人教版九年級化學(xué)上冊《第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》知識點(diǎn)匯總設(shè)計(jì)

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1、第三單元知識點(diǎn) 1、分子與原子 分子 原子 定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最 小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微 粒。 性質(zhì) 體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動；有間隙 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合 成新的分子。 2、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 廠組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成 r * V原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 腸質(zhì)？構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、Q Nb、 CI2。 離子：NaCI等離子化合物，如氯化鈉由鈉

2、離子（Nh）氯離子（CI-）構(gòu)成 Y廣混合物（多種物質(zhì)） 分類” 單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體 純凈物、（一種元素） （一種物質(zhì)）化合物：’有機(jī)化合物CH、CHQH 6H12Q 淀粉、蛋白質(zhì) （多種元素） 氧化物 2OCuO CO2 無機(jī)化合物 酸 HCl H 2SO HNO 堿 NaOH Ca（OH 2 KOH鹽 NaCI CuSO 4 NaCO 3原子的結(jié)構(gòu)y中子（不帶電荷） a 原子 原子核（正電） 質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶 1 個(gè)單位 正電荷） 核外電子（每個(gè)電子帶1 個(gè)單位負(fù)電荷） b 原 子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二 核電荷數(shù)二 核外電子數(shù) c 不是所有的原子中都有

3、中子（氫原子中沒有中子） ； d. 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。 e 不同的原子質(zhì)子數(shù)不同。 f 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 4 相 對原子質(zhì)量 a、定義式：x原子的相對原子質(zhì)量 子實(shí)際質(zhì)量 碳 12 原子實(shí)際質(zhì)量X 1/12 b 相對原子質(zhì)量~質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 5 元 素：元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子 的總稱 A、不同種元素質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同?！緵Q定元素種類的是：質(zhì) 子數(shù)】 B、元素之最：地殼：0、Si、Al、Fe細(xì)胞：0、C、H N G元素與原子的關(guān)系： (1) . 概念：元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。 原子是 化學(xué)變化中的最小

4、微粒。 (2) ?區(qū)別：元素著眼于種類不表示個(gè)數(shù)，沒有數(shù)量多少的含義；原子 既表示種類又講個(gè)數(shù)，有數(shù)量的含義。 ⑶ . 使用領(lǐng)域： 元素是用來描述物質(zhì)的宏觀組成 ( 習(xí)慣上說組成 ) ，如：水里含有氫元素 和氧元素，水是由氫元素和氧元素組成的。但不能說 水是 由二個(gè)氫元素和一 個(gè)氧元素所組成的”。 原子是用來描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成 ( 習(xí)慣上說構(gòu)成) 口：一個(gè)水分子是由兩 個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。但不能說 一個(gè)水分子是 由氫元素和氧元素所 組成?！? (4) 、聯(lián)系：元素是同一類原子的總稱；原子是構(gòu)成元素的基本單元。 E、元素的分類： 元素分為：金屬元素、 非金屬元素、

5、稀有氣體元素； 非金屬具體又可分為：固態(tài)非金屬、氣態(tài)非金屬和液態(tài)非金屬 6、元素符號： a、 表示：采用拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母表示，若第一個(gè)字母相 同，第二個(gè)字母小寫 b、 意義：①表示一種元素；②表示該元素的一個(gè)原子 女口： H①氫元素；②表示一個(gè)氫原子 【注】：1、在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義, 如3O只表示3個(gè)氧原子 c、金屬元素、稀有氣體元素、非金屬固態(tài)金屬元素（除碘）的元素 符號除了有以上含義外，還能表示該物質(zhì)。如：Fe: （ 1）鐵元素（2） 一個(gè)鐵原子（3）鐵這種物質(zhì)。 7、元素周期表 a.發(fā)現(xiàn)：門捷列夫 b.周期：每個(gè)橫行稱為

6、一個(gè)周期（7個(gè)橫行）；族：每一個(gè)縱行稱為 一個(gè)族 c .原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) d.每一族的元素的化學(xué)性質(zhì)相似 8核外電子的排布 A、排布特點(diǎn)：（1）電子運(yùn)動沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域； （2）電子在原子核外是分層排布的； （3）電子排布時(shí)依據(jù)電子層能量的高低，由里向外能量由低到高排 布；（4）最外層電子數(shù)最多不超過 8個(gè)（只有1層的不超過2個(gè)） B、原子結(jié)構(gòu)示意圖 （1）含義：①圓圈表示原子核 ②圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ③弧 線表 示電子層 ④弧線上的數(shù)字表示該電子層上排布的電子數(shù) （2） 1? 18號元素原子核外電子排布規(guī)律（3）原子結(jié)構(gòu)與

7、元素 性 質(zhì)的關(guān)系 兀素分 最夕 卜 結(jié)構(gòu)的 化學(xué)性質(zhì) 類 層電子數(shù) 穩(wěn)定性 金屬兀素 一般＜4 不穩(wěn)定 易失最外層電子，達(dá)到穩(wěn)結(jié) 構(gòu) 非金屬兀素 一般＞4 不穩(wěn)定 易得電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 稀有氣體元 素 8（ He 為 2） 穩(wěn)定 一般不參加化學(xué)反應(yīng) 9、離子的形成 a離子：帶電荷的原子和原子團(tuán)叫離子； b、離子的分類a.陽離子：帶正電荷的原子；b.陰離子：帶負(fù)電 荷的 原子 c、離子符號的表示：A1+或A1- （ n=1時(shí)省略不寫） d、離子符號的含義（以 Mg+為例）：Mg+表示鎂離子或表示1個(gè)鎂 離子。 注意：離子符

8、號前面的數(shù)值表示離子的個(gè)數(shù)。如：2 Mg2+表示2個(gè)鎂 離子。 e、原子形成離子之后：一定變：電子數(shù)一定不變：質(zhì)子數(shù) 可能 變：電子層數(shù) f、離子與原子的比較 區(qū)別 ，子種類 粒子結(jié)構(gòu) 粒子電性 符號表示 原 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二核 外電子數(shù) 中性 如Na S 離子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)工核外電 子數(shù) 陽離子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ＞核外電 子數(shù) 正電性 如 Ns+、Mg+ 陰離子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)〈核外電 子數(shù) 負(fù)電性 如Cl- 聯(lián)系 失電子得電子 陽離子J ------原子------T陰離子 10、物質(zhì)的構(gòu)成 （1）由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨、硅 （2）大部分物質(zhì)由分子構(gòu)成：女口 HCI、CO、戰(zhàn)0、 H2、、2、 Cl 2 等。 （3） 離子化合物由有離子構(gòu)成。NaCI等離子化合物 11、三決定：a.最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)；b.原子核（質(zhì)子數(shù)、 中子數(shù)）決定原子的質(zhì)量；c.質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素種類；d.最外層 電子數(shù)一定程度上決定元素化學(xué)性質(zhì)。但是注意：最外層電 子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg He最外層電子數(shù)為2）;最外層電 子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He, Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）