3、大的倍數(shù)不同(反應前后氣體體積不等)
減壓引起濃度改變
畫出上述變化過程中的速度---時間圖像
利用平衡常數(shù)分析壓強變化對平衡的影響:
注意點:
三.溫度對化學平衡的影響
外因的變化
對反應速率的影響
對化學平衡的影響
溫度
升高溫度
v正、v逆均增大，只是增大的倍數(shù)不同
降低溫度
化學平衡移動原理----------勒夏特列原理
思考:
1. 恒容密閉容器中充入惰性氣體,對平衡體系有無影響? 恒壓密閉容器中充入惰性氣體,對平衡體系有無影響?
2. 加入催化劑對平衡體系有無影響?
3. 為什么可以用排飽和食鹽水法收集氯氣?
4
4、. 在合成氨、硫酸等工業(yè)生產中是如何使用上述平衡移動原理選擇合適的生產條的?
【高考演練】：
1.密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應： ，平衡時，測得A的濃度為0.50mol·L－1，在溫度不變時，把容器容積擴大到原來的2倍，使其重新達到平衡，A的濃度為0.30mol·L-1，有關敘述不正確的是 （??? ）
A．平衡一定向右移動 B．B的轉化率降低
C． D．C的體積分數(shù)降低
2.現(xiàn)有可逆反應A（g）＋2B（g）nC（g）＋Q，在相同溫度、
不同壓強時，A的轉化率跟反應時間（t）
5、的關系如圖4，其中結論正確的是 ( )
A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3
C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3
3．（08天津卷）對平衡CO2（g）CO2（aq）；△H= -19.75kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是 （ ）
時間
碘化氫的量
T2
T1
A．升溫增壓 B．降溫減壓
C．升溫減壓 D．降溫增壓
4（08四川卷）在密閉的容器
6、中進行如下的反應：
H2(g)＋I2(g)2HI(g)，
在溫度T1和T2時，產物的量與時間的關系如右圖所示，
符合圖象的正確的判斷是 （ ）
A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0
C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜0
5.將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應：
H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是 （
7、 ）
A．a＞b B．a=b C．a＜b D．無法確定
6.已知可逆反應N2O4(g) 2NO2(g) 在873K時,平衡常數(shù)K1=1.78×104,轉化率為a%,在1273K時,平衡常數(shù)K2=2.8×104,轉化率為b%,則下列敘述正確的是 ( )
A．由于K2>K1,所以a>b
B．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應的△H>0
C．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應的△H<0
D．其它條件不變時，將盛有該混合氣體的容器置于熱水中，體系顏色變淺
7.在2L的密閉容器中進行下列反應：A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g)在一定條件下反應建立平衡
8、，若條件不變，按下列各組物質加入起始物質，再次達到平衡后可能維持c(A) = c(B) = c(C)=0.2mol/L的一組是 （ ）
A、1mol A+2mol B+1mol C B、0.6mol C+0.6mol D+0.2mol B+0.3mol A
C、0.6mol A+0.2mol D+0.1mol C D、0.25mol A+0.5mol B+0.1mol C
8. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I—(aq) I3—(aq)。某I2
9、、KI溶液中，I3—的物質
的量濃度c(I3—)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是
A．反應I2(aq)+I—(aq) =I3—(aq)的△H＞0
B．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2
C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆
D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大
9．（2010江蘇）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下（已知 kJ·mol）
容器
甲
乙
丙
反應物投入量
1mol N2、3mol H2
2mol N
10、H3
4mol NH3
NH3的濃度（mol·L）
c1
c2[來源:學|科|網(wǎng)Z|X|X|K]
c3
反應的能量變化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
體系壓強（Pa）
p1
p2
p3
反應物轉化率
下列說法正確的是 （ ）
A． B． C． D．
10.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下： FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2g) △H＜0
其平衡常數(shù)可表示為K= ，
已知1100℃時K=0.263。
11、化學平衡常數(shù)只與溫度有關，不隨濃度和壓強的變化而變化。
(1)溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比值 （選填：“增大”、“減小”或“不變”）平衡常數(shù)K值 （選填：“增大”、“減小”或“不變”）。
(2)1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài) (選填“是”或“否”)，此時，化學反應速率是υ正 υ逆（選填：“大于”、“小于”或“等于”）。
0
1
2
3
11、一定溫度下，向如圖所示的帶有可移動活塞的密閉容器中充
12、入2 LSO2 和1 L O2 的混合氣體，發(fā)生如下反應
2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 。
(1)若活塞可自由移動，平衡后， 活塞停止在“2.1”處，
則該反應中SO2 的轉化率為________。
(2) 若開始時，充入容器的起始物質分別是
①2 L SO2 和1 L O2 ； ②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ；
③1 L SO2 、1 L O2 和 1 L SO3 (g)，
使活塞固定在“3”處，達到平衡后，容器中SO3 (g)的體積分數(shù)大小關系是 。（用序號和“<”、“=”、“>”表示）。
(3) 向(1)平衡后的
13、容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移動后再次達到平衡時，測得此過程中從外界共吸收了1.96 kJ 的熱量。寫出SO2 發(fā)生氧化反應的熱化學方程式：_______。
12．聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。
⑴已知：2NO2(g)= N2O4(g) △H= —52.70KJ·mol—1。一定溫度下，在密閉容器中反
應2NO2(g) N2O4(g)達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是
（填字母）。
A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D
14、．升高溫度
⑵25℃時，1.00g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14KJ的熱量。則反應2 N2H4(l)+ N2O4(l)= 3N2(g+ 4H2O(l)的△H= KJ·mol—1。
⑶17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4 和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)=0.0300
mol·L－1、c(N2O4)=0.0120 mol·L－1。計算反應2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)K。
⑷現(xiàn)用一定量的銅與足量的濃硝酸反應，制得1.00L已達到平衡的N2O4 和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少消耗Cu多少克？
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