《浙江省溫州市嘯中學(xué)高一化學(xué) 離子鍵1課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省溫州市嘯中學(xué)高一化學(xué) 離子鍵1課件（25頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二單元第二單元 微粒之間的相互作用力微粒之間的相互作用力 離子鍵離子鍵議一議：構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有哪幾種？議一議：構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有哪幾種？分別舉例說(shuō)明。分別舉例說(shuō)明。想一想：不同的物質(zhì)含有不同的微粒，這想一想：不同的物質(zhì)含有不同的微粒，這些微粒是如何彼此結(jié)合而構(gòu)成物質(zhì)的？些微粒是如何彼此結(jié)合而構(gòu)成物質(zhì)的？ 金剛石：金剛石： 食鹽：食鹽： 干冰：干冰： 。原子原子離子離子分子分子化學(xué)鍵化學(xué)鍵: 物質(zhì)中物質(zhì)中直接相鄰直接相鄰的原子或離子之間的原子或離子之間存在的存在的強(qiáng)烈強(qiáng)烈的相互作用。的相互作用。注意：注意：1、直接相鄰、直接相鄰 2、強(qiáng)烈的相互作用、強(qiáng)烈的相互作用-作用的強(qiáng)度大作用的強(qiáng)度
2、大 3、化學(xué)鍵只存在于原子或離子間而、化學(xué)鍵只存在于原子或離子間而 不存在于分子間不存在于分子間 4、化學(xué)鍵的分類化學(xué)鍵的分類：離子鍵離子鍵 共價(jià)鍵共價(jià)鍵 金屬鍵金屬鍵Na+Cl電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定NaCl的的形成過(guò)程形成過(guò)程失失e-得得e-NaCl的形成過(guò)程的形成過(guò)程e-NaNa+ClCl-Na+Cl-氯化鈉的形成過(guò)程氯化鈉的形成過(guò)程N(yùn)aClNaCl的形成過(guò)程的形成過(guò)程（動(dòng)畫）（動(dòng)畫）e-NaCl+11 2 8 1+17 2 8 7NaCl+-1、在氯化鈉晶體中，、在氯化鈉晶體中，Na+和和Cl- 間存在哪些力？間存在哪些力？ Na+離子和離子和Cl-離子間的靜電離子間的靜電
3、相互吸引相互吸引作用作用不可能！因陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，不可能！因陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引吸引和排斥作用達(dá)到平衡和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的化，陰陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵學(xué)鍵離子鍵。離子鍵。2、陰陽(yáng)離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)抵消呢？、陰陽(yáng)離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)抵消呢？ 陰陽(yáng)離子間、電子與電子、原子核與原子核間的陰陽(yáng)離子間、電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥相互排斥作用作用1、定義：、定義：成鍵微粒：成鍵微粒：陰陽(yáng)離子陰陽(yáng)離子成鍵本質(zhì)：成鍵本質(zhì)：靜電作用（靜電引力和斥力）靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵過(guò)程：成鍵過(guò)程：陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引陰陽(yáng)離
4、子接近到某一定距離時(shí)，吸引 和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。含有離子鍵的化合物就是含有離子鍵的化合物就是離子化合物離子化合物。一、離子鍵一、離子鍵使帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合使帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。物的靜電作用，叫做離子鍵。 判斷形成離子鍵的方法判斷形成離子鍵的方法:（1）活潑金屬與活潑非金屬之間，）活潑金屬與活潑非金屬之間， 例如：大部分的例如：大部分的IA、IIA族和族和VIA、VIIA族族（2）大部分含）大部分含活潑金屬陽(yáng)離子活潑金屬陽(yáng)離子的強(qiáng)堿、的強(qiáng)堿、鹽、金屬氧化物、過(guò)氧化物等鹽、金屬氧化物、過(guò)氧化物等（3）含
5、）含NH4+的鹽的鹽判斷下列的物質(zhì)中哪些有離子鍵？CaO、CaCl2、H2O、Fe、Na2O、Mg3N2、Na2O2、CO2、NH3、CH4NH4Cl、Ca（OH）2H Na Mg Ca O Cl 原子的電子式：原子的電子式：在元素符號(hào)周圍用在元素符號(hào)周圍用“ ”或或“”來(lái)表來(lái)表示原子示原子最外層電子最外層電子的式子，叫電子式。的式子，叫電子式。3、電子式：、電子式：成鍵離子的半徑：成鍵離子的半徑：2、離子鍵的強(qiáng)弱判斷：、離子鍵的強(qiáng)弱判斷：半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。如：如：NaCl MgCl2成鍵離子所帶電荷數(shù)：成鍵離子所帶電荷數(shù)：如：如：NaCl NaBr電荷數(shù)越多，離子鍵
6、越強(qiáng)。電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)。3、電子式：、電子式： 離子的電子式：離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+ O 2- ： Cl - ：l 簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離子簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)符號(hào)l 原子團(tuán)形成的陽(yáng)離子：元素符號(hào)周圍標(biāo)出最外原子團(tuán)形成的陽(yáng)離子：元素符號(hào)周圍標(biāo)出最外層電子，再標(biāo)層電子，再標(biāo) 及及“ 電荷數(shù)電荷數(shù) ”l 陰離子的電子式：元素符號(hào)周圍標(biāo)出最外層電陰離子的電子式：元素符號(hào)周圍標(biāo)出最外層電子，再標(biāo)子，再標(biāo) 及及“ 電荷數(shù)電荷數(shù) ”離子化合物的電子式：將陽(yáng)離子離子化合物的電子式：將陽(yáng)離子 和陰離子的電子和陰離子的電子式組合在一起，陰、陽(yáng)離子相
7、間寫，相同離子不合并。式組合在一起，陰、陽(yáng)離子相間寫，相同離子不合并。Na+ Cl - ：2-原子原子離子離子離子化合物離子化合物ClNaBrMg2Mg2NaMgClNa ClBrBrBr觀察以下示例，歸納觀察以下示例，歸納 電子電子式的書寫規(guī)則式的書寫規(guī)則電子式的書寫：電子式的書寫：1.1.在元素符號(hào)周圍用小點(diǎn)在元素符號(hào)周圍用小點(diǎn)( (或或 ) )來(lái)表示原來(lái)表示原子最外層電子的式子就是該原子的電子式。子最外層電子的式子就是該原子的電子式。3.3.陰離子要加方括號(hào)陰離子要加方括號(hào), ,并注明所帶電荷數(shù)并注明所帶電荷數(shù)。Br2.2.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)。簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式就是其離子符
8、號(hào)。Mg24.4.離子化合物的電子式中離子化合物的電子式中, ,相同離子不能合相同離子不能合并并, ,一般分布在兩側(cè)。一般分布在兩側(cè)。Mg2BrBr、試寫以下物質(zhì)的電子式：、試寫以下物質(zhì)的電子式： KCl 、Na2S 、MgF2、 NaOH、Ba(OH)2 、 Na2O 、MgO、Na2O21 1、寫出下列微粒的電子式、寫出下列微粒的電子式 S Br BrS Br Br- - S S2-2- K K+ + :S: :Br: :Br:- :S:2- K+. .: .: : :1 1、下列電子式中正確的是（、下列電子式中正確的是（ ） C C、下列說(shuō)法正確的是（、下列說(shuō)法正確的是（ ） A.離子鍵
9、就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.在化合物在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D 、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是物的是 （ ） A.10與與12 B.8與與17 C. 19與與17 D.6與與14C 4
10、、請(qǐng)根據(jù)離子化合物的定義，判斷下列哪些化合物屬于離、請(qǐng)根據(jù)離子化合物的定義，判斷下列哪些化合物屬于離子化合物？子化合物？ NaCl MgO CO2 CaF2 NH3 NO23、寫出下列微粒的電子式：、寫出下列微粒的電子式： 硫原子，硫原子， 溴原子，溴原子， 硫離子，硫離子， 溴離子溴離子氟原子，氟原子， 鋁原子，鋁原子， 氟離子，氟離子， 鋁離子鋁離子22隨堂練習(xí)：隨堂練習(xí)：2022-4-9微粒之間的相互作用力23:Cl. + .Ba. + .Cl: :Cl:-Ba2+:Cl:- Na. + .F: Na+:F:-.Mg. + .S. Mg2+:S:2-K. + .O. + .K K+:O:
11、2-K+: : : : : : : : : : : 直接相鄰的原子、離子之間強(qiáng)烈的相互直接相鄰的原子、離子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。作用，叫做化學(xué)鍵。 陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。鍵叫做離子鍵。 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物含有離子鍵的化合物一定是離子化合物陰離子陰離子Nn-陽(yáng)離子陽(yáng)離子Mm+用用電電子子式式表表示示離離子子化化合合物物活潑金活潑金屬原子屬原子M活潑非金活潑非金屬原子屬原子N失去失去電子電子得到得到電子電子靜電作用靜電作用離離 子子 鍵鍵ClMgClMg2ClCl例例陰離子陰離子Nn-陽(yáng)離子陽(yáng)離子Mm+用用電電子子式式表表示示離離子子化化合合物物活潑金活潑金屬原子屬原子M活潑非金活潑非金屬原子屬原子N失去失去電子電子得到得到電子電子靜電作用靜電作用離離 子子 鍵鍵
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