初三化學(xué)中考知識點復(fù)習(xí)《鹽 化肥》

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1、1、鹽的概念:由金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子組成的化合物;或者能解離出金屬離子(或 NH4+)和酸根離子的化合物。 2、常見的鹽: 3、粗鹽提純——去除不溶性雜質(zhì),得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。 (1)實驗步驟:研磨、溶解、過濾、蒸發(fā) (2)實驗儀器: 食鹽 碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì) 1)、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì): ①與酸的反應(yīng):2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②高溫分解:CaCO3= CaO + CO2 ↑ 2)、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì):(這兩個反應(yīng)可用于檢驗NaOH是否變) (1)與酸的反應(yīng):2HC

2、l + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ (2)與堿溶液的反應(yīng);Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 3)、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì):與酸的反應(yīng); HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 4)、檢驗溶液中存在CO32-的方法: ⑴ 取樣少許與試管中,加入稀HCl,若有無色氣泡產(chǎn)生,然后將該氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,則證明存在CO32- 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO 3↓+ H2 O ⑵ 加入石灰水或Ba(OH)2溶液,

3、若溶液變渾濁,然后加入稀鹽酸渾濁消失,則存在CO32- Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 2HCl +CaCO3 = CaCl2+ H2O+CO2↑ ⑶ 加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液,若液體變渾濁,則有存在CO32- CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl Ca(NO3)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2Na(NO3)2 4、鹽的性質(zhì) (1)鹽的溶解性 鉀鈉銨硝全可溶,碳酸鋇鈣銀不溶;硫酸鋇和氯化銀,不溶水來不溶酸; 鎂鋁亞鐵和鐵銅,五堿均不溶于水;氫氧化鈣硫酸鈣,微溶于水要記牢; (2)鹽的化學(xué)性質(zhì) A、 鹽(可溶)+ 金屬1

4、 → 金屬2 + 新鹽(金屬1比金屬2活潑,K、Ca、Na除外) 反應(yīng)類型:置換反應(yīng) Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“古代濕法煉銅”原理) 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag B、 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸(滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件) 反應(yīng)類型:復(fù)分解反應(yīng) H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl(注BaSO4沉淀:白色,不溶于稀硝酸) 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑+ H2O 2HCl + CaCO3 = CO2↑+ CaCl2

5、 + H2O HCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2↑ HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ (注AgCl沉淀:白色,不溶于稀硝酸) C、 鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿(反應(yīng)物需都可溶,且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件) 反應(yīng)類型:復(fù)分解反應(yīng) 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 現(xiàn)象:出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 (注:CuSO4 溶液:藍(lán)色 Cu(OH)2沉淀:藍(lán)色) 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 現(xiàn)象:出現(xiàn)紅褐色沉淀 (注:FeCl3溶液:黃色 Fe(OH)3沉淀:紅褐色) Ca(OH)2

6、+ Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 現(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁 D、 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽(反應(yīng)物需都可溶,且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件) 反應(yīng)類型:復(fù)分解反應(yīng) NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3 現(xiàn)象:出現(xiàn)白色沉淀 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 現(xiàn)象:出現(xiàn)白色沉淀 5、復(fù)分解反應(yīng) 1、概念:由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng) 2、 特點:首尾相交換,各元素的化合價不變 3、 條件:生成物:有沉淀或有氣體或有水生成時,復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生. 4、反應(yīng)物:有酸酸必溶,無酸堿鹽溶 由于初中常見的

7、酸是可溶性的,因此: 6、常見離子共存與檢驗 1、 若離子之間發(fā)生離子反應(yīng),離子間便不能在溶液共存: (1)生成沉淀物:Cl-與Ag+、 Ba2+ 與SO42-、OH-與Cu2+、Fe3+ (2)生成氣體:OH-與NH4+ 、H+和CO32- (3生成水 2、此外要注意:題目要求的在酸性溶液還是堿性溶液、或者溶液是無色還是有色 常見的有色離子:Fe3+黃色、Fe2+淺綠色、Cu2+藍(lán)色、MnO4-紫色 7、除雜 遵循的原則:不增、不減、簡便、易分 1、 物理方法:利用物質(zhì)的溶解性、磁性、沸點等物理性質(zhì)的差異分離 Eg:鐵粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末 2 化

8、學(xué)方法:①化氣法:像混合物中加入某種試劑,使混合物中的雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出 Eg:NaCl中混有少量Na2CO3雜質(zhì) 方法:加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 3 沉淀法:向混合物中加入某種試劑,使該試劑與雜質(zhì)放映轉(zhuǎn)化成沉淀,再經(jīng)過慮除掉沉淀,以除雜質(zhì) Eg:NaCl中混有少量NaSO4雜質(zhì) 方法:加入BaCl,過濾除去雜質(zhì) NaSO4=BaSO4+NaCl 4、加熱高溫法:熱高溫混合物是雜質(zhì)變?yōu)闅怏w除去 Eg:CaO中混有CaCO3雜質(zhì) 方法:高溫加熱 CaCO3=CaO + CO2 ↑ 5、溶解法:向混合物中加入某種試劑,使雜質(zhì)與試劑反應(yīng)而被溶解掉

9、,以除去雜質(zhì) Eg:Cu中混有少量CuO雜質(zhì) 方法:加入稀HCl,再經(jīng)過過濾而除去 CuO+HCl=CuCl2+ H2O 6. 置換法:向混合物中加入一種單質(zhì),是單質(zhì)與雜質(zhì)反應(yīng),而被除去 Eg:FeSO4中混有少量CuSO4雜質(zhì) 方法:向其加入足量的鐵粉 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4 7、吸收法:將氣體混合物通過洗氣裝置,雜質(zhì)被洗氣裝置的試劑吸收而除去 Eg:CO中混有少量CO2 方法:將混合氣體通過盛有足量的NaOH溶液的洗氣置 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 8、化肥 一、農(nóng)家肥料:營養(yǎng)元素含量少,肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu) 二、化學(xué)肥料:(氮肥、鉀肥、磷肥) 1、氮肥 (1)、作用:促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠(促葉)。 (2)、缺氮:葉黃 (3)、常用氮肥: (4)、生物固氮:豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收 2、鉀肥 :(1)作用:促使作物生長健壯、莖桿粗硬,抗倒伏(壯稈)。 (2)缺鉀:葉尖發(fā)黃 (3)氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法 6、 化肥與環(huán)境 (1)土壤污染:重金屬元素、有毒有機物、放射性物質(zhì) (2)大氣污染:NO2、NH3、H2S、 SO2 (3)引起水體污染 :N、P過多,導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化,赤潮、水華等現(xiàn)象

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