專題2《第二單元 氯堿生產(chǎn)》

《專題2《第二單元 氯堿生產(chǎn)》》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《專題2《第二單元 氯堿生產(chǎn)》（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、新課程高中化學(xué) 化學(xué)與技術(shù)（蘇教版）同步練習(xí) 鎮(zhèn)海中學(xué)化學(xué)組編 專題2《第二單元 氯堿生產(chǎn)》 班級(jí) 姓名 1．關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的下列敘述，不正確的是 （ ） A．將氫氣和氯氣混合后光照，使其反應(yīng)生成氯化氫，再用水吸收得鹽酸 B．用生石灰作吸水劑，將工業(yè)酒精蒸餾，濃縮制得無水乙醇 C．以石灰石、純堿、石英為原料，在玻璃窯中加強(qiáng)熱制取普通玻璃 D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂

2、2．取pH=4的某電解質(zhì)溶液 1.00L ，用 Pt電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH=1，且陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，則該電解質(zhì)溶液是 （ ） A．鹽酸 B．氯化鉀溶液 C．硝酸銀溶液 D．硫酸銅溶液 3．用電解水的方法分析水的組成時(shí)，需要加入一些電解質(zhì)以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，下列物質(zhì)中不宜加入的是 （ ） A．Na2SO4

3、 B．NaNO3 C．KOH D．CuSO4 4．實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水，下列說法中，正確的是 （ ） A．鐵絲作陽極 B．陽極產(chǎn)生Cl2 C．陽極發(fā)生還原反應(yīng) D．陰極比陽極容易出現(xiàn)混濁 5．關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是 （ ） A．電解時(shí)在陽極得到Cl2，在陰極得到Na B．電解一段時(shí)間后充分?jǐn)嚢桦娊庖?，溶液呈中? C．若在陰極附近溶液中滴入

4、酚酞，溶液呈無色 D．若在陽極附近溶液中滴入KI，溶液呈棕色 6．用直式隔膜式電解槽電解飽和食鹽水，下列說法中，錯(cuò)誤的是 （ ） A．陰、陽極電極材料分別是鐵和石墨 B．加入電解槽中的原料是預(yù)先加熱過的飽和食鹽水 C．飽和食鹽水必須先除去Ca2+、Mg2+ D．從電解槽中流出的是純凈的氫氧化鈉溶液 7．目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術(shù)的是 （ ） A．硬水的軟化??????????????????? B． 電解飽和食鹽水制造NaOH

5、 C．電滲析淡化海水??????????????? D．海水中提取金屬M(fèi)g Pb Pb 乙醇、乙酰丙酮混合液、四丁基溴化胺導(dǎo)電鹽 8．右圖表示的是一種金屬醇鹽的電化學(xué)合成裝置。在電解過程中，已知乙醇和乙酰丙酮(CH3COCH2COCH3)在陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為： 2CH3CH2OH＋2e－＝2CH3CH2O－＋H2↑ 2CH3COCH2COCH3＋2e－＝2(CH3COCHCOCH3)+ H2↑ 下列說法中正確的是 ( ) A．陽極Pb失去電子，發(fā)生還原反應(yīng) B．當(dāng)

6、陽極失去2mole－時(shí)，陰極產(chǎn)生2mol氫氣 蛋殼 ＋ － 鐵絲 飽和食鹽水 瓶蓋 碳棒 C．電解過程中，陽離子向陰極移動(dòng) D．已知Pb－4e－＝Pb4＋，當(dāng)消耗Pb的質(zhì)量為103.5g時(shí)，則轉(zhuǎn)移電子2mol 9．右圖為電解飽和食鹽水的簡(jiǎn)易裝置，下列有關(guān)說法正確的是( ) A．電解一段時(shí)間后往蛋殼中溶液滴加幾滴酚酞，呈紅色 B．蛋殼表面纏繞鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng) C．鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán) D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸 10．美國科學(xué)家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，每填充一次燃料，大約可連續(xù)24

7、小時(shí)輸出50W的電力。一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－，下列對(duì)該燃料電池的說法不正確的是 ( ) A．在熔融電解質(zhì)中，O2－由負(fù)極移向正極 B．該電池的總反應(yīng)是：C3H8+5O2→3CO2+4H2O C．電路中每流過5 mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有5.6 L丙烷被完全氧化 D．通丙烷的電極為電池負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：C3H8－20e－+10O2－=3CO2+4H2O 11．某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗(yàn)證阿伏加德羅常數(shù)值，其實(shí)驗(yàn)方案為： ①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器

8、如圖： ②在電流強(qiáng)度為I安培，通電時(shí)間為t秒鐘后， 精確測(cè)得某電極上析出的銅的質(zhì)量為mg。 試回答： （1）連接這些儀器的正確順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注的儀器接線柱上的英文字母表示，下同）E接 ，C接 ， 接F。實(shí)驗(yàn)線路中的電流方向?yàn)? → → →C→ → 。 (2)B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為 ，相應(yīng)的離子方程式是 （3）

9、為精確測(cè)定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序應(yīng)是 （選填下列操作步驟的編號(hào)）。 ①稱量電解前電極質(zhì)量，②刮下電解后電極上的銅并清洗，③用蒸餾水清洗電解后電極，④低溫烘干電極后稱量，⑤低溫烘干刮下的銅后稱量，⑥再次低溫烘干后稱量至恒重。 （4）已知電子的電量為1.6×10－19庫侖。試列出阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式：NA＝ 12．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下，請(qǐng)完成相關(guān)填空。 依據(jù)上圖，完成下列填空： (1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

10、 ，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH (選填“不變”“升高”或“下降”)。 (2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 、 。 (3)如果粗鹽中SO42—含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42—，該鋇試劑可以是 (選填a，b，c)。 a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2 (4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42

11、—，加入試劑的合理順序?yàn)? (選填a、b、c)。 a．先加NaOH,后加Na2CO3，再加鋇試劑 b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3 c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 (5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過 、冷卻、 (填寫操作名稱)除去NaCl (6)在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為

12、 。 13．工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常用電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分。下圖(左圖)為電解槽的示意圖。 (1)陽離子交換膜只允許溶液中的 通過。(填編號(hào))①H2 ②Cl2 ③H＋ ④Cl－ ⑤Na＋ ⑥OH－ (2)寫出電解時(shí)陽極的電極方程式： (3)已知某電解槽每小時(shí)加入10%的NaOH溶液10Kg，每小時(shí)能收集到標(biāo)況下的H2896L，而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計(jì)算，電解后流出的NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

13、 (4)某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計(jì)了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用電解槽如上圖(右)所示，設(shè)計(jì)要求：Ⅰ．所用交換膜不能讓分子自由通過；Ⅱ．電解過程消耗的原料是NaOH和乙醇?；卮鹣铝袉栴}： ①電解過程中陰極的電極反應(yīng)式： ； ②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到乙醇鈉固體的方法是： 。 14．海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。下圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖。

14、 回答下列問題： (1)流程圖中操作a的名稱為 。 (2)工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純緘，其簡(jiǎn)要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。 ①氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應(yīng)是 （填化學(xué)式）。 ②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，工業(yè)上是向?yàn)V液D中通入NH3，并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是

15、 。 (3)鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。 ①若要驗(yàn)證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡(jiǎn)單的操作方法是： 。 ②操作b是在 氛圍中進(jìn)行，若在空氣中加熱，則會(huì)生成Mg(OH)Cl，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

16、 。 15．以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下： 氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如下圖所示。 回答下列問題： （1）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需 NaCl g。 （2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀 器有 、燒杯、玻璃棒、酒 精燈等。 （3）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl 晶體的合適溫度為 。 （4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品 是否純凈的方法及操作是 。 （5）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)， 進(jìn)一步提

17、純產(chǎn)品的方法是 A B C D F A E G F C B 電解 ① ② ③ ④ X 16．右圖是一些常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化 關(guān)系圖，圖中所有物質(zhì)含有的元 素中有一種不是短周期元素，所 有反應(yīng)物、生成物及溶液中的水 均未標(biāo)出，反應(yīng)②中還有3種產(chǎn) 物未標(biāo)出，x是室內(nèi)裝潢材料中 產(chǎn)生的主要有害氣體之一，G是 由四種元素組成的強(qiáng)堿?；卮鹣铝袉栴}： （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B 、G ； （2）X在濃NaOH溶液中能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

18、： ； （3）寫出反應(yīng)②的離子方程式： ； （4）用惰性電極電解A溶液，電流為2安培，在14.50min 內(nèi)析出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 升。 專題2《第二單元 氯堿生產(chǎn)》參考答案 1．A 2．D 3．D 4．D 5．D 6．D 7．D 8．C D 9．AC 10．C 11．(1) E接 D ，C接 A ， B 接F。實(shí)驗(yàn)線路中的電流方向?yàn)? F → B → A →C→ D → E (2)2Cl－－2e－==Cl2↑ 溶液變藍(lán)色 Cl2+2I－==2Cl－+I2 (3)①③④⑥

19、 (4) 12．(1) 2Cl－－2e－==Cl2↑ 升高 (2)Ca2++CO32－==CaCO3↓ Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓ (3)a c (4)b c (5)蒸發(fā)、過濾 (6)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O 13．(1)③⑤ (2) 2Cl－－2e－==Cl2↑ (3)35.7% (4)2CH3CH2OH+2e－==2CH3CH2O－+H2↑ 蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸餾) 14．(1) 蒸發(fā)結(jié)晶 (2)①NH3 ②增大NH4+濃度，促進(jìn)NH4Cl的析出

20、，并使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl的純度。 (3)①用潔凈的鉑絲蘸取所得固體(或溶液)于無色火焰上灼燒，若火焰呈黃色，說明有NaCl，反之，說明沒有NaCl。 ②HCl MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O 15．（1）11.7 （2）蒸發(fā)皿 （3）35℃（33~40℃均可得分） （4）加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈。 （5）重結(jié)晶 16．（1）HNO3 Ag(NH3)2OH （2）2HCHO+NaOHHCOONa+CH3OH （3）HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-4Ag+CO32-+2NH4++6NH3+2H2O （寫成甲酸根離子也可） （4）0.101 6