《第二章 第1節(jié) 共價鍵 第一課時學(xué)案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第二章 第1節(jié) 共價鍵 第一課時學(xué)案（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、
高中化學(xué)教學(xué)教案
共價鍵 第一課時
學(xué)習(xí)目標：
1.知道化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價鍵的形成過程。
2.知道共價鍵的主要類型δ鍵和π鍵。
3.說出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。
教學(xué)重點：理解σ鍵和π鍵的特征和性質(zhì)
教學(xué)難點：w.w.wσ鍵和π鍵的特征
教學(xué)過程：【復(fù)習(xí)提問】 什么是化學(xué)鍵？物質(zhì)的所有原子間都存在化學(xué)鍵嗎？
[學(xué)生活動]請同學(xué)們思考，填寫下表：離子化合物和共價化合物的區(qū)別
比較項目
離子化合物
共價化合物
化學(xué)鍵
概念
達到穩(wěn)定結(jié)
構(gòu)的途徑
構(gòu)成微粒
構(gòu)成元素
表示
2、方法
電子式：(以NaCl為例)
離子化合物的結(jié)構(gòu)：
NaCl的形成過程：
以HCl為例：
結(jié)構(gòu)式：H—C1
電子式：：
HCl的形成過程：
一、共價鍵
1．共價鍵的形成條件和本質(zhì)
定義： 間通過形成 形成共價鍵。
2.共價鍵的本質(zhì)：成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子云密度增加，體系能量降低
[討論 交流] 列表比較σ鍵和π鍵
鍵型
項目
σ鍵
π鍵
成鍵方向
電子云形狀
牢固程度
成鍵判斷
規(guī)律
共價單鍵全
3、是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵，另一個是π鍵；共價叁鍵中一個σ鍵，另兩個為π鍵
【科學(xué)探究】1.已知氮分子的共價鍵是三鍵(N三N)，你能模仿圖2—1、圖2—2、圖2—3，通過畫圖來描述嗎?(提示：氮原子各自用三個p軌道分別跟另一個氮原子形成1個σ鍵和兩個π鍵
例1：畫出下列物質(zhì)的電子式，并指出其中的化學(xué)鍵類型
NH3 H2O2 NaCl
MgCl2 Na 2O2 NaOH
【科學(xué)探究】2.鈉和氯通過得失電子同樣形成電子對，為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共
4、價鍵而形成離子鍵呢？你能從電子的電負性的差別來理解嗎？討論后填寫下表：
原子
Na Cl
H Cl
C O
電負性
電負性之差
（絕對值）
0.9
結(jié)論：
形成條件：(1) 兩原子 相同或相近
(2) 一般成鍵原子有
(3) 成鍵原子的原子軌道在空間上發(fā)生重疊
【科學(xué)探究】3.乙烷： σ鍵 乙烯 ： σ鍵 π鍵 乙炔： σ鍵 π
5、鍵
2．共價鍵的特征：
飽和性：共價鍵飽和性是指每個原子形成共價鍵的數(shù)目是確定的。
方向性：根據(jù)電學(xué)原理，成鍵電子云越密集，共價鍵越強。要使成鍵的原子軌道最大程度地重疊，原子軌道必須沿一定方向重疊。
相關(guān)知識：畫出s、p電子云的示意圖
例：下列分子中，原子的最外層不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ）
A．CO2 B．PCl 3 C．PCl5 D．SO2 E.NO2 F.SO3 G.H2O2
二、 共價鍵的分類比較
1． σ鍵和π鍵
σ鍵
π鍵
電子云的重疊方式
存在
對稱性
強度
2．特殊的
6、共價鍵-配位鍵
共用電子對由 提供， 共享的共價鍵叫 ，簡稱 。
例：用電子式表示出NH4+、H3O+的形成過程
NH4+： H3O+：
【隨堂練習(xí)】
1.關(guān)于乙醇分子的說法正確的是 ( )
A.分子中共含有8個極性鍵 B.分子中不含非極性鍵
C.分子中只含σ鍵 D.分子中含有1個π鍵
2、下列物質(zhì)中能證明某化合物中一定有離子鍵的是（ ）
A．可溶于水 B．熔點較高C．水溶液能導(dǎo)電D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
3、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是
A．離子化合物可以含共價鍵 B．共價化合物可能含離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵 D．共價化合物中不含離子鍵
4、下列分子中，原子的最外層不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ）
A．CO2 B．PCl 3 C. NO2 D. H2O2
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第二章 第1節(jié) 共價鍵 第一課時學(xué)案
