九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第二課時(shí)教案 人教新課標(biāo)版

《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第二課時(shí)教案 人教新課標(biāo)版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第二課時(shí)教案 人教新課標(biāo)版（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（三課時(shí)） 第二課時(shí) [復(fù)習(xí)]溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。 [投影]將1 g食鹽放入燒杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒攪拌，至溶解。再向上述燒杯中加入10 mL水，攪拌。(水的密度1 g·cm-3) [提問(wèn)]1．試分別寫(xiě)出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2．分析各量的變化情況。 [回答]1．稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是1 g，溶液質(zhì)量是9 g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％；稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量是1 g，溶液質(zhì)量是20 g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5％。 2．稀釋后溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變。 [討論]溶液稀釋問(wèn)題解題的關(guān)鍵是什么? [小結(jié)板書(shū)]3．溶液稀釋和

2、配制問(wèn)題的計(jì)算 關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量 [投影]例題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98％的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的硫酸溶液，需要多少克水? [設(shè)問(wèn)]根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，怎樣列出計(jì)算的方程式? [學(xué)生討論] [提示]若設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x，請(qǐng)同學(xué)們列出方程式。 [學(xué)生活動(dòng)]50g×98％＝(50 g+x)×20％ 解析：(一名學(xué)生板演，其余學(xué)生在本上練習(xí)，教師強(qiáng)調(diào)做題格式) 解法1：解：設(shè)需加水的質(zhì)量為x。 50 g×98％＝(50 g+x)×20％ x=195 g 答：把50 g質(zhì)

3、量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的硫酸溶液需加水195 g。 [提示]若設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x，請(qǐng)同學(xué)列出方程式。 [學(xué)生活動(dòng)]50g×98％=x×20％ 解析：(同上方法) 解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。 50 g×98％=x×20％ x=245 g 245 g-50 g=195 g 答：把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的硫酸溶液需加水195 g。 [課堂練習(xí)]1．把200g 20％的食鹽水溶液稀釋成10％的溶液需加水多少克? 2．把30 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100 g。此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? 答案：1

4、．200 g 2．6％ [投影]某工廠化驗(yàn)室配制5000g 20％的鹽酸，需38％的鹽酸(密度為1．19 g·cm-3)多少毫升? [提問(wèn)]此題與上述練習(xí)有何異同?能否用體積直接帶入公式進(jìn)行計(jì)算? [回答]1．相同點(diǎn)都是溶液稀釋問(wèn)題。不同點(diǎn)是上述練習(xí)中已知和求都指質(zhì)量，而此題已知質(zhì)量求體積。 2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比不能用體積直接帶入公式計(jì)算。 [提問(wèn)]已知溶液體積、溶液密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你能否寫(xiě)出求溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算公式。 [回答并板書(shū)]溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) [設(shè)問(wèn)]根據(jù)上述公式，并根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等，你能否列出方程式? 解：設(shè)需38%的鹽酸體積

5、為x。 5000 g×20%=1．19 g·cm-3×x×38%， x≈2211 mL。 答：需38%的鹽酸221l mL。 [過(guò)渡]以上所有計(jì)算均是有關(guān)稀釋問(wèn)題，在實(shí)際應(yīng)用中我們經(jīng)常遇到溶液間化學(xué)反應(yīng)的問(wèn)題，需要用化學(xué)方程式解決溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算問(wèn)題。 [板書(shū)]4. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算 [投影)100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 [提問(wèn)]與鋅反應(yīng)的是硫酸溶液中的哪種成分(溶質(zhì)、溶劑、溶液)? [回答]溶質(zhì)與鋅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 [討論]解出此題的關(guān)鍵是什么? [總結(jié)]關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先解出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量。 [

6、設(shè)問(wèn)]根據(jù)以上分析，求解此題。 解：設(shè)100 g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 65 98 13 g x ， x＝19．6 g， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％ =×100％=19．6％。 答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19．6％。 [小結(jié)]本節(jié)課學(xué)習(xí)了關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種計(jì)算類型。了解了不同計(jì)算類型的關(guān)鍵點(diǎn)，并會(huì)分析題意，能找準(zhǔn)各量之間的關(guān)系。 [作業(yè)]習(xí)題2、4、6、8 板書(shū)設(shè)計(jì) 3．溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算 關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量＝稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量 涉及到體積時(shí)： 溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 4．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。 注：參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)。 　 　 年級(jí) 　初三 學(xué)科 化學(xué) 版本 期數(shù) 內(nèi)容標(biāo)題 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（三課時(shí)） 分類索引號(hào) 　　G.623.2 分類索引描述 　教學(xué)法 主題詞 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（三課時(shí)） 欄目名稱 　教案精選 供稿老師 審稿老師 錄入 一校 二校 審核 - 4 - 用心 愛(ài)心 專心