3、大的倍數(shù)不同(反應(yīng)前后氣體體積不等)
減壓引起濃度改變
畫出上述變化過程中的速度---時間圖像
利用平衡常數(shù)分析壓強(qiáng)變化對平衡的影響:
注意點:
三.溫度對化學(xué)平衡的影響
外因的變化
對反應(yīng)速率的影響
對化學(xué)平衡的影響
溫度
升高溫度
v正、v逆均增大,只是增大的倍數(shù)不同
降低溫度
化學(xué)平衡移動原理----------勒夏特列原理
思考:
1. 恒容密閉容器中充入惰性氣體,對平衡體系有無影響? 恒壓密閉容器中充入惰性氣體,對平衡體系有無影響?
2. 加入催化劑對平衡體系有無影響?
3. 為什么可以用排飽和食鹽水法收集氯氣?
4
4、. 在合成氨、硫酸等工業(yè)生產(chǎn)中是如何使用上述平衡移動原理選擇合適的生產(chǎn)條的?
【高考演練】:
1.密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng): ,平衡時,測得A的濃度為0.50mol·L-1,在溫度不變時,把容器容積擴(kuò)大到原來的2倍,使其重新達(dá)到平衡,A的濃度為0.30mol·L-1,有關(guān)敘述不正確的是 (??? )
A.平衡一定向右移動 B.B的轉(zhuǎn)化率降低
C. D.C的體積分?jǐn)?shù)降低
2.現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)nC(g)+Q,在相同溫度、
不同壓強(qiáng)時,A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時間(t)
5、的關(guān)系如圖4,其中結(jié)論正確的是 ( )
A.p1>p2,n>3 B.p1<p2,n>3
C.p1<p2,n<3 D.p1>p2,n=3
3.(08天津卷)對平衡CO2(g)CO2(aq);△H= -19.75kJ/mol,為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度,應(yīng)采用的方法是 ( )
時間
碘化氫的量
T2
T1
A.升溫增壓 B.降溫減壓
C.升溫減壓 D.降溫增壓
4(08四川卷)在密閉的容器
6、中進(jìn)行如下的反應(yīng):
H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g),
在溫度T1和T2時,產(chǎn)物的量與時間的關(guān)系如右圖所示,
符合圖象的正確的判斷是 ( )
A.T1>T2,△H>0 B.T1>T2,△H<0
C.T1<T2,△H>0 D.T1<T2,△H<0
5.將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器,恒溫下發(fā)生反應(yīng):
H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)g平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a;若初始條件相同,絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng),平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是 (
7、 )
A.a(chǎn)>b B.a(chǎn)=b C.a(chǎn)<b D.無法確定
6.已知可逆反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) 在873K時,平衡常數(shù)K1=1.78×104,轉(zhuǎn)化率為a%,在1273K時,平衡常數(shù)K2=2.8×104,轉(zhuǎn)化率為b%,則下列敘述正確的是 ( )
A.由于K2>K1,所以a>b
B.由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的△H>0
C.由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的△H<0
D.其它條件不變時,將盛有該混合氣體的容器置于熱水中,體系顏色變淺
7.在2L的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g)在一定條件下反應(yīng)建立平衡
8、,若條件不變,按下列各組物質(zhì)加入起始物質(zhì),再次達(dá)到平衡后可能維持c(A) = c(B) = c(C)=0.2mol/L的一組是 ( )
A、1mol A+2mol B+1mol C B、0.6mol C+0.6mol D+0.2mol B+0.3mol A
C、0.6mol A+0.2mol D+0.1mol C D、0.25mol A+0.5mol B+0.1mol C
8. I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I—(aq) I3—(aq)。某I2
9、、KI溶液中,I3—的物質(zhì)
的量濃度c(I3—)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是
A.反應(yīng)I2(aq)+I—(aq) =I3—(aq)的△H>0
B.若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2
C.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時,一定有v正>v逆
D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)大
9.(2010江蘇)在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知 kJ·mol)
容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
1mol N2、3mol H2
2mol N
10、H3
4mol NH3
NH3的濃度(mol·L)
c1
c2[來源:學(xué)|科|網(wǎng)Z|X|X|K]
c3
反應(yīng)的能量變化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
體系壓強(qiáng)(Pa)
p1
p2
p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
下列說法正確的是 ( )
A. B. C. D.
10.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2g) △H<0
其平衡常數(shù)可表示為K= ,
已知1100℃時K=0.263。
11、化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),不隨濃度和壓強(qiáng)的變化而變化。
(1)溫度升高,化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值 (選填:“增大”、“減小”或“不變”)平衡常數(shù)K值 (選填:“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài) (選填“是”或“否”),此時,化學(xué)反應(yīng)速率是υ正 υ逆(選填:“大于”、“小于”或“等于”)。
0
1
2
3
11、一定溫度下,向如圖所示的帶有可移動活塞的密閉容器中充
12、入2 LSO2 和1 L O2 的混合氣體,發(fā)生如下反應(yīng)
2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 。
(1)若活塞可自由移動,平衡后, 活塞停止在“2.1”處,
則該反應(yīng)中SO2 的轉(zhuǎn)化率為________。
(2) 若開始時,充入容器的起始物質(zhì)分別是
①2 L SO2 和1 L O2 ; ②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ;
③1 L SO2 、1 L O2 和 1 L SO3 (g),
使活塞固定在“3”處,達(dá)到平衡后,容器中SO3 (g)的體積分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是 。(用序號和“<”、“=”、“>”表示)。
(3) 向(1)平衡后的
13、容器中充入0.2 mol 的SO3,活塞移動后再次達(dá)到平衡時,測得此過程中從外界共吸收了1.96 kJ 的熱量。寫出SO2 發(fā)生氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______。
12.聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料,N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。
⑴已知:2NO2(g)= N2O4(g) △H= —52.70KJ·mol—1。一定溫度下,在密閉容器中反
應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡。其他條件不變時,下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
(填字母)。
A.減小NO2的濃度 B.降低溫度 C.增加NO2的濃度 D
14、.升高溫度
⑵25℃時,1.00g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l),放出19.14KJ的熱量。則反應(yīng)2 N2H4(l)+ N2O4(l)= 3N2(g+ 4H2O(l)的△H= KJ·mol—1。
⑶17℃、1.01×105Pa,密閉容器中N2O4 和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時,c(NO2)=0.0300
mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。計算反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)K。
⑷現(xiàn)用一定量的銅與足量的濃硝酸反應(yīng),制得1.00L已達(dá)到平衡的N2O4 和NO2的混合氣體(17℃、1.01×105Pa),理論上至少消耗Cu多少克?
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