第二章 第3節(jié) 分子的性質(zhì) 第二課時學(xué)案

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1、 高中化學(xué)教學(xué)教案 第三節(jié) 分子的性質(zhì) 第二課時 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.范德華力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 2.能舉例說明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別 3.例舉含有氫鍵的物質(zhì) 【學(xué)習(xí)過程】 【知識梳理】 二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 范德華力： 分子間普遍存在的作用力 ，又叫 分子間作用力 。 范德華力很弱，約比化學(xué)鍵小 l一2數(shù)量級 。 〔探究〕：（1）范德華力大小 分子 HCl HBr HI CO Ar 范德華力（kJ/mol） 21.14 23.11 26.00 8.75 8.5

2、0 共價鍵鍵能（kJ/mol） 431.8 366 298.7 745 結(jié)論1： 范德華力很弱，比化學(xué)鍵的鍵能小得多 。 （2）范德華力與相對分子質(zhì)量的關(guān)系： 分子 HCl HBr HI 相對分子質(zhì)量 范德華力（kJ/mol） 21.14 23.11 26.00 熔點(diǎn)/oC -114.8 -98.5 -50.8 沸點(diǎn)/oC -84.9 -67 -35.4 單質(zhì) 相對分子質(zhì)量 熔點(diǎn)/oC 沸點(diǎn)/oC F2 -219.6 -188.1 Cl2

3、-101.0 -34.6 Br2 -7.2 58.8 I2 113.5 184.4 結(jié)論2： 相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大 。 （3）范德華力與分子的極性的關(guān)系： 分子 相對分子質(zhì)量 分子的極性 熔點(diǎn)/oC 沸點(diǎn)/oC CO 28 -205.05 -191.49 N2 28 -210.00 -195.81 結(jié)論3： 分子的極性越大，范德華力越大 。 三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 非金屬元素的氫化物在固

4、態(tài)時是分子晶體，其熔沸點(diǎn)和其分子量有關(guān)．對于同一主族非金屬元素而言，從上到下，分子量逐漸增大，熔沸點(diǎn)應(yīng)逐漸升高．而HF、H2O、NH3卻出現(xiàn)反常，為什么？ 說明在HF、H2O、NH3分子間還存在除分子間作力之外其他作用．這種作用就是氫鍵。 1. 氫鍵： （1）氫鍵的表示： 氫鍵可以用A—H…B表示。 （2）形成氫鍵的一般條件： 電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子 （3）分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵 2. 氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 （1） 分子間氫鍵，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高 ： （2） 分子間

5、內(nèi)氫鍵，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低 ： 思考：氫鍵是否屬于“化學(xué)鍵”？它與化學(xué)鍵、分子間作用力（范德華力）有什么關(guān)系？ 化學(xué)鍵>氫鍵>范德華力 【典題解悟】 例1. 下列物質(zhì)的沸點(diǎn)，從高到低的順序正確的是（ ） A.HI＞HBr＞HCl＞HF B.CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4 C.NaCl＞ NaBr＞KBr D.Na＞Mg＞Al 解析：HI、HBr、HCl三個分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量依次減小，范德華力依次減弱

6、，熔、沸點(diǎn)依次變小，而HF中還存在氫鍵，故HF的熔、沸點(diǎn)反常，為最大，則沸點(diǎn)大小順序?yàn)镠F＞HI＞HBr＞HCl;而CI4、CBr4、CCl4、CF4結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量依次減小，范德華力依次減弱，熔、沸點(diǎn)依次變小;NaCl、NaBr、KBr中存在離子鍵，離子所帶電荷相同，離子間距依次變大，故離子鍵的作用力依次變小，沸點(diǎn)依次變小;Na、Mg、Al是金屬，它們的原子最外層價電子數(shù)依次為1、2、3，Na+、Mg2+、Al3+半徑依次變小，故金屬鍵的作用力依次增大，沸點(diǎn)依次變大。 答案：BC 例2. 下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是( ) A.水加熱到很高的溫度都難以分解 B.水結(jié)成冰

7、體積膨脹，密度變小 C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 解析：A選項(xiàng)與化學(xué)鍵有關(guān)，水加熱到很高的溫度都難以分解說明O—H鍵能大，不易 答案：B 【當(dāng)堂檢測】 1．當(dāng)SO3晶體熔化或氣化時，下列各項(xiàng)中發(fā)生變化的是（ ） A．分子內(nèi)化學(xué)鍵 B．分子間距離 C．分子構(gòu)型 D．分子間作用力 2. 下列說法正確的是（ ） （ ） A．氫鍵是一種化學(xué)鍵 B．

8、甲烷可與水形成氫鍵 C．乙醇與水分子之間既有范德華力又有氫鍵 D．碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫高的原因是碘化氫分子存在氫鍵 3.關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是 （ ） Ａ．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵 Ｂ．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵 C．DNA中的堿基互補(bǔ)配對是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的 D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致 4．水分子間由于氫鍵的存在，易發(fā)生締合現(xiàn)象，可把水寫成（Ｈ２Ｏ）n。在冰中的n值為５，即每個水分子都被其他４個水分子包圍形成變形四面體。如右圖所示的（Ｈ２Ｏ）５單元是由無限個這樣的四面體通過氫鍵相互連接成一個龐大的分子晶體即冰。下列有關(guān)敘述正確的是（

9、） A、2mol冰中有4mol氫鍵 B、1mol冰中有4mol氫鍵 C、平均每個水分子只有2個氫鍵 D、平均每個水分子只有5/4個氫鍵 5．下列化合物中氫鍵最強(qiáng)的是( ) A．CH3OH B．HF C．H2O D．NH3 6．下列現(xiàn)象中，其原因與氫鍵存在無關(guān)的是( ) A、水的熔沸點(diǎn)比較高 B、HCl的熔沸點(diǎn)比HF高 C、NH3極容易溶于水 D、鄰位羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對位羥基苯甲醛沸點(diǎn)低 7．下列說法正確的是( ) A.含有極性鍵的分子一定是極性分子 B.范德華力就是分子間的萬有引力

10、C、氫鍵就是氫原子和其他原子形成的化學(xué)鍵 D、氫鍵的作用力大小介于范德華力和化學(xué)鍵之間 8．下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是 A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w B.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w C.二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中 9. H2O與H2S結(jié)構(gòu)相似，都是V型的極性分子，但是H2O的沸點(diǎn)是100℃，H2S的沸點(diǎn)是—60.7℃。引起這種差異的主要原因是（ ） A.范德華力 B.共價鍵 C.氫鍵 D.相對分子質(zhì)量 10. 干冰熔點(diǎn)很低是由于（ ）。 A.CO2是非極性分子 B.C=O鍵的鍵能很小 C.CO2化學(xué)性質(zhì)不活潑 D.CO2分子間的作用力較弱 參考答案 1.BD 2.C 3．C 4．A 5．B 6．C 7．D 8.A 9.C 10.D 5