高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案 第10章 第4講《實(shí)驗(yàn)作圖題》

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第4講　實(shí)驗(yàn)作圖題 熱點(diǎn)一　化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖繪制方法 一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖繪制的基本要求 1．儀器造型科學(xué)規(guī)范，比例合適 常用儀器造型要科學(xué)，畫(huà)法要形象、規(guī)范。整個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖中所繪制的各種儀器大小比例要合適，同一儀器各部分的大小比例亦要合適。 2．組合正確，畫(huà)面整潔 在繪制化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖時(shí)，要能體現(xiàn)所有的各種儀器和連接部件組裝正確，布局合理，使用科學(xué)。在同一圖形中，各種儀器的繪制線條粗細(xì)應(yīng)一致，畫(huà)面要潔凈，并能清楚地反映出各種儀器的特征形象。 二、圖形的基本畫(huà)法 1．常用儀器圖的畫(huà)法 (1)標(biāo)準(zhǔn)畫(huà)法。實(shí)驗(yàn)室中所用的儀器種類眾多，大小各異，但平面直視每個(gè)單儀器，它們都具有比較統(tǒng)一的比例形體。如果要獲得比較標(biāo)準(zhǔn)滿意的圖形，就必須掌握各種儀器的體形比例，防止繪畫(huà)過(guò)程中的高矮胖瘦現(xiàn)象。在繪制時(shí)往往要借助直尺、圓規(guī)等繪圖工具。 圖1　幾種常見(jiàn)玻璃儀器的繪制比例 (2)習(xí)慣畫(huà)法。習(xí)慣畫(huà)法的要點(diǎn)是“畫(huà)中線、點(diǎn)兩邊、校比例、再連線”。很多儀器是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，因此，首先畫(huà)出一條輔助中線，然后根據(jù)儀器的體形在中線的兩邊點(diǎn)出圖形的隱視輪廓，再輕筆連接輪廓點(diǎn)，正視圖形，校正比例，直至令人滿意，再用實(shí)線修飾描成，最后擦去多余的部分。 圖2　儀器的習(xí)慣畫(huà)法舉例 方法要點(diǎn) 儀器 畫(huà)中線 點(diǎn)兩邊 校比例 再連線 廣口瓶 錐形瓶 (3)簡(jiǎn)筆畫(huà)法。簡(jiǎn)筆畫(huà)法的要點(diǎn)是“直線畫(huà)、曲線點(diǎn)、成草圖、描實(shí)線”。即把正視儀器的直線部分直接畫(huà)出，曲線部分用點(diǎn)“點(diǎn)”的方法畫(huà)出，輕筆勾畫(huà)出圖形的草圖后再用實(shí)線修飾描成，最后擦去多余的部分。 圖3　儀器的簡(jiǎn)筆畫(huà)法舉例 方法要點(diǎn) 儀器 直線畫(huà) 曲線點(diǎn) 成草圖 描實(shí)線 圓底燒瓶 分液漏斗 2. 實(shí)驗(yàn)裝置圖的繪制 許多實(shí)驗(yàn)都是由多種儀器組裝串連而成的，這類圖形較單儀器繪制難度大，但只要掌握了繪制方法程序，畫(huà)起來(lái)還是得心應(yīng)手的。實(shí)驗(yàn)裝置圖繪制的方法程序是“一定位置二繪圖，三畫(huà)連接四修補(bǔ)”。 (1)整體圖形的布局。在畫(huà)圖之前，必須對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)物造型心中有數(shù)，繪制時(shí)，以水平線為基準(zhǔn)，畫(huà)出確定上下左右儀器位置的輔助線。儀器位置直接影響著圖形的美觀，各儀器離得太遠(yuǎn)，圖形顯得松散，離得太近又顯得擁擠，所以定位置是繪制的關(guān)鍵。 (2)繪分儀器圖。采取上述任意一種畫(huà)法，畫(huà)出各儀器的圖形，繪制時(shí)應(yīng)注意同一圖面上各儀器間的大小配套與協(xié)調(diào)統(tǒng)一。 (3)畫(huà)連接部分。最基本的連接儀器有帶導(dǎo)管的塞子，玻璃導(dǎo)管、乳膠管等，通過(guò)連接使整個(gè)裝置圖渾然一體。 (4)修飾補(bǔ)正。草圖框架輪廓成形后，進(jìn)行藥品填充，現(xiàn)象標(biāo)明，線條描實(shí)等細(xì)節(jié)繪制，使整個(gè)圖形盡量達(dá)到完美無(wú)缺。 3．實(shí)驗(yàn)裝置圖的畫(huà)法舉例——氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 三、畫(huà)制備氣體裝置圖的易錯(cuò)點(diǎn) 易錯(cuò)點(diǎn)1　選擇試劑不合理、導(dǎo)管位置出錯(cuò) 【例1】　研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。根據(jù)反應(yīng)Na2SO3(s)＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O制SO2氣體。用下列簡(jiǎn)圖，畫(huà)出制備并收集SO2的實(shí)驗(yàn)裝置(含試劑)示意圖。 錯(cuò)解：如圖甲，收集氣體的方法錯(cuò)誤，應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)，短導(dǎo)管出；二氧化硫在水中溶解度不是很大(1∶40)，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫；氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)較慢，不用防倒吸裝置。 正解：裝置如圖乙 易錯(cuò)點(diǎn)2　氣體凈化順序、尾氣處理等錯(cuò)誤 【例2】　設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用二氧化錳與濃鹽酸制備純凈、干燥的氯氣，其他藥品和試劑任選。在下面虛線框中，有分液漏斗和圓底燒瓶組成的氣體發(fā)生器，請(qǐng)?jiān)谔摼€框內(nèi)的發(fā)生裝置之后完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持裝置、連接膠管不必畫(huà)出，需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出)，其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡(jiǎn)易表示如下： 錯(cuò)解1：如圖A碳酸氫鈉溶液呈堿性，能吸收氯氣；沒(méi)有尾氣處理裝置。 錯(cuò)解2：如圖B先干燥，后除氯化氫，收集氣體帶有水蒸氣；集氣瓶密閉，空氣無(wú)法排出，易發(fā)生危險(xiǎn)。 正解：裝置如圖C。 【例3】　請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實(shí)驗(yàn)。 (1)在下面方框中，A表示由長(zhǎng)頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請(qǐng)?jiān)贏后完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持裝置，連接膠管及尾氣處理部分不必畫(huà)出，需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出)，按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C……；其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡(jiǎn)易表示如下： 導(dǎo)管： 試管： 反應(yīng)管： 膠塞：(插入導(dǎo)管表示已開(kāi)孔) (2)根據(jù)方框中的裝置圖，填寫(xiě)下表 儀器標(biāo)號(hào) 儀器中所加物質(zhì) 作用 A 石灰石、稀鹽酸 石灰石與鹽酸作用產(chǎn)生CO2 (3)有人對(duì)氣體發(fā)生器作如下改進(jìn)：在錐形瓶中放入一小試管，將長(zhǎng)頸漏斗下端插入小試管中。改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是_________________________________________________________。 (4)驗(yàn)證CO的方法是__________________________________________________________。 1．[2011天津理綜，9(2)]某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖裝置制備CO，制備原理：HCOOHCO↑＋H2O。 若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是________，________；c和d中盛裝的試劑分別是________，________。若用以上裝置制備H2，氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是________________；在虛線框內(nèi)畫(huà)出收集干燥H2的裝置圖。 2．Ⅰ.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。請(qǐng)從圖中挑選所需儀器，在方框內(nèi)畫(huà)出用該方法制備、收集、干燥氯化氫氣體的裝置簡(jiǎn)圖，并在圖中標(biāo)明所用試劑。(儀器可重復(fù)使用，固定裝置不必畫(huà)出) Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取過(guò)量潔凈的鐵屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50～80 ℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過(guò)濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞住試管口，靜置、冷卻一段時(shí)間后收集產(chǎn)品。 (1)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式：______________________________________。 (2)硫酸溶液過(guò)稀會(huì)導(dǎo)致_______________________________________________________。 (3)采用水浴加熱的原因是_____________________________________________________。 (4)反應(yīng)時(shí)鐵屑過(guò)量的目的是(用離子方程式表示)__________________________________。 (5)溶液趁熱過(guò)濾的原因是_____________________________________________________。 (6)靜置冷卻一段時(shí)間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是________________________________。 熱點(diǎn)二　化學(xué)曲線型繪圖題 化學(xué)曲線型圖像題，指基于某種化學(xué)量隨時(shí)間或條件的改變而產(chǎn)生連續(xù)性變化的曲線圖像并依此而設(shè)計(jì)問(wèn)題的試題。曲線型圖像試題所基于的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)主要有以下幾類：溶解度曲線類、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡類、反應(yīng)體系中某種物質(zhì)或某種離子的量的變化類、定量推定化學(xué)反應(yīng)等4類。 1．解決此類基于曲線圖像的化學(xué)問(wèn)題必須通過(guò)對(duì)圖形、圖表的觀察，去粗存精以獲取有用的信息，這能充分考查學(xué)生的觀察能力；而基于曲線圖的問(wèn)題必須進(jìn)行辨析或?qū)⒒瘜W(xué)信息進(jìn)行歸納而總結(jié)出一定的規(guī)律并運(yùn)用此規(guī)律，進(jìn)行推理或抽象成數(shù)學(xué)規(guī)律而解決問(wèn)題；在解決曲線型試題時(shí)常需將試題所給的新信息，與課內(nèi)已學(xué)過(guò)的有關(guān)知識(shí)結(jié)合起來(lái)，從而形成解決問(wèn)題所需的新的知識(shí)或方法；曲線圖也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的一種典型方式，這也考查了實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α? 2．解此類圖像題一般需注意以下幾點(diǎn)，第一需清楚每條或每段曲線所代表的物質(zhì)，第二需清楚在指定條件范圍內(nèi)生成物的種類，第三需計(jì)算在該條件下各生成物的量或量之比。從定量角度分析化學(xué)反應(yīng)，要打破對(duì)化學(xué)反應(yīng)只從定性角度思考的思維定勢(shì)，近年來(lái)這類圖像題從競(jìng)賽的?？妥兂闪烁呖嫉某？?。 【例4】　超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下： 2NO＋2CO 2CO2＋N2 為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表： 時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5 c(NO)/ molL－1 1.0010－3 4.5010－4 2.5010－4 1.5010－4 1.0010－ 1.0010－4 c(CO)/ molL－1 3.6010－3 3.0510－3 2.8510－3 2.7510－3 2.7010－3 2.7010－3 請(qǐng)回答下列各題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)： (1)在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH______0(填寫(xiě)“>”、“<”或“＝”)。 (2)前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝______________________________________________。 (3)在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____________________________________________。 (4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。 A．選用更有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的溫度 C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積 (5)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了 分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)， 部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。 實(shí)驗(yàn)編號(hào) T/℃ NO初始濃度/molL－1 CO初始濃度/molL－1 催化劑的比表面積/m2g－1 Ⅰ 280 1.2010－3 5.8010－3 82 Ⅱ 124 Ⅲ 350 124 ①請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。 ②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。 【例5】　若含有1 mol Mg2＋和1 mol Al3＋的混合溶液，現(xiàn)按橫坐標(biāo)依次加入NaOH溶液、鹽酸，通入CO2氣體，縱坐標(biāo)為混合沉淀物的物質(zhì)的量。請(qǐng)畫(huà)出沉淀的量隨反應(yīng)的變化曲線，并寫(xiě)出各步反應(yīng)的離子方程式。 3．[2011天津理綜，7(5)改編]向含4 mol的HNO3稀 溶液中，逐漸加入鐵粉至過(guò)量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出n(Fe2+)隨n(Fe)變化的示意圖，并標(biāo)出n(Fe2+)的最大值。 4．反應(yīng)aA(g)＋bB(g)催化劑,cC(g) (ΔH<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示： 回答問(wèn)題： (1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a∶b∶c為　　　　　?。? (2)A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)開(kāi)___________________； (3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是　　　　，其值是　　　　。 (4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是　　　　　　　　　，采取的措施是________________________________________________________________________； (5)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2　　　　T3(填“>”、“<”或“=”)，判斷的理由是______________________________________________________； (6)達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10 min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)(曲線上必須標(biāo)出A、B、C)。 思維推理要嚴(yán)謹(jǐn) 考生答卷案例——找錯(cuò)糾錯(cuò) 失分原因分析 第一：在第(4)問(wèn)中，判斷平衡移動(dòng)的方向必須看那一瞬間的變化趨勢(shì)：A、B的濃度均是在原來(lái)的基礎(chǔ)上逐漸減少，而C的濃度突然降到零，然后在平衡移動(dòng)的過(guò)程中逐漸增大，顯然是從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C，該生推理錯(cuò)誤，導(dǎo)致分析結(jié)果恰好相反。 第二：在第(5)問(wèn)中，由于反應(yīng)熱和平衡移動(dòng)的方向之間的關(guān)系沒(méi)掌握牢固，導(dǎo)致結(jié)果判斷錯(cuò)誤。 第三：在第(6)問(wèn)畫(huà)圖中只考慮到體積擴(kuò)大一倍后，各物質(zhì)的濃度在那一瞬間變?yōu)樵瓉?lái)的，平衡左移，A、B的濃度開(kāi)始逐漸增大，C的濃度逐漸減小，A、B增大到最后結(jié)果要小于未改變條件前的濃度，A、B、C濃度的變化還要符合各系數(shù)的比例關(guān)系。 解決方案與規(guī)范指導(dǎo)：第一，要理解外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響，不要盲目記憶。 第二，結(jié)合圖像，能夠畫(huà)出外界條件改變時(shí)，各物質(zhì)的濃度變化趨勢(shì)是怎樣的，在變化的一瞬間和變化過(guò)程要區(qū)別開(kāi)來(lái)。 第4講　實(shí)驗(yàn)作圖題 1．甲酸(HCOOH)是一種有刺激性氣味的無(wú)色液體，有很強(qiáng)的腐蝕性。熔點(diǎn)8.4 ℃，沸點(diǎn)100.7 ℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160 ℃即分解成二氧化碳和氫氣。 (1)實(shí)驗(yàn)室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOHH2O＋CO↑，實(shí)驗(yàn)的部分裝置如下圖所示。制備時(shí)先加熱濃硫酸至80～90 ℃，再逐滴滴入甲酸。 ①?gòu)南聢D挑選所需的儀器，在方框中畫(huà)出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置(添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫(huà))，并標(biāo)明容器中的試劑。 ②裝置Ⅱ的作用是____________________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸制得四水甲酸銅[Cu(HCOO)24H2O]晶體。相關(guān)的化學(xué)方程式是： 2CuSO4+4NaHCO3===Cu(OH)2CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O Cu(OH)2CuCO3+4HCOOH+5H2O===2Cu(HCOO)24H2O+CO2↑ 實(shí)驗(yàn)步驟如下： 堿式碳酸銅的制備： ①步驟ⅰ是將一定量CuSO45H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是 ________________________________________________________________________。 ②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70～80 ℃，如果看到__________________(填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，說(shuō)明溫度過(guò)高。 2．如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組利用實(shí)驗(yàn)室制氯氣的裝置設(shè)計(jì)制取氯水并 進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。 (1)A裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。 (2)氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色。對(duì)于使紅色布條褪色的物質(zhì)，同 學(xué)們的看法不一致，認(rèn)為氯水中存在的幾種成分都有可能。請(qǐng)你設(shè) 計(jì)實(shí)驗(yàn)，得出正確結(jié)論。 ①提出假設(shè) 假設(shè)一：H2O使布條褪色； 假設(shè)二：_____________________________________________________________________； 假設(shè)三：_____________________________________________________________________； 假設(shè)四：鹽酸使布條褪色。 ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 基于提出的假設(shè)，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案(不需要作答) ③實(shí)驗(yàn)過(guò)程： 實(shí)驗(yàn)Ⅰ：______________________________________________________________________； 實(shí)驗(yàn)Ⅱ：______________________________________________________________________； 實(shí)驗(yàn)Ⅲ：把紅色布條放在水里，布條不褪色。 ④得出結(jié)論：_________________________________________________________________。 (3)用量筒量取20 mL氯水，倒入已檢查完好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞，充分振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上(如下圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是　　　　(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是　　　　(填“上層液”或“下層液”)。 (4)這套制取氯水裝置的缺點(diǎn)是_________________________________________________， 請(qǐng)?jiān)谏厦娴姆娇蛑挟?huà)出改進(jìn)部分的實(shí)驗(yàn)裝置圖。 3．(1)某科研小組發(fā)現(xiàn)某不銹鋼材料在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從稀硫酸、NaOH溶液、CuO、Cu中選擇兩種試劑，設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證該鋼材易在鹽溶液中被腐蝕。有關(guān)化學(xué)方程式是__________________________________________， 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________________________________。 (2)在(1)答案中選擇一個(gè)反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池。畫(huà)出該原電池裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極材料名稱并寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式。 正極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________________________________。 (3)為確認(rèn)上述原電池反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，若出現(xiàn)下列情況通過(guò)分析加以說(shuō)明。 A．若先滴入幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，溶液立即顯血紅色，說(shuō)明________________________________________________________________________。 B．若滴入幾滴KSCN溶液，溶液立即變成血紅色，說(shuō)明____________________________。 C．若先滴入幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，也無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明________________________________________________________________________。 4．A～G為中學(xué)常見(jiàn)的化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。A是綠色固體，含H、C、O、Cu四種元素。常溫下D為無(wú)色無(wú)味氣體，B為黑色粉末，E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 請(qǐng)回答： (1)D跟G反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________。 (2)F中一定含有的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____________________________________________。 (3)某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)測(cè)定某些裝置中試劑的質(zhì)量變化，探究A中各元素的質(zhì)量關(guān)系。 ①為使數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，還需補(bǔ)充裝置，請(qǐng)你在方框內(nèi)繪出裝置圖并寫(xiě)出試劑名稱； ②向裝置中鼓入空氣的目的是__________________________________________________； 丙裝置中藥品的名稱為_(kāi)___________，實(shí)驗(yàn)時(shí)，該藥品未見(jiàn)明顯變化，證明________________________________________________________________________； ③如何判斷A已完全分解？ ________________________________________________________________________。 ④更精確的測(cè)定得出如下數(shù)據(jù)：A受熱后完全分解，固體由8.0 g變?yōu)?.0 g，裝置乙增重0.90 g。寫(xiě)出A的化學(xué)式(表示為堿式鹽)：_______________________________________。 5．超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。 (1)實(shí)驗(yàn)室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________________________________________________。 (2)NH4Al(SO4)212H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為453。欲配制100 mL pH為2、濃度約為0.1 molL－1的NH4Al(SO4)2溶液，配制過(guò)程為： ①用托盤(pán)天平稱量NH4Al(SO4)212H2O固體_____________________________________g； ②將上述固體置于燒杯中，____________________________________________________。 (3)在0.1 molL－1 NH4Al(SO4)2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度(以Al3＋計(jì))的對(duì)數(shù)(lgc)隨溶液pH變化的關(guān)系見(jiàn)下圖： ①用NaOH溶液調(diào)節(jié)(2)中溶液pH至7，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有 ________________________________________________________________________。 ②請(qǐng)?jiān)诳驁D中，畫(huà)出0.01 molL－1 NH4Al(SO4)2溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對(duì)數(shù)lgc隨溶液pH變化的關(guān)系圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注。 答案 典例剖析 【例3】　(1)如下圖所示 (2) 儀器標(biāo)號(hào) 儀器中所加物質(zhì) 作用 B 飽和碳酸氫鈉溶液 除去CO2中的HCl氣體 C 濃硫酸 除去CO2中的水蒸氣 D 干燥木炭粉 與CO2反應(yīng)產(chǎn)生CO E 氫氧化鈉溶液 吸收未反應(yīng)的CO2 (3)可以通過(guò)控制加酸的量，來(lái)控制氣體產(chǎn)生的快慢；同時(shí)小試管中充滿鹽酸，可以起到液封的作用，防止反應(yīng)激烈時(shí)氣體經(jīng)漏斗沖出 (4)點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰呈藍(lán)色，再用一個(gè)內(nèi)壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁 【例4】　(1)< (2)1.8810－4 molL－1s－1 (3)5.00103　(4)CD (5)①Ⅱ.280　1.2010－3　5.8010－3 Ⅲ.1.2010－3　5.8010－3 ② 【例5】　圖像如圖： 反應(yīng)的離子方程式分階段書(shū)寫(xiě)為 OA段：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ Al3++3OH-===Al(OH)3↓ AB段：Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O CD段：H++OH-===H2O DE段：2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO2-3 EF段：CO2-3+CO2+H2O===2HCO 熱點(diǎn)精練 1．恒壓　防倒吸　NaOH溶液　濃H2SO4　分液漏斗、蒸餾燒瓶 2．Ⅰ. Ⅱ.(1)Fe＋H2SO4(稀)FeSO4＋H2↑ (2)反應(yīng)速率慢，不利于晶體析出 (3)容易控制溫度 (4)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ (5)減少FeSO4的損失；防止空氣進(jìn)入試管將Fe2＋氧化為Fe3＋ (6)有淺綠色晶體析出 3. 4．(1)1∶3∶2 (2)vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A) (3)αⅢ(B)　19%(或0.19) (4)正反應(yīng)方向　從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C (5)>　此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) (6) (注：只要曲線表示出平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)及各物質(zhì)濃度的相對(duì)變化比例即可) 課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練 1．(1)①如圖所示　②防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中 (2)①研細(xì)并混合均勻?、诔霈F(xiàn)黑色固體 2．(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)①氯氣使布條褪色　HClO使布條褪色 ③把紅色干布條放入充滿干燥氯氣的集氣瓶中，布條不褪色 把紅色布條伸入稀鹽酸中，紅色布條不褪色 ④次氯酸使布條褪色 (3)下層液　上層液 (4)沒(méi)有處理尾氣，會(huì)造成環(huán)境污染　改進(jìn)部分如下圖所示(或其他合理方案) 3．(1)CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O、Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)析出 (2)原電池裝置如圖所示(電極材料名稱、正負(fù)極符號(hào)未標(biāo)或標(biāo)錯(cuò)不 給分。其他合理答案均給分)　Cu2++2e-===Cu (3)A.鋼鐵的氧化產(chǎn)物是Fe2+　B．溶液中部分Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+　C．氯水久置失效 4．(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (2)羥基 (3) ②將A分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中　無(wú)水硫酸銅　A分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收 ③連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻、稱量甲裝置的質(zhì)量，質(zhì)量差不超過(guò)0.1 g ④CuCO32Cu(OH)2或Cu3(OH)4CO3 5．(1)2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3＋2NH3↑＋3H2O＋2CO2↑ (2)①4.5?、诜Q量→溶解→移液→洗滌→定容 (3)①NH＋4＋OH－NH3H2O；Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ② - 16 -