高中化學《第一章 第二節(jié) 第3課時 元素周期表和元素周期律的應用》課件 新人教版必修2

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1、第二節(jié)元素周期律第二節(jié)元素周期律第第3 3課時元素周期表和元素周期律的應用課時元素周期表和元素周期律的應用 情情 景景 導導 入入第第3 3課時元素周期表和元素周期律的應用課時元素周期表和元素周期律的應用課課 標標 點點 擊擊預預 習習 導導 學學典典 例例 精精 析析課 堂 導 練國際化學和物理學權威機構2011年6月8日宣布，門捷列夫化學元素周期表新添兩種元素，位次分別為114和116。這兩種元素盡管“生命”周期在現(xiàn)實世界中只能以秒計，科學地位卻得以永恒。與座次靠前的碳、金、錫等元素不同，元素114和元素116在現(xiàn)實世界中瞬間即逝。元素114的衰變期為幾秒鐘，元素116的衰變期更短，只有幾

2、分之一秒。兩種新元素均非自然存在，由實驗室“合成”。美國和俄羅斯科學家團隊在實驗室借助鈣離子高速撞擊钚原子或鋦原子得到元素114和元素116，年代分別為2004年和2006年。美國利弗莫爾勞倫斯國家實驗所化學家肯穆迪是發(fā)現(xiàn)兩種新元素的團隊成員之一。穆迪接受美聯(lián)社記者專訪時笑談，他上中學時，元素周期表包含104種元素。當時，一些化學家斷言，元素周期表已經(jīng)完成編制，不會再添加新元素。“發(fā)現(xiàn)新元素，永遠只是基礎科學的一部分，還帶點兒趣味，”他說。他說，如今，當他面對一群中學生時，他會告訴對方：“事實是，周期表可以變化，可以擴充。”1了解元素周期表的簡單分區(qū)。2認識周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。3

3、體會元素周期表和元素周期律在科學研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的指導意義。元素周期表和元素周期律的應用元素周期表和元素周期律的應用 1元素周期表與元素周期律的關系(1)元素周期表是元素周期律的_形式。(2)可以根據(jù)元素在周期表中的位置推測其原子_和_，也可以根據(jù)原子結構推測元素在周期表中的_。2元素周期表中金屬與非金屬的分區(qū)金屬元素和非金屬元素在周期表中有相對明確的分區(qū)現(xiàn)象。在元素周期表中從第A族的_元素(B)開始，到第A族的砹元素(_)畫一條折線(如下圖所示)，折線左側是_元素，右側是_元素。1(1)具體體現(xiàn)(2)結構性質位置2硼At非金屬金屬族周期A A A A A A A01234567增強增強Al

4、Si減弱減弱 3.元素的化合價與元素在周期表中位置之間的關系(1)主族元素最高正化合價_(價電子數(shù))(2)非金屬元素最高正價原子所能失去或偏移的_最低負價使它達到_ _穩(wěn)定結構所需得到電子數(shù)最高正價|最低負價|_3(1)族序數(shù)最外層電子數(shù)(2)最外層電子數(shù)8e84元素周期表和元素周期律的應用(1)根據(jù)元素在周期表中的位置推測其_和_。(2)根據(jù)元素的_推測它在周期表中的位置。(3)指導新元素的發(fā)現(xiàn)及預測它們的_。(4)指導其他與化學相關的科學技術。如在周期表中_，可以找到半導體材料。在_中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。在元素周期表的_，尋找制取農(nóng)藥的元素。4(1)原子結構性質(2)性質

5、(3)原子結構和性質 (4)金屬與非金屬分界處過渡元素右上角綜合拓展綜合拓展一、元素位、構、性之間的關系特別關注：應用結構、性質、位置的關系，可以由結構推斷性質，由性質逆推結構，由結構推出其在元素周期表中的位置，真正理解結構決定性質的規(guī)律。需要注意的是很多規(guī)律方法只適用于主族元素，不適用副族元素，解題時注意不要隨意將其適用范圍擴大化。二、原子結構與元素在周期表中的位置關系1核外電子層數(shù)周期數(shù)。2主族元素的最外層電子數(shù)價電子數(shù)主族序數(shù)最高正化合價。3質子數(shù)原子序數(shù)原子核外電子數(shù)核電荷數(shù)。4最低負化合價絕對值8主族序數(shù)(AA)。5原子半徑越大，失電子越易，還原性越強，金屬性越強，形成的最高價氧化物

6、對應水化物的堿性越強，其離子的氧化性越弱。 6原子半徑越小，得電子越易，氧化性越強，非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，形成的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，其離子的還原性越弱。三、元素周期表中的三角規(guī)律和對角線規(guī)律A、B、C、D四種元素在周期表中的相對位置如右圖，則有：對角線規(guī)律：A、D性質相似。在周期表中，LiMg，BeAl，BSi處于對角線位置，性質相似。如Be、Al是兩性元素，Al2O3、BeO是兩性氧化物，Be(OH)2、Al(OH)3都能與強堿(NaOH、KOH等)反應。嘗試應用嘗試應用1關于元素周期表和元素周期律的應用有如下敘述：元素周期表是學習化學知識的一種重要工具；利用元

7、素周期表可以預測新元素的原子結構和性質；利用元素周期表可以指導尋找某些特殊的材料。其中正確的是()AB只有C只有 D只有2(2011年鄭州高一檢測)下列遞變規(guī)律正確的是()AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強BHCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強C鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱DP、S、Cl最高正價依次降低A C 3(2011年南京高一檢測)19世紀中葉，門捷列夫總結出了如下表所示的元素化學性質的變化規(guī)律。請回答：族周期A A A A A A A01234567元素金屬性和非金屬性的遞變 (1)門捷列夫的突出貢獻是()A提出了原子學說B提出分子學說C發(fā)現(xiàn)元素周期律 D發(fā)現(xiàn)能量守恒定律

8、(2)該表變化表明()A物質的性質總是在不斷變化的B元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強的元素C第A族元素的金屬性肯定比同周期的第A族元素的金屬性強D物質發(fā)生量變到一定程度必然引起質變C D (3)據(jù)報道，美國科學家制得一種新原子 ，它屬于一種新元素116號元素(元素符號暫用X代替)，關于它的推測正確的是()A這種原子的中子數(shù)為167B它位于元素周期表中第六周期C這種元素一定是金屬元素D這種元素的原子易與氫化合AC 一、元素周期表中“位”、“構”、“性”之間的關系 有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法中正確

9、的是()A若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2D若Y的最高正價為m，則X的最高正價一定為m解析： 答案：A 名師點睛：解此類題的基本步驟：第一步分析原子結構；第二步根據(jù)原子結構確定其在元素周期表中的位置；第三步根據(jù)元素性質遞變規(guī)律判斷其性質。在掌握規(guī)律的同時要注意特殊情況的存在。變式應用變式應用1元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下列說法正確的是()A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成

10、離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構D同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同解析：第三周期的Al元素，既有金屬性，又有非金屬性，故A錯誤；H最外層無電子，Li最外層2個電子，因此并非所有的短周期元素原子形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，故C錯；同主族元素的原子，化學性質有相似性，但并不完全相同。答案：B二、元素周期表和元素周期律的應用 X、Y、Z、W、R是五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一主族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法

11、正確的是()A元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大B元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmRD元素W、R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸解析：根據(jù)題意可以快速確定X和Y的元素名稱，然后再根據(jù)題意推斷出另外三種元素，最后根據(jù)元素周期律和元素的性質判斷選項的正誤。X是周期表中原子半徑最小的元素，即為H元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則為O元素，R、Y處于同一主族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，結合Z、W、R處于同一周期，且原子序數(shù)Z、W、R依次增大，推出Z為Na元素

12、，W為Al元素。A項，離子半徑依次減小，不正確；B項，X可與Y形成H2O2，不正確；C項，正確；D項，元素W的最高價氧化物對應的水化物是兩性物質，不正確。答案：C變式應用變式應用2(2010年廣東)下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是()原子序數(shù)為15的元素的最高正化合價為3第A族元素是同周期中非金屬性最強的元素第二周期第A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期第A族ABC D解析：中最外層電子數(shù)為5，所以它的最高價為5；C原子的核電荷數(shù)為6，由于C元素存在同位素原子，因此中子數(shù)不一定為6。答案：C1在元素周期表中，主族元素自第A族的硼到第A族的

13、砹連一條斜線，即為金屬和非金屬的分界線，從分界線附近可以找到()A耐高溫材料B新型農(nóng)藥材料C半導體材料 D新型催化劑材料解析：欲尋求新的催化劑和制造耐高溫、耐腐蝕的合金材料，應對元素周期表中的過渡元素進行研究；農(nóng)藥多數(shù)為含Cl、P、S、F等元素的化合物；半導體材料都是元素周期表中金屬與非金屬交界處的元素。答案：C 7下圖是元素周期表的一部分，關于圖中陰影部分元素的說法中，正確的是() AN元素為第一周期元素 BPH3的穩(wěn)定性比H2S強 C該縱行元素的最高價氧化物對應的水化物化學式均為H3RO4 DH3AsO4的酸性比H3PO4弱解析：元素為第二周期元素，A項錯誤；穩(wěn)定性：PH3 H2S，B項錯誤；N元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HNO3，C項錯誤。答案：D