九年級化學(xué)上冊《第六章 金屬》知識提綱及練習(xí)（無答案） 粵教版

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1、 第六章 金屬知識提綱及練習(xí) 6.1金屬材料的物理特性 一、金屬的物理性質(zhì) 1．用細(xì)砂分別打磨一塊鐵片、鋁片、銅片，鐵具有 色，鋁具有 色，銅具有 色，它們都具有 光澤。相同大小的三種金屬片 最輕，說明 最小。它們都可拉成細(xì)絲、打成薄片，說明它們都具有良好的 性。 2．用手拿一金屬片在酒精燈火焰上灼燒，手會逐漸感覺發(fā) ，說明金屬具有良好的 ，所以常用 、 制成各種餐具、炊具、散熱器等。而我們炒菜用的鍋大都是鐵做的，不僅因為其具有 ，而且能在烹飪的食物中留有 。

2、 3．測金屬的導(dǎo)電性。取鐵絲、鋁線、銅線分別接入帶有小燈泡的電源上，小燈泡都發(fā)光，說明它們都具有 ，銀的導(dǎo)電性比銅、鋁好，電線不用銀制的原因： 總結(jié)：金屬的共性： 、 、 、 。 金屬的差異： 、 、 。 金屬之最：最難熔 ；最易熔 ；最重 ；最輕 ；最硬 。 l 金屬之最 n 地殼中含量最多的金屬元素——鋁 n 人體中含量最多的金屬元素——鈣

3、n 目前世界年產(chǎn)量最多的金屬——鐵（鐵＞鋁＞銅） n 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬——銀（銀＞銅＞金＞鋁） n 熔點最高的金屬——鎢 熔點最低的金屬——汞 硬度最大的金屬——鉻 n 密度最大的金屬——鋨 密度最小的金屬——鋰 二、合金 1、合金是指 。 2、合金具有與金屬類似的 ，一般情況下，跟組成它的成分相比 、 。有的合金還有 、 、 、等特性。 6.2金屬的化學(xué)性質(zhì)

4、三、金屬的化學(xué)性質(zhì) （一）金屬和氧氣反應(yīng) 1． 鐵絲在空氣中 燃燒；鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)的類型為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

5、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2．常溫下鋁能跟空氣中氧氣反應(yīng)生成一層致密的 ，從而防止鋁進(jìn)一步 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)的類型為 。鋁粉能在氧氣中劇烈燃燒。 3．銅在常溫下與空氣中氧氣反應(yīng)很緩慢，但加熱時反應(yīng)較快，銅會由 色變成 色，反應(yīng)的化

6、學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反應(yīng)的類型為 。銅在潮濕的空氣中能生成銅銹，表面會由＿ ＿色變?yōu)椋? ＿。 4，鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)的類型為 。鎂帶能在氧氣中更劇烈燃燒。 5， 金屬金常溫下在空氣中會和氧氣反應(yīng)嗎？ 【小結(jié)】據(jù)上述，你能推斷出：鐵、鋁、銅、鎂、金中， 的化學(xué)性質(zhì)最活潑， 的化學(xué)性質(zhì)最不活潑。判斷活動性的方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （二）金屬和稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)

7、 演示實驗：鐵、鋅、鎂、鋁、銅金屬分別放入稀硫酸中看到＿＿、＿＿、＿＿、＿＿的表面有氣泡產(chǎn)生。＿＿的表面無氣泡產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 、 通過實驗，你能推斷出：鐵、鋅、鎂、銅中，＿＿的化學(xué)性質(zhì)最活潑，＿＿的化學(xué)性質(zhì)最不活潑。判斷活動性的方法

8、 。 （三）金屬和某些金屬化合物溶液反應(yīng) 反應(yīng)物 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 鋁和硫酸銅溶液 鐵和硫酸銅溶液 銅和硫酸鋁溶液 金屬活動性：鋁 銅 鐵 銅 金屬化學(xué)性質(zhì)總結(jié)：1、多數(shù)金屬都能和氧氣發(fā)生_ __反應(yīng)，生成__ __； 2、__ __金屬可跟稀硫酸和稀鹽酸一類的__ __發(fā)生__ __，放出__ __； 3、__ __金屬可跟____ __金屬化合物的溶液發(fā)生____反應(yīng)，將___ ___金屬置換出來。 四、金屬活動順序

9、 含義：在金屬活動性順序里,①金屬的位置越 ______ ,它的活動性就越強(qiáng)； ②位置在 的金屬可以把位于其 的金屬從它們的化合物溶液中置換出來； 位置在 的金屬不可以把位于其 的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。 ③位于__ __前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_ __，生成___ _。 五、置換反應(yīng) 概念：

10、 6.3金屬礦物與冶煉 1、金屬元素在自然界中，除極少數(shù)不活潑的金屬（如： ）有單質(zhì)存在，也可以叫做 態(tài)，其余大多數(shù)金屬以 的形式存在，又叫做 態(tài)。 2、鐵的礦物主要有 、 、 和 。 過量空氣、高溫 ① 焦炭、高溫 ② 赤鐵礦、高溫 ③ 生鐵 3、某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要反應(yīng)過程如下： 焦炭 (1)請在方框內(nèi)填入相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式。 (2)

11、寫出步驟①②③的化學(xué)方程式：① ② ③ (3)從高爐上排出的廢氣叫高爐廢氣，請推測高爐廢氣的主要成份為 。 4、在實驗室中用CO還原Fe2O3的實驗中： （1）觀察到的現(xiàn)象是 、 。 （2）實驗中的注意事項有：（用“先”

12、“后”）實驗開始時， 通CO， 點燃酒精噴燈，目的是： ；實驗結(jié)束后， 停止通CO， 熄滅酒精噴燈，目的是 （3）該實驗中酒精燈的作用是 5、常見的鐵合金有 和 ，它們的含碳量分別是 、 。人類歷史上使用最早的合金是 ，世界上最常見、應(yīng)用很廣的合金是 。 6.4珍惜和保護(hù)金屬資源 1、鐵在空氣中生銹，主要是鐵跟 、 等物

13、質(zhì)相互作用，發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。鐵銹的主要成分是（寫化學(xué)式） 。 稀硫酸稀鹽酸、潮濕環(huán)境都能 （填“加快”或“減慢”）鐵的生銹速度。 2、除去鐵銹的方法 n 物理方法：刀刮、砂紙打磨。 n 化學(xué)方法：少量、多次地滴加稀鹽酸或稀硫酸。 用稀鹽酸除鋼鐵表面的鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3、 防止鐵制品生銹的方法 n 保持鐵制品的潔凈、干燥； n 擦干后涂一層保護(hù)膜（作用：隔絕空氣、防水）。具體方法如下： u 物理方法—— 、 、 。 u 化

14、學(xué)方法——鍍上其它金屬如 等；制成不銹鋼。 金屬資源的保護(hù)措施： ① 防止金屬的腐蝕；② 回收利用廢舊金屬；③ 有計劃、合理地開采礦物； ④ 尋找金屬的代用品。（例如用塑料來代替鋼和其他合金制造管道、齒輪和汽車外殼等） 意義：節(jié)約金屬資源和能源，降低金屬的生產(chǎn)成本，減少對環(huán)境的污染。 課后練習(xí) 1、（2010·山東萊蕪，14）萊蕪素有“綠色鋼城”之美譽(yù)，作為全國“鋼鐵十強(qiáng)企業(yè)”的萊鋼集團(tuán)為上海世博會各展館的建設(shè)提供了數(shù)萬噸鋼鐵材料。 （1）萊鋼煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過程如圖所示。其中焦炭的作用是_________

15、___________。 （2）電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要原因。當(dāng)兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，因形成原電池，活潑性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕。利用這一原理，為了保護(hù)輪船的鋼質(zhì)外殼，通常在行駛的輪船外殼上連接____________ （填“銅板”、“鋅板”）。 （3）為了滿足某些尖端技術(shù)發(fā)展的需要，人們又合成了許多新型合金材料。儲氫合金是一類能夠大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料。此過程發(fā)生了____________變化（填“物理”、“化學(xué)”），儲氫合金屬于____________ （填“純凈物”、“混合物”）。 2、（10山西24）某工廠欲從只含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如下： （1）操作a的名稱分別是 _______。 （2）判斷A、B是什么物質(zhì)并寫出化學(xué)式A ____ ___B __ _____ （3）寫出流程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________ ______________、 _____。以上兩個反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是_____________________。 4