《高中化學(xué)《第一章 第二節(jié) 第3課時(shí) 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用》課件 新人教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)《第一章 第二節(jié) 第3課時(shí) 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用》課件 新人教版必修2（30頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二節(jié)元素周期律第二節(jié)元素周期律第第3 3課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 情情 景景 導(dǎo)導(dǎo) 入入第第3 3課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課課 標(biāo)標(biāo) 點(diǎn)點(diǎn) 擊擊預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí) 導(dǎo)導(dǎo) 學(xué)學(xué)典典 例例 精精 析析課 堂 導(dǎo) 練國(guó)際化學(xué)和物理學(xué)權(quán)威機(jī)構(gòu)2011年6月8日宣布，門捷列夫化學(xué)元素周期表新添兩種元素，位次分別為114和116。這兩種元素盡管“生命”周期在現(xiàn)實(shí)世界中只能以秒計(jì)，科學(xué)地位卻得以永恒。與座次靠前的碳、金、錫等元素不同，元素114和元素116在現(xiàn)實(shí)世界中瞬間即逝。元素114的衰變期為幾秒鐘，元素116的衰變期更短，只有幾
2、分之一秒。兩種新元素均非自然存在，由實(shí)驗(yàn)室“合成”。美國(guó)和俄羅斯科學(xué)家團(tuán)隊(duì)在實(shí)驗(yàn)室借助鈣離子高速撞擊钚原子或鋦原子得到元素114和元素116，年代分別為2004年和2006年。美國(guó)利弗莫爾勞倫斯國(guó)家實(shí)驗(yàn)所化學(xué)家肯穆迪是發(fā)現(xiàn)兩種新元素的團(tuán)隊(duì)成員之一。穆迪接受美聯(lián)社記者專訪時(shí)笑談，他上中學(xué)時(shí)，元素周期表包含104種元素。當(dāng)時(shí)，一些化學(xué)家斷言，元素周期表已經(jīng)完成編制，不會(huì)再添加新元素?！鞍l(fā)現(xiàn)新元素，永遠(yuǎn)只是基礎(chǔ)科學(xué)的一部分，還帶點(diǎn)兒趣味，”他說(shuō)。他說(shuō)，如今，當(dāng)他面對(duì)一群中學(xué)生時(shí)，他會(huì)告訴對(duì)方：“事實(shí)是，周期表可以變化，可以擴(kuò)充?！?了解元素周期表的簡(jiǎn)單分區(qū)。2認(rèn)識(shí)周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。3
3、體會(huì)元素周期表和元素周期律在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的指導(dǎo)意義。元素周期表和元素周期律的應(yīng)用元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 1元素周期表與元素周期律的關(guān)系(1)元素周期表是元素周期律的_形式。(2)可以根據(jù)元素在周期表中的位置推測(cè)其原子_和_，也可以根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測(cè)元素在周期表中的_。2元素周期表中金屬與非金屬的分區(qū)金屬元素和非金屬元素在周期表中有相對(duì)明確的分區(qū)現(xiàn)象。在元素周期表中從第A族的_元素(B)開始，到第A族的砹元素(_)畫一條折線(如下圖所示)，折線左側(cè)是_元素，右側(cè)是_元素。1(1)具體體現(xiàn)(2)結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置2硼At非金屬金屬族周期A A A A A A A01234567增強(qiáng)增強(qiáng)Al
4、Si減弱減弱 3.元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置之間的關(guān)系(1)主族元素最高正化合價(jià)_(價(jià)電子數(shù))(2)非金屬元素最高正價(jià)原子所能失去或偏移的_最低負(fù)價(jià)使它達(dá)到_ _穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到電子數(shù)最高正價(jià)|最低負(fù)價(jià)|_3(1)族序數(shù)最外層電子數(shù)(2)最外層電子數(shù)8e84元素周期表和元素周期律的應(yīng)用(1)根據(jù)元素在周期表中的位置推測(cè)其_和_。(2)根據(jù)元素的_推測(cè)它在周期表中的位置。(3)指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的_。(4)指導(dǎo)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)。如在周期表中_，可以找到半導(dǎo)體材料。在_中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。在元素周期表的_，尋找制取農(nóng)藥的元素。4(1)原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)(2)性質(zhì)
5、(3)原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) (4)金屬與非金屬分界處過(guò)渡元素右上角綜合拓展綜合拓展一、元素位、構(gòu)、性之間的關(guān)系特別關(guān)注：應(yīng)用結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置的關(guān)系，可以由結(jié)構(gòu)推斷性質(zhì)，由性質(zhì)逆推結(jié)構(gòu)，由結(jié)構(gòu)推出其在元素周期表中的位置，真正理解結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律。需要注意的是很多規(guī)律方法只適用于主族元素，不適用副族元素，解題時(shí)注意不要隨意將其適用范圍擴(kuò)大化。二、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系1核外電子層數(shù)周期數(shù)。2主族元素的最外層電子數(shù)價(jià)電子數(shù)主族序數(shù)最高正化合價(jià)。3質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)原子核外電子數(shù)核電荷數(shù)。4最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值8主族序數(shù)(AA)。5原子半徑越大，失電子越易，還原性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，形成的最高價(jià)氧化物
6、對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，其離子的氧化性越弱。 6原子半徑越小，得電子越易，氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱。三、元素周期表中的三角規(guī)律和對(duì)角線規(guī)律A、B、C、D四種元素在周期表中的相對(duì)位置如右圖，則有：對(duì)角線規(guī)律：A、D性質(zhì)相似。在周期表中，LiMg，BeAl，BSi處于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似。如Be、Al是兩性元素，Al2O3、BeO是兩性氧化物，Be(OH)2、Al(OH)3都能與強(qiáng)堿(NaOH、KOH等)反應(yīng)。嘗試應(yīng)用嘗試應(yīng)用1關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述：元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的一種重要工具；利用元
7、素周期表可以預(yù)測(cè)新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料。其中正確的是()AB只有C只有 D只有2(2011年鄭州高一檢測(cè))下列遞變規(guī)律正確的是()AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)BHCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱DP、S、Cl最高正價(jià)依次降低A C 3(2011年南京高一檢測(cè))19世紀(jì)中葉，門捷列夫總結(jié)出了如下表所示的元素化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律。請(qǐng)回答：族周期A A A A A A A01234567元素金屬性和非金屬性的遞變 (1)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是()A提出了原子學(xué)說(shuō)B提出分子學(xué)說(shuō)C發(fā)現(xiàn)元素周期律 D發(fā)現(xiàn)能量守恒定律
8、(2)該表變化表明()A物質(zhì)的性質(zhì)總是在不斷變化的B元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強(qiáng)的元素C第A族元素的金屬性肯定比同周期的第A族元素的金屬性強(qiáng)D物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變C D (3)據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家制得一種新原子 ，它屬于一種新元素116號(hào)元素(元素符號(hào)暫用X代替)，關(guān)于它的推測(cè)正確的是()A這種原子的中子數(shù)為167B它位于元素周期表中第六周期C這種元素一定是金屬元素D這種元素的原子易與氫化合AC 一、元素周期表中“位”、“構(gòu)”、“性”之間的關(guān)系 有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說(shuō)法中正確
9、的是()A若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D若Y的最高正價(jià)為m，則X的最高正價(jià)一定為m解析： 答案：A 名師點(diǎn)睛：解此類題的基本步驟：第一步分析原子結(jié)構(gòu)；第二步根據(jù)原子結(jié)構(gòu)確定其在元素周期表中的位置；第三步根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷其性質(zhì)。在掌握規(guī)律的同時(shí)要注意特殊情況的存在。變式應(yīng)用變式應(yīng)用1元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成
10、離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同解析：第三周期的Al元素，既有金屬性，又有非金屬性，故A錯(cuò)誤；H最外層無(wú)電子，Li最外層2個(gè)電子，因此并非所有的短周期元素原子形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)；同主族元素的原子，化學(xué)性質(zhì)有相似性，但并不完全相同。答案：B二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 X、Y、Z、W、R是五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一主族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法
11、正確的是()A元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmRD元素W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸解析：根據(jù)題意可以快速確定X和Y的元素名稱，然后再根據(jù)題意推斷出另外三種元素，最后根據(jù)元素周期律和元素的性質(zhì)判斷選項(xiàng)的正誤。X是周期表中原子半徑最小的元素，即為H元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則為O元素，R、Y處于同一主族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，結(jié)合Z、W、R處于同一周期，且原子序數(shù)Z、W、R依次增大，推出Z為Na元素
12、，W為Al元素。A項(xiàng)，離子半徑依次減小，不正確；B項(xiàng)，X可與Y形成H2O2，不正確；C項(xiàng)，正確；D項(xiàng)，元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性物質(zhì)，不正確。答案：C變式應(yīng)用變式應(yīng)用2(2010年廣東)下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是()原子序數(shù)為15的元素的最高正化合價(jià)為3第A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第二周期第A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期第A族ABC D解析：中最外層電子數(shù)為5，所以它的最高價(jià)為5；C原子的核電荷數(shù)為6，由于C元素存在同位素原子，因此中子數(shù)不一定為6。答案：C1在元素周期表中，主族元素自第A族的硼到第A族的
13、砹連一條斜線，即為金屬和非金屬的分界線，從分界線附近可以找到()A耐高溫材料B新型農(nóng)藥材料C半導(dǎo)體材料 D新型催化劑材料解析：欲尋求新的催化劑和制造耐高溫、耐腐蝕的合金材料，應(yīng)對(duì)元素周期表中的過(guò)渡元素進(jìn)行研究；農(nóng)藥多數(shù)為含Cl、P、S、F等元素的化合物；半導(dǎo)體材料都是元素周期表中金屬與非金屬交界處的元素。答案：C 7下圖是元素周期表的一部分，關(guān)于圖中陰影部分元素的說(shuō)法中，正確的是() AN元素為第一周期元素 BPH3的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng) C該縱行元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式均為H3RO4 DH3AsO4的酸性比H3PO4弱解析：元素為第二周期元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；穩(wěn)定性：PH3 H2S，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HNO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D
高中化學(xué)《第一章 第二節(jié) 第3課時(shí) 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用》課件 新人教版必修2
