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1、新課程高中化學 化學與技術（蘇教版）同步練習 鎮(zhèn)海中學化學組編
專題2《第二單元 氯堿生產》
班級 姓名
1．關于工業(yè)生產的下列敘述，不正確的是 （ ）
A．將氫氣和氯氣混合后光照，使其反應生成氯化氫，再用水吸收得鹽酸
B．用生石灰作吸水劑，將工業(yè)酒精蒸餾，濃縮制得無水乙醇
C．以石灰石、純堿、石英為原料，在玻璃窯中加強熱制取普通玻璃
D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂
2、2．取pH=4的某電解質溶液 1.00L ，用 Pt電極進行電解，經(jīng)過一段時間后，測得溶液的pH=1，且陰陽兩極產物的物質的量之比為2：1，則該電解質溶液是 （ ）
A．鹽酸 B．氯化鉀溶液 C．硝酸銀溶液 D．硫酸銅溶液
3．用電解水的方法分析水的組成時，需要加入一些電解質以增強水的導電性，下列物質中不宜加入的是 （ ）
A．Na2SO4
3、 B．NaNO3 C．KOH D．CuSO4
4．實驗室電解飽和食鹽水，下列說法中，正確的是 （ ）
A．鐵絲作陽極 B．陽極產生Cl2 C．陽極發(fā)生還原反應 D．陰極比陽極容易出現(xiàn)混濁
5．關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是 （ ）
A．電解時在陽極得到Cl2，在陰極得到Na B．電解一段時間后充分攪拌電解液，溶液呈中性
C．若在陰極附近溶液中滴入
4、酚酞，溶液呈無色 D．若在陽極附近溶液中滴入KI，溶液呈棕色
6．用直式隔膜式電解槽電解飽和食鹽水，下列說法中，錯誤的是 （ ）
A．陰、陽極電極材料分別是鐵和石墨 B．加入電解槽中的原料是預先加熱過的飽和食鹽水
C．飽和食鹽水必須先除去Ca2+、Mg2+ D．從電解槽中流出的是純凈的氫氧化鈉溶液
7．目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術的是 （ ）
A．硬水的軟化??????????????????? B． 電解飽和食鹽水制造NaOH
5、
C．電滲析淡化海水??????????????? D．海水中提取金屬Mg
Pb
Pb
乙醇、乙酰丙酮混合液、四丁基溴化胺導電鹽
8．右圖表示的是一種金屬醇鹽的電化學合成裝置。在電解過程中，已知乙醇和乙酰丙酮(CH3COCH2COCH3)在陰極發(fā)生的電極反應為：
2CH3CH2OH＋2e－＝2CH3CH2O－＋H2↑
2CH3COCH2COCH3＋2e－＝2(CH3COCHCOCH3)+ H2↑
下列說法中正確的是 ( )
A．陽極Pb失去電子，發(fā)生還原反應
B．當
6、陽極失去2mole－時，陰極產生2mol氫氣
蛋殼
＋
－
鐵絲
飽和食鹽水
瓶蓋
碳棒
C．電解過程中，陽離子向陰極移動
D．已知Pb－4e－＝Pb4＋，當消耗Pb的質量為103.5g時，則轉移電子2mol
9．右圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關說法正確的是( )
A．電解一段時間后往蛋殼中溶液滴加幾滴酚酞，呈紅色
B．蛋殼表面纏繞鐵絲發(fā)生氧化反應
C．鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸
10．美國科學家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，每填充一次燃料，大約可連續(xù)24
7、小時輸出50W的電力。一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導O2－，下列對該燃料電池的說法不正確的是 ( )
A．在熔融電解質中，O2－由負極移向正極
B．該電池的總反應是：C3H8+5O2→3CO2+4H2O
C．電路中每流過5 mol電子，標準狀況下約有5.6 L丙烷被完全氧化
D．通丙烷的電極為電池負極，發(fā)生的電極反應為：C3H8－20e－+10O2－=3CO2+4H2O
11．某學生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質的質量來驗證阿伏加德羅常數(shù)值，其實驗方案為：
①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器
8、如圖：
②在電流強度為I安培，通電時間為t秒鐘后，
精確測得某電極上析出的銅的質量為mg。
試回答：
（1）連接這些儀器的正確順序為（用圖中標注的儀器接線柱上的英文字母表示，下同）E接 ，C接 ， 接F。實驗線路中的電流方向為 → → →C→ → 。
(2)B電極上發(fā)生反應的離子方程式為
G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為 ，相應的離子方程式是
（3）
9、為精確測定電極上析出銅的質量，所必需的實驗步驟的先后順序應是 （選填下列操作步驟的編號）。
①稱量電解前電極質量，②刮下電解后電極上的銅并清洗，③用蒸餾水清洗電解后電極，④低溫烘干電極后稱量，⑤低溫烘干刮下的銅后稱量，⑥再次低溫烘干后稱量至恒重。
（4）已知電子的電量為1.6×10－19庫侖。試列出阿伏加德羅常數(shù)的計算表達式：NA＝
12．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下，請完成相關填空。
依據(jù)上圖，完成下列填空：
(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為
10、 ，與電源負極相連的電極附近，溶液pH (選填“不變”“升高”或“下降”)。
(2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質。精制過程發(fā)生反應的離子方程式為
、 。
(3)如果粗鹽中SO42—含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42—，該鋇試劑可以是 (選填a，b，c)。
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42
11、—，加入試劑的合理順序為 (選填a、b、c)。
a．先加NaOH,后加Na2CO3，再加鋇試劑 b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過 、冷卻、 (填寫操作名稱)除去NaCl
(6)在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為
12、 。
13．工業(yè)上生產氯氣，常用電解飽和食鹽水，為了避免電解產物之間發(fā)生反應，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分。下圖(左圖)為電解槽的示意圖。
(1)陽離子交換膜只允許溶液中的 通過。(填編號)①H2 ②Cl2 ③H＋ ④Cl－ ⑤Na＋ ⑥OH－
(2)寫出電解時陽極的電極方程式：
(3)已知某電解槽每小時加入10%的NaOH溶液10Kg，每小時能收集到標況下的H2896L，而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計算，電解后流出的NaOH溶液的質量分數(shù)為
13、
(4)某化學課外興趣小組設計了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用電解槽如上圖(右)所示，設計要求：Ⅰ．所用交換膜不能讓分子自由通過；Ⅱ．電解過程消耗的原料是NaOH和乙醇?；卮鹣铝袉栴}：
①電解過程中陰極的電極反應式： ；
②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到乙醇鈉固體的方法是： 。
14．海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質，廣泛應用于生活、生產、科技等方面。下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。
14、
回答下列問題：
(1)流程圖中操作a的名稱為 。
(2)工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純緘，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。
①氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應是 （填化學式）。
②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質，工業(yè)上是向濾液D中通入NH3，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是
15、 。
(3)鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。
①若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是：
。
②操作b是在 氛圍中進行，若在空氣中加熱，則會生成Mg(OH)Cl，寫出有關反應的化學方程式：
16、 。
15．以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下：
氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如下圖所示。
回答下列問題：
（1）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需
NaCl g。
（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀
器有 、燒杯、玻璃棒、酒
精燈等。
（3）“冷卻結晶”過程中，析出NH4Cl
晶體的合適溫度為 。
（4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產品
是否純凈的方法及操作是 。
（5）若NH4Cl產品中含有硫酸鈉雜質，
進一步提
17、純產品的方法是
A
B
C
D
F
A
E
G
F
C
B
電解
①
②
③
④
X
16．右圖是一些常見物質間的轉化
關系圖，圖中所有物質含有的元
素中有一種不是短周期元素，所
有反應物、生成物及溶液中的水
均未標出，反應②中還有3種產
物未標出，x是室內裝潢材料中
產生的主要有害氣體之一，G是
由四種元素組成的強堿。回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B 、G ；
（2）X在濃NaOH溶液中能發(fā)生自身氧化還原反應，寫出此反應的化學方程式
18、：
；
（3）寫出反應②的離子方程式： ；
（4）用惰性電極電解A溶液，電流為2安培，在14.50min 內析出氣體在標準狀況下的體積是 升。
專題2《第二單元 氯堿生產》參考答案
1．A 2．D 3．D 4．D 5．D 6．D 7．D 8．C D 9．AC 10．C
11．(1) E接 D ，C接 A ， B 接F。實驗線路中的電流方向為 F → B → A →C→ D → E
(2)2Cl－－2e－==Cl2↑ 溶液變藍色 Cl2+2I－==2Cl－+I2
(3)①③④⑥
19、 (4)
12．(1) 2Cl－－2e－==Cl2↑ 升高
(2)Ca2++CO32－==CaCO3↓ Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓ (3)a c (4)b c (5)蒸發(fā)、過濾
(6)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O
13．(1)③⑤ (2) 2Cl－－2e－==Cl2↑ (3)35.7%
(4)2CH3CH2OH+2e－==2CH3CH2O－+H2↑ 蒸發(fā)結晶(或蒸餾)
14．(1) 蒸發(fā)結晶 (2)①NH3 ②增大NH4+濃度，促進NH4Cl的析出
20、，并使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl的純度。
(3)①用潔凈的鉑絲蘸取所得固體(或溶液)于無色火焰上灼燒，若火焰呈黃色，說明有NaCl，反之，說明沒有NaCl。 ②HCl MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O
15．（1）11.7
（2）蒸發(fā)皿
（3）35℃（33~40℃均可得分）
（4）加熱法；取少量氯化銨產品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產品純凈。
（5）重結晶
16．（1）HNO3 Ag(NH3)2OH （2）2HCHO+NaOHHCOONa+CH3OH
（3）HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-4Ag+CO32-+2NH4++6NH3+2H2O
（寫成甲酸根離子也可）
（4）0.101
6
專題2《第二單元 氯堿生產》
