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1、第二單元第二單元 微粒之間的相互作用力微粒之間的相互作用力 離子鍵離子鍵議一議：構成物質的基本微粒有哪幾種？議一議：構成物質的基本微粒有哪幾種？分別舉例說明。分別舉例說明。想一想：不同的物質含有不同的微粒，這想一想：不同的物質含有不同的微粒，這些微粒是如何彼此結合而構成物質的？些微粒是如何彼此結合而構成物質的？ 金剛石：金剛石： 食鹽：食鹽： 干冰：干冰： 。原子原子離子離子分子分子化學鍵化學鍵: 物質中物質中直接相鄰直接相鄰的原子或離子之間的原子或離子之間存在的存在的強烈強烈的相互作用。的相互作用。注意：注意：1、直接相鄰、直接相鄰 2、強烈的相互作用、強烈的相互作用-作用的強度大作用的強度
2、大 3、化學鍵只存在于原子或離子間而、化學鍵只存在于原子或離子間而 不存在于分子間不存在于分子間 4、化學鍵的分類化學鍵的分類：離子鍵離子鍵 共價鍵共價鍵 金屬鍵金屬鍵Na+Cl電子轉移電子轉移不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定NaCl的的形成過程形成過程失失e-得得e-NaCl的形成過程的形成過程e-NaNa+ClCl-Na+Cl-氯化鈉的形成過程氯化鈉的形成過程NaClNaCl的形成過程的形成過程（動畫）（動畫）e-NaCl+11 2 8 1+17 2 8 7NaCl+-1、在氯化鈉晶體中，、在氯化鈉晶體中，Na+和和Cl- 間存在哪些力？間存在哪些力？ Na+離子和離子和Cl-離子間的靜電離子間的靜電
3、相互吸引相互吸引作用作用不可能！因陰陽離子接近到某一定距離時，不可能！因陰陽離子接近到某一定距離時，吸引吸引和排斥作用達到平衡和排斥作用達到平衡，陰陽離子間形成穩(wěn)定的化，陰陽離子間形成穩(wěn)定的化學鍵學鍵離子鍵。離子鍵。2、陰陽離子結合在一起，彼此電荷是否會抵消呢？、陰陽離子結合在一起，彼此電荷是否會抵消呢？ 陰陽離子間、電子與電子、原子核與原子核間的陰陽離子間、電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥相互排斥作用作用1、定義：、定義：成鍵微粒：成鍵微粒：陰陽離子陰陽離子成鍵本質：成鍵本質：靜電作用（靜電引力和斥力）靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵過程：成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時，吸引陰陽離
4、子接近到某一定距離時，吸引 和排斥達到平衡，就形成了離子鍵。和排斥達到平衡，就形成了離子鍵。含有離子鍵的化合物就是含有離子鍵的化合物就是離子化合物離子化合物。一、離子鍵一、離子鍵使帶相反電荷的陰、陽離子結合成化合使帶相反電荷的陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。物的靜電作用，叫做離子鍵。 判斷形成離子鍵的方法判斷形成離子鍵的方法:（1）活潑金屬與活潑非金屬之間，）活潑金屬與活潑非金屬之間， 例如：大部分的例如：大部分的IA、IIA族和族和VIA、VIIA族族（2）大部分含）大部分含活潑金屬陽離子活潑金屬陽離子的強堿、的強堿、鹽、金屬氧化物、過氧化物等鹽、金屬氧化物、過氧化物等（3）含
5、）含NH4+的鹽的鹽判斷下列的物質中哪些有離子鍵？CaO、CaCl2、H2O、Fe、Na2O、Mg3N2、Na2O2、CO2、NH3、CH4NH4Cl、Ca（OH）2H Na Mg Ca O Cl 原子的電子式：原子的電子式：在元素符號周圍用在元素符號周圍用“ ”或或“”來表來表示原子示原子最外層電子最外層電子的式子，叫電子式。的式子，叫電子式。3、電子式：、電子式：成鍵離子的半徑：成鍵離子的半徑：2、離子鍵的強弱判斷：、離子鍵的強弱判斷：半徑越小，離子鍵越強。半徑越小，離子鍵越強。如：如：NaCl MgCl2成鍵離子所帶電荷數(shù)：成鍵離子所帶電荷數(shù)：如：如：NaCl NaBr電荷數(shù)越多，離子鍵
6、越強。電荷數(shù)越多，離子鍵越強。3、電子式：、電子式： 離子的電子式：離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+ O 2- ： Cl - ：l 簡單陽離子：金屬陽離子的電子式就是其離子簡單陽離子：金屬陽離子的電子式就是其離子符號符號l 原子團形成的陽離子：元素符號周圍標出最外原子團形成的陽離子：元素符號周圍標出最外層電子，再標層電子，再標 及及“ 電荷數(shù)電荷數(shù) ”l 陰離子的電子式：元素符號周圍標出最外層電陰離子的電子式：元素符號周圍標出最外層電子，再標子，再標 及及“ 電荷數(shù)電荷數(shù) ”離子化合物的電子式：將陽離子離子化合物的電子式：將陽離子 和陰離子的電子和陰離子的電子式組合在一起，陰、陽離子相
7、間寫，相同離子不合并。式組合在一起，陰、陽離子相間寫，相同離子不合并。Na+ Cl - ：2-原子原子離子離子離子化合物離子化合物ClNaBrMg2Mg2NaMgClNa ClBrBrBr觀察以下示例，歸納觀察以下示例，歸納 電子電子式的書寫規(guī)則式的書寫規(guī)則電子式的書寫：電子式的書寫：1.1.在元素符號周圍用小點在元素符號周圍用小點( (或或 ) )來表示原來表示原子最外層電子的式子就是該原子的電子式。子最外層電子的式子就是該原子的電子式。3.3.陰離子要加方括號陰離子要加方括號, ,并注明所帶電荷數(shù)并注明所帶電荷數(shù)。Br2.2.簡單陽離子的電子式就是其離子符號。簡單陽離子的電子式就是其離子符
8、號。Mg24.4.離子化合物的電子式中離子化合物的電子式中, ,相同離子不能合相同離子不能合并并, ,一般分布在兩側。一般分布在兩側。Mg2BrBr、試寫以下物質的電子式：、試寫以下物質的電子式： KCl 、Na2S 、MgF2、 NaOH、Ba(OH)2 、 Na2O 、MgO、Na2O21 1、寫出下列微粒的電子式、寫出下列微粒的電子式 S Br BrS Br Br- - S S2-2- K K+ + :S: :Br: :Br:- :S:2- K+. .: .: : :1 1、下列電子式中正確的是（、下列電子式中正確的是（ ） C C、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ） A.離子鍵
9、就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.在化合物在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D 、下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù)、下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù),其所表其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結合成穩(wěn)定化合示的各原子組中能以離子鍵相互結合成穩(wěn)定化合物的是物的是 （ ） A.10與與12 B.8與與17 C. 19與與17 D.6與與14C 4
10、、請根據離子化合物的定義，判斷下列哪些化合物屬于離、請根據離子化合物的定義，判斷下列哪些化合物屬于離子化合物？子化合物？ NaCl MgO CO2 CaF2 NH3 NO23、寫出下列微粒的電子式：、寫出下列微粒的電子式： 硫原子，硫原子， 溴原子，溴原子， 硫離子，硫離子， 溴離子溴離子氟原子，氟原子， 鋁原子，鋁原子， 氟離子，氟離子， 鋁離子鋁離子22隨堂練習：隨堂練習：2022-4-9微粒之間的相互作用力23:Cl. + .Ba. + .Cl: :Cl:-Ba2+:Cl:- Na. + .F: Na+:F:-.Mg. + .S. Mg2+:S:2-K. + .O. + .K K+:O:
11、2-K+: : : : : : : : : : : 直接相鄰的原子、離子之間強烈的相互直接相鄰的原子、離子之間強烈的相互作用，叫做化學鍵。作用，叫做化學鍵。 陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。鍵叫做離子鍵。 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物含有離子鍵的化合物一定是離子化合物陰離子陰離子Nn-陽離子陽離子Mm+用用電電子子式式表表示示離離子子化化合合物物活潑金活潑金屬原子屬原子M活潑非金活潑非金屬原子屬原子N失去失去電子電子得到得到電子電子靜電作用靜電作用離離 子子 鍵鍵ClMgClMg2ClCl例例陰離子陰離子Nn-陽離子陽離子Mm+用用電電子子式式表表示示離離子子化化合合物物活潑金活潑金屬原子屬原子M活潑非金活潑非金屬原子屬原子N失去失去電子電子得到得到電子電子靜電作用靜電作用離離 子子 鍵鍵
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