江西省萍鄉(xiāng)市蘆溪縣宣風(fēng)鎮(zhèn)中學(xué)中考化學(xué) 專題一 圖、表、線類試題復(fù)習(xí)課件2 新人教版

《江西省萍鄉(xiāng)市蘆溪縣宣風(fēng)鎮(zhèn)中學(xué)中考化學(xué) 專題一 圖、表、線類試題復(fù)習(xí)課件2 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江西省萍鄉(xiāng)市蘆溪縣宣風(fēng)鎮(zhèn)中學(xué)中考化學(xué) 專題一 圖、表、線類試題復(fù)習(xí)課件2 新人教版（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 有三種粉末，分別是純堿、硫酸鋇、碳有三種粉末，分別是純堿、硫酸鋇、碳酸鈣。請設(shè)計一個方案，把這酸鈣。請設(shè)計一個方案，把這3 3種粉末分開種粉末分開來，敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。來，敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 （實驗室提供了稀鹽酸、（實驗室提供了稀鹽酸、NaNa2 2SOSO4 4溶液、溶液、蒸餾水等藥品及常用的實驗儀器。）蒸餾水等藥品及常用的實驗儀器。）實驗操作實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論（2010濟南）某化學(xué)興趣小組在用石灰石（雜質(zhì)不與酸濟南）某化學(xué)興趣小組在用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）或稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準(zhǔn)備反應(yīng)，也不溶于水）或稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在

2、準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知將反應(yīng)后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液，他們決定利用該廢液測定這瓶溶液，他們決定利用該廢液測定這瓶Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)他們先將廢液過濾，然后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)他們先將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示（1）請寫出他們制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式：）請寫出他們制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式：_（2）由圖象可知，在加入）由圖象可知，在加入Na2CO3溶液的

3、過程中，開始時溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)生成沉淀，這說明濾液中的溶質(zhì)除含有沒有發(fā)現(xiàn)生成沉淀，這說明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl2外，外，還含有還含有 _（3）計算）計算Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請寫出規(guī)范的解題步驟，計算結(jié)果精確（請寫出規(guī)范的解題步驟，計算結(jié)果精確到到0.1%） 解：（解：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）因為廢液是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后的廢液，說明）因為廢液是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后的廢液，說明其中還有未完全反應(yīng)的鹽酸在與其中還有未完全反應(yīng)的鹽酸在與Na2CO3溶液反應(yīng)，溶液反應(yīng)，故答案為：故答案為：HCl（3）解：設(shè)）解：設(shè)20g

4、Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 106 100 X 5g106：100=x：5g，解之得：解之得：X=5.3g，該該Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=26.5% 答：該答：該Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5% 向盛有12.60g碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入100.5 g硫酸溶液恰好反應(yīng)。反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如下圖所示。燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為200.0g。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4

5、+2H2O+2CO2。 回答下列問題：(1)當(dāng)碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完成反應(yīng)時，所需的時間約為_。(2)當(dāng)碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應(yīng)時，所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為_。(3)反應(yīng)后，所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 (1)4s (2)6.6g (3)設(shè)完全反應(yīng)時，生成硫酸鈉的質(zhì)量為X 2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2 142 244 X 6.6g 142:88= X：6.6g X10.65g m(Na2SO4溶液)12.60g+100.5g-6.6g106.5g w(Na2SO4)= =10 答：所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10。%1005 .10665.10gg 某化

6、學(xué)實驗小組要檢測黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度，同學(xué)們?nèi)?0g黃銅樣品，向其中分三次共加入15g鹽酸溶液，充分反應(yīng)后測得實驗結(jié)果如下： 請計算：(1)第二次實驗產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m =_g （2）黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度 (3)所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？實驗次數(shù)123鹽酸質(zhì)量5g5g5g氫氣質(zhì)量0.04gm0.02g 0.04解：設(shè)鋅的質(zhì)量為解：設(shè)鋅的質(zhì)量為X 0.04g+0.04g+0.02g0.1g Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2 65 2 x 0.1g 65 2 x 0.1g x3.25g 20g3.25g 20g答：黃銅中金屬銅的純度是答：黃銅中金屬銅的純度是83.75%。100%83.75%求鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：設(shè)解：設(shè)HCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為X(試判斷下列做法是否正確試判斷下列做法是否正確) 0.04g+0.04g+0.02g0.1g Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2 73 2 x 0.1g 73 2 x 0.1g x3.65g 3.65g 15g答：鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)83.75%。100%24.3%