2022年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué)(III)

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1、2022年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué)(III) 可能要用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 ;O 16;C 12;N 14;Na 23;Cl 35.5;S 32 一、選擇題(共25小題,每小題2分,共50分;每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( ) A.石墨 B.燒堿 C.蔗糖 D.金屬鋁 2.下列各組物質(zhì)中,第一種是酸,第二種是混合物,第三種是堿的是( ) A.空氣、硫酸銅、硫酸 B.水、空氣、純堿 C.氧化鐵、膽礬、熟石灰 D.硝酸、食鹽水、燒堿 3.相同質(zhì)量的鎂和鋁所含原子個(gè)數(shù)比為( ) A.1:1

2、B.8:9 C.9:8 D.2:3 4.與1.8 g H2O含有相同氧原子數(shù)的H2SO4為 ( ) A.2.45 g B.4.9 g C.0.1 g D.0.2 g 5.關(guān)于粗鹽提純的下列說(shuō)法中正確的是( ) A.溶解粗鹽時(shí),應(yīng)盡量讓溶液稀些,防止食鹽不完全溶解 B.濾去不溶性雜質(zhì)后,將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮 C.當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時(shí),停止加熱,利用余熱將液體蒸干 D.將制得晶體轉(zhuǎn)移到新制過(guò)濾器中用大量水進(jìn)行洗滌 6.欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液,正確的方法是(

3、 ) ①將14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 ②將32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀釋至100 mL ③將20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL A.①② B.②③ C.①③ D.①②③ 7.下列敘述中,正確的是 ( ) A、含金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子 B、在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)不一定是還原劑 C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素一定被還原 D、金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì) 8.從1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 ml,關(guān)于這100 ml溶液的敘述

4、中錯(cuò)誤的是( ) A.含NaOH0.1 mol B.濃度為 1 mol/L C.含NaOH 4 g D.濃度為0.1 mol/L 9.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體:①6.72L CH4 ②3.01×1023 HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3。下列對(duì)四種氣體的關(guān)系表示不正確的是( ) A. 物質(zhì)的量:④<①<②<③ B. 體積:④<①<③<② C. 質(zhì)量:④<①<③<② D. 氫原子個(gè)數(shù):②<④<③<① 1

5、0.一定濃度的下列溶液,加入少量的固體NaOH后,溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是( ) A.蒸餾水 B.醋酸 C.鹽酸 D.稀氨水 11.同溫同壓下,等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是 ( ) A.O2 B.CH4 C.CO2 D.H2 12.下列液體中,不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是( ?。?w@w#w.k$s^5^u.co*m遷 (1)雞蛋清溶液 (2)水 (3)淀粉溶液 (4)硫酸鈉溶液 ( 5)沸水中滴入飽和FeCl3溶液 A、(2)(4) B、(3)(4) C、(2)(4)(5) D、(4) 13 .設(shè)一個(gè)12C原

6、子質(zhì)量為a g,一個(gè)R原子質(zhì)量為b g,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則R原子的摩爾質(zhì)量為( ) A. B.b×NA g/mol C.12 b×a g/mol D.a(chǎn)×NA g/mol 14. 30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后(體積的變化忽略不計(jì)),混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為(  ?。? A.0.5 mol/L B.0.6 mol/L C.1 mol/L D.2 mol/L 15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列說(shuō)法不正確的是 ( )

7、 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中含H原子個(gè)數(shù)大于2NA B. 1mol 氦氣中含有的分子個(gè)數(shù)為1NA C.48g O2和48g O3含有的原子總數(shù)相等 D.在1L 1mol/L 的Mg(NO3)2溶液中含有NO3—的數(shù)目為1NA 16.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將wg A氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于1L水中,所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為( )mol/L A. B. C. D. 17.下列敘述中正確的是( ) A.等質(zhì)量的O2、O3中所含氧原子個(gè)數(shù)之比為2:3 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積相等的CCl4和Cl2,前者含有的氯原子數(shù)

8、是后者的兩倍 C.1molCO和CH4的混合氣體所含的碳原子數(shù)和1molCO2所含的碳原子數(shù)相等 D.10g NH3中含有原子數(shù)目約為4×6.02×1023 18.同溫同壓下,x g的甲氣體和y g的乙氣體占有相同的體積,下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A. x∶y等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比 B. x∶y等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比 C. x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比 D.

9、 y∶x等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比 19.下列各組離子中,能在強(qiáng)酸性溶液里大量共存,并且溶液呈無(wú)色透明的是( ) A.Fe3+、 K+ 、Na+ 、SO42- B.Na+、K+、CO32-、Cl- C.Mg2+、Na+、Cl-、NO3- D.Ba2+、K+、ClO-、SO42- 20.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( ) A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32-+2H+=CO2↑+H2O B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng) H+ + OH-= H2O C.鐵與稀硫酸反應(yīng) Fe+2H+= Fe2++H2↑ D.稀硫酸與

10、氫氧化鋇溶液反應(yīng)H++SO42-+Ba2++OH-= H2O +BaSO4↓ 21.可以用離子方程式H++OH-=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是 ( ) A.硝酸和Ba(OH)2溶液的反應(yīng) B.鹽酸和Cu(OH)2的反應(yīng) C.醋酸和NaOH溶液的反應(yīng) D.稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反應(yīng) 22.下列反應(yīng)中,屬于非氧化還原反應(yīng)的是 ( ) A. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 B. Cl2+H2O==HCl+HClO C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 D. CaCO3+2HCl=

11、CaCl2+H2O+CO2↑ 23.需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)( ) A.PCl3→PCl5 B.MnO4--→Mn2+ C.SO3→SO42- D.CO2→H2CO3 24.在2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑反應(yīng)中,被氧化的元素是( ) A.Cu B.N C.O D.Cu和O 25.在反應(yīng)3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl中,氧化劑與還原劑分子個(gè)數(shù)之比為( ) A.8∶3 B.3∶8 C.3∶2 D.1∶3 二、 非選擇題 26.(7分)(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na+,Na2X的摩爾

12、質(zhì)量為_(kāi)____,其相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_____,X的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______,該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______。 (2)相同狀況下,一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍。則X的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。 (3)a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g,則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為_(kāi)_______。 (4)20 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)完全反應(yīng),生成8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 mol E物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。 27.(9分)有下列化學(xué)儀器:①托盤(pán)天平;②玻璃棒;③藥匙;④燒杯;⑤量筒;⑥容量瓶;⑦膠頭滴管;⑧細(xì)口

13、試劑瓶;⑨標(biāo)簽紙。 (1) 現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液,需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/㎝3的濃硫酸______ mL。(小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字) (2) 從上述儀器中,按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序,其編號(hào)排列是________ (3) 容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是____________ (4)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況,對(duì)所配制硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)? ① 用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌__________ ② 未經(jīng)冷卻趨熱將溶液注入容量瓶中____________ ③ 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水_______

14、______ ④ 容量瓶中原有少量蒸餾水_____________ ⑤ 定容時(shí)俯視觀察液面__________________ 28.(14分)(I)下列離子均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的離子:Na+、Ba2+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、、H+、Cl-、、、、、OH-。上述離子中,在強(qiáng)酸性溶液里不可能大量存在的是____________;在強(qiáng)堿性溶液中不可能大量存在的離子有____________;既不能在強(qiáng)酸性溶液里大量存在,也不能在強(qiáng)堿性溶液里大量存在的是______;無(wú)論在強(qiáng)酸性溶液還是強(qiáng)堿性溶液里,都可以大量存在的是____________ (II)將適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填在下邊的橫

15、線上 (1)Cu2++______=Fe2++______; (2) ______+H+=______+H2O+CO2↑; (3) +______=+______; 29.(13分)有A、B、C、D 四種化合物,分別由K+ 、Ba2+ 、SO42- 、CO32-、OH-中的兩種組成,它們具有下列性質(zhì):①A不溶于水和鹽酸;②B不溶于水,但溶于鹽酸,并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E;③C的水溶液呈堿性,與硫酸反應(yīng)生成A;④D可溶于水,與硫酸作用時(shí)放出氣體E,E可使澄清石灰水變渾濁。 (1)推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式。 A ;B ;C

16、 ;D ;E ; (2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。 B與鹽酸反應(yīng) C與硫酸反應(yīng) D與硫酸反應(yīng) E與澄清石灰水反應(yīng) 30.(7分)在KClO3+6 H Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中,氧化劑是___________,還原產(chǎn)物是_________,得電子與失電子個(gè)數(shù)比是____________,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是________,反應(yīng)中被氧化的鹽酸和未

17、被氧化鹽酸的質(zhì)量比是 , 試用雙線橋法表示上述氧化還原反應(yīng)_________________________ 參考答案 一、選擇題(共25小題,每小題2分,共50分;每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B D C A C B B D A C D A 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B C D A C B C C A D A C

18、 C 26.(7分)(1)62 g·mol-1 62 16 Na2O(2)34-m (3)NA (4)108 g·mol-1 (每空1分) 27.(9分)(1)27.2;(1分) (2)⑤⑦④②⑥⑧⑨;(1分) (3)往容量瓶里加適量水,塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一支手的五指托住瓶底, 把瓶倒立過(guò)來(lái),如不漏水,把瓶塞180°旋轉(zhuǎn)后塞緊,再把瓶倒立過(guò)來(lái),若不漏水,才能使用。(2分) (4)偏低;偏高;偏低;不變;偏高;(每空1分) 28. (14分)(I) 、、、OH- Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、、H+、、 、 Na+、Ba2+

19、、Cl-、(每空2分) (II)(1)Fe Cu2+ (2)CaCO3 Ca2+ (3)OH- H2O (每空1分) 29. (13分)(1)A:BaSO4 B:BaCO3 C: Ba(OH)2 D: K2CO3 E: CO2 (每空1分) (2) 2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+ Ba2+ + 2H++2 OH- +SO42-=BaSO4↓+2H2O 2H++CO=CO2↑+H2O Ca2++2 OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(每空2分) 30. (7分)KClO3 ,Cl2, 1∶1, 5∶1, 5∶1,(每空1分) (2分)

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