廣東省東莞石龍三中九年級化學競賽資料初中實驗分離制備檢驗B組人教新課標版

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1、 "廣東省東莞石龍三中九年級化學競賽資料 初中實驗分離、制備、檢驗（B組） 人教新課標版 " 、 A、D ．不用高溫灼燒只用酚酞試劑就可將組內三種物質的溶液區(qū)別開來的組是 A H2SO4、NaOH、NaCl B KOH、NaOH、HCl C HCl、HNO3、Ba(OH)2 D Ba(OH)2、HCl、H2SO4 C、D ．下列每組有三種物質，其中最后一種是過量的，加水充分攪拌后過濾，濾紙上留有兩種不溶物的組是 A CaCl2、Ca(NO3)2、Na2CO3 B Cu(NO3)2、KCl、NaOH C MgSO4、NaCl、Ba(OH)2

2、 D Al、Ag、CuSO4 A、C ．要把鹽酸、碳酸鈉、硫酸、氫氧化鈉和硝酸鈉五種無色透明溶液鑒別開來，你認為下面的實驗方案中加入的試劑和先后順序比較合理的是 A 氯化鋇溶液、稀硝酸、紫色石蕊試液 B 紫色石蕊試液、硝酸銀溶液、稀硝酸 C 稀硝酸、紫色石蕊試液、氯化鋇溶液 D 硝酸銀溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸 C、D ．下列各組中的物質，只用水就能鑒別的是 A 固體：氯化鉀、硫酸鈉、硫酸鋇 B 氣體：氫氣、氧氣、二氧化碳 C 固體：碳酸鈣、氯化鈉、氫氧化鈉 D 液體：汽油、水、濃硫酸 C ．a(chǎn)、b、c、d可能是Na2CO3、AgN

3、O3、BaCl2、HCl四種溶液中各一種，把它們兩兩混合后產(chǎn)生如下現(xiàn)象： a b c D a 一 白↓ 一 ↑ b 白↓ 一 白↓ 白↓ c － 白↓ － 白↓ a、b、c、d依次是 A Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2 B AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl C HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3 D BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3 C ．下列檢驗方法和結論正確的是 A 加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl－ B 在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化鋇溶液有白

4、色沉淀生成，證明原溶液中一定有SO42－ C 加入氫氧化鈉溶液，加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原溶液中一定含有NH4＋ D 加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明該溶液一定是酸 A、D ．要除去下列四種物質中的少量雜質（括號內的物質為雜質） 甲：CaCO3（Na2CO3） 乙：NaOH（Na2CO3） 丙：KCl（KHCO3） ?。禾糠郏–uO） 可選用的試劑及操作方法有：①加適量鹽酸，攪拌，過濾；②加適量水，攪拌，過濾；③加適量鹽酸，蒸發(fā)；④溶解，加適量石灰水，過濾，蒸發(fā)。下列組合正確的是 A 甲－②，乙－④ B 乙－③，丙－①

5、C 丙－①，?。? D ?。伲? 先觀察溶液的顏色，顯藍色的是CuSO4溶液。將CuSO4溶液分別滴入裝有少量其他三份無色溶液的試管中，有藍色沉淀生成的試管中原來裝的是NaOH溶液；再將少量未知的兩種溶液分別立于兩支試管中，向其中各自滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成的試管中原來裝的是MgCl2溶液，則另一支試管中裝的就是NaNO3溶液。 ．不用任何試劑，如何區(qū)別氫氧化鈉、硫酸銅、氯化鎂、硝酸鈉等四種溶液？ ①向溶液中加入適量CaCl2溶液，充分反應后，過濾除去沉淀CaCO3，所得濾液就是純凈的NaCl溶液。 ②向溶液中加入適量鹽酸，充分反應后，所得溶液就是純凈的

6、NaCl溶液。 ．兩種方法除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3？ 第一步：過濾除去污泥； 第二步：濾液中加入過量Fe粉，使Ag＋變?yōu)榻饘賳钨|Ag； 第三步：過濾，將Ag和過量鐵粉從溶液中分離出去； 第四步：將混有鐵粉的銀用稀H2SO4處理，使鐵溶解； 第五步：過濾分離出銀； 第六步：將第三步和第五步濾液合并，蒸發(fā)濃縮、冷卻，使硫酸亞鐵晶體析出； 第七步：過濾得到FeSO4晶體，Na＋留在母液中。 ．有一種工業(yè)廢水，已知其中含大量的FeSO4、少量Ag＋、Na＋以及部分污泥。試設計一個既經(jīng)濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵。分步列出實驗步驟，并說明每一步驟的目的（不必寫化學方

7、程式）。 CO、CO2混合氣體先通過裝NaOH溶液的洗氣瓶，再通過裝濃H2SO4的洗氣瓶，分離出干燥的CO2；然后再向吸收了CO2的裝NaOH溶液的洗氣瓶滴加足量的硫酸，使生成的CO再通過裝濃H2SO4的洗氣瓶，分離出干燥的CO2。 實驗室可用右圖裝置進行CO與CO2的分離和干燥。其中廣口瓶（甲）盛過量的NaOH溶液，廣口瓶（乙）盛濃H2SO4，分液漏斗（丙）盛稀硫酸。 具體操作為：先關閉B，打開A，以吸收混合氣中的CO2，分離出干燥純凈的CO，反應方程式為：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O；然后關閉A，打開B，分離出干燥純凈的CO2，其化學方程式為：Na2CO3＋H2SO4＝

8、Na2SO4＋CO2↑＋H2O。 ．請設計一個實驗裝置用以進行CO與CO2的分離和干燥，并簡述其操作。 一定有CaCO3、Ba(NO3)2、Na2SO4，可能有NaCl，一定沒NH4HCO3。 ．一包粉末可能含有碳酸鈣、碳酸氫銨、氯化鈉、硝酸鋇、硫酸鈉中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗：（1）加熱，無刺激性氣味氣體產(chǎn)生；（2）加入足量的水，有不溶性物質存在；（3）在不溶性物質中加入足量的稀硝酸，沉淀僅部分溶解，并有無色氣體產(chǎn)生。 由此推斷此粉末一定有 ，可能有 ，一定沒有 。（用化學式填寫） HCl、CO、H2

9、 CO2、O2 H2O（氣） ．常溫下某無色氣體樣品，可能含CO、CO2、O2、H2、HCl、H2O（氣）中的某一種或幾種，將混合氣體通過澄清的石灰水時，無渾濁現(xiàn)象，但氣體體積明顯減少；再通過濃硫酸干燥后，導入加熱的CuO中，反應平穩(wěn)進行，黑色粉末變紅。將氣體導出后，再通過盛無水CuSO4的試管，硫酸銅變藍，最后氣體通過澄清石灰水，石灰水變渾。根據(jù)上述現(xiàn)象推斷該混合氣體中一定有 ，一定無 ，可能有 。 一定有Ba(OH)2、K2CO3、Na2SO4，一定沒有CuSO4、BaCl2，可能有KNO3。一定發(fā)生的化學反應方程式是：Ba(OH)2＋K2

10、CO3＝BaCO3↓＋2KOH、Ba(OH)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaOH ．現(xiàn)有一包白色固體物質，可能由硫酸銅、碳酸鉀、氯化鋇、硫酸鈉、硝酸鉀、氫氧化鋇中的一種或幾種所組成。分析該樣品的實驗過程和有關的實驗現(xiàn)象如下： （1）取一定量的樣品，加入足量的水充分攪拌后過濾，得到無色濾液和白色固體。 （2）?。?）中的白色固體，加入足量稀硝酸后，白色固體有一部分消失，同時產(chǎn)生無色氣體。 （3）取（1）中的無色濾液，加入足量的稀硝酸后再滴加少量的硝酸銀溶液，沒有產(chǎn)生白色沉淀。 由上述操作和現(xiàn)象可判斷該包白色物質中一定有 ，一定沒有 ，可能有

11、 。一定發(fā)生的化學反應方程式是 。 一定含有CaCO3、Na2SO4、MgCl2；一定沒有K2CO3；可能含有NaNO3。方程式略 ．某白色固體中可能含有CaCO3、Na2SO4、NaNO3、K2CO3、MgCl2中的一種、兩種或三種，現(xiàn)對該固體做如下實驗： （1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可以肯定白色固體中一定含有 ，一定沒有 ，可能含有 。 （2）寫出生成B和C的化學反應方程式：

12、 、 。 （1）CuO （2）Fe2O3 C （3）CaCO3 取樣品加鹽酸產(chǎn)生一種可使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 ．某物質中可能含有碳酸鈣、炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種?，F(xiàn)進行如下實驗： ①取樣，加熱至高溫，產(chǎn)生一種氣體，能使澄清的石灰水變渾濁； ②把足量稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘渣中，殘存固體全部溶解，同時產(chǎn)生一種可燃氣體，所發(fā)生的反應都是初中化學中已學習過的。由此推斷： （1）該物質中一定不含 ； （2）讀物質中一定含有

13、 。 實驗①中肯定發(fā)生的化學反應是（寫化學方程式） 。 （3）該物質中可能含有 ，為確證它的存在，可采用的方法是 。 該方法所依據(jù)的化學原理是（寫化學方程式） 。 （1）BaSO4、CaCO3，CuSO4 （2）CaCO3 （3）HCl氣體 （4）BaCl2，KOH ．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后

14、過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 。 （2）向實驗（1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。則原混合物中一定含有 。 （3）將實驗（1）中得到的濾液分成兩份，將實驗（2）中產(chǎn)生的無色氣體先通入其中的一份，無沉淀產(chǎn)生。氣體導出后再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，再過濾。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實驗（2）中產(chǎn)生的氣體里含有 。 （4）向實驗（3）中過濾后所得的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含

15、有 ，根據(jù)實驗全過程推斷，原混合物中還含有 。 A － B ↓ C － － ↑ D － ↓ ↓ E （1）A為Ca(NO3)2 B為AgNO3 C為Na2CO3 D為H2SO4 E為BaCl2。 （2）方程式略 ．有A、B、C、D、E五瓶失去標簽的溶液，各瓶可能是Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、H2SO4（?。?、AgNO3等溶液中的一種?，F(xiàn)將瓶內溶液各取少許，進行部分兩兩混合的實驗，實驗結果見下表（說明：表中“↑”表示有氣體生成，“↓”表示有沉淀

16、生成，“－”表示無明顯現(xiàn)象或有微溶物生成，空格表示實驗沒做）。 （1）根據(jù)實驗結果判斷各瓶溶液為：A為 ， B為 ，C為 ，D ，E 。 （2）寫出有關的化學方程式： ① A與C： ② B與E： ③ C與D： ④ D與E： C、氫氧化

17、鈉溶液、酸；濃硫酸、水蒸氣 向廢液中加入足量鋅粉，充分反應后過濾，將濾液蒸發(fā)、冷卻、結晶即可得較純的硫酸鋅晶體。 ．實驗室制得的氫氣中常含有水蒸氣和少量酸霧，為了獲得純凈的氫氣可選用下圖中的第____套裝置來凈化。其中左瓶中應盛____以除去____；右瓶中應盛____以除去____。 A B C D 實驗完成后，如果回收的廢液中含有少量硫酸及硫酸亞鐵，怎樣利用廢液再回收較純的硫酸鋅晶體? 1組不正確。因為加入

18、H2SO4后雖除去CO32－，但又引入了SO42－。 2組不正確。因為CuSO4與Ba(OH)2溶液反應生成了兩種沉淀Cu(OH)2和BaSO4，而無法分開。 3組正確。因為Fe比Ag活潑，F(xiàn)e＋2AgNO3＝Fe(NO3)2＋2Ag，過濾出 Fe、Ag，可得濾液Fe(NO3)2。 ．下面每種物質中均含有一種雜質，加入相應的除雜試劑后能否達到除雜的目的。請你對每組消除物質中的雜質的方法給予評價。 組次 物質 所含雜質 除雜試劑 你對實驗方法的評價 1 KCl K2CO3 稀H2SO4 2 Cu(OH)2 CuSO4溶液 Ba(OH)2溶液 3 Fe(

19、NO3)2溶液 AgNO3溶液 足量鐵粉 方案1不正確，pH試紙使用方法不對，Na2CO3、NaOH溶液都呈堿性； 方案2不正確，NaOH與CuSO4反應生成藍色沉淀； 方案3正確，BaCl2與Na2CO3反應生成白色沉淀，所以原NaOH溶液中混有Na2CO3。 ．某同學欲檢驗NaOH粉末中是否混有Na2CO3，他設計了三個實驗方案如下： 方案 結論 你對實驗方法和結論的評價 方案1 樣品溶于蒸餾水，把pH試紙投入溶液中，若pH大于7 混有Na2CO3 方案2 取少量樣品溶于蒸餾水后滴入CuSO4溶液，有藍色沉淀出現(xiàn) 混有Na2CO3 方案3

20、 取少量樣品溶于蒸餾水后滴入足量BaCl2溶液，有白色沉淀 混有Na2CO3 （1）（C），（D）；（A），（D） （2）稀鹽酸或稀硫酸；水或氫氧化鈉溶液；除去H2中可能混入的酸滴或酸霧 （3）打開①②③，由④通入少量氣體使稀酸流入盛鋅容器內，再立即關閉① ．下圖中的幾種儀器裝置都可以制得氫氣，其中： （1）能使發(fā)生或停止發(fā)生氫氣操作均比較方便的裝置是（寫編號） ，能夠灌充升空的小氫氣球的裝置是 。 （2）在（D）裝置中a中的液體應是 ；b中的液體應是 ，其作用是

21、 。 （3）使（D）裝置發(fā)生氫氣的操作順序應該是 。 （1）A：Ba(OH)2 B：K2CO3 C：HCl （2）為了除盡Mg2＋和SO42－ MgCl2＋Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓＋BaCl2 MgSO4＋Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓＋BaSO4↓ （3）為了除去過量的Ba2＋ Ba(OH)2＋K2CO3＝BaCO3↓＋2KOH或BaCl2＋K2CO3＝BaCO3↓＋2KCl （4）剛好無氣泡放出，或用酚酞檢驗

22、，紅色剛剛褪去 ．為了除去 KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，從Na2CO3溶液、HCl（?。?、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中選擇A、B、C三種試劑，按以下步驟實驗： （1）A、B、C三個試劑中溶質的化學式是A ，B ，C 。 （2）實驗Ⅰ中，所加A要過量的原因是 ，有關化學方程式是 。 （3）實驗Ⅱ中，加B過量的目的是 ，有關化學方程式為

23、 。 （4）實驗皿中，試劑加到 時方為適量而得到較純凈的KCl溶液。 （1）X：Zn Y：H2SO4 （2）A：Zn、Ag B：Zn(NO3)2 C：ZnSO4 （3）先過濾，再將濾液蒸發(fā)結晶 ．某廠排出的廢液主要含Zn(NO3)2和AgNO3，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，慈溪中學化學課外活動組，設計了以下的實驗步驟： （1）X、Y分別是什么物質？X ，Y 。（寫化學式，下同） （2）固體A，濾液B、C的主要成分是什么？A ，B ，C 。 （3）Z處進行的操作是什么

24、？ 。 （1） （2）Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4＝2CuSO4＋CO2↑＋3H2O （3）因為銅未冷卻便停止通H2或CO，結果熱的銅又與空氣中氧氣結合重新轉化為CuO之故。 ．銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，它能跟酸反應生成銅鹽、水和二氧化碳。某同學用小刀從舊銅器上刮下銅綠（有少量銅同時被刮下混入銅綠中），用來制取硫酸銅、氧化銅和銅。他沒有用金屬置換銅鹽的方法，制取步驟分四步。請回答： （1）填寫下面方框圖表示制取的步驟和方法，方框內寫所提取物質的分子式，方框前的橫線上寫所加入的

25、試劑及簡要的操作）。 （2）寫出A操作步驟反應的化學方程式： 。 （3）如實驗裝置及在生成銅以前的操作都正確，但最后結果沒有銅生成，這可能是因為 。 （1）銅綠CuSO4Cu(OH)2CuOCu （2）選出的儀器：(1)試管、(3)燒杯、(4)酒精燈、(5)通氫氣的玻璃導管、(6)漏斗、(7)滴管、(9)鐵架臺(帶鐵圈和鐵夾)、(10)玻璃棒 （3）Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4＝2CuSO4＋3H2O＋CO2↑ Cu(OH)2CuO＋

26、H2O （4）銅未冷卻便停止通氫氣，結果銅又被氧化成氧化銅 ．銅綠的主要成分是堿式碳酸銅〔Cu2(OH)2CO3〕，它能跟酸反應生成銅鹽、水和二氧化碳。某同學用小刀把家中舊銅器上的銅綠刮下，用來依次制取較純凈的硫酸銅、氧化銅和銅（為避免摻入固體雜質，他沒有采用金屬或碳置換化合物中的銅的方法）。制取步驟分為四步： （1）填寫下面表示制取步驟和方法的方框圖（方框內填寫所制取物質的化學式，方框前的橫線上填寫所加入的試劑及簡要操作）。 銅綠 Cu(OH)2 （2）根據(jù)上面的操作步驟，在下列所示儀器中選擇實驗所需用的儀器編號和名稱 。

27、 （3）寫出A、C操作過程中涉及的反應的化學方程式 。 （4）如果實驗裝置及生成銅以前的操作都正確，但最后沒有生成銅，這是因為 。 實驗步驟 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 加入的試劑 稀硫酸 過量的鐵 稀硫酸 主要實驗操作 加熱 過濾 過濾 有關物質的化學式 A：CuSO4 B：FeSO4 C：Fe和Cu D：H2 反應方程式 CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O CuSO4＋Fe＝ FeSO4＋Cu Fe＋H2SO4＝ FeSO4＋H2↑ ．下圖是用氧化銅制取銅的一種實驗過程：

28、在這個實驗中，所用的試劑是稀硫酸和鐵屑，采取的主要實驗操作是加熱和過濾，要求每步只選加一種試劑和使用一種主要的實驗操作，請將有關內容填入下表的空格中： 實驗步驟 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 加入的試劑 主要實驗操作 有關物質的化學式 A： B： C： D： 反應方程式 （1）圖2 變藍，帶火星，復燃 （2）D中有少量CO2未參加反應并隨氣體進入E中生成CaCO3 （3）E中渾濁明顯增加 ．超氧化鉀（KO2)是一種黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用它作制氧劑，供人們呼吸之用。它與二氧化碳反應的化學方程式為：4KO2＋2CO

29、2＝2K2CO3＋3O2 某學生為了驗證這一實驗，以大理石、足量的鹽酸和超氧化鉀為原料制取O2，設計出如下實驗裝置： （1）A是制取CO2的裝置，應從下列圖1、圖2、圖3中選擇 。 B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，C裝置內可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。為了檢驗E中收集到的氣體，可以在取出集氣瓶后，用 的木條伸入集氣瓶內，木條會 。 （2）若E中的石灰水出現(xiàn)少量的白色沉淀，這是因為 。 （3）表明D中的超氧化鉀樣品接近反應完畢時的現(xiàn)象是

30、 。 （1）防止產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗中逸出 （2） （3）FeS＋H2SO4＝FeSO4＋H2S↑ （4）不能。H2S＋2NaOH＝Na2S＋2H2O ．實驗室常用硫化亞鐵（FeS）與稀H2SO4發(fā)生復分解反應制取硫化氫氣體。硫化氫氣體是一種無色有臭雞蛋氣味的有毒氣體，它能溶于水，其水溶液叫氫硫酸。 某學生要在實驗室中制取硫化氫氣體，多余的硫化氫氣體要進行回收。 （1）他使用了一個簡易的氣體發(fā)生裝置，指導老師建議他在長頸漏斗的頸端套上一個小試管，如右圖所示，該試管的作用是 。 （2）在圖中方框內畫出該實驗的取氣裝置和尾氣回收裝置。

31、 （3）實驗室制取硫化氫氣體的化學反應方程式為 _____ 。 （4）能否用固體NaOH干燥硫化氫氣體，其理由是（用化學方程式表示）___________________ 。 （1）制H2 （2）向上排空氣法 （3）FeS＋H2SO4＝FeSO4＋H2S↑ （4）紅色 （5）NaOH溶液 ．在通常情況下，硫化氫（H2S）是一種沒有顏色、具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，比空氣重，能溶于水。實驗室用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）跟稀硫酸通過復分解反應來制取H2S氣體，請回答：

32、（1）實驗室制H2S氣體的發(fā)生裝置可選用 （填“制H2”或“制O2”）的氣體發(fā)生裝置； （2）收集H2S氣體應選用 法； （3）硫化亞鐵與稀硫酸反應的化學方程式為， ； （4）已知H2S水溶液的pH值小于7，向其中加入紫色石蕊試液，溶液呈 色； （5）實驗室制取H2S氣體時，為防止污染和避免中毒，多余的硫化氫應該用_____吸收。 C組 B、D ．氯仿（CHCl3）不溶于水，密度比水大，是一種良好的有機溶劑，因保存不當受光照易被氧化而產(chǎn)生劇毒的光氣（COCl2），反應如下：2CHCl3＋O22HCl＋2COC

33、l2 則有關氯仿的以下實驗操作正確的是 A 用酚酞試液檢查氯仿是否變質 B 用硝酸銀溶液檢查氯仿是否變質 C 用水檢驗氯仿是否變質 D 需要傾倒氯仿檢驗時應在通風櫥中進行。 （1）出氣快，部分氣體未能溶解就逸出水面，水面已是CO2飽和液，逸出的氣體不再溶解 （2）水面很快上升，因表面水未達到飽和，且振蕩促使氣體溶解 ．1體積二氧化碳在常溫時被1體積水所溶解而飽和。現(xiàn)將5g（共10粒）大理石共3份分別與：①10mL 36%鹽酸，②30mL 12%鹽酸，③100mL 3.6%鹽酸作用。理論計算可知：均應得約1100mL二氧化碳氣體。若均用大的集氣瓶排水集氣法收集二氧化

34、碳（設沒有氯化氫氣體逸出），發(fā)現(xiàn)：①僅溶解約10%，②溶解約14%，③溶解約20%以上。 （1）用36%鹽酸與大理石制二氧化碳，且用排水法集氣時，為什么溶解的二氧化碳量最少 。 （2）若用排水法收集二氧化碳，但不斷振蕩集氣瓶（瓶口仍在水面下）得到二氧化碳的氣體量與前相比有否改變 ，主要原因是 。 a c d e ．在沒有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器的情況下，請你選用下圖部分儀器，裝配成一個簡易的能隨開隨用、隨關隨停的CO2氣體發(fā)生裝置，應選用的最合理的儀器是（填入編

35、號） 。 （1）D （2）NaOH溶液 濃H2SO4 出現(xiàn)白色沉淀 （3）C ．草酸（H2C2O4）是一種無色固體，實驗室常用其加熱分解制取CO氣體，反應的化學方程式為H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O，設法將生成的CO2和水蒸氣除掉，即得到較純凈的CO氣體。 （1）在加熱草酸制取CO氣體的發(fā)生裝置中，可能用到的儀器有：①試管、②燒杯、③后蒸發(fā)皿、④酒精燈、⑤鐵架臺（帶鐵夾）、⑥帶導管的橡皮塞。請選出發(fā)生裝置中需要的儀器是 。 A ①④⑤ B ②④⑤ C ③④⑤ D ①④⑤⑥ （2）下圖是分別除去草酸分解產(chǎn)物

36、中的CO2、水蒸氣后得到CO，并用CO還原CuO的實驗裝置，分別回答下列問題。 ①在甲洗氣瓶中所盛溶液是 ，在乙洗氣瓶中所盛溶液是 ，在丁洗氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是 。 （3）CuO全部被還原后停止實驗操作的步驟的有：①停止通氣體，②熄滅酒精燈，③拆下實驗裝置，④繼續(xù)通H2到玻璃管丙冷卻。其正確的操作順序是 。 A ④②①③ B ①②③ C ②④①③ D ②④③ （1）粗銅絲（答銅粉錯誤） （2）Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag （3）將粗銅絲上的銀刮下，然后把粗銅絲從溶液中取出來 ．銀能

37、溶解在稀硝酸中生成AgNO3、NO等物質。某課外活動小組利用廢棄電子器件的鍍銀焊片和鍍銀導線制取硝酸銀和硝酸銅，其步驟如下： （1）B步驟中應該加入的試劑是 。 （2）寫出B步驟中發(fā)生反應的化學方程式 。 （3）B步驟在過濾之前，必須進行的操作是 。 （1）普通鐵粉 作為水蒸氣發(fā)生器，防止水倒吸（或用作安全瓶） 氫氣 （2）固體NaOH或堿石灰 20％鹽酸 （3）A、B、E （4）檢驗氫氣的純度 點燃氫氣 ．在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以

38、得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別以下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和溶質質量分數(shù)為20%的鹽酸，其它試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設備等在圖中均已略去）。 填寫下列空白： （1）實驗進行時試管A中應加入的試劑是 ，燒瓶B的作用是 ，燒瓶C的作用是 ，在試管 D中收集得到的是 。 （2）實驗時，U型管G中應加入的試劑是 ，長頸漏

39、斗H中應加入 。 （3）兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是（填該儀器對應的字母） 。 （4）為了安全，在E管中的反應發(fā)生前，在F出口處必須 ，在E管中的反應開始后，在F出口處應 。 （1）乙學生 由于小試管套在大試管中，小試管中的空氣不易排除，且氫氣從兩試管空隙逸出 （2）將大試管慢慢往上移動 （3）廢干電池的鋅皮 白醋 ．有一鄉(xiāng)村中學由于條件所限，僅有一大一小兩種試管和稀硫酸。甲、乙兩個學生找來鋁制廢牙膏皮，各自設計了一種裝置，制取并收集一試管氫氣。 （1）哪個學生設計的裝置比較合理？

40、 。另一設計的裝置不合理的原因是 。 （2）用較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應該采取的措施是 。 （3）還可以用哪些物品代替廢牙膏皮和稀硫酸完成實驗？ 實驗步聚 實驗現(xiàn)象 結論及有關化學方程式 （1）取三種物質各少量，分別加入稀硫酸 其中有一種物質可溶解在稀硫酸中，形成藍色溶液 給溶解的這種物質是氧化銅 CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O （2）分別稱取等質量剩余的物質 （3）在空氣中分別煅燒兩種沒有鑒別出的兩種物質 兩種物質煅燒時均有剌激性氣體放出，并都生成黑色固體 2CuS＋3O2 ＝＝ 2C

41、uO＋SO2↑ Cu2S＋2O2＝＝2CuO＋SO2↑ （4）分別稱量煅燒后經(jīng)冷卻所得的固體物質的質量 有一種比原樣品輕，另一種的質量與原樣品的質量正好相等 如質量減輕，此樣品是CuS，另一種是Cu2S ．已知硫化銅、硫化亞銅粉未的顏色和氧化銅相似，且都不溶解于水。在空氣中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。試根據(jù)上面的敘述，設計一個鑒別氧化銅、硫化銅、硫化亞銅三種粉未的簡便化學實驗方案，填寫于下表中（可以不填滿）： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論及有關化學方程式 （1） （2） （3） （4） （5） 取少量該紅色物質放入盛有稀硫酸（或稀鹽酸）的試管中，振蕩。 若溶液變?yōu)樗{色，說明產(chǎn)物中有Cu2O；若溶液不變色，說明產(chǎn)物中無Cu2O 有關反應的化學方程式為：Cu2O＋H2SO4＝CuSO4＋Cu＋H2O ．已知Cu2O是一種紅色固體物質，在酸性溶液中可發(fā)生反應生成Cu2＋和Cu。 請用已學過的知識設計一個最簡便的實驗方案，來檢驗CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否有Cu2O。 實 驗 步 驟 實驗現(xiàn)象和結論 化 學 方 程 式 12 用心 愛心 專心