廣東省東莞石龍三中九年級化學(xué)酸堿復(fù)習(xí)一無答案人教新課標(biāo)版

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1、 廣東省東莞石龍三中九年級化學(xué) 酸堿復(fù)習(xí)（一）（無答案） 人教新課標(biāo)版 一 、酸和堿的基礎(chǔ)知識 1． 區(qū)別和認(rèn)識常見的酸堿 寫出常見酸堿的化學(xué)式或俗名： 常見的酸：硫酸　　　　　鹽酸　　　　　硝酸　　　　　碳酸　　　　　醋酸 常見的堿：（1）可溶性堿：氫氧化鈉　　　　　　　俗名 ，　 　堿，　 　堿， 氫氧化鈣　　　　　　　俗名叫　　 　　，　　 　 　 氫氧化鉀　　　　 氫氧化鋇 氨水 （2）不溶于性的

2、堿：氫氧化銅　　　　?。? 色固體）氫氧化鐵　 　　（ 色固體） 2． 常見酸堿的特性 （1）濃硫酸有 性，放在空氣中質(zhì)量變　 　，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變　 ?。ㄌ畲蠡蛐。蛔冑|(zhì)； （2）濃鹽酸有 性，放在空氣中質(zhì)量變　 　，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變　 ?。ㄌ畲蠡蛐。?，但不變質(zhì)； （3） 氫氧化鈉固體因　 而容易 ，放在空氣中質(zhì)量變　 　(填大或?。?，此變化是　　　變化（填物理或化學(xué)），接著因與 反應(yīng)而變質(zhì)，此方程式為： 。 （4）生石灰也有

3、 性，暴露在空氣中質(zhì)量變　 　，該變化是　　　變化（填物理或化學(xué)）， 寫出生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；其生成物再與 反應(yīng)，方程式為： 。 （5）上述4種物質(zhì)存放時均需要 ，其中可做干燥劑的是： ， 常用作食品干燥劑的是 。 3． 干燥劑：利用物質(zhì)的吸水性　可用它們來干燥氣體（即除去氣體中的水蒸氣） 請根據(jù)下列氣體的酸堿性，選擇相應(yīng)的干燥劑 （1）氨氣（NH

4、3）（2）O2?。?）H2?。?）CO2 （5） SO2 （6）HCl氣體 （7）N2 （8）CO 其中，（1）物質(zhì)不能被 干燥；　（4）（5）（6）等物質(zhì)不能被 干燥。 二、酸和堿的化學(xué)性質(zhì) 1．酸或堿與指示劑的反應(yīng)： 紫色石蕊溶液遇酸后變 　　色，遇堿后變　 　色，遇中性溶液　　 　色； 無色酚酞溶液遇堿后變　 　色，遇酸后變　 　　色，遇中性溶液　 　　色。 2． 酸與活潑金屬的反應(yīng) 　酸?。〗饘伲ɑ顫姡　←}?。2↑ Zn + H2SO4 = Z

5、n + HCl = Fe + H2SO4 = 　 Fe + HCl = Al + H2SO4 = 　　　　　　 　　 Al + HCl = 3． 酸與金屬氧化物的反應(yīng)：　　酸?。〗饘傺趸铩　←}　＋　H2O Fe2O3 + 　HCl = 　 CuO＋　H2SO4 =

6、 4、 堿與非金屬氧化物的反應(yīng)：　堿?。》墙饘傺趸铩　←}　＋　H2O 　　 NaOH 　+ CO2?。? 　+　 Ca(OH)2　 +　CO2 ＝ 　　　　 +　 　　NaOH 　+　SO2　＝ 　　+　 NaOH 　+　SO3?。健? 　+　 5、 酸與堿發(fā)生中和反應(yīng) 　酸 ＋ 堿　→　鹽?。2O HCl＋NaOH?。? ，HCl ＋Ca(OH)2 ＝

7、 H2SO4＋ NaOH＝ ，H2SO4＋Ca(OH)2＝ 6、 酸與碳酸鹽的反應(yīng) 酸 ＋ 碳酸鹽　→　新鹽?。2O + CO2↑ Na2CO3 + HCl = CaCO3 + HCl = （實驗室制取二氧化碳法） 三、溶液酸堿度的表示及應(yīng)用 1．溶液酸堿度的表示 用pH 表示

8、溶液酸堿性 酸性溶液 中性溶液 堿性溶液 溶液酸堿度（pH） 2． pH值的測定： 注意一：用pH試紙測定pH時，讀數(shù)為整數(shù)； 注意二：測定時直接把溶液滴在pH試紙上，試紙不能用水濕潤； 如果先用水浸濕試紙，測定酸性溶液時，pH值將會偏　 　 （填大或小，下同） 如果先用水浸濕試紙，測定堿性溶液時，pH值將會偏　　 　　　　　　 四、本單元難點 1、 CO2 + NaOH溶液反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，如何驗證CO2 是與NaOH反應(yīng)而不是與H2O反應(yīng)？ （1）利用：在密閉容器中，隨著反應(yīng)物氣體的減少，容器內(nèi)氣壓隨之減少的原理，進(jìn)行比較實驗而得。

9、 上述實驗裝置原理一致：都是僅能說明二氧化碳反應(yīng)了，容器內(nèi)氣壓減少而出現(xiàn)的現(xiàn)象，至于二氧化碳與什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，依然未能解決。 如能補(bǔ)充對比實驗，實驗就達(dá)到目的了。 或 （2）利用生成物的特性，也能證明：CO2 + H2O = H2CO3 還是 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O ？ 可能生成的碳酸呈酸性，可能生成的碳酸鈉呈堿性，且作為碳酸鹽，最好的鑒別方法就是加

10、稀鹽酸，因為碳酸鹽與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡冒出，而碳酸與鹽酸不反應(yīng)。 2、HCl + NaOH 反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，如何驗證？ 3、中和反應(yīng)的實質(zhì)：H+ + OH- →H2O 五、基礎(chǔ)鞏固和水平提高 1．下列物質(zhì)不屬于酸的是（　 ?。? A CH3COOH　　 B H2SO4 C HNO3　　 D H2O 2．下列物質(zhì)不屬于堿的是（　 　） A NaOH B Ca(OH)2 C C2H5OH 　 D NH3·H2O 3．下列各組內(nèi)物質(zhì)名稱和化學(xué)式和俗名不是表示同一種物質(zhì)的是( )

11、 A 氫氧化鈉 NaOH 火堿 B 氫氧化鈣 Ca(OH)2 消石灰 C 生石灰 CaCO3 石灰石 D 碳酸鈣 CaCO3 大理石 4．下列溶液久置空氣中的敞口容器里，溶液的質(zhì)量減小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小的是（ 　?。? A　燒堿溶液　　 B　濃硫酸　 　C　食鹽水　 　D　濃鹽酸 5．下列物質(zhì)久置空氣中的敞口容器里，質(zhì)量改變但不變質(zhì)的是( ) A　氫氧化鈉固體　 　B　濃硫酸　 　C　生石灰　　 D　熟石灰 6．下列各組物質(zhì)，前后不對應(yīng)的

12、是（ ） A． 亞鐵離子 Fe2+ B．硫酸鐵 FeSO4 C． CuO 黑色固體 D． 工業(yè)煉鐵原理：3CO +Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 7、下列敘述中，利用了物質(zhì)的物理性質(zhì)的是（　?。? A干冰固體用來人工降雨 　 　B鹽酸用來除銹 C 用醋去浸泡水壺內(nèi)膽的水垢　 D熟石灰中和土壤的酸性 8．如圖所示，分別向試管中加入下列物質(zhì)，能使U形管液面無顯著變化的是（ ） A 氫氧化鈉固體 B 濃硫酸 C 生石灰 D 蔗糖 9．某生以“江水污染情況調(diào)

13、查”為課題進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)，為了較準(zhǔn)地測定江水樣品的酸堿度，可以使用（ ） A．紫色石蕊試液 B．無色酚酞試液 C．pH試紙 D．藍(lán)色石蕊試液 10.除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3，選用的試劑是 ( ) A .H2SO4溶液 B.稀鹽酸 C.CuSO4溶液 D. AgNO3溶液 11．檢驗兩種無色溶液分別是氯化鈉和稀鹽酸時，不能選用的試劑（　 ?。? A　無色酚酞　 　B　 紫色石蕊　 　C　碳酸鈉溶液　　 D　鋅粒 12．不能用來鑒別氫氧化鈣溶液和稀鹽酸的試劑是（　?。?/p>

14、 A．CO2　 　 B肥皂水　 　C鋅?！? 　D銅片 13．下列說法正確的是（　　） A　中和反應(yīng)是指反應(yīng)后能生成鹽和水的反應(yīng) C　含有氫元素的化合物一定是酸 B　鹽是含有金屬離子和酸根離子的化合物 D　能與酸反應(yīng)的一定是堿 14．質(zhì)量相等的下列兩種溶液混合后，所得溶液pH＝7，混合前兩種溶液的pH可能是（　?。? A　2和7　　 B　2和10　 　C　 8和12　　 D　2和6 15、在學(xué)習(xí)過程中，總結(jié)規(guī)律要嚴(yán)謹(jǐn)、全面、科學(xué)。下列總結(jié)出的規(guī)律符合這一要求的是 A．酸溶液一定顯酸性 B．某物

15、質(zhì)一定溫度時的濃溶液一定是飽和溶液 C．含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng) 16、要使右圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（ ） ①鋅和稀硫酸；②石灰石和鹽酸；③ MnO2和過氧化氫溶液；④生石灰和水。 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②

16、③④ 17．下列有關(guān)酸的化學(xué)性質(zhì)的反應(yīng)，你認(rèn)為正確是( ) A NaOH + H2SO4 NaSO 4+ H2O B Cu + H2SO4 CuSO 4+ H2↑ C Fe + HCl FeCl3+ H2↑ D CuO + H2SO4 CuSO 4+ H2O 18．下列反應(yīng)是中和反應(yīng)的是( ) A 2NaOH +CO2 Na2CO3+ H2O B CuO + H2SO4 CuSO4+ H2O C Na2CO3 + 2HCl

17、 = 2NaCl +CO2 ↑+H2O D Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2+2 H2O 19．做實驗時，下列報告中的實驗數(shù)據(jù)中，你認(rèn)為不正確的是（　　） A、用pH試紙測某鹽酸溶液的pH＝6.5 B、用10mL的量筒量取某溶液，體積V＝8.6mL C　用托盤天平稱量食鹽，質(zhì)量m=3.4g D　用溫度計測量NaOH固體溶于水后所得溶液溫度為40.2℃ 20、 向10%NaOH溶液中逐漸加入稀鹽酸（過量），下列有關(guān)反應(yīng)過程中圖正確的是（　?。? A　　　　 B　　 C

18、 D 21、化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著一些現(xiàn)象發(fā)生，但CO2與NaOH溶液的反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象。為了通過一些現(xiàn)象說明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，某班同學(xué)作了如下探究實驗：把一支收集有CO2的試管倒立在裝有飽和NaOH溶液的燒杯中（右圖），看到試管內(nèi)液面上升。這種現(xiàn)象是因為試管內(nèi)外產(chǎn)生（ ） A．溫度差 B．重力差 C．壓強(qiáng)差 D．浮力差 22、向質(zhì)量比為1:l的鐵和氧化銅的混合粉末中加入一定量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后燒杯中還有 固體物質(zhì)存在，且該固體只有一種成分，則該固體是（ ） A．Fe B．FeO

19、 C．Cu D．CuO 23、除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜所用的試劑和方法 A． CaO固體 CaCO3固體 加入適量的稀鹽酸 B． NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 先加入過量的Na2CO3溶液，再過濾 C． CO2氣體 CO氣體 點燃 D． H2氣體 HCl氣體 先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸 24.化學(xué)基本概念是化學(xué)基礎(chǔ)知識的重要組成部分。下列概念間的關(guān)系不正確的是（ ） 選項 概念X 概念Y X與Y的關(guān)系 A 酸堿性 酸堿度 相同關(guān)系 B 酸式

20、鹽 堿式鹽 并列關(guān)系 C 化合物 氧化物 包含關(guān)系 D 化合反應(yīng) 氧化反應(yīng) 交叉關(guān)系 25．對于稀疏酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的酸性越強(qiáng)。常溫下，10％的稀硫酸的pH (填“＞”、“＜”、“＝”)2％的稀硫酸pH。如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法所加入的物質(zhì)有： (1)物理方法： 。 (2)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的方法(要求各種方法中所選的物質(zhì)類別不同)： 、 、 、 。