廣東省東莞石龍三中九年級化學(xué)競賽資料初中實驗分離制備檢驗B組人教新課標版

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1、 "廣東省東莞石龍三中九年級化學(xué)競賽資料 初中實驗分離、制備、檢驗（B組） 人教新課標版 " 、 A、D ．不用高溫灼燒只用酚酞試劑就可將組內(nèi)三種物質(zhì)的溶液區(qū)別開來的組是 A H2SO4、NaOH、NaCl B KOH、NaOH、HCl C HCl、HNO3、Ba(OH)2 D Ba(OH)2、HCl、H2SO4 C、D ．下列每組有三種物質(zhì)，其中最后一種是過量的，加水充分攪拌后過濾，濾紙上留有兩種不溶物的組是 A CaCl2、Ca(NO3)2、Na2CO3 B Cu(NO3)2、KCl、NaOH C MgSO4、NaCl、Ba(OH)2

2、 D Al、Ag、CuSO4 A、C ．要把鹽酸、碳酸鈉、硫酸、氫氧化鈉和硝酸鈉五種無色透明溶液鑒別開來，你認為下面的實驗方案中加入的試劑和先后順序比較合理的是 A 氯化鋇溶液、稀硝酸、紫色石蕊試液 B 紫色石蕊試液、硝酸銀溶液、稀硝酸 C 稀硝酸、紫色石蕊試液、氯化鋇溶液 D 硝酸銀溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸 C、D ．下列各組中的物質(zhì)，只用水就能鑒別的是 A 固體：氯化鉀、硫酸鈉、硫酸鋇 B 氣體：氫氣、氧氣、二氧化碳 C 固體：碳酸鈣、氯化鈉、氫氧化鈉 D 液體：汽油、水、濃硫酸 C ．a(chǎn)、b、c、d可能是Na2CO3、AgN

3、O3、BaCl2、HCl四種溶液中各一種，把它們兩兩混合后產(chǎn)生如下現(xiàn)象： a b c D a 一 白↓ 一 ↑ b 白↓ 一 白↓ 白↓ c － 白↓ － 白↓ a、b、c、d依次是 A Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2 B AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl C HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3 D BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3 C ．下列檢驗方法和結(jié)論正確的是 A 加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl－ B 在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化鋇溶液有白

4、色沉淀生成，證明原溶液中一定有SO42－ C 加入氫氧化鈉溶液，加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原溶液中一定含有NH4＋ D 加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明該溶液一定是酸 A、D ．要除去下列四種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)） 甲：CaCO3（Na2CO3） 乙：NaOH（Na2CO3） 丙：KCl（KHCO3） ?。禾糠郏–uO） 可選用的試劑及操作方法有：①加適量鹽酸，攪拌，過濾；②加適量水，攪拌，過濾；③加適量鹽酸，蒸發(fā)；④溶解，加適量石灰水，過濾，蒸發(fā)。下列組合正確的是 A 甲－②，乙－④ B 乙－③，丙－①

5、C 丙－①，丁－② D ?。伲? 先觀察溶液的顏色，顯藍色的是CuSO4溶液。將CuSO4溶液分別滴入裝有少量其他三份無色溶液的試管中，有藍色沉淀生成的試管中原來裝的是NaOH溶液；再將少量未知的兩種溶液分別立于兩支試管中，向其中各自滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成的試管中原來裝的是MgCl2溶液，則另一支試管中裝的就是NaNO3溶液。 ．不用任何試劑，如何區(qū)別氫氧化鈉、硫酸銅、氯化鎂、硝酸鈉等四種溶液？ ①向溶液中加入適量CaCl2溶液，充分反應(yīng)后，過濾除去沉淀CaCO3，所得濾液就是純凈的NaCl溶液。 ②向溶液中加入適量鹽酸，充分反應(yīng)后，所得溶液就是純凈的

6、NaCl溶液。 ．兩種方法除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3？ 第一步：過濾除去污泥； 第二步：濾液中加入過量Fe粉，使Ag＋變?yōu)榻饘賳钨|(zhì)Ag； 第三步：過濾，將Ag和過量鐵粉從溶液中分離出去； 第四步：將混有鐵粉的銀用稀H2SO4處理，使鐵溶解； 第五步：過濾分離出銀； 第六步：將第三步和第五步濾液合并，蒸發(fā)濃縮、冷卻，使硫酸亞鐵晶體析出； 第七步：過濾得到FeSO4晶體，Na＋留在母液中。 ．有一種工業(yè)廢水，已知其中含大量的FeSO4、少量Ag＋、Na＋以及部分污泥。試設(shè)計一個既經(jīng)濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵。分步列出實驗步驟，并說明每一步驟的目的（不必寫化學(xué)方

7、程式）。 CO、CO2混合氣體先通過裝NaOH溶液的洗氣瓶，再通過裝濃H2SO4的洗氣瓶，分離出干燥的CO2；然后再向吸收了CO2的裝NaOH溶液的洗氣瓶滴加足量的硫酸，使生成的CO再通過裝濃H2SO4的洗氣瓶，分離出干燥的CO2。 實驗室可用右圖裝置進行CO與CO2的分離和干燥。其中廣口瓶（甲）盛過量的NaOH溶液，廣口瓶（乙）盛濃H2SO4，分液漏斗（丙）盛稀硫酸。 具體操作為：先關(guān)閉B，打開A，以吸收混合氣中的CO2，分離出干燥純凈的CO，反應(yīng)方程式為：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O；然后關(guān)閉A，打開B，分離出干燥純凈的CO2，其化學(xué)方程式為：Na2CO3＋H2SO4＝

8、Na2SO4＋CO2↑＋H2O。 ．請設(shè)計一個實驗裝置用以進行CO與CO2的分離和干燥，并簡述其操作。 一定有CaCO3、Ba(NO3)2、Na2SO4，可能有NaCl，一定沒NH4HCO3。 ．一包粉末可能含有碳酸鈣、碳酸氫銨、氯化鈉、硝酸鋇、硫酸鈉中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗：（1）加熱，無刺激性氣味氣體產(chǎn)生；（2）加入足量的水，有不溶性物質(zhì)存在；（3）在不溶性物質(zhì)中加入足量的稀硝酸，沉淀僅部分溶解，并有無色氣體產(chǎn)生。 由此推斷此粉末一定有 ，可能有 ，一定沒有 。（用化學(xué)式填寫） HCl、CO、H2

9、 CO2、O2 H2O（氣） ．常溫下某無色氣體樣品，可能含CO、CO2、O2、H2、HCl、H2O（氣）中的某一種或幾種，將混合氣體通過澄清的石灰水時，無渾濁現(xiàn)象，但氣體體積明顯減少；再通過濃硫酸干燥后，導(dǎo)入加熱的CuO中，反應(yīng)平穩(wěn)進行，黑色粉末變紅。將氣體導(dǎo)出后，再通過盛無水CuSO4的試管，硫酸銅變藍，最后氣體通過澄清石灰水，石灰水變渾。根據(jù)上述現(xiàn)象推斷該混合氣體中一定有 ，一定無 ，可能有 。 一定有Ba(OH)2、K2CO3、Na2SO4，一定沒有CuSO4、BaCl2，可能有KNO3。一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：Ba(OH)2＋K2

10、CO3＝BaCO3↓＋2KOH、Ba(OH)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaOH ．現(xiàn)有一包白色固體物質(zhì)，可能由硫酸銅、碳酸鉀、氯化鋇、硫酸鈉、硝酸鉀、氫氧化鋇中的一種或幾種所組成。分析該樣品的實驗過程和有關(guān)的實驗現(xiàn)象如下： （1）取一定量的樣品，加入足量的水充分攪拌后過濾，得到無色濾液和白色固體。 （2）?。?）中的白色固體，加入足量稀硝酸后，白色固體有一部分消失，同時產(chǎn)生無色氣體。 （3）取（1）中的無色濾液，加入足量的稀硝酸后再滴加少量的硝酸銀溶液，沒有產(chǎn)生白色沉淀。 由上述操作和現(xiàn)象可判斷該包白色物質(zhì)中一定有 ，一定沒有 ，可能有

11、 。一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。 一定含有CaCO3、Na2SO4、MgCl2；一定沒有K2CO3；可能含有NaNO3。方程式略 ．某白色固體中可能含有CaCO3、Na2SO4、NaNO3、K2CO3、MgCl2中的一種、兩種或三種，現(xiàn)對該固體做如下實驗： （1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可以肯定白色固體中一定含有 ，一定沒有 ，可能含有 。 （2）寫出生成B和C的化學(xué)反應(yīng)方程式：

12、 、 。 （1）CuO （2）Fe2O3 C （3）CaCO3 取樣品加鹽酸產(chǎn)生一種可使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 ．某物質(zhì)中可能含有碳酸鈣、炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種?，F(xiàn)進行如下實驗： ①取樣，加熱至高溫，產(chǎn)生一種氣體，能使澄清的石灰水變渾濁； ②把足量稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘渣中，殘存固體全部溶解，同時產(chǎn)生一種可燃氣體，所發(fā)生的反應(yīng)都是初中化學(xué)中已學(xué)習(xí)過的。由此推斷： （1）該物質(zhì)中一定不含 ； （2）讀物質(zhì)中一定含有

13、 。 實驗①中肯定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（寫化學(xué)方程式） 。 （3）該物質(zhì)中可能含有 ，為確證它的存在，可采用的方法是 。 該方法所依據(jù)的化學(xué)原理是（寫化學(xué)方程式） 。 （1）BaSO4、CaCO3，CuSO4 （2）CaCO3 （3）HCl氣體 （4）BaCl2，KOH ．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后

14、過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 。 （2）向?qū)嶒灒?）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。則原混合物中一定含有 。 （3）將實驗（1）中得到的濾液分成兩份，將實驗（2）中產(chǎn)生的無色氣體先通入其中的一份，無沉淀產(chǎn)生。氣體導(dǎo)出后再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，再過濾。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實驗（2）中產(chǎn)生的氣體里含有 。 （4）向?qū)嶒灒?）中過濾后所得的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含

15、有 ，根據(jù)實驗全過程推斷，原混合物中還含有 。 A － B ↓ C － － ↑ D － ↓ ↓ E （1）A為Ca(NO3)2 B為AgNO3 C為Na2CO3 D為H2SO4 E為BaCl2。 （2）方程式略 ．有A、B、C、D、E五瓶失去標簽的溶液，各瓶可能是Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、H2SO4（?。?、AgNO3等溶液中的一種?，F(xiàn)將瓶內(nèi)溶液各取少許，進行部分兩兩混合的實驗，實驗結(jié)果見下表（說明：表中“↑”表示有氣體生成，“↓”表示有沉淀

16、生成，“－”表示無明顯現(xiàn)象或有微溶物生成，空格表示實驗沒做）。 （1）根據(jù)實驗結(jié)果判斷各瓶溶液為：A為 ， B為 ，C為 ，D ，E 。 （2）寫出有關(guān)的化學(xué)方程式： ① A與C： ② B與E： ③ C與D： ④ D與E： C、氫氧化

17、鈉溶液、酸；濃硫酸、水蒸氣 向廢液中加入足量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，將濾液蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶即可得較純的硫酸鋅晶體。 ．實驗室制得的氫氣中常含有水蒸氣和少量酸霧，為了獲得純凈的氫氣可選用下圖中的第____套裝置來凈化。其中左瓶中應(yīng)盛____以除去____；右瓶中應(yīng)盛____以除去____。 A B C D 實驗完成后，如果回收的廢液中含有少量硫酸及硫酸亞鐵，怎樣利用廢液再回收較純的硫酸鋅晶體? 1組不正確。因為加入

18、H2SO4后雖除去CO32－，但又引入了SO42－。 2組不正確。因為CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成了兩種沉淀Cu(OH)2和BaSO4，而無法分開。 3組正確。因為Fe比Ag活潑，F(xiàn)e＋2AgNO3＝Fe(NO3)2＋2Ag，過濾出 Fe、Ag，可得濾液Fe(NO3)2。 ．下面每種物質(zhì)中均含有一種雜質(zhì)，加入相應(yīng)的除雜試劑后能否達到除雜的目的。請你對每組消除物質(zhì)中的雜質(zhì)的方法給予評價。 組次 物質(zhì) 所含雜質(zhì) 除雜試劑 你對實驗方法的評價 1 KCl K2CO3 稀H2SO4 2 Cu(OH)2 CuSO4溶液 Ba(OH)2溶液 3 Fe(

19、NO3)2溶液 AgNO3溶液 足量鐵粉 方案1不正確，pH試紙使用方法不對，Na2CO3、NaOH溶液都呈堿性； 方案2不正確，NaOH與CuSO4反應(yīng)生成藍色沉淀； 方案3正確，BaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成白色沉淀，所以原NaOH溶液中混有Na2CO3。 ．某同學(xué)欲檢驗NaOH粉末中是否混有Na2CO3，他設(shè)計了三個實驗方案如下： 方案 結(jié)論 你對實驗方法和結(jié)論的評價 方案1 樣品溶于蒸餾水，把pH試紙投入溶液中，若pH大于7 混有Na2CO3 方案2 取少量樣品溶于蒸餾水后滴入CuSO4溶液，有藍色沉淀出現(xiàn) 混有Na2CO3 方案3

20、 取少量樣品溶于蒸餾水后滴入足量BaCl2溶液，有白色沉淀 混有Na2CO3 （1）（C），（D）；（A），（D） （2）稀鹽酸或稀硫酸；水或氫氧化鈉溶液；除去H2中可能混入的酸滴或酸霧 （3）打開①②③，由④通入少量氣體使稀酸流入盛鋅容器內(nèi)，再立即關(guān)閉① ．下圖中的幾種儀器裝置都可以制得氫氣，其中： （1）能使發(fā)生或停止發(fā)生氫氣操作均比較方便的裝置是（寫編號） ，能夠灌充升空的小氫氣球的裝置是 。 （2）在（D）裝置中a中的液體應(yīng)是 ；b中的液體應(yīng)是 ，其作用是

21、 。 （3）使（D）裝置發(fā)生氫氣的操作順序應(yīng)該是 。 （1）A：Ba(OH)2 B：K2CO3 C：HCl （2）為了除盡Mg2＋和SO42－ MgCl2＋Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓＋BaCl2 MgSO4＋Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓＋BaSO4↓ （3）為了除去過量的Ba2＋ Ba(OH)2＋K2CO3＝BaCO3↓＋2KOH或BaCl2＋K2CO3＝BaCO3↓＋2KCl （4）剛好無氣泡放出，或用酚酞檢驗

22、，紅色剛剛褪去 ．為了除去 KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，從Na2CO3溶液、HCl（?。?、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中選擇A、B、C三種試劑，按以下步驟實驗： （1）A、B、C三個試劑中溶質(zhì)的化學(xué)式是A ，B ，C 。 （2）實驗Ⅰ中，所加A要過量的原因是 ，有關(guān)化學(xué)方程式是 。 （3）實驗Ⅱ中，加B過量的目的是 ，有關(guān)化學(xué)方程式為

23、 。 （4）實驗皿中，試劑加到 時方為適量而得到較純凈的KCl溶液。 （1）X：Zn Y：H2SO4 （2）A：Zn、Ag B：Zn(NO3)2 C：ZnSO4 （3）先過濾，再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶 ．某廠排出的廢液主要含Zn(NO3)2和AgNO3，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，慈溪中學(xué)化學(xué)課外活動組，設(shè)計了以下的實驗步驟： （1）X、Y分別是什么物質(zhì)？X ，Y 。（寫化學(xué)式，下同） （2）固體A，濾液B、C的主要成分是什么？A ，B ，C 。 （3）Z處進行的操作是什么

24、？ 。 （1） （2）Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4＝2CuSO4＋CO2↑＋3H2O （3）因為銅未冷卻便停止通H2或CO，結(jié)果熱的銅又與空氣中氧氣結(jié)合重新轉(zhuǎn)化為CuO之故。 ．銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，它能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、水和二氧化碳。某同學(xué)用小刀從舊銅器上刮下銅綠（有少量銅同時被刮下混入銅綠中），用來制取硫酸銅、氧化銅和銅。他沒有用金屬置換銅鹽的方法，制取步驟分四步。請回答： （1）填寫下面方框圖表示制取的步驟和方法，方框內(nèi)寫所提取物質(zhì)的分子式，方框前的橫線上寫所加入的

25、試劑及簡要的操作）。 （2）寫出A操作步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （3）如實驗裝置及在生成銅以前的操作都正確，但最后結(jié)果沒有銅生成，這可能是因為 。 （1）銅綠CuSO4Cu(OH)2CuOCu （2）選出的儀器：(1)試管、(3)燒杯、(4)酒精燈、(5)通氫氣的玻璃導(dǎo)管、(6)漏斗、(7)滴管、(9)鐵架臺(帶鐵圈和鐵夾)、(10)玻璃棒 （3）Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4＝2CuSO4＋3H2O＋CO2↑ Cu(OH)2CuO＋

26、H2O （4）銅未冷卻便停止通氫氣，結(jié)果銅又被氧化成氧化銅 ．銅綠的主要成分是堿式碳酸銅〔Cu2(OH)2CO3〕，它能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、水和二氧化碳。某同學(xué)用小刀把家中舊銅器上的銅綠刮下，用來依次制取較純凈的硫酸銅、氧化銅和銅（為避免摻入固體雜質(zhì)，他沒有采用金屬或碳置換化合物中的銅的方法）。制取步驟分為四步： （1）填寫下面表示制取步驟和方法的方框圖（方框內(nèi)填寫所制取物質(zhì)的化學(xué)式，方框前的橫線上填寫所加入的試劑及簡要操作）。 銅綠 Cu(OH)2 （2）根據(jù)上面的操作步驟，在下列所示儀器中選擇實驗所需用的儀器編號和名稱 。

27、 （3）寫出A、C操作過程中涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （4）如果實驗裝置及生成銅以前的操作都正確，但最后沒有生成銅，這是因為 。 實驗步驟 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 加入的試劑 稀硫酸 過量的鐵 稀硫酸 主要實驗操作 加熱 過濾 過濾 有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式 A：CuSO4 B：FeSO4 C：Fe和Cu D：H2 反應(yīng)方程式 CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O CuSO4＋Fe＝ FeSO4＋Cu Fe＋H2SO4＝ FeSO4＋H2↑ ．下圖是用氧化銅制取銅的一種實驗過程：

28、在這個實驗中，所用的試劑是稀硫酸和鐵屑，采取的主要實驗操作是加熱和過濾，要求每步只選加一種試劑和使用一種主要的實驗操作，請將有關(guān)內(nèi)容填入下表的空格中： 實驗步驟 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 加入的試劑 主要實驗操作 有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式 A： B： C： D： 反應(yīng)方程式 （1）圖2 變藍，帶火星，復(fù)燃 （2）D中有少量CO2未參加反應(yīng)并隨氣體進入E中生成CaCO3 （3）E中渾濁明顯增加 ．超氧化鉀（KO2)是一種黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用它作制氧劑，供人們呼吸之用。它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4KO2＋2CO

29、2＝2K2CO3＋3O2 某學(xué)生為了驗證這一實驗，以大理石、足量的鹽酸和超氧化鉀為原料制取O2，設(shè)計出如下實驗裝置： （1）A是制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖1、圖2、圖3中選擇 。 B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。為了檢驗E中收集到的氣體，可以在取出集氣瓶后，用 的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會 。 （2）若E中的石灰水出現(xiàn)少量的白色沉淀，這是因為 。 （3）表明D中的超氧化鉀樣品接近反應(yīng)完畢時的現(xiàn)象是

30、 。 （1）防止產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗中逸出 （2） （3）FeS＋H2SO4＝FeSO4＋H2S↑ （4）不能。H2S＋2NaOH＝Na2S＋2H2O ．實驗室常用硫化亞鐵（FeS）與稀H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取硫化氫氣體。硫化氫氣體是一種無色有臭雞蛋氣味的有毒氣體，它能溶于水，其水溶液叫氫硫酸。 某學(xué)生要在實驗室中制取硫化氫氣體，多余的硫化氫氣體要進行回收。 （1）他使用了一個簡易的氣體發(fā)生裝置，指導(dǎo)老師建議他在長頸漏斗的頸端套上一個小試管，如右圖所示，該試管的作用是 。 （2）在圖中方框內(nèi)畫出該實驗的取氣裝置和尾氣回收裝置。

31、 （3）實驗室制取硫化氫氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為 _____ 。 （4）能否用固體NaOH干燥硫化氫氣體，其理由是（用化學(xué)方程式表示）___________________ 。 （1）制H2 （2）向上排空氣法 （3）FeS＋H2SO4＝FeSO4＋H2S↑ （4）紅色 （5）NaOH溶液 ．在通常情況下，硫化氫（H2S）是一種沒有顏色、具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，比空氣重，能溶于水。實驗室用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）跟稀硫酸通過復(fù)分解反應(yīng)來制取H2S氣體，請回答：

32、（1）實驗室制H2S氣體的發(fā)生裝置可選用 （填“制H2”或“制O2”）的氣體發(fā)生裝置； （2）收集H2S氣體應(yīng)選用 法； （3）硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為， ； （4）已知H2S水溶液的pH值小于7，向其中加入紫色石蕊試液，溶液呈 色； （5）實驗室制取H2S氣體時，為防止污染和避免中毒，多余的硫化氫應(yīng)該用_____吸收。 C組 B、D ．氯仿（CHCl3）不溶于水，密度比水大，是一種良好的有機溶劑，因保存不當受光照易被氧化而產(chǎn)生劇毒的光氣（COCl2），反應(yīng)如下：2CHCl3＋O22HCl＋2COC

33、l2 則有關(guān)氯仿的以下實驗操作正確的是 A 用酚酞試液檢查氯仿是否變質(zhì) B 用硝酸銀溶液檢查氯仿是否變質(zhì) C 用水檢驗氯仿是否變質(zhì) D 需要傾倒氯仿檢驗時應(yīng)在通風(fēng)櫥中進行。 （1）出氣快，部分氣體未能溶解就逸出水面，水面已是CO2飽和液，逸出的氣體不再溶解 （2）水面很快上升，因表面水未達到飽和，且振蕩促使氣體溶解 ．1體積二氧化碳在常溫時被1體積水所溶解而飽和?，F(xiàn)將5g（共10粒）大理石共3份分別與：①10mL 36%鹽酸，②30mL 12%鹽酸，③100mL 3.6%鹽酸作用。理論計算可知：均應(yīng)得約1100mL二氧化碳氣體。若均用大的集氣瓶排水集氣法收集二氧化

34、碳（設(shè)沒有氯化氫氣體逸出），發(fā)現(xiàn)：①僅溶解約10%，②溶解約14%，③溶解約20%以上。 （1）用36%鹽酸與大理石制二氧化碳，且用排水法集氣時，為什么溶解的二氧化碳量最少 。 （2）若用排水法收集二氧化碳，但不斷振蕩集氣瓶（瓶口仍在水面下）得到二氧化碳的氣體量與前相比有否改變 ，主要原因是 。 a c d e ．在沒有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器的情況下，請你選用下圖部分儀器，裝配成一個簡易的能隨開隨用、隨關(guān)隨停的CO2氣體發(fā)生裝置，應(yīng)選用的最合理的儀器是（填入編

35、號） 。 （1）D （2）NaOH溶液 濃H2SO4 出現(xiàn)白色沉淀 （3）C ．草酸（H2C2O4）是一種無色固體，實驗室常用其加熱分解制取CO氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O，設(shè)法將生成的CO2和水蒸氣除掉，即得到較純凈的CO氣體。 （1）在加熱草酸制取CO氣體的發(fā)生裝置中，可能用到的儀器有：①試管、②燒杯、③后蒸發(fā)皿、④酒精燈、⑤鐵架臺（帶鐵夾）、⑥帶導(dǎo)管的橡皮塞。請選出發(fā)生裝置中需要的儀器是 。 A ①④⑤ B ②④⑤ C ③④⑤ D ①④⑤⑥ （2）下圖是分別除去草酸分解產(chǎn)物

36、中的CO2、水蒸氣后得到CO，并用CO還原CuO的實驗裝置，分別回答下列問題。 ①在甲洗氣瓶中所盛溶液是 ，在乙洗氣瓶中所盛溶液是 ，在丁洗氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是 。 （3）CuO全部被還原后停止實驗操作的步驟的有：①停止通氣體，②熄滅酒精燈，③拆下實驗裝置，④繼續(xù)通H2到玻璃管丙冷卻。其正確的操作順序是 。 A ④②①③ B ①②③ C ②④①③ D ②④③ （1）粗銅絲（答銅粉錯誤） （2）Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag （3）將粗銅絲上的銀刮下，然后把粗銅絲從溶液中取出來 ．銀能

37、溶解在稀硝酸中生成AgNO3、NO等物質(zhì)。某課外活動小組利用廢棄電子器件的鍍銀焊片和鍍銀導(dǎo)線制取硝酸銀和硝酸銅，其步驟如下： （1）B步驟中應(yīng)該加入的試劑是 。 （2）寫出B步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （3）B步驟在過濾之前，必須進行的操作是 。 （1）普通鐵粉 作為水蒸氣發(fā)生器，防止水倒吸（或用作安全瓶） 氫氣 （2）固體NaOH或堿石灰 20％鹽酸 （3）A、B、E （4）檢驗氫氣的純度 點燃氫氣 ．在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以

38、得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別以下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸，其它試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）。 填寫下列空白： （1）實驗進行時試管A中應(yīng)加入的試劑是 ，燒瓶B的作用是 ，燒瓶C的作用是 ，在試管 D中收集得到的是 。 （2）實驗時，U型管G中應(yīng)加入的試劑是 ，長頸漏

39、斗H中應(yīng)加入 。 （3）兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是（填該儀器對應(yīng)的字母） 。 （4）為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須 ，在E管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng) 。 （1）乙學(xué)生 由于小試管套在大試管中，小試管中的空氣不易排除，且氫氣從兩試管空隙逸出 （2）將大試管慢慢往上移動 （3）廢干電池的鋅皮 白醋 ．有一鄉(xiāng)村中學(xué)由于條件所限，僅有一大一小兩種試管和稀硫酸。甲、乙兩個學(xué)生找來鋁制廢牙膏皮，各自設(shè)計了一種裝置，制取并收集一試管氫氣。 （1）哪個學(xué)生設(shè)計的裝置比較合理？

40、 。另一設(shè)計的裝置不合理的原因是 。 （2）用較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應(yīng)該采取的措施是 。 （3）還可以用哪些物品代替廢牙膏皮和稀硫酸完成實驗？ 實驗步聚 實驗現(xiàn)象 結(jié)論及有關(guān)化學(xué)方程式 （1）取三種物質(zhì)各少量，分別加入稀硫酸 其中有一種物質(zhì)可溶解在稀硫酸中，形成藍色溶液 給溶解的這種物質(zhì)是氧化銅 CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O （2）分別稱取等質(zhì)量剩余的物質(zhì) （3）在空氣中分別煅燒兩種沒有鑒別出的兩種物質(zhì) 兩種物質(zhì)煅燒時均有剌激性氣體放出，并都生成黑色固體 2CuS＋3O2 ＝＝ 2C

41、uO＋SO2↑ Cu2S＋2O2＝＝2CuO＋SO2↑ （4）分別稱量煅燒后經(jīng)冷卻所得的固體物質(zhì)的質(zhì)量 有一種比原樣品輕，另一種的質(zhì)量與原樣品的質(zhì)量正好相等 如質(zhì)量減輕，此樣品是CuS，另一種是Cu2S ．已知硫化銅、硫化亞銅粉未的顏色和氧化銅相似，且都不溶解于水。在空氣中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。試根據(jù)上面的敘述，設(shè)計一個鑒別氧化銅、硫化銅、硫化亞銅三種粉未的簡便化學(xué)實驗方案，填寫于下表中（可以不填滿）： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論及有關(guān)化學(xué)方程式 （1） （2） （3） （4） （5） 取少量該紅色物質(zhì)放入盛有稀硫酸（或稀鹽酸）的試管中，振蕩。 若溶液變?yōu)樗{色，說明產(chǎn)物中有Cu2O；若溶液不變色，說明產(chǎn)物中無Cu2O 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O＋H2SO4＝CuSO4＋Cu＋H2O ．已知Cu2O是一種紅色固體物質(zhì)，在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)生成Cu2＋和Cu。 請用已學(xué)過的知識設(shè)計一個最簡便的實驗方案，來檢驗CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否有Cu2O。 實 驗 步 驟 實驗現(xiàn)象和結(jié)論 化 學(xué) 方 程 式 12 用心 愛心 專心