《江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué) 第2課時(shí) 反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響課件 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué) 第2課時(shí) 反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響課件 魯科版（56頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第2課時(shí)反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響課時(shí)反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響1.理解外界條件理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)等濃度、溫度、壓強(qiáng)等)對化對化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。2能運(yùn)用化學(xué)平衡移動原理解釋相關(guān)化學(xué)能運(yùn)用化學(xué)平衡移動原理解釋相關(guān)化學(xué)問題。問題。3能識別有關(guān)化學(xué)平衡的簡單圖像。能識別有關(guān)化學(xué)平衡的簡單圖像。課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航一、化學(xué)平衡的移動和移動方向一、化學(xué)平衡的移動和移動方向1化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動由于溫度、壓強(qiáng)、濃度的變化而使可逆反應(yīng)由于溫度、壓強(qiáng)、濃度的變化而使可逆反應(yīng)由一個(gè)由一個(gè)_變?yōu)榱硪粋€(gè)變?yōu)榱硪粋€(gè)_的過程。的過程。新知初探自學(xué)導(dǎo)引新知
2、初探自學(xué)導(dǎo)引平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)2平衡移動方向平衡移動方向?qū)τ谝粋€(gè)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)，如平衡對于一個(gè)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)，如平衡移動的結(jié)果使反應(yīng)產(chǎn)物濃度變大，則稱平衡移動的結(jié)果使反應(yīng)產(chǎn)物濃度變大，則稱平衡正向移動或向右移動；反之，稱平衡逆向移正向移動或向右移動；反之，稱平衡逆向移動或向左移動。動或向左移動。二、反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響二、反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響1溫度的影響溫度的影響(1)原因：溫度對平衡移動的影響是通過改變原因：溫度對平衡移動的影響是通過改變_實(shí)現(xiàn)的。實(shí)現(xiàn)的。(2)規(guī)律：升高溫度，化學(xué)平衡向規(guī)律：升高溫度，化學(xué)平衡向_方向移動；降低溫度，化學(xué)平衡向方向移動；
3、降低溫度，化學(xué)平衡向_方向移動。方向移動。平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)吸熱的吸熱的放熱的放熱的2濃度的影響濃度的影響(1)原因：濃度改變時(shí)平衡常數(shù)原因：濃度改變時(shí)平衡常數(shù)K_，但，但濃度商濃度商Q改變，使改變，使Q_K，從而導(dǎo)致平衡移動。，從而導(dǎo)致平衡移動。(2)規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡_移移動；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平動；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡衡_移動。移動。不變不變正向正向逆向逆向3壓強(qiáng)的影響壓強(qiáng)的影響(1)原因：壓強(qiáng)的改變導(dǎo)致體系中各組分原因：壓強(qiáng)的改變導(dǎo)致體系中各組分
4、_的變化，從而使平衡發(fā)生移動。平衡常數(shù)的變化，從而使平衡發(fā)生移動。平衡常數(shù)K_。(2)規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大壓規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向強(qiáng)，化學(xué)平衡向_的方向移動；的方向移動；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向_的方的方向移動。向移動。濃度濃度不變不變氣體體積減小氣體體積減小氣體體積增大氣體體積增大三、化學(xué)平衡移動原理三、化學(xué)平衡移動原理(勒勒夏特列原理夏特列原理)在封閉體系中，如果改變平衡體系的一個(gè)條在封閉體系中，如果改變平衡體系的一個(gè)條件件(如濃度、溫度或壓強(qiáng)如濃度、溫度或壓強(qiáng))，平衡將向，平衡將向_這種改變的方向移動。這種改變的方向移動。減弱減弱
5、想一想想一想某一可逆反應(yīng)，一定條件下達(dá)到了平衡，若某一可逆反應(yīng)，一定條件下達(dá)到了平衡，若化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡是否一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡是否一定發(fā)生移動？若平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率是否移動？若平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率是否一定發(fā)生改變？一定發(fā)生改變？提示：提示：若化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡不一定移若化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡不一定移動。若平衡移動，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變。動。若平衡移動，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變。1對于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，采取以下對于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是()A加入一種反應(yīng)物加入一種反應(yīng)物B增大體系的壓強(qiáng)
6、增大體系的壓強(qiáng)C升高溫度升高溫度 D使用催化劑使用催化劑解析：選解析：選C。濃度、壓強(qiáng)的變化對平衡移動。濃度、壓強(qiáng)的變化對平衡移動的影響有一定的限制，催化劑對平衡移動無的影響有一定的限制，催化劑對平衡移動無影響。影響。解析：選解析：選C。平衡正向移動有利于。平衡正向移動有利于C的生成。的生成。解析：選解析：選B。增大壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)系數(shù)。增大壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動；升溫平衡向吸熱的方向移減小的方向移動；升溫平衡向吸熱的方向移動。動。探究導(dǎo)引探究導(dǎo)引1如何理解如何理解“溫度對平衡移動的溫度對平衡移動的影響是通過改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的影響是通過改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的”？提示：提示：溫度改變
7、引起平衡常數(shù)的改變，而平溫度改變引起平衡常數(shù)的改變，而平衡常數(shù)的改變是通過各物質(zhì)的濃度變化來實(shí)衡常數(shù)的改變是通過各物質(zhì)的濃度變化來實(shí)現(xiàn)的，會使現(xiàn)的，會使QK，所以平衡發(fā)生移動。，所以平衡發(fā)生移動。要點(diǎn)突破講練互動要點(diǎn)突破講練互動外界條件對化學(xué)平衡的影響外界條件對化學(xué)平衡的影響探究導(dǎo)引探究導(dǎo)引2改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定會發(fā)生移改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定會發(fā)生移動嗎？動嗎？提示：提示：壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響是通過改變體系壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響是通過改變體系中各成分的濃度來實(shí)現(xiàn)的。若壓強(qiáng)改變不能引中各成分的濃度來實(shí)現(xiàn)的。若壓強(qiáng)改變不能引起各成分濃度變化起各成分濃度變化(如無氣體參加的反應(yīng)如無氣體參加的反應(yīng))，
8、則，則平衡不移動；若反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的系數(shù)不變平衡不移動；若反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的系數(shù)不變,則改變壓強(qiáng)時(shí)則改變壓強(qiáng)時(shí)Qp仍等于仍等于Kp，平衡也不移動。，平衡也不移動。壓強(qiáng)只對有氣體物質(zhì)參加且反應(yīng)前后氣體物壓強(qiáng)只對有氣體物質(zhì)參加且反應(yīng)前后氣體物質(zhì)系數(shù)和發(fā)生變化的可逆反應(yīng)的平衡移動產(chǎn)質(zhì)系數(shù)和發(fā)生變化的可逆反應(yīng)的平衡移動產(chǎn)生影響。生影響。要點(diǎn)歸納要點(diǎn)歸納1溫度對化學(xué)平衡的影響溫度對化學(xué)平衡的影響反應(yīng)反應(yīng)類型類型溫度溫度變化變化K值值變化變化Q與與K關(guān)系關(guān)系平衡移動方向平衡移動方向放熱放熱反應(yīng)反應(yīng)升溫升溫減小減小QK逆向移動逆向移動降溫降溫增大增大QK正向移動正向移動吸熱吸熱反應(yīng)反應(yīng)升溫升溫增大增大QK
9、逆向移動逆向移動2.濃度對化學(xué)平衡的影響濃度對化學(xué)平衡的影響濃度變化濃度變化Q值值變化變化Q與與K關(guān)系關(guān)系平衡移動平衡移動方向方向反應(yīng)物濃反應(yīng)物濃度增大度增大減小減小QK逆向移動逆向移動生成物濃生成物濃度增大度增大3.壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響方程式方程式中氣態(tài)中氣態(tài)物質(zhì)系物質(zhì)系數(shù)變化數(shù)變化壓強(qiáng)壓強(qiáng)變化變化Q值值變化變化Q與與K關(guān)系關(guān)系平衡移動方平衡移動方向向增大增大增大增大增大增大QK逆向移動逆向移動減小減小減小減小QK正向移動正向移動減小減小增大增大減小減小QK逆向移動逆向移動不變不變增大增大不變不變 QK不移動不移動減小減小(2)在恒溫、恒容下，加入氦氣時(shí)，平衡不發(fā)在恒溫、
10、恒容下，加入氦氣時(shí)，平衡不發(fā)生移動。這種條件下加入生移動。這種條件下加入“惰性惰性”氣體，雖氣體，雖平衡體系內(nèi)的壓強(qiáng)增加，但因容器的體積不平衡體系內(nèi)的壓強(qiáng)增加，但因容器的體積不變，變，c(N2)、c(H2)、c(NH3)不變，所以平衡不變，所以平衡不發(fā)生移動。不發(fā)生移動。特別提醒特別提醒1對于離子反應(yīng)，只有改變實(shí)際參加反應(yīng)對于離子反應(yīng)，只有改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子的濃度才會對平衡產(chǎn)生影響。的離子的濃度才會對平衡產(chǎn)生影響。2通常所說的加壓是減小體積，減壓是增通常所說的加壓是減小體積，減壓是增大體積。大體積。3增大或減小氣體壓強(qiáng)對于反應(yīng)前后氣體增大或減小氣體壓強(qiáng)對于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，正、逆
11、反應(yīng)速率改變的程體積相等的反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率改變的程度相等，平衡不發(fā)生移動。度相等，平衡不發(fā)生移動。4壓強(qiáng)對固體或者液體的濃度無影響，若壓強(qiáng)對固體或者液體的濃度無影響，若平衡體系中無氣體，則壓強(qiáng)不能改變反應(yīng)速平衡體系中無氣體，則壓強(qiáng)不能改變反應(yīng)速率和平衡。率和平衡。5催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡。衡。即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用1(2012青島高二調(diào)研青島高二調(diào)研)在密閉容器中進(jìn)行下在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：列反應(yīng)：CO2(g)C(s)高溫高溫,2CO(g)H0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化？度
12、及平衡如何變化？(1)增加增加C，平衡，平衡_，c(CO)_。(2)減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡衡_，c(CO2)_。(3)保持密閉容器體積和溫度不變，通入保持密閉容器體積和溫度不變，通入N2，則平衡則平衡_，c(CO2)_。(4)保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡衡_，c(CO)_。解析：解析：(1)C為固體，增加為固體，增加C，平衡不發(fā)生移，平衡不發(fā)生移動；動；(2)減小容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，減小容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動；平衡向氣體體積減小的方向移動；(3)通入通入的的N
13、2不參加反應(yīng)，并且密閉容器體積和溫不參加反應(yīng)，并且密閉容器體積和溫度不變時(shí)，各物質(zhì)的濃度并不變，平衡不度不變時(shí)，各物質(zhì)的濃度并不變，平衡不發(fā)生移動；發(fā)生移動；(4)其他條件相同，升高溫度，其他條件相同，升高溫度，平衡向吸熱方向移動。平衡向吸熱方向移動。答案：答案：(1)不移動不移動不變不變(2)向逆反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動增大增大(3)不移動不移動不變不變(4)向正反應(yīng)方向移動向正反應(yīng)方向移動增大增大探究導(dǎo)引探究導(dǎo)引3如何解化學(xué)平衡圖像題？如何解化學(xué)平衡圖像題？提示：提示：(1)看圖像：一看面看圖像：一看面(即縱坐標(biāo)與橫坐即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義標(biāo)的意義)，二看線，二看線(即線的走向和變化趨
14、勢即線的走向和變化趨勢),三看點(diǎn)三看點(diǎn)(即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn))，四看，四看輔助線輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線如等溫線、等壓線、平衡線)，五看，五看量的變化量的變化(如濃度變化、溫度變化如濃度變化、溫度變化)?；瘜W(xué)平衡圖像題的分析方化學(xué)平衡圖像題的分析方法及思路法及思路(2)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。(3)作判斷：根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)作判斷：根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對比，作出符合題目要求的判斷。律相對比，作出符合題目要求的判斷。要點(diǎn)歸納要點(diǎn)歸納1解答步
15、驟解答步驟看圖像看圖像一看面一看面即橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)代表的量。即橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)代表的量。二看線二看線即線的斜率大小、平與陡的含義；函即線的斜率大小、平與陡的含義；函數(shù)的增減性。數(shù)的增減性。三看點(diǎn)三看點(diǎn)即起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交叉點(diǎn)等。即起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交叉點(diǎn)等。四看輔助線四看輔助線等溫線、等壓線、平衡線等。等溫線、等壓線、平衡線等。五看量五看量濃度、溫度等因素的改變量。濃度、溫度等因素的改變量。2化學(xué)平衡圖像問題的解答方法化學(xué)平衡圖像問題的解答方法(1)三步分析法三步分析法一看反應(yīng)速率是增大還是減小；二看一看反應(yīng)速率是增大還是減?。欢磛正正、v逆逆的相對大?。蝗椿瘜W(xué)平衡移動的方向。的相對大
16、??；三看化學(xué)平衡移動的方向。(2)四要素分析法四要素分析法看曲線的起點(diǎn)；看曲線的變化趨勢；看曲線的看曲線的起點(diǎn)；看曲線的變化趨勢；看曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)；看曲線的終點(diǎn)。轉(zhuǎn)折點(diǎn)；看曲線的終點(diǎn)。(3)“定一議二定一議二”原則原則圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。(4)“先拐先平，數(shù)值大先拐先平，數(shù)值大”原則原則在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡狀態(tài)，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線所代表的達(dá)到平衡狀態(tài)，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線所代表的反應(yīng)溫度較高反應(yīng)溫度較高(如圖如圖A)或壓強(qiáng)較大或壓強(qiáng)較大(如
17、圖如圖B)。對于反應(yīng)對于反應(yīng)aAbB cC圖圖A表示表示T2T1，由，由T2T1，C%增大，平衡右增大，平衡右移，即降低溫度平衡正向移動，故正反應(yīng)是移，即降低溫度平衡正向移動，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)。圖圖B表示表示p1c。即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用2.(2012渭南高二檢測渭南高二檢測)對于反應(yīng)對于反應(yīng)A(s)2B(g) 3C(g)H0，C%跟外界條件跟外界條件X、Y的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是()AY表示溫度，表示溫度，X表示壓強(qiáng)，且表示壓強(qiáng)，且Y3Y2Y1BY表示壓強(qiáng)，表示壓強(qiáng)，X表示溫度，且表示溫度，且Y3Y2Y1CX表示壓強(qiáng)，表示壓強(qiáng)，Y表示溫度，且表示
18、溫度，且Y1Y2Y3DX表示溫度，表示溫度，Y表示壓強(qiáng)，且表示壓強(qiáng)，且Y1Y2Y3解析：選解析：選A。當(dāng)。當(dāng)Y表示溫度時(shí)，則表示溫度時(shí)，則Y1、Y2、Y3表示三條等溫線，定住其中一條等溫線表示三條等溫線，定住其中一條等溫線(如：如：Y1)，則由于正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，則由于正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),所以隨著壓強(qiáng)的增大平衡逆向移動，所以隨著壓強(qiáng)的增大平衡逆向移動，C%逐漸逐漸減小，符合題目所給方程式。而減小，符合題目所給方程式。而X表示壓強(qiáng)時(shí)表示壓強(qiáng)時(shí),則垂直于則垂直于X軸做一條輔助線即為等壓線，由于軸做一條輔助線即為等壓線，由于反應(yīng)吸熱，所以隨著溫度的升高，平衡正向移反應(yīng)吸熱，所以
19、隨著溫度的升高，平衡正向移動，動，C%逐漸增大，所以逐漸增大，所以Y3Y2Y1，A正確。正確。對于對于B、C、D可以采用同樣的方法分析，均可以采用同樣的方法分析，均錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。題型探究權(quán)威預(yù)測題型探究權(quán)威預(yù)測化學(xué)平衡移動的影響因素化學(xué)平衡移動的影響因素能提高能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是轉(zhuǎn)化率的是()ABC D【思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】解答本題的關(guān)鍵有以下兩點(diǎn)：解答本題的關(guān)鍵有以下兩點(diǎn)：(1)特別注意分析恒容通入惰性氣體和恒壓通特別注意分析恒容通入惰性氣體和恒壓通入惰性氣體及加催化劑對該平衡的影響。入惰性氣體及加催化劑對該平衡的影響。(2)該反應(yīng)的特點(diǎn)：該反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改反應(yīng)前后氣體分子
20、數(shù)改變；變；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。【解析解析】本題考查化學(xué)平衡的移動。本題考查化學(xué)平衡的移動。該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡向正該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡向正反應(yīng)方向移動，故可提高反應(yīng)方向移動，故可提高COCl2的轉(zhuǎn)化率。的轉(zhuǎn)化率。恒容通入惰性氣體，由于與反應(yīng)有關(guān)的物質(zhì)恒容通入惰性氣體，由于與反應(yīng)有關(guān)的物質(zhì)的濃度未改變，所以對反應(yīng)無影響，平衡不移的濃度未改變，所以對反應(yīng)無影響，平衡不移動，故動，故COCl2的轉(zhuǎn)化率不變。的轉(zhuǎn)化率不變。增加增加CO濃度，平衡逆向移動，故濃度，平衡逆向移動，故COCl2的的轉(zhuǎn)化率變小。轉(zhuǎn)化率變小。減壓平衡正向移動，所以減壓平衡正向移動，所
21、以COCl2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率變大。變大。使用催化劑只能影響化學(xué)反應(yīng)速率，對化使用催化劑只能影響化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響。學(xué)平衡無影響。相當(dāng)于減壓，同相當(dāng)于減壓，同。綜上所述，能提高綜上所述，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率的措施有的轉(zhuǎn)化率的措施有，故，故B正確。正確?！敬鸢复鸢浮緽【名師點(diǎn)睛名師點(diǎn)睛】平衡的移動與反應(yīng)物濃度、平衡的移動與反應(yīng)物濃度、轉(zhuǎn)化率的關(guān)系轉(zhuǎn)化率的關(guān)系(1)不要把平衡的移動與物質(zhì)單獨(dú)的變化混不要把平衡的移動與物質(zhì)單獨(dú)的變化混淆。如平衡向正反應(yīng)方向移動時(shí)，反應(yīng)物的淆。如平衡向正反應(yīng)方向移動時(shí)，反應(yīng)物的濃度不一定都減小。濃度不一定都減小。(2)不要把平衡的移動與反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率混不
22、要把平衡的移動與反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率混淆。如改變溫度使平衡向正反應(yīng)方向移動淆。如改變溫度使平衡向正反應(yīng)方向移動時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都將提高；但當(dāng)增大時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都將提高；但當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向一種反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動時(shí)，只會使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提移動時(shí)，只會使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，而其本身的轉(zhuǎn)化率卻降低。高，而其本身的轉(zhuǎn)化率卻降低。(2011高考重慶卷高考重慶卷)一定條件下，下列一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合下圖的是合下圖的是()化學(xué)平衡圖像化學(xué)平衡圖像【解析解析】四個(gè)選項(xiàng)中水蒸氣均為生成
23、物。四個(gè)選項(xiàng)中水蒸氣均為生成物。依題圖中左圖可知依題圖中左圖可知T2T1，升溫，水蒸氣含量，升溫，水蒸氣含量減小，平衡左移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)減小，平衡左移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即即Hp2,增壓，水蒸氣含量增加，即正反應(yīng)為氣體體增壓，水蒸氣含量增加，即正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，積減小的反應(yīng)，D錯(cuò)。錯(cuò)?！敬鸢复鸢浮緼熱點(diǎn)示例思維拓展熱點(diǎn)示例思維拓展.該小組的同學(xué)取了兩個(gè)燒瓶該小組的同學(xué)取了兩個(gè)燒瓶A和和B，分別，分別加入相同濃度的加入相同濃度的NO2與與N2O4的混合氣體，中的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將間用夾子夾緊，并將A和和B浸入到已盛有水的浸入到已盛有水的兩個(gè)燒杯中兩個(gè)燒杯中(如圖
24、所示如圖所示)，然后分別向兩個(gè)燒，然后分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體。固體。請回答：請回答：(1)A中的現(xiàn)象為中的現(xiàn)象為_，B中的現(xiàn)象為中的現(xiàn)象為_。(2)由此可知，降低溫度，該化學(xué)平衡向由此可知，降低溫度，該化學(xué)平衡向_(填填“正正”或或“逆逆”)反應(yīng)方向移動。反應(yīng)方向移動。(3)該化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達(dá)式為該化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達(dá)式為_。.在三支容積均為在三支容積均為30 cm3的針筒中分別抽的針筒中分別抽入入10 cm3 NO2氣體，將針筒前端封閉。氣體，將針筒前端封閉。(1)將第二支針筒活塞迅速推至將第二支針筒活塞迅速推至5 cm3處，此處，此時(shí)氣
25、體的顏色變深，一段時(shí)間后氣體顏色又時(shí)氣體的顏色變深，一段時(shí)間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深。變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深。推進(jìn)針筒后顏色變深的原因是推進(jìn)針筒后顏色變深的原因是_；一段時(shí)間后氣體顏色又變淺的原因是一段時(shí)間后氣體顏色又變淺的原因是_。(2)將第三支針筒活塞拉至將第三支針筒活塞拉至20 cm3處，該同學(xué)處，該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是觀察到的現(xiàn)象是_。在此過程中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將在此過程中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將_(填填“增大增大”、“減小減小”或或“不不變變”，下同，下同)。NO2的轉(zhuǎn)化率將的轉(zhuǎn)化率將_?！窘馕鼋馕觥?NO2(g) N2O4(g)H52.7
26、kJmol1，可知正反應(yīng)為氣體體，可知正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，由平衡移動原理可知溫積減小的放熱反應(yīng)，由平衡移動原理可知溫度升高，平衡向左移動，度升高，平衡向左移動，NO2增大，顏色增大，顏色加深加深,當(dāng)推進(jìn)針筒至當(dāng)推進(jìn)針筒至5 cm3處時(shí)，處時(shí)，NO2、N2O4的濃度都增大，故顏色加深，但由于壓縮體的濃度都增大，故顏色加深，但由于壓縮體積造成體系的壓強(qiáng)增大，又引起平衡正向移積造成體系的壓強(qiáng)增大，又引起平衡正向移動，故動，故NO2濃度要在原先增大的基礎(chǔ)上略微濃度要在原先增大的基礎(chǔ)上略微減小，顏色一段時(shí)間后又變淺，減小，顏色一段時(shí)間后又變淺，因?yàn)槠胶庖苿觾H僅是因?yàn)槠胶庖苿觾H僅是“減弱改變減弱改變”而非而非“逆逆轉(zhuǎn)改變轉(zhuǎn)改變”，所以達(dá)新的平衡后，所以達(dá)新的平衡后NO2濃度仍比濃度仍比推進(jìn)針管前大，即顏色仍比第一支針筒氣體推進(jìn)針管前大，即顏色仍比第一支針筒氣體的顏色深。平衡常數(shù)只受溫度影響，故改變的顏色深。平衡常數(shù)只受溫度影響，故改變壓強(qiáng)引起平衡移動，但因溫度不變，平衡常壓強(qiáng)引起平衡移動，但因溫度不變，平衡常數(shù)不變，但轉(zhuǎn)化率會相應(yīng)改變。數(shù)不變，但轉(zhuǎn)化率會相應(yīng)改變。增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，NO2濃度減小濃度減小(2)氣體顏色先變淺，一段時(shí)間后又變深，但氣體顏色先變淺，一段時(shí)間后又變深，但仍比第一支針筒氣體的顏色淺仍比第一支針筒氣體的顏色淺不變不變減小減小
江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué) 第2課時(shí) 反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響課件 魯科版
