《物質(zhì)的推斷》2022年中考化學試題分項詳解（南通專用）（附答案）

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1、 專題20物質(zhì)的推斷 1. (2020南通市如皋初中中考模擬)A~G是初中所學的常見物質(zhì)，其轉化關系如圖所示(部分反應物、生 成物、反應條件已略去)，A、B常溫下為無色氣體且組成元素相同，C是大理石的主要成分，實驗室常用C 制取Bo A+D—B+E的實驗現(xiàn)象是黑色固體變成紅色。 請回答下列問題： (1)固態(tài)B名稱 o (2) A的化學式 o (3)寫出反應B+F-CH］的化學方程式 . 【答案】(1)干冰 (2) CO (3) Ca(OH)2+CO2=CaCO3 >L+H2O 【解析】A-G是初中所學的常見物質(zhì)，C是大理石的生耍成分，可推出C為碳酸鈣，實驗室常用C制取B

2、, 可推出B為二氧化碳，A、B常溫下為無色氣體且組成元素相同，可推出A為一氧化碳，A+D-B+E的實 驗現(xiàn)象是黑色固體變成紅色，可推出D為氧化銅，E為銅，F(xiàn)可與二氧化碳反應生成碳酸鈣和G,且G可 轉化為F,可推出F為氫氧化鈣，G為水。 (1)B為二氧化碳，固體二氧化碳名稱是干冰： (3) A為一氧化碳，化學式為：CO； (4) B為二氧化碳，F(xiàn)為氫氧化鈣，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，該反應的化學方程式為： Ca(OH)2+CO2=CaCO3 J +H2O。 2. (2020南京市聯(lián)合體中考二模)對于“甲+乙—丙+丁”這個反應下列推斷正確的是() A.該反應一定在溶液中進行

3、 B.若丙、丁分別為CO?和HzO,則反應條件一定是點燃 C.若丙、丁分別代表鹽和水，則甲、乙中一定有一種物質(zhì)為酸 D.若該反應是復分解反應且丙為不溶性堿，則反應物中一定有可溶性的鹽 【答案】D 【解析】A,甲烷燃燒生成水和二氧化碳，符合“甲+乙—丙+丁”，不需要在溶液中進行，故A選項錯誤。 B、若生成物為CO?和H2O,則符合的反應可以是有機物的燃燒、呼吸作用，而呼吸作用無需點燃，反應條 件為“酶”，因此B選項錯誤。 C、若生成鹽和水，可以是中和反應、金屬氧化物與酸的反應、非金屬氧化物和堿的反應，反應物中不一定 有酸，故C選項錯誤。 D、若是復分解反應且生成不溶性堿，則反應物為

4、鹽和堿，根據(jù)復分解反應的要求，反應物沒有酸的時候必 須可溶于水，因此反應物中一定有可溶性的鹽，D選項正確。 故選：D。 3. （2020南京市聯(lián)合體中考二模）圖中A?J為初中化學常見的物質(zhì)。只有A、B、G、H由兩種元素組 成；C在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，具有很好的抗腐蝕性能；D為紫紅色固體；G是鐵銹的主要成 分；I和J物質(zhì)類別（指酸、堿、鹽）相同，但顏色不同。圖中“一”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應; “一”表示物質(zhì)間存在轉化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去。 （1）寫出化學式：G； J o （2）寫出F-D反應的化學方程式 . （3）寫出E—B反應的化學方程

5、式 。 （4）從微觀粒子角度分析，C-D反應的微觀變化是（填序號）。 ①分子與原子的轉化 ②原子與離子的轉化 ③離子轉化為分子 【答案】（DFezCh Cu（OH”（答案合理即可） （2） Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu （答案合理即可） （3） H2SO4+BaCI2 =BaSO4 J +2HC1 (4)②【解析】根據(jù)A-J為初中化學常見的物質(zhì)，A、B、G、H由兩種元素組成，C在空氣中表面生成一層致密 的氧化膜，具有很好的抗腐蝕性能，所以C是鋁，D為紫紅色固體，所以D是銅，G是鐵銹的主要成分， 所以G是氧化鐵，I和J物質(zhì)類別（指酸、堿、鹽）相同，但顏色不同，C會與F反應

6、，F(xiàn)會轉化成銅，所 以F可以是銅鹽，F(xiàn)會與I反應，會轉化成J, I也會轉化成J,所以F可以是硫酸銅，硫酸銅和鋁反應生成 硫酸鋁和銅，I可以是氫氧化鈉（無色），J可以是軟氧化銅（藍色），/氧化鈉和氫氧化銅均為堿，硫酸銅 和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉；E會與氧化鐵反應，會轉化成硫酸銅，所以E是硫酸， 硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水，硫酸、氧化鐵都會轉化成H, H 由2種元素組成，所以H是水，也可以是二氧化碳（硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，氧化 鐵和?氧化碳在高溫下反應生成鐵和二氧化碳）；硫酸會轉化成B, B轉化成的A會與硫酸反應，所以B是

7、氯化氫，A是氯化鋼，硫酸和氯化鋼反應生成硫酸鐵和氯化氫，氯化氫和氫氧化鐵反應生成氯化鐵和水， 然后將推出的物質(zhì)進行驗證，推導正確。 （I）根據(jù)分析G是氧化鐵，化學式是FeQx J可以是氫氧化銅，化學式為Cu（OH）2（答案合理即可）： （2） F-D的反應是硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅（答案合理即可），化學方程式為： CuSO4+Fe=FeSCh+Cu； （3） E-B的反應是硫酸和氯化銀反應生成硫酸鋼和氯化氫，化學方程式為： H2SO4+BaCl2=BaSO4 J +2HC1； （4）從微觀粒子角度分析，C-D的反應是鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，微觀變化是鋁原子和銅離子 發(fā)生

8、化學反應生成銅原子和鋁離子，是原子與離子的轉化，故選②. 4. （2020南京市玄武區(qū)中考一模）圖中A-I為初中化學常見物質(zhì)，且分別由H、O、Cl、S、Fe、Cu、 Al中的一種或幾種元素組成。F在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，具有很好的抗腐蝕性能；只有G由 三種元素組成：A、B、C、F、1均為單質(zhì)；H、G類別相同；圖中“一”表示轉化關系，“一”表示相互之間能 發(fā)生反應（部分反應物、生成物及反應條件省略）。 （1）寫出F的化學式：o （2）寫出I-H反應的化學方程式 (3) G和C反應的基本反應類型為 o (4)如E和F含有同一種金屬元素，寫出D-E反應的化學方程式 o

9、【答案】(1)A1 占燃 八、、小、、 (2) H2+C12^=2HCI (3)置換反應 (4) 2A1+3CuCI2 =2AICI3 +3Cu 【解析】A?I為初中化學常見物質(zhì)，且分別由H、O、Cl, S、Fe、Cu、Al中的?種或幾種元素組成。F在 空氣中表面生成一層致密的氧化膜，具有很好的抗腐蝕性能，可推出F為Al, F能轉化為B和I, F能與A 反應，A, B、C、F、I均為單質(zhì)，B也能與A反應，可推出A為氧氣，B為銅或鐵，G由三種元素組成, 且G能與A1反應，G能轉化為H和I, I與H可相互轉化，RH, G類別相同，可推出H為鹽酸，I為氫 氣，G為硫酸，C能與G反應，R.C能

10、轉化為B,可推出C為鐵、B為銅，D能與C反應，H能轉化為D 和E, D能轉化為E,可推出D為氯化銅，則E可能為氯化亞鐵或氯化鋁，代入驗證，符合題意。 (5) F為鋁，化學式為：A1； 占燃 (2)1為氫氣，H為HCL氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，該反應的化學方程式為：H2+C12 = 2HC1； (3) G為硫酸，C為鐵，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應符合“?種單質(zhì)與一種化合物反應生成 另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應，屬于置換反應； (4)如E和F含有同一種金屬元素，F(xiàn)為AI,則E為氯化鋁，D為氯化銅，鋁與氯化銅反應生成氯化鋁 和銅，該反應的化學方程式為：2A1+3CUCQ2

11、A1C13+3CU。 5. (2020南京市中考一模)如圖所示,A?J是初中化學常見的物質(zhì)，分別由H、C, O、Na、Al、S、Cl、 Ca中的一種或幾種元素組成。A、I均由一種元素組成，D、E、F、H均由兩種元素組成，B、C、G、J均 由三種元素組成。A由地殼中含量最多的金屬元素組成，固態(tài)D俗稱“干冰”，G難溶于水，J是實驗室中 常用的燃料。圖中‘'一”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應；"一＞”表示物質(zhì)間存在轉化關系；部分反應物、生 成物或反應條件已略去。 (1)寫出化學式：A, J o (2)寫出B_F反應的化學方程式 。 (3)寫出C-G反應的化學方程式 。 【答

12、案】(DAI C2H50H (2) H2SO4+BaCh=BaSO41+2HCl (3) Ca(OH)2+Na2CO.1=2NaOH+CaCO4 (或其他合理答案) 【解析】根據(jù)框圖分析推測，A是由地殼中含量最多的金屬元素組成，則A是鋁；I由一種元素組成，E由 兩種元素組成，則E是氧化鋁，I是氧氣，鋁和氧氣反應生成氧化鋁：F均由兩種元素組成，B由三種元素 組成，目.B能與鋁反應，則B是硫酸，F(xiàn)是鹽酸，硫酸和氟化鋼反應生成硫酸鋼沉淀和鹽酸：固態(tài)D俗稱“干 冰”，J是實驗室中常用的燃料，則J是乙醇，D是：氧化碳，H是水，乙醇與氧氣點燃生成二氧化碳和水: C、G均由三種元素組成，且C能與酸或二

13、氧化碳反應，則C屬于堿，可以為氫氧化鈣，G難溶于水，則G 可能是鹽或堿，可以是碳酸鈣或氫氧化銅。經(jīng)過驗證，推測合理。 (1)A是鋁，化學式為Al, J是乙醇，化學式為C2H5OH。 (2) BtF反應是硫酸和氯化鋼反應生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，化學方程式為H2sO4+BaC12=BaSO4l+2HCh (3) C-G反應是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，化學方程式為 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO31。 —定條件 6. (202。常州市中考模擬)已知A、B、C、D四種物質(zhì)間能發(fā)生化學反應"A+B >C+D"，下 列說法不合理的是( ) A.反應可能是

14、“SCh+2NaOH=Na2sO3+H2O" B.該反應中A、B、C、D四種物質(zhì)可能分別屬于不同的四類物質(zhì) C.該反應能發(fā)生的條件是：C和D有一種是沉淀或氣體或水 D.若反應屬于置換反應，則C、D是單質(zhì)和化合物中的一種 【答案】C 一定條件 【解析】A、A、B、C、D四種物質(zhì)間能發(fā)生化學反應“A+B C+D"，反應可能是 “SC>2+2NaOH=Na2sO3+H2O”，故選項說法正確； B、該反應中A、B、C、D四種物質(zhì)可能分別屬于不同的四類物質(zhì)，如HCl+NaOH=NaCl+H2O,分別屬于 酸、堿、鹽和氧化物，故選項說法正確： C、反應不一定是復分解反應，該反應能發(fā)生的

15、條件不一定是C和D有一種是沉淀或氣體或水，如鐵與硫 酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，故選項說法錯誤； D、置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，若反應屬于置換反應, 則C、D是單質(zhì)和化合物中的一種，故選項說法正確。 故選C。 7. （2020常州市中考模擬）如圖是A?H六種物質(zhì)的相互轉化關系，每個反應涉及的所有物質(zhì)都已給出。下 列說法錯誤的是（ ） [bH [c]—1 Hh] ①若A是金屬氧化物，則C可能是鹽 ②若A是酸，則C不可能是鹽 ③若H是氣體，則A可能是堿 ④若H是氣體，則B不可能是堿 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 【答案】

16、D 【解析】①A是金屬氧化物，則C可能是鹽，A是氧化銅，B是鹽酸，C是碳酸銅，氧化銅和鹽酸反應生 成生成氯化銅和水，碳酸銅和鹽酸反應生成氯化銅、水和.二氧化碳，說法正確： ②A是酸，則C可能是鹽，A是鹽酸，B是氫氧化鈉，C是氟化銹，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水, 氯化筱和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、水和氨氣，所以A是酸時，C可能是鹽，說法錯誤； ③H是氣體，則A可能是堿，A是氫氧化鈉，B是鹽酸，C是碳酸氫鈉,碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、 水和二氧化碳，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，說法正確； ④H是氣體，則B可能是堿，A是碳酸，B是氫氧化鈉，C是碳酸氫錢，碳酸和氫氧化鈉反應生成碳

17、酸鈉、 水，氫氧化鈉和碳酸氫錢加熱反應生成碳酸鈉、水和氮氣，說法錯誤。 故選：D。 8. (2020蘇州市常熟市一中中考二模)下列物質(zhì)的轉化在給定條件下均能實現(xiàn)的是 A. H2O—酶熨!—>。2―一定.條件一> SCh B. CuO—.定條件〉CuCh —“定條件 > Cu(OH)2 C. Na2cO3 —“定條件 > Na2s04 —.定條件〉NaCl D. CaCl2 溶液 22^_CaCO3 _1aoH_>Ca(OH)2 【答案】BC 通電 小 小 【解析】A、抵0在通電時，可生成氣氣和氧“3 2H2(D^=2H2 T+C)2 T,氧氣不能虧硫反應生成三氧 化硫，此選項

18、不符合題意； B、CuO與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，CuO+2HCl=CuCh+H2O,氯化銅可用氫氧化鈉溶液反應生成箕氧 化銅沉淀和氯化鈉，CuCh+2NaOH=Cu(OH)21+2NaCI,此選項符合題意； C、碳酸鈉可與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水、二氧化碳，Na2cO3+H2so產(chǎn)NatSCh+Hq+CChT，Na2sCh可與 氯化鋼溶液反應生成硫酸銀沉淀和氯化鈉，Na2sO4+BaCk=BaSOU+2NaCl,此選項符合題意； D、CaCL溶液不能與二氧化碳反應生成碳酸鈣，此選項不符合題意。 故選BC。 9. (2020蘇州市蘇州工業(yè)園區(qū)中考一模)下列物質(zhì)的轉化在給定條件下均能

19、實現(xiàn)的是 A.凡 心點燃 >凡。">Ca(OH)2 B. Ag CR溶液 >AgCl 稀6°3 >AgNO|溶液 C. Ca(OH)2溶液抑g_>c1cI2溶液②一〉CaCC)3 D. NaCl溶液樂則->NaOH溶液隨洶_>沖2so,溶液 【答案】A 【解析】A、氫氣和氧氣在點燃條件下生成水，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，故正確； B、根據(jù)金屬活動性順序可知，銀不如銅活潑，所以銀和氯化銅不反應，且氯化銀不與稀硝酸反應，故錯誤； C、氯化鈣溶液不與二氧化碳反應，無法一步生成碳酸鈣，故錯誤： D、氯化鈉溶液與氫氧化鈣溶液不能反應，無法一步生成氫氧化鈉，故錯誤。 故選Ao 10.

20、 (2020泰州市泰興市、醫(yī)藥高新區(qū)中考模擬)A?H是初中化學常見物質(zhì)。單質(zhì)A在空氣中因“生銹”而 使得表面變綠，綠色物質(zhì)的主要成分與B反應生成C, C常用于配制農(nóng)藥波爾多液。D與常溫下呈液體的E 反應只生成F, F與純堿溶液反應生成G和H, H高溫煨燒生成D 。 (1) A的化學式為. (2) D俗稱為, D變成F的過程是 (填“放熱”或小及熱")過程,F在日 常生活的一種用途為. (3) C與F反應的化學方程式為,其基本反應類型為。 (4)F與純堿反應的化學方程式為,6的物質(zhì)類別屬于 (填“酸”或“堿” 或“鹽”)。 【答案】(I) Cu (2)生石灰 放熱 改良酸性土壤(或用

21、于建筑業(yè)，或配制農(nóng)藥波爾多液) (3) CuSC)4+Ca(OH), = Cu(OH), J +CaSO』 復分解反應 (4) Ca(OH), + Na2CO,= CaCO31 + 2NaOH 堿 【解析】單質(zhì)A在空氣中因“生銹”而使得表面變綠，故A為Cu,綠色物質(zhì)的主要成分與B反應生成C, C 常用于配制農(nóng)藥波爾多液，故C為CuSCh。D與常溫下呈液體的E反應只生成F, F與純堿溶液反應生成G 和H, H高溫煨燒生成D,可推出D為CaO, E為H2O, F為Ca(OH)2, G為NaOH, H為CaCCh。 (1) A的化學式為：Cu。 (2) D為氧化鈣俗稱為生石灰，氧化鈣和水變

22、成級氧化鈣的過程是大量的放熱過程，氫氧化鈣在日常生活 的用途為改良酸性土壤；用于建筑業(yè)；或配制農(nóng)藥波爾多液等。 (3) C與F反應的化學方程式為：CuSC)4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2 J+CaSO=其基本反應類型為更分 解反應。 (4)F與純堿反應的化學方程式為：Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3 J +2NaOH, G為氫氧化鈉的物質(zhì) 類別屬于堿。 11. (2020泰州市泰興市洋思中學中考模擬)下列物質(zhì)的轉變一步能實現(xiàn)的是( ) A. CO—Na2cCh B. Cu(NO3)2->CuC12 C. AhO3->Ah （SO4）3 D. CaCO3->C

23、a（OH）2 【答案】C 【解析】A、一氧化碳轉化成為碳酸鈉，一氧化碳先和氧氣反應轉變?yōu)槎趸?，二氧化碳和氫氧化鈉溶液 反應生成碳酸鈉，轉變一步不能實現(xiàn)，故A不正確； B、硝酸銅溶液轉化為氯化銅，必須生成物中有硝酸鹽的沉淀，而硝酸鹽全部溶于水，轉變一步不能實現(xiàn), 故B不正確： C、氧化鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和水，轉變一步能實現(xiàn)，故C正確： D、碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，轉變一步不能實現(xiàn)，故D不正確。故 選C。 12. （2020泰州市泰興市洋思中學中考模擬）下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學常見的物質(zhì)，其中A是建筑 材料的主要成分，B屬于氧化物，下圖是它們

24、之間的相互轉化關系。請回答： （1）A物質(zhì)中所含陽離子的符號為,物質(zhì)E的俗名為； （2）得到F溶液的操作I的名稱為：。 （3）寫出反應②中氣體C轉化為氣體J的化學方程式：:若I是紅褐色沉淀，請寫出G+F-I的化學 方程式：. （4）指出反應①的基本類型是 反應。 【答案】（I） Ca2+ 熟石灰（或消石灰） （2）過濾 葉綠體 ，、, （3） 6CO2+6H2O 、 C6Hl2。6 +6O2 FeCl3 +3NaOH=Fe（OH）3 J +3NaCl （4）分解 【解析】A是建筑材料的主要成分，A是碳酸鈣，碳酸鈣高溫會生成二氧化碳和氧化鈣，C是二氧化碳，D是領化鈣，軌化

25、鈣和水生成氫氧化鈣，E是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，F(xiàn) 就是氫氧化鈉，B屬于氧化物，B和稀鹽酸生成G, B可以是氧化鐵，G是氯化鐵，G和F生成I, I是氫氧 化鐵。 (1)A是建筑材料的主要成分，A是碳酸鈣，A物質(zhì)中所含陽離子是鈣離子，符號為Ca2+, D是氧化鈣， 氧化鈣和水生成械氧化鈣，E是氫氧化鈣，俗名為熟石灰、消石灰。 (2) E是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，F(xiàn)就是氫氧化鈉，得到F溶液的操 作I是將固體和液體分離，名稱為過濾。 (3)反應②中氣體C轉化為氣體J的反應是二氧化碳和水發(fā)生的光合作用生成葡萄糖和氧氣，反應的化學 葉綠體

26、 方程式為6co2+6H?O=^^C6Hl2。6+6。2,若I是紅褐色沉淀，G+F-1的反應是氯化鐵和氫氧化鈉生 光 成氫氧化鐵和氯化鈉，反應的化學方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)31 +3NaCl (4)反應①是碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，反應符合一變多，故基本類型是分解反應。 13. 在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉化能一步實現(xiàn)的是 A. 點燃 .S0 B. CO Fe C. CuO 稀鹽酸CuCl D. Fe 稀鹽酸 FeCl3 【答案】C 【解析】A、硫在氧氣中點燃能生成二氧化硫，但無法生成三氧化硫，選項A錯誤； B、一氧化碳還原

27、氧化鐵需要在高溫的條件下反應才能進行，選項B錯誤； C、氧化銅與稀鹽酸反應可以生成氯化銅，選項C正確； D、鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，而非氯化鐵，選項D錯誤。故選C。 14. (2020無錫市濱湖區(qū)“六校聯(lián)盟”中考二模)有?包白色固體樣品，可能是碳酸鈉、硫酸鍬、氫氧化鈉、 氯化鈣中的一種或幾種，小菁設計如下實驗來探究其成分，下列判斷不正確的 A.原固體中一定有硫酸饃、碳酸鈉和氯化鈣B.濾液中只含有一種陽離子Na+ C.原固體中一定有氫氧化鈉 D.探究過程中的發(fā)生的反應都屬于愛分解反應 【答案】C 【解析】根據(jù)碳酸鈉能和氟化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉淀，碳酸鈣能與酸反應生成氣體

28、；硫酸領不溶于 水且不溶丁?酸的白色沉淀；而碳酸鈉溶液也為堿性；故：A、原固體中一定有硫酸鋼、碳酸鈉和氯化鈣，正 確；B、漉液中只含有一種陽離子Na+,正確；C、因為碳酸鈉溶液也為堿性，故原固體中不一定有氫氧化 鈉，錯誤：D、因為碳酸鈉能和氯化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉淀，碳酸鈣能與酸反應生成氣體，都為復分 解反應，故探究過程中的發(fā)生的反應都屬于復分解反應，正確。故選C。 點睛：碳酸鈉能和氯化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉淀，碳酸鈣能與酸反應生成氣體；硫酸物不溶于水且不 溶于酸的白色沉淀：考慮碳酸鈉溶液也為堿性；要仔細分析每?實驗步驟的用意及實驗中所發(fā)生的化學反 應，從而做出正確的判斷。 15.

29、（2020無錫市中考三模）在指定條件下，下列物質(zhì)間的轉化不能一步實現(xiàn)的是 A. S—^->SO2 B. CO2 光合作> >O2C. Fe2Q3 co > Fe D. Ca（OH” NaOH 【答案】c 【解析】A、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，該轉化能一步實現(xiàn)，不符合題意： B、二氧化碳可通過光合作用生成氧氣，該轉化能一步實現(xiàn)，不符合題意： C、一氧化碳能與氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵，常溫下不能反應，符合題意： D、氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該轉化能?步實現(xiàn)，不符合題意。 故選C。 16. （2020鎮(zhèn)江市區(qū)中考網(wǎng)上閱卷模擬）下列物質(zhì)的轉化在給定條件下均能

30、實現(xiàn)的是（ ） Ca（OH）2 , . CO, A. NH4NO3 ----Ca（NO3）, --CaCO3 A 稀HC1 …土氨水 / 、 B. Fe2O3 FeCy溶液 -Fe（OH）3 △ AgNC\ 溶液 . 、 C. Cu2（OH）,CO3-Cu—~-——<11（叫）， H2o C6HqO6Cu（OH）2 懸濁液 CO, - —華華，自 CuO D.一光照、葉綠素葡萄糖 加熱至沸 【答案】B 【解析】A.氫氧化鈣和硝酸鉉反應生成硝酸鈣，但是硝酸鈣和：氧化碳不能反應，所以不會生成碳酸鈣， 不符合題意； B.氧化鐵和鹽酸發(fā)生復分解反應能生成氯化鐵，氯化鐵和氨水

31、這種堿也能發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵沉 淀，符合題意； C.堿式碳酸銅受熱不能產(chǎn)生單質(zhì)銅，只能產(chǎn)生氧化銅；銅和硝酸銀溶液反應產(chǎn)生硝酸銅，不符合題意； D.二氧化碳和水在葉綠體光照的條件下進行光合作用產(chǎn)生葡萄糖，是葡萄糖不能和氫氧化銅反應產(chǎn)生氧化 銅，能生成氧化亞銅，不符合題意。故選B。 17. (2020鎮(zhèn)江市區(qū)中考網(wǎng)上閱卷模擬)現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有NaOH、Na2so4、BaCL、Fe(NCh)3、 Na2cO3中的一種或幾種?，F(xiàn)做如下實驗： (1)取少量固體溶于足量水，過濾得白色沉淀A和無色濾液B,則原固體中一定不含，一定含有。 (2)取白色沉淀A,滴加過量稀HC1,固體全

32、部溶解，原固體中一定含有一。 (3)取無色濾液B,先加足量 溶液，靜置，向上層清液中加—，溶液變紅，則原固體中一定含有NaOHo 【答案】⑴Fe(NOj)3 BaCh (2) Na2CO3 (3) BaCh或 CaCh或 Ba(NO3”或 Ca(NO3” 酚酰； 【解析】(1)取少量固體溶于水，過渡得白色沉淀A和無色濾液B, Fe(N(h)3在溶液中顯黃色色，所以原 固體中一定不含F(xiàn)e(NO3)3；Na2s04和BaCIz生成硫酸鈿白色沉淀，Na2cCh和BaCL生成碳酸銀鋼白色沉淀， 所以?定有BaCb; (2)取白色沉淀A,滴加過量稀HCL固體全部溶解，則原固體中?定含Na2c

33、o3, ?定不含有Na2so4； (3)無色濾液B中可能含有NaOH和Na2co3,因為NazCOj溶液也顯堿性，為「驗證是否含有NaOH,應 加入的試劑和碳酸鈉溶液反應生成沉淀且顯中性，可加入足量BaCh或CaCh或Ba(NCh)2或Ca(NO3)2溶液， 然后靜置，向上層清液中加酚猷，若溶液變紅，說明一定含有NaOH。 18. (2020鎮(zhèn)江市區(qū)中考網(wǎng)上閱卷模擬)下圖為某些物質(zhì)間的轉化關系。B、D、E、F、H均為無色氣體， D和E均有刺激性氣味，E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，G為一種化肥。部分反應條件和生成物已略去。 （1）化學式：H, B? （2）反應②—、③的化學方程式：一

34、。 （3）農(nóng)業(yè)上在施用化肥G時應注意. （4） PE塑料填—（“能”或“不能”）用于食品包裝。 【答案】（1）02 CO2 （2） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 T +H2O CO2+2NH,+CaCl,+H,O=CaCO, J +2NH4cl （3）防止與堿性物質(zhì)混用 （4）能 【解析】根據(jù)碳酸氫鈣受熱反應可以生成碳酸鈣、水和二氧化碳，因為A在通電條件下反應，所以A是水， 碳酸鈣加熱或者加入稀鹽酸都可以生成二氧化碳，所以B是二氧化碳，C是碳酸鈣。水通電可以生成氫氣 和輒氣，F(xiàn)和B在一定條件下反應可以生成乙烯（JHQ,二軾化碳與氫氣在一定條件Fu]?以生成乙烯和水，

35、所以F是氧氣，H為氧氣。D和E均有刺激性氣味，E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，G為一種化肥，氯 化錢受熱可以分解為氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣都有刺激性氣味，所以G為氯化鏤，E為氨氣，D為氯 化氫，氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸與C碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。B二氧化碳與氯化鈣溶 液和E氨氣反應可以生成碳酸鈣和氯化鉞。 19. （2020鎮(zhèn)江市中考一模）下列物質(zhì)的轉化，不能一步實現(xiàn)的是（ ） A. Cu （OH） 2—CuCL B. Zn-H2 C. H2O->H2 D. AgCl->NaCl 【答案】D 【解析】A.Cu（OH）2+2HCI=CuCh+2H2O,反應能一步實現(xiàn)，此選項

36、不符合題意: B. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T，反應能一步實現(xiàn)，此選項不符合題意； C. 2H2O==2H2T+O2t,反應能一步實現(xiàn)，此選項不符合題意： D. AgCl不能與其它物質(zhì)一步反應生成NaCI,此選項符合題意。 故選D。 20. （2020鎮(zhèn)江市中考一模）一包白色粉末，由CuSCh、CaCCh、BaCb、Na2so4、NaOH中的兩種或兩種 以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成，進行如下實驗： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色漉液。則原白色粉末 中一定不含有。 （2）取實驗（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸

37、，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。則原白色 粉末中一定含有一o 根據(jù)上述實驗可推斷：原白色粉末的組成有 種可能。 為進一步探究原白色粉末的組成，取實驗（1）得到的濾液，向其中通入CCh,產(chǎn)生白色沉淀，反應方程式： ,則可推斷原白色粉末中一定還含有。 【答案】⑴CuSd （2） CaCO3 5 Na2CO3+BaCl2=BaCO3 4< +2NaCl BaCh, NaOH 【解析】（I）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則原 白色粉末中一定不含有CuSC>4,因為C11SO4溶液是藍色的； （2）取實驗（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的

38、鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體，說明一定 有 CaCO3； 根據(jù)上述實驗可推斷：白色沉淀中不含硫酸鋼沉淀，原白色粉末的組成有：CaCO3, BaCh； CaCCh、Na2s0* CaCCh、NaOH； CaCCh、BaCh, NaOH； CaCCh、Na2so八 NaOH：共 5 種可能： 為進一步探究原白色粉末的組成，取實驗（1）得到的濾液，向其中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，則可推 斷原白色粉末中一定含有BaCk、NaOH,實際上是氣氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，然后碳 酸鈉和氯化鋼反應生成碳酸鋼和氯化鈉，反應的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO、1 +H,0,

39、 Na2co3+BaCl,=BaCO, J +2NaCl o 21. （2020常州市中考模擬）下列物質(zhì)間的轉化一步反應不能實現(xiàn)的是 A. Na2c03―NaOH B. FeSO4->CuSO4 C. Ca（0H）2^CaC0j D. NaOH-*Na2CO3 【答案】B 【解析】A、碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氮氧化鈉，能一步反應實現(xiàn)，不符合題意； B、銅的金屬活動性比鐵弱，硫酸亞鐵溶液不能通過?步反應生成硫酸銅，不能一步反應實現(xiàn)，符合題意: C,二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水，能一步反應實現(xiàn)，不符合題意； D、二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，能一步反應實現(xiàn)，不符合題意。故選B。