《江西省萍鄉(xiāng)市蘆溪縣宣風(fēng)鎮(zhèn)中學(xué)中考化學(xué) 專題一 圖、表、線類試題復(fù)習(xí)課件1 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江西省萍鄉(xiāng)市蘆溪縣宣風(fēng)鎮(zhèn)中學(xué)中考化學(xué) 專題一 圖、表、線類試題復(fù)習(xí)課件1 新人教版（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、1.1.主要考查方式主要考查方式化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化、物質(zhì)溶解時(shí)溶液的質(zhì)量或溶化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化、物質(zhì)溶解時(shí)溶液的質(zhì)量或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化、溶液的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化、溶液的pHpH的變化等。這類題目是圖表題的變化等。這類題目是圖表題中的主力軍，其特點(diǎn)是借助于數(shù)學(xué)方法中的坐標(biāo)圖，把多個(gè)中的主力軍，其特點(diǎn)是借助于數(shù)學(xué)方法中的坐標(biāo)圖，把多個(gè)因素對(duì)體系變化的影響，用坐標(biāo)圖的形式直觀地表示出來(lái)因素對(duì)體系變化的影響，用坐標(biāo)圖的形式直觀地表示出來(lái), ,考查學(xué)生看圖、識(shí)圖、發(fā)掘圖形的隱含性質(zhì)和相互聯(lián)系的能考查學(xué)生看圖、識(shí)圖、發(fā)掘圖形的隱含性質(zhì)和相互聯(lián)系的能力。力。2.2.解答此類題目應(yīng)注意的問題解
2、答此類題目應(yīng)注意的問題(1)(1)抓住圖像特征認(rèn)真分析坐標(biāo)中縱、橫坐標(biāo)所表示的含義，抓住圖像特征認(rèn)真分析坐標(biāo)中縱、橫坐標(biāo)所表示的含義，圖像的起始點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、變化趨勢(shì)、終點(diǎn)等；圖像的起始點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、變化趨勢(shì)、終點(diǎn)等；(2)(2)正確讀取所需的數(shù)據(jù)或信息正確讀取所需的數(shù)據(jù)或信息, ,弄清圖像題中與曲線或直線弄清圖像題中與曲線或直線變化的有關(guān)量的關(guān)系；變化的有關(guān)量的關(guān)系；(3)(3)認(rèn)真解讀題意，應(yīng)用信息解答問題。認(rèn)真解讀題意，應(yīng)用信息解答問題。【典例典例1 1】過氧化氫溶液長(zhǎng)期保過氧化氫溶液長(zhǎng)期保存會(huì)自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分存會(huì)自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。小軍從家中拿來(lái)一瓶久數(shù)減小。小軍從家中
3、拿來(lái)一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液和同學(xué)們置的醫(yī)用過氧化氫溶液和同學(xué)們一起測(cè)定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們一起測(cè)定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤喝〕鲈撊芤?1 g51 g，加入適量二氧，加入適量二氧化錳，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：化錳，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：(1)(1)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為_。(2)(2)計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解析解析】(1)(1)橫坐標(biāo)表示反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間，縱坐標(biāo)表示生成橫坐標(biāo)表示反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間，縱坐標(biāo)表示生成氧氣的質(zhì)量；起點(diǎn)是原點(diǎn)，表示當(dāng)反應(yīng)沒有開始的時(shí)候，放氧氣的質(zhì)量；起點(diǎn)是原點(diǎn)，表示當(dāng)
4、反應(yīng)沒有開始的時(shí)候，放出的氧氣質(zhì)量為出的氧氣質(zhì)量為0 0；趨勢(shì)：隨著反應(yīng)時(shí)間的進(jìn)行，生成氧氣；趨勢(shì)：隨著反應(yīng)時(shí)間的進(jìn)行，生成氧氣的質(zhì)量先增大，到反應(yīng)結(jié)束后質(zhì)量保持不變，拐點(diǎn)表示生成的質(zhì)量先增大，到反應(yīng)結(jié)束后質(zhì)量保持不變，拐點(diǎn)表示生成氧氣的最大量為氧氣的最大量為0.48 g0.48 g。(2)(2)求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，這里的溶質(zhì)是指求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，這里的溶質(zhì)是指51 g51 g溶液中過氧化溶液中過氧化氫的質(zhì)量，可根據(jù)化學(xué)方程式用氧氣的質(zhì)量去計(jì)算。具體解氫的質(zhì)量，可根據(jù)化學(xué)方程式用氧氣的質(zhì)量去計(jì)算。具體解法如下：法如下：設(shè)原溶液中過氧化氫的質(zhì)量為設(shè)原溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x x，2H2H2 2O
5、O2 2 2H 2H2 2O+OO+O2 22 234 3234 32x 0.48 gx 0.48 g68/x=32/0.48 g x=1.02 g68/x=32/0.48 g x=1.02 g過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答案：答案：(1)0.48 g (2)2%(1)0.48 g (2)2%=MnOMnO2 2 1.02 g100%2%51 g1.1.主要考查方式主要考查方式表格數(shù)據(jù)分析題就是將物質(zhì)的某組數(shù)據(jù)以表格的形式呈現(xiàn)。表格數(shù)據(jù)分析題就是將物質(zhì)的某組數(shù)據(jù)以表格的形式呈現(xiàn)。根據(jù)表格中數(shù)據(jù)提供的信息對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析處理，從而解決根據(jù)表格中數(shù)據(jù)提供的信息對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析處理，從而
6、解決問題的題型。問題的題型。主要包括給出化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)質(zhì)量的表格數(shù)據(jù)，判斷化主要包括給出化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)質(zhì)量的表格數(shù)據(jù)，判斷化學(xué)反應(yīng)類型；根據(jù)多種物質(zhì)的學(xué)反應(yīng)類型；根據(jù)多種物質(zhì)的pHpH，判斷溶液的酸堿性的強(qiáng)弱，判斷溶液的酸堿性的強(qiáng)弱等；幾種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，給出多次或多組物質(zhì)的質(zhì)量，依據(jù)化等；幾種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，給出多次或多組物質(zhì)的質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算等。學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算等。2.2.解答此類題目應(yīng)注意的問題解答此類題目應(yīng)注意的問題(1)(1)正確解讀表格中的數(shù)據(jù)或條件，審題時(shí)挖掘出數(shù)字中隱正確解讀表格中的數(shù)據(jù)或條件，審題時(shí)挖掘出數(shù)字中隱藏的規(guī)律，再依據(jù)規(guī)律排序，從而解決問題；藏的規(guī)律，再
7、依據(jù)規(guī)律排序，從而解決問題；(2)(2)若是多次或多組數(shù)據(jù)或條件，則需要通過比較、對(duì)比的若是多次或多組數(shù)據(jù)或條件，則需要通過比較、對(duì)比的方法，在比較中確定解題所需的有用信息，尋找出系列數(shù)據(jù)方法，在比較中確定解題所需的有用信息，尋找出系列數(shù)據(jù)中的特殊數(shù)據(jù)，分析特殊數(shù)據(jù)的特點(diǎn)，從特點(diǎn)著手設(shè)計(jì)解題中的特殊數(shù)據(jù)，分析特殊數(shù)據(jù)的特點(diǎn)，從特點(diǎn)著手設(shè)計(jì)解題方案。方案。【典例典例2 2】(2011(2011金華中考金華中考) )氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)得到的固氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)得到的固體粉末為氧化銅和銅的混合物，科學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)該粉體粉末為氧化銅和銅的混合物，科學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)該粉末中單質(zhì)銅的含量進(jìn)行測(cè)定。三
8、組同學(xué)各取末中單質(zhì)銅的含量進(jìn)行測(cè)定。三組同學(xué)各取1010克粉末樣品置克粉末樣品置于燒杯中，然后加入不同質(zhì)量的同濃度的稀硫酸，充分反應(yīng)于燒杯中，然后加入不同質(zhì)量的同濃度的稀硫酸，充分反應(yīng)后，對(duì)燒杯中剩余固體進(jìn)行稱量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：后，對(duì)燒杯中剩余固體進(jìn)行稱量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：(1)(1)分析表中數(shù)據(jù)可知，第分析表中數(shù)據(jù)可知，第2 2組實(shí)驗(yàn)中的剩余固體是組實(shí)驗(yàn)中的剩余固體是_。( (寫出物質(zhì)名稱或符號(hào)寫出物質(zhì)名稱或符號(hào)) )(2)(2)樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(3)(3)加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？( (寫出計(jì)算過程寫出計(jì)算
9、過程) )【解析解析】本題考查的是表格數(shù)據(jù)分析能力和根據(jù)化學(xué)方程式本題考查的是表格數(shù)據(jù)分析能力和根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的能力，因銅與稀硫酸不反應(yīng)，因此銅和氧化銅的混合計(jì)算的能力，因銅與稀硫酸不反應(yīng)，因此銅和氧化銅的混合物與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，固體質(zhì)量減少量是氧化銅的質(zhì)量。比較物與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，固體質(zhì)量減少量是氧化銅的質(zhì)量。比較實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1 1、2 2可知，實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)1 1中硫酸完全反應(yīng)，比較實(shí)驗(yàn)中硫酸完全反應(yīng)，比較實(shí)驗(yàn)2 2、3 3知，知，實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 2中氧化銅完全反應(yīng)，由此可知，樣品中銅的質(zhì)量為中氧化銅完全反應(yīng)，由此可知，樣品中銅的質(zhì)量為8 g8 g，則樣品中，則樣品中CuCu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：的質(zhì)量分
10、數(shù)為： 。8 g100%80%10 g設(shè)實(shí)驗(yàn)設(shè)實(shí)驗(yàn)1 1中中20 g20 g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x xCuOCuO + H + H2 2SOSO4 4 = CuSO = CuSO4 4+H+H2 2O O 80 98 80 9810 g-8.4 g x10 g-8.4 g x8098=1.6 8098=1.6 gxgxx=1.96 gx=1.96 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =答案：答案：(1)(1)銅銅( (或或Cu) (2)80% (3)9.8%(Cu) (2)80% (3)9.8%(計(jì)算過程見解析計(jì)算過程見解析) )1.96 g100%9.8%2
11、0 g1.1.主要考查方式主要考查方式(1)(1)利用標(biāo)簽中的信息利用標(biāo)簽中的信息( (如化肥、農(nóng)藥、食品、藥品或其他一如化肥、農(nóng)藥、食品、藥品或其他一些化學(xué)試劑些化學(xué)試劑) )，考查物質(zhì)的組成和分類；，考查物質(zhì)的組成和分類；(2)(2)利用標(biāo)簽中的信息考查物質(zhì)性質(zhì)。利用標(biāo)簽中的信息考查物質(zhì)性質(zhì)。(3)(3)利用標(biāo)簽中的信息考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的危險(xiǎn)品的安全標(biāo)志。利用標(biāo)簽中的信息考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的危險(xiǎn)品的安全標(biāo)志。(4)(4)利用標(biāo)簽中的信息考查有關(guān)化學(xué)式的基本計(jì)算。利用標(biāo)簽中的信息考查有關(guān)化學(xué)式的基本計(jì)算。2.2.解答此類題目應(yīng)注意的問題解答此類題目應(yīng)注意的問題(1)(1)正確解讀商標(biāo)信息。根據(jù)題意
12、，從標(biāo)簽中找到解決問題正確解讀商標(biāo)信息。根據(jù)題意，從標(biāo)簽中找到解決問題的依據(jù)。的依據(jù)。(2)(2)注意商標(biāo)中有關(guān)的幾個(gè)圖標(biāo)及表示的意義：注意商標(biāo)中有關(guān)的幾個(gè)圖標(biāo)及表示的意義：【典例典例3 3】(2010(2010淄博中考淄博中考) )如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室中硫酸試如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室中硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容, ,認(rèn)真觀察此標(biāo)簽認(rèn)真觀察此標(biāo)簽, ,從中不能獲取的信從中不能獲取的信息是息是( )( )A.A.硫酸的化學(xué)性質(zhì)硫酸的化學(xué)性質(zhì)B.B.硫酸的物理性質(zhì)硫酸的物理性質(zhì)C.C.硫酸中各元素的質(zhì)量比硫酸中各元素的質(zhì)量比D.D.硫酸中硫元素的質(zhì)量分硫酸中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)【解析解析
13、】選選A A。由題中商標(biāo)信息可知，該硫酸溶液的密度。由題中商標(biāo)信息可知，該硫酸溶液的密度( (即即其物理性質(zhì)其物理性質(zhì)) )是是1.84 g/cm1.84 g/cm3 3；根據(jù)硫酸的化學(xué)式；根據(jù)硫酸的化學(xué)式(H(H2 2SOSO4 4) )，可，可以計(jì)算出其中各元素的質(zhì)量比及硫酸中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以計(jì)算出其中各元素的質(zhì)量比及硫酸中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但其中沒有給出化學(xué)性質(zhì)的信息。但其中沒有給出化學(xué)性質(zhì)的信息。1.1.主要考查方式主要考查方式(1)(1)給出某物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，畫出該物質(zhì)的溶解給出某物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，畫出該物質(zhì)的溶解度曲線；度曲線；(2)(2)查出某物質(zhì)在不同溫度
14、下的溶解度數(shù)值，并計(jì)算相應(yīng)的查出某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)值，并計(jì)算相應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)(3)比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度大??；比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度大?。?4)(4)確定物質(zhì)溶解度受溫度變化影響的大??；確定物質(zhì)溶解度受溫度變化影響的大??；(5)(5)確定飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的措施；確定飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的措施；(6)(6)確定可溶性混合物分離的方法。確定可溶性混合物分離的方法。2.2.解答此類題目應(yīng)注意的問題解答此類題目應(yīng)注意的問題明確明確 “ “兩點(diǎn)兩點(diǎn)”、“一線一線”、“兩面兩面”的含義：的含義：【典例典例4 4】(2011(2011
15、達(dá)州中考達(dá)州中考) )甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題。圖所示，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題。(1)20 (1)20 時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是_ g_ g；(2)20 (2)20 時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為_；(3)(3)欲將欲將40 40 時(shí)乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用時(shí)乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法是的方法是_；( (寫一種即可寫一種即可) )(4)40 (4)40 時(shí)，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到時(shí)，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到20 20 ，所
16、得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是_?！窘馕鼋馕觥坑蓤D示溶解度曲線可知，由圖示溶解度曲線可知，20 20 時(shí)甲乙兩物質(zhì)的溶時(shí)甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等，是解度相等，是40 g40 g，即在，即在100 g100 g水中達(dá)到飽和時(shí)可溶解溶質(zhì)水中達(dá)到飽和時(shí)可溶解溶質(zhì)40 g40 g，甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙溶解度隨溫度升高，甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙溶解度隨溫度升高而減小，若將而減小，若將40 40 時(shí)甲、乙的飽和溶液降溫至?xí)r甲、乙的飽和溶液降溫至20 20 ，乙將，乙將變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，甲析出晶體變成變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，甲析出晶體變成20 20 時(shí)的飽和溶液，故降溫后甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于時(shí)的飽和溶液，故降溫后甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：答案：(1)40 (2)25 (3)(1)40 (2)25 (3)加水加水( (或降溫或降溫) )(4)(4)甲甲 乙乙
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