中考化學(xué)專項(xiàng)練習(xí) 分析填空題（4）

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中考化學(xué)專項(xiàng)練習(xí)——分析填空題（四） 共8小題，共35分 1.（2分）歸納和比較是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。對待同一個(gè)問題，從不同的角度我們可以找到不同的規(guī)律，從而得出不同的答案。請按要求及示例填寫下表： 物質(zhì) 與眾不同的物質(zhì) 理由 KCl K2SO4 K2CO3 BaCO3 KCl KCl中不含氧元素，其他物質(zhì)中都含有氧元素 2.（2分）2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在研究烯烴（一類有機(jī)物）復(fù)分解反應(yīng)過程中作出杰出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。科學(xué)家將復(fù)分解反應(yīng)形象的比喻為“交換舞伴的舞蹈”，而目前我們中學(xué)階段所學(xué)的復(fù)分解反應(yīng)一般發(fā)生在無機(jī)物之間。請寫出一個(gè)有硫酸參加的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式： 3.（3分）請對以下方案及現(xiàn)象作出合理補(bǔ)充或解釋： （1）將NaOH溶液滴在 上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，便可粗略測定氫氧化鈉溶液的酸堿度。 （2）用一種試劑分別與食鹽水、氫氧化鈉溶液和稀硫酸作用，就能把它們直接鑒別出來，這種試劑是 。 （3）不能服用氫氧化鈉治療胃酸過多，原因是氫氧化鈉有 。 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+ 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Cu2+ 不 溶 溶 溶 不 4.（5分）酸、堿、鹽的溶解性是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為部分酸、堿、鹽在水中的溶解性（20℃）試回答： （1）從下表中找出一種不溶性堿 （填化學(xué)式） （2）HCl、Ca(NO3)2兩種溶液能否發(fā)生反應(yīng) （填“能”或“否”），理由是 。 （3）完成Na2SO4與表中的一種鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 5.（5分）廣泛用于火箭導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)的金屬鎂，是把海水中的氯化鎂經(jīng)過富集后，通過一系列的物理和化學(xué)過程制得的?，F(xiàn)有海水、石灰石、鹽酸等，寫出以它們?yōu)樵现迫〗饘冁V的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 6.（8分）復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意將知識(shí)進(jìn)行歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識(shí)體系。 （1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ①氯化鋇溶液與稀硫酸混合： ； ②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合： ； ③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合： 。 （2）你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應(yīng)①中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是Ba2+和SO42－，而Cl－、Na＋則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)。請你分析上述反應(yīng)②中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是 ，上述反應(yīng)③中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是 。 OH- Na+ + H+ Cl- （3）請根據(jù)你的想象，在下圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖。 7.（6分）從HCl、NaOH、NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2幾種溶液中取出其中的兩種混合，可能的組合共有 種。 稀硫酸的體積 氣體的體積 （1）若混合后溶液質(zhì)量減小，可能的組合是 。 （2）若混合后溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （3）將稀硫酸逐滴滴入剩下的幾種組合中，若產(chǎn)生氣體與加入稀硫酸有如圖所示的關(guān)系，則這樣的組合可能是 。 Mg Fe2O3 …… ＋ H+ （酸） Mg2++H2↑ Fe3++H2O ………… 方式一： OH— 方式二： H+ 酸 ＋ 堿 鹽 ＋ 水 交換位置 8.（4分）酸、堿、鹽溶液中發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是溶液中的離子反應(yīng)。酸溶液有相似的性質(zhì)因?yàn)槿芤褐杏泄餐? ；堿溶液有相似的性質(zhì)是溶液中 表現(xiàn)出來的性質(zhì)；碳酸鉀、碳酸鈉等溶液，因?yàn)槿芤褐泻泄餐碾x子，也表現(xiàn)出相似的性質(zhì)。 請你模仿以下方式表示CO32--某些化學(xué)性質(zhì)。 （任選一種方式）： 參考答案 1.BaCO3 碳酸鋇中不含鉀離子，其余物質(zhì)均含有鉀離子 2.(略) 3.（1）pH試紙 （2）紫色石蕊試液 （3）強(qiáng)烈的腐蝕性 4.(1)Cu(OH)2 (2)否；不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 （3）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 5.CaCO3 高溫CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2 通電Mg+Cl2↑ 6.（1）①BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ②K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O ③Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2 H2O （2）CO32-和H+ OH-和H+ （3）略 7.10；（1）Ca(OH)2、Na2CO3；Na2CO3、HCl（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O； 2HCl+ Ca(OH)2=CaCl2+2H2O (3)NaOH、Na2CO3 8.H+；OH— 4