同步蘇教化學(xué)選修四新突破講義：專(zhuān)題2 專(zhuān)題復(fù)習(xí)課 Word版含答案

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1、 (教師獨(dú)具) 答案：①自發(fā)進(jìn)行?、谳^低溫度?、圯^高溫度?、懿荒堋、輛增大?、辷增大　⑦c增大?、鄓增大　⑨溫度　濃度、壓強(qiáng)　?程度　?方向　?轉(zhuǎn)化率　?濃度　?不變　?正反應(yīng)　?逆反應(yīng)　?吸熱 ?放熱　?正反應(yīng)方向 逆反應(yīng)方向　減小　增大 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的關(guān)系 1．壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡存在影響，是因?yàn)楦淖儔簭?qiáng)時(shí)改變了反應(yīng)混合物中各種氣體的濃度。因此，當(dāng)反應(yīng)物中有氣體時(shí)，其反應(yīng)速率隨之改變。如對(duì)于可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物中有氣體時(shí)，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大；當(dāng)生成物(逆反應(yīng)的反應(yīng)物)中有氣體時(shí)，增大壓強(qiáng)

2、，逆反應(yīng)速率增大。正、逆反應(yīng)速率增大的程度分別取決于反應(yīng)物和生成物中氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)大小。因此，對(duì)于一個(gè)非等體積的氣態(tài)反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，因?yàn)檎磻?yīng)速率與逆反應(yīng)速率改變的程度不同，必定導(dǎo)致化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。 對(duì)于非氣態(tài)反應(yīng)，若僅是固體、液體或者溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，因壓強(qiáng)的改變幾乎不能改變反應(yīng)混合物中各組分的濃度，因此反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)。對(duì)于氣體分子數(shù)不變的氣態(tài)反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率改變(增大或減小)的程度相等，因此化學(xué)平衡也不移動(dòng)。 如果向恒容密閉容器中充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，雖然壓強(qiáng)增大，但是反應(yīng)混合物中各組分的濃度沒(méi)有改變，因此反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)。如果保持容器的

3、壓強(qiáng)不變，向容器中充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體(容器體積增大)，因?yàn)榉磻?yīng)混合物中各氣體的濃度減小，使反應(yīng)速率減小，若是氣體分子數(shù)不等的氣態(tài)反應(yīng)，化學(xué)平衡會(huì)向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)。 2．外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響與化學(xué)平衡的移動(dòng) 錯(cuò)誤1：化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)一定是正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小。 正確觀點(diǎn)：正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)。但是，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，也可以是正、逆反應(yīng)速率都增加(或都減小)，只是正反應(yīng)速率增加(或減小)的程度不同于逆反應(yīng)速率增加(或減小)的程度。只要v(正)>v(逆)，平衡就向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 錯(cuò)誤2：升高溫度，平衡向吸熱

4、反應(yīng)方向移動(dòng)，是因?yàn)樯郎貢r(shí)，吸熱反應(yīng)速率增大，放熱反應(yīng)速率減小。 正確觀點(diǎn)：升高溫度，吸熱反應(yīng)速率和放熱反應(yīng)速率都增大，但吸熱反應(yīng)速率增大的程度大，所以平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。同理，降低溫度，吸熱反應(yīng)速率和放熱反應(yīng)速率都減小，但放熱反應(yīng)速率減小的程度小，吸熱反應(yīng)速率減小的程度大，因此平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。 錯(cuò)誤3：增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，是因?yàn)闅怏w分子數(shù)減小方向的反應(yīng)速率增大，而氣體分子數(shù)增大方向的反應(yīng)速率減小。 正確觀點(diǎn)：增大壓強(qiáng)，氣體分子數(shù)增大方向的反應(yīng)速率和氣體分子數(shù)減小方向的反應(yīng)速率都增大，但氣體分子數(shù)減小方向的反應(yīng)速率增大的程度大，所以平衡向氣體分子數(shù)減小的

5、方向移動(dòng)。 1．一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收： SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0。 若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變 B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快 C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率 D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變 D　[解題的關(guān)鍵是掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及化學(xué)平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)。該反應(yīng)中S為液態(tài)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變，在恒容容器中進(jìn)行該反應(yīng)，平衡前隨著反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)一直在改

6、變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中S為液態(tài)，其量的變化不影響反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫后平衡逆向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，催化劑不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù)不變，D項(xiàng)正確。] 2．已知某可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)。反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖。下列敘述正確的是 (　　) A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．降低溫度，正反應(yīng)速率增大 C．a(chǎn)＋b

7、速率和逆反應(yīng)速率都減小；從p1→p2，壓強(qiáng)增大，C的體積分?jǐn)?shù)升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，a＋b>c＋d；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B轉(zhuǎn)化率增大。] 化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 1．正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式 對(duì)于反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) K＝ (1)不要把反應(yīng)體系中純固體、純液體以及稀溶液中水的濃度寫(xiě)進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式，但非水溶液中，若有水參加或生成，則此時(shí)水的濃度不可視為常數(shù)，應(yīng)寫(xiě)進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式中。 (2)同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式寫(xiě)法不同，其平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值亦不同。因此書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值時(shí)，要與化學(xué)反

8、應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)，否則就沒(méi)有意義。 2．正確理解化學(xué)平衡常數(shù)的意義 (1)化學(xué)平衡常數(shù)可表示反應(yīng)進(jìn)行的程度。K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大。K>105時(shí)，可以認(rèn)為該反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全。 (2)K的大小只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的起始濃度的大小無(wú)關(guān)。溫度一定時(shí)，濃度的變化、壓強(qiáng)的變化、固體顆粒大小(接觸面積)的變化、催化劑的使用等均不改變化學(xué)平衡常數(shù)。 3．熟練掌握化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 (1)判斷可逆反應(yīng)的狀態(tài)：用任意狀態(tài)的生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值與K比較， (2)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；K值減小，則正反應(yīng)為放

9、熱反應(yīng)。 (3)用于計(jì)算平衡濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率等。 3．已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示： T/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有關(guān)敘述不正確的是(　　) A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830 ℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4 mol時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D．某溫度下，如

10、果平衡濃度符合下列關(guān)系式：＝，判斷此時(shí)的溫度是1 000 ℃ C　[平衡常數(shù)的表達(dá)式中，分子中的物質(zhì)是生成物，分母中的物質(zhì)是反應(yīng)物，A項(xiàng)正確；由表中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨著溫度的升高而降低，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；利用化學(xué)反應(yīng)方程式確定各種物質(zhì)的物質(zhì)的量，代入平衡常數(shù)表達(dá)式可知該反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，C項(xiàng)不正確；將所給關(guān)系式進(jìn)行變化，可知該條件下平衡常數(shù)為0.6，所以D項(xiàng)正確。] 4．將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(－lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

11、是(　　) A．C點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)＝10－3.638 B．該反應(yīng)的ΔH>0 C．NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài) D．30 ℃時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v正< v逆 C　[C點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(－lgK)＝3.638，所以C點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)＝10－3.638，A正確；溫度升高平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(－lgK)減小，即溫度越高K值越大，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則ΔH>0，B正確；體系中兩種氣體的物質(zhì)的量之比始終不變，所以NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；30 ℃時(shí)，B點(diǎn)未平衡，最終要達(dá)平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)要變大，所以此時(shí)的(－lgQ)<(－lgK)，所以Q>K，因此B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v正< v逆，D正確。]