同步蘇教化學必修二新突破講義：專題3 第2單元 第1課時　乙醇 Word版含答案

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1、 第二單元　食品中的有機化合物 第1課時　乙醇 目標與素養(yǎng)：1.知道乙醇的組成、結構特征和主要性質。(宏觀辨識與微觀探析)2.了解乙醇在日常生活中的應用。(科學探究與創(chuàng)新意識) 一、乙醇的結構、性質及應用 1．乙醇的組成和結構 分子式 結構式 結構簡式 官能團 C2H6O C2H5OH —OH(羥基) 2.乙醇的物理性質 3．乙醇的化學性質 (1)置換反應：與活潑金屬Na反應的化學方程式為 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。 (2)氧化反應 ①燃燒氧化：乙醇在空氣中可燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰，放出大量的熱，化學方程

2、式為C2H6O＋3O22CO2＋3H2O。 ②催化氧化：乙醇在催化劑(銅、銀等)的作用下與O2反應的方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。 在適當條件下，乙醛氧化為乙酸的化學方程式為2CH3CHO＋O22CH3COOH。 4．用途 (1)用作酒精燈、火鍋、內燃機等的燃料。 (2)用作化工原料。 (3)醫(yī)療上常用體積分數(shù)為75%的乙醇溶液作消毒劑。 　怎樣證明乙醇分子中含有一個羥基？ [提示]　根據1 mol CH3CH2OH與足量的Na反應產生0.5 mol H2，證明一個乙醇分子中含有一個羥基。 二、甲醛與乙醛 甲醛 乙醛 分子式 CH2O

3、 C2H4O 結構簡式 HCHO CH3CHO 官能團 醛基(—CHO) 主要用途 甲醛的水溶液常用于殺菌消毒、標本的防腐等，但不能用于浸泡食品。甲醛是制造酚醛樹脂的原料。甲醛對人體有害，要注意防止裝修材料中揮發(fā)出的甲醛氣體污染空氣 乙醛是重要的有機合成原料 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”) (1)醫(yī)療上用質量分數(shù)為75%的酒精消毒。 (　　) (2)乙醇是良好的有機溶劑，可用來萃取溴水中的溴。 (　　) (3)可用無水硫酸銅檢驗工業(yè)酒精中是否含水。 (　　) (4)1 mol乙醇與足量的鈉反應可以生成3 mol氫氣。 (　　) [提示]　(1)×

4、　(2)×　(3)√　(4)× 2．可以證明乙醇分子中有一個氫原子與另外的氫原子不同的方法是(　　) A．1 mol乙醇燃燒生成3 mol水 B．1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛 C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得到0.5 mol H2 D．乙醇可以制酒精飲料 C　[乙醇燃燒，所有的H參與反應重新生成H2O。乙醇氧化成醛時，—OH雖參與反應，可C—H也參與，無法證明H的不同。乙醇和足量鈉反應，生成的H占醇分子中的H的六分之一，說明其中一個H與另外五個不同。] 3．已知乙烯發(fā)生如下變化： (1)寫出B的名稱______________，有機物C的名稱__________

5、___。 (2)寫出反應①的化學方程式__________________________，該反應的類型是________。 (3)寫出反應②的化學方程式__________________________，該反應的類型是________。 [解析]　乙烯與H2O加成變成乙醇(B)，乙醇催化氧化變成乙醛(C)。 [答案]　(1)乙醇　乙醛 (2)CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH　加成反應 (3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　氧化反應 乙醇在化學反應中化學鍵的變化 1.乙醇的結構特點、斷鍵位置與性質的關系 2．乙醇催化氧化反應的

6、實質 總的化學方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，反應中銅(也可用銀)作催化劑。 3．醇的催化氧化反應規(guī)律 醇在有催化劑(銅或銀)存在的條件下，可以發(fā)生催化氧化反應生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。 (1)凡是含有R—CH2OH(R代表烴基)結構的醇，在一定條件下都能被氧化成醛： 2R—CH2OH＋O22R—CHO＋2H2O。 (2)凡是含有結構的醇，在一定條件下也能被氧化，但生成物不是醛，而是酮()。 (3)凡是含有結構的醇通常情況下不能被催化氧化。 【典例】　乙醇分子中的各種化學鍵如圖所示，關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說明不正確的是(　　)

7、 A．和金屬鈉反應時鍵①斷裂 B．在銅或銀催化共熱下與O2反應時斷裂①和③ C．在銅或銀催化共熱下與O2反應時斷裂①和⑤ D．在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤ C　[乙醇與鈉反應生成乙醇鈉，是羥基中的O—H鍵斷裂，A正確；乙醇催化氧化成乙醛時，斷裂①和③，B正確，C錯誤；乙醇完全燃燒時，化學鍵全部斷裂，D正確。] 某學習小組同學設計如圖裝置(夾持裝置儀器已省略)，其實驗操作為 A　　 B　　　C　　　 D　　E ①按圖示安裝好實驗裝置； ②關閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻； ③打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，有節(jié)奏(間歇性) 通入氣體，可在

8、M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。 試回答以下問題： (1)A中發(fā)生反應的化學方程式：________________________，B的作用：______________；C中熱水的作用：_________________ __________________________________________________。 (2)M處發(fā)生的反應的化學方程式： _____________________。 (3)從M管中可觀察到的現(xiàn)象： _________________________。 從中可認識到該實驗過程中催化劑________(填“參加”或“不參加”)化學反應，還可以認識到催

9、化劑起催化作用需要一定的________。 (4)實驗一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應將繼續(xù)進行，其原因是__________________________________________________ __________________________________________________。 (5)E中可能收集到哪些物質？能否用分液的方法將E中收集到的物質分離？ __________________________________________________ __________________________________________________。

10、 [解析]　A為氧氣的簡易制備裝置，發(fā)生反應為2H2O22H2O＋O2↑，B裝置濃硫酸用于干燥O2，C裝置中圓底燒瓶浸泡在熱水中，燒瓶中的乙醇變?yōu)檎魵膺M入M裝置中，M裝置中乙醇催化氧化生成乙醛，發(fā)生反應為2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu，即2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。受熱部分的銅絲由于間歇性地鼓入空氣而交替出現(xiàn)變黑、變紅的現(xiàn)象。銅為催化劑，催化劑要起催化作用需要一定的條件，如溫度等。實驗一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應將繼續(xù)進行，證明該反應為放熱反應。E中收集到乙醇和乙醛，由于乙醇和乙醛易溶于水，所以不能用分液的方法分離。 [答案

11、]　(1)2H2O22H2O＋O2↑　干燥O2　使C中乙醇變?yōu)檎魵膺M入M中參加反應 (2)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O(或2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu) (3)受熱部分的銅絲由于間歇性地鼓入空氣而交替出現(xiàn)變黑、變紅的現(xiàn)象　參加　溫度 (4)乙醇的催化氧化反應是放熱反應，反應放出的熱量維持反應繼續(xù)進行 (5)E中收集到乙醇和乙醛，不能用分液的方法分離 1．下列關于乙醇的敘述不正確的是(　　) A．乙醇易揮發(fā) B．密度比水小，沸點比水高 C．是無色透明有特殊香味的液體 D．乙醇不能用于萃取碘水中的碘 B　[乙醇

12、的沸點為78 ℃，比水的低。] 2．比較乙烷和乙醇的結構，下列說法錯誤的是(　　) A．兩個碳原子以單鍵相連 B．乙基與一個羥基相連就是乙醇分子 C．乙醇與鈉反應而乙烷與鈉不反應 D．分子里都含六個相同的氫原子 D　[乙醇的結構式為，所以分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子，故D選項錯誤。] 3．關于乙醇的說法中正確的是(　　) A．乙醇結構中有—OH，所以乙醇溶于水，可以電離出OH－而顯堿性 B．乙醇燃燒生成二氧化碳和水，說明乙醇具有氧化性 C．乙醇與鈉反應可以產生氫氣，所以乙醇顯酸性 D．乙醇與鈉反應非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑 D　[乙醇不能電

13、離出氫氧根離子，—OH和OH－是完全不同的兩種微粒；乙醇的氧化反應表現(xiàn)的是乙醇的還原性；乙醇與鈉反應比水與鈉反應緩慢，說明乙醇分子中羥基上的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，水呈中性，所以乙醇不顯酸性。] 4．乙醇氧化制乙醛的實驗裝置如圖所示(夾持儀器和加熱儀器均未畫出)，下列敘述錯誤的是(　　) A．a中所盛放的固體可以是CuO B．d中乙醇可用沸水浴加熱 C．c中具支試管b中有無色液體產生 D．c中具支試管b可換成帶塞的普通試管 D　[乙醇和氧化銅在加熱條件下反應生成乙醛、水和銅，所以a中所盛放的固體可以是CuO，A項正確；直接加熱時，生成乙醇蒸氣的速率較大，乙醇和氧化銅反應

14、不完全，為了使a中的乙醇平穩(wěn)汽化，d中乙醇可用沸水浴加熱，B項正確；乙醇和氧化銅反應生成乙醛、水和銅，冷凝后c中具支試管b中有無色液體產生，C項正確；c中的試管應保持與外界相通，防止裝置內氣壓過大發(fā)生危險，所以c中的具支試管不可換成帶塞的普通試管，D項錯誤。] 5．為了探究乙醇和金屬鈉反應生成H2的原理，某同學做了如下四個實驗。 甲：向小燒杯中加入無水乙醇，再放入一小塊金屬鈉，觀察現(xiàn)象，并收集產生的氣體。 乙：設法檢驗甲收集到的氣體。 丙：向試管中加入3 mL水，并加入綠豆粒大小的金屬鈉，觀察現(xiàn)象。 ?。合蛟嚬苤屑尤? mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，并加入綠豆粒大小的金屬鈉

15、，發(fā)現(xiàn)無明顯變化。 回答以下問題： (1)從結構上分析，該實驗選取水和乙醚作參照物的原因是 __________________________________________________ __________________________________________________。 (2)丙的目的是證明______________________；丁的目的是證明____________________________________________________________________________________________________； 根據丙和丁的結果，可以得出乙醇和金屬鈉反應的化學方程式應為__________________________________________________。 [解析]　根據乙醇的結構分析可知，選取水和CH3CH2OCH2CH3作參照物的原因是它們分別含有—OH和CH3CH2—，然后可證明羥基上的氫與鈉能反應，乙基上的氫與鈉不能反應。 [答案]　(1)乙醇分子中含有乙基和羥基，而水分子中含有羥基，乙醚分子中含有乙基 (2)羥基上的氫可與鈉發(fā)生反應　乙基上的氫不能與鈉發(fā)生反應　2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑