2022年高一上學期期中化學試題 缺答案

上傳人:xt****7 文檔編號:104723312 上傳時間:2022-06-11 格式:DOC 頁數(shù):7 大?。?02.52KB
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1、2022年高一上學期期中化學試題 缺答案 考試注意: 1.考試時間90分鐘,試卷滿分100分 2.請將第I卷的答案涂在答題卡上,將第II卷的答案做在答卷上。 可能用到的相對原子質量:H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第I卷(共45分) 一、單選題(本大題共12小題,每小題3分,共36分。在每小題列出的四個選項中,只有1項最符合題意。) 1.屬于電解質的是 A.H2SO4溶液 B.銅 C.NaCl

2、 D.CO2 2.進行化學實驗必須注意安全,下列說法不正確的是 A.酒精燈在桌上歪倒失火后,立即用濕布蓋滅 B.使用易燃有機溶劑時應避免同時使用明火 C.濃硫酸濺在皮膚上,用NaOH溶液中和 D.實驗室水銀溫度計破裂,灑落的水銀應用硫粉處理 3.意大利科學家合成了一種新型的氧分子,其化學式為O4。下列關于O4的說法正確的是 A.等質量的O4和O2含有相同數(shù)目的原子 B.O4是一種化合物 C.等物質的量的O4和O2, 前者所含的分子數(shù)多 D.O4的摩爾質量是64g 4.下列事實與膠體性質無關的是 A.向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐 B.將植物油倒入

3、水中用力攪拌形成油水混合物 C.一束可見光通過蛋白質溶液,在與光束垂直的方向可觀察到光亮的通路 D.江河入??谔幦菀仔纬缮持? 5.下列有關物質分類正確的是 A.鹽:氯化鈉、硫酸氫鈉、碳酸鈣 B.電解質:燒堿、硫酸、鹽酸 C.分散系:鹽酸、CuSO4·5H2O、空氣 D.非電解質:石墨、CO2、蔗糖 6.NA代表阿伏加德羅常數(shù),以下說法正確的是: A.22.4 L CO2中含有分子數(shù)為NA B.常溫常壓下,28 g N2所含有的分子數(shù)為NA C.1 L K2SO4溶液中N(K+)=4NA,則 c(K2SO4)=4 mol/L

4、 D.物質的量濃度均為1 mol/L,體積均為1L的CH3COOH和HNO3溶液,電離出的H+數(shù)都為NA 7.下列混合物分離提純方法錯誤的是 A.Fe(OH)3膠體和NaCl溶液混合物——利用半透膜分離    B.水和乙醇混合溶液——蒸餾法 C.Na2CO3和NaCl的混合溶液——蒸發(fā)結晶法 D.I2的四氯化碳溶液——萃取分液法 8.在下列化學方程式中,不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是 A.BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl B.Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH C.Ba(NO3

5、)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 D.Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O 9.電解質的溶液中所有陽離子所帶的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷數(shù)相等,故顯 電中性,常稱電荷守恒。某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl- 、SO42- 四種離子,若Na+ 為 0.2 mol, Mg2+為0.4 mol, Cl- 為0.4 mol, 則SO42-物質的量為 A.0.1 mol B.0.15mol C.0.3mol D.0.5mol 10.在溶液導電性實驗裝置里,分別注入同體積同濃度的H2SO

6、4溶液與Ba(OH)2溶液,燈光明暗程度相似。如果把這兩種溶液混合后再實驗,則 A.燈光明暗程度不變 B.燈光變暗或不亮 C.燈光變亮 D.無法判斷 11.設阿伏加德羅常數(shù)為NA,標準狀況下,m g N2氣體含有b個分子,則n g N2在相同狀態(tài)下的體積為 (單位為L) A. B. C. D. 12.標準狀況下,11.2 g某氣體的分子數(shù)與22 g CO2的分子數(shù)相等,則該氣體的密度是 A.1 g / L??????????? B.1.5 g / L??????? ?? C.2 g / L????????? ? D.3 g /

7、L 二、雙選題(本大題共3小題,每小題3分,共9分。在每小題列出的四個選項中,有且只有2個選項是正確的;少選且正確得1分,錯選、多選不得分。) 13.下列說法正確的是 A.四氯化碳萃取碘水中的碘后下層液體變成淡黃色 B.分液漏斗在使用之前要先檢漏 C.蒸餾實驗前,要在被蒸餾的混合物中放入沸石 D.蒸餾完畢,應先關閉冷凝水,再熄滅酒精燈,再拆儀器 14.下列在水溶液中的電離方程式中,正確的是 A.CH3COOH=CH3COO-+H+ B.Ba(OH)2=Ba2++2OH- C.?Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

8、 D.NaHCO3= Na++H++ CO32- 15.下列離子在溶液中能大量共存的是 A.K+、Na+、Cl-、NO3- B.Cu2+、NO3-、OH-、Cl- C.K+、H+、 Cl- CO32-、 D.K+、 MnO4-、OH-、Cl- 華南師大附中2011—xx學年度第一學期期中考試 高一化學 第II卷(55分) 三、填空題 16.(19分) I.寫出下列儀器的名稱 儀器 名稱 II.Fe(OH)3膠體的制備實驗: 在小燒杯中加入25mL蒸餾水,煮沸后逐滴加入

9、5-6滴FeCl3飽和溶液,稍煮沸。實驗的現(xiàn)象是__________________________,反應的化學方程式是_______________________。 制備得到的Fe(OH)3膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是__________________________________ ______________________________________________________________________________。 III.實驗室需要配置230mL 1mol·L-1的NaOH溶液,其實驗步驟為 ①計算所需NaOH固體的質量; ②稱量NaOH固體; ③將

10、燒杯中的溶液引流入容量瓶,并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次,洗滌液也引流入容量瓶中,輕輕的振蕩; ④用適量的蒸餾水溶解稱量好的NaOH固體,冷卻至室溫; ⑤蓋好瓶塞,上下?lián)u勻; ⑥繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直至距刻度線1~2cm處時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切 根據(jù)上述信息回答問題: (1)本實驗操作步驟的正確順序為__________________________。 (2)實驗中需要用到的容量瓶的規(guī)格為___________。 A.50 mL B.100 mL C.200 mL D.250 mL (3)本實驗中需要稱量的NaOH固體的質量為

11、___________g。 (4)如果實驗遇到下列情況,對該NaOH溶液的物質的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或者“不變”) ①攪拌以加速溶解時不小心灑出少許溶液___________。 ②定容時俯視觀察液面___________。 ③NaOH固體稱量時間過長_________________。 17.(9分) 將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液,其密度為1.22 g/mL。 (1)該溶液中NaOH的物質的量濃度為_______________。 (2)該溶液中NaOH的質量分數(shù)為___________________。 (3)從該溶液中取出10 mL

12、,此10 mL溶液中: NaOH的物質的量濃度為_______________,溶液的密度為_________________,含NaOH的物質的量為____________________。 (4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為_____。 18.(12分) (1)離子方程式書寫 化學反應 離子方程式 Na2O溶于水 NaOH溶液和H2SO4溶液反應 稀硫酸和鋅反應置換H2 MnO2固體和鹽酸溶液反應 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2á+2H2O (2)常溫下,某學生從一種強

13、酸性的未知無色溶液中檢出Ag+,他還想探究溶液中是否含有大量的NO3-、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等離子(溶液中不含大量除這些離子外的其它離子)。這些離子中,你認為一定存在的離子有________,一定不存在的離子有___________,可能存在的離子有___________________。 19.(15分)以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Fe3+等雜質)生產醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O的質量分數(shù)為97.0%~103.0%)的主要流程如下:  ?。?)溶解操作過程中發(fā)生反應的離子方程式是________________________________

14、 除雜操作是加入Ca(OH)2溶液,此過程中發(fā)生反應的離子方程式是___________________。 (2) 酸化操作中加入的試劑a是_____________,其目的是________________________ (3) 酸化之后進行的操作I是________________________________________________。 (4)測定樣品中Cl-含量的方法是: a.稱取 0.7500 g樣品,溶解,在250 mL容量瓶中定容; b.從容量瓶中量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中;用AgNO3溶液與之反應,消耗AgNO3的物質的量為1.00x10-3mol時,25.00 mL待測溶液中的Cl—恰好沉淀完全。 ①計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質量分數(shù)為____________________。 ②若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質量分數(shù)偏高(測定過程中產生的誤差可忽略),其可能原因有_______________________________;_________________________________。?

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