________。[考查CO的檢驗與性質(zhì)] (3)若上圖中的裝置C中的澄清石灰水改為水玻璃，則裝置C中的現(xiàn)象是______________________________________________________________， 反應的離子方程式為____________________________________________， 此現(xiàn)象說明H2SiO3比H2CO3的酸性________。 [考查硅

31、酸及硅酸鹽的性質(zhì)] (4)氫氟酸不能用玻璃瓶盛裝的理由是(寫化學方程式)_______________ _______________________________________________________________， 氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞的理由是(寫離子方程式)__ _________ _______________________________________________________________。 [考查SiO2的主要性質(zhì)] [答案]　(1)有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁 CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O　CO2　冷凝(水蒸

32、氣、草酸等)，防止草酸進入裝置C反應生成沉淀，干擾CO2的檢驗 (2)①F、D、G、H、D、I　CuO?、贖中黑色粉末變?yōu)榧t色，其前的D中澄清石灰水無現(xiàn)象，其后的D中澄清石灰水變渾濁 (3)C中溶液產(chǎn)生白色沉淀或變渾濁，且有氣泡逸出 CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3↓＋CO　弱 (4)4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O SiO2＋2OH－===SiO＋H2O [真題體驗，感悟考向] 1．(2019·全國卷Ⅰ，T7)陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學有著密切的關(guān)系。下列說法錯誤的是(　　) A．“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化

33、鐵 B．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫燒結(jié)而成 C．陶瓷是應用較早的人造材料，主要化學成分是硅酸鹽 D．陶瓷化學性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點 A　[氧化鐵的顏色為紅棕色，不是青色，A項錯誤；秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫燒結(jié)而成；陶瓷的主要成分是硅酸鹽；具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點；B、C、D項正確。] 2．下列說法不正確的是________(填序號)。 (1)(2019·全國卷Ⅲ)高純硅可用于制作光感電池。 (2)(2019·全國卷Ⅲ)活性炭具有除異味和殺菌作用。 (3)(2016·全國卷Ⅲ)HF與SiO2反應實際應用是氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記 (4)

34、(2015·全國卷Ⅱ)硅膠可用作食品干燥劑 (5)(2014·全國卷Ⅰ)如圖：①中為濃硝酸，②中為Na2CO3，③中為Na2SiO3溶液，可證明酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 (6)(2016·全國卷Ⅱ)燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一 [答案]　(2)(5) 3．(1)(2019·全國卷Ⅱ，節(jié)選，有改動)在回轉(zhuǎn)爐中重晶石(BaSO4)被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學方程式為_________________________ _________________________________________________________________。 回轉(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒

35、氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應化學方程式為____________________________ _________________________________________________________________。 (2)(2018·全國卷Ⅲ，T28(1))SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應的化學方程式_____________________ ___________________________________________________________________。 [答案]　(1)BaSO4＋4CBaS＋4CO↑　CO＋H2O(g)CO2＋H2 (2)2SiHCl3＋3H2O===(HSiO)2O＋6HCl