中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 計算題(含答案)

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1、中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 計算題(含答案) 4.(2分)(xx?蘇州)亞硒酸鈉(Na2SeO3)能消除加速人體衰老的活性氧,亞硒酸鈉中硒元素(Se)的化合價為( ?。?   A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 選:C  36.(5分)(xx?蘇州)現(xiàn)有兩種稀溶液:標記為A的0.0400%的氫氧化鈉溶液;標記為B的0.365%的鹽酸.假設(shè)本題所涉及到的各種稀溶液的密度均近似為1.00g?mL﹣1,且每滴溶液的體積近似為0.05mL.試解答下列各小題. (1)恰好完全中和20.0gA溶液,需加入B溶液多少克? (2)在盛有20.0mLA溶液的錐形瓶中滴加2滴酚酞試

2、液,再向瓶中緩緩倒入10.00mLB溶液,邊到邊震蕩,充分混合后溶液呈無色.若取該無色混合液3.00mL于一支試管內(nèi),再向試管內(nèi)滴加1滴A溶液,試通過計算說明此時試管內(nèi)溶液呈現(xiàn)的顏色. 解:(1)設(shè)需要加入稀鹽酸的質(zhì)量為x, NaOH+HCl═NaCl+H2O, 40 36.5 20.0g×0.0400% x×0.365% =, x=2.0g, 答:需要加入稀鹽酸2.0g. (2)因為中和20.0g氫氧化鈉溶液需要0.365%的稀鹽酸2.0g, 3mL混合液中剩余氯化氫的質(zhì)量為:0.365%×8g×3mL/30mL=2.92×10

3、﹣3g, 設(shè)1滴A溶液中的氫氧化鈉能夠中和氯化氫的質(zhì)量為y, NaOH+HCl═NaCl+H2O, 40 36.5 0.05g×0.04% y =, y=1.825×10﹣3g≈1.83×10﹣3g<2.92×10﹣3g, 所以鹽酸有剩余,溶液顯無色.  35.(5分)(xx?蘇州)用膠頭滴管向盛有20.0g稀硝酸的燒杯中滴加2滴酚酞試液,再向其中緩緩加入20.0g5.6%的氫氧化鉀溶液;邊滴加邊用玻璃棒攪拌,待滴入最后1滴堿液時,混合液剛好由無色變?yōu)榉奂t色,且30s顏色不變,即可認為恰好完全反應(yīng). (1)請列式計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

4、 (2)將反應(yīng)后的溶液冷卻到室溫,若要配置室溫時的飽和溶液,還需向其中加入10.0g硝酸鈉固體.按規(guī)范操作,用托盤天平稱取10.0g硝酸鉀時,若指針略向左偏轉(zhuǎn),要使指針居中的恰當(dāng)操作是: 用藥匙從左盤取下少許硝酸鉀固體  (3)根據(jù)上述情境,列式計算此時硝酸鉀的溶解度(計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位). 解:(1)20.0g5.6%的氫氧化鉀溶液中氫氧化鉀的質(zhì)量是:20.0g×5.6%=1.12g 設(shè)生成硝酸鉀的質(zhì)量為x KOH+HNO3=KNO3+H2O 56 101 1.12g x = x=2.02g 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是×100%=

5、5.05% (2)指針略向左偏轉(zhuǎn),說明添加的硝酸鉀的質(zhì)量偏多,要使天平平衡,可用藥匙從左盤取下少許硝酸鉀固體; (3)溶解度是一定溫度下,100g水中最多溶解物質(zhì)的質(zhì)量,設(shè)該溫度下硝酸鉀的溶解度為y,此時飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量是2.02g+10.0g=12.02g,則水的質(zhì)量是20.0g+20.0g﹣2.02g=37.98g,則有=,解得y≈31.6g; 故答案為:(1)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是5.05%; (2)用藥匙從左盤取下少許硝酸鉀固體; (3)此時硝酸鉀的溶解度是31.6g. 19.(xx?蘇州)下列有關(guān)物質(zhì)所含元素質(zhì)量比的數(shù)值正確的是( ?。?   A.水(H2O)

6、 m (H):m(O)=1:8  B.乙炔(C2H2) m(C):m(H)=2:1  C.氨氣(NH3) m(N):m(H)=14:1  D.二氧化硫(S02) m(S):m(O)=1:2 選A 33.(xx?蘇州)請閱讀以下摘自今年的《蘇州日報》,與化學(xué)關(guān)系密切的信息,并填空. [資訊1]據(jù)市環(huán)境監(jiān)測站專家分析:5月4日至7日,由于陽光燦爛,臭氧( O3)也出來“作怪”,連續(xù)四天的日平均濃度也均超標.臭氧在常溫常壓下是淡藍色氣體,穩(wěn)定性極差,可自行分解為氧氣.臭氧在空氣中達到一定濃度可刺激呼吸道.大氣中臭氧濃度超標的原因是:在靜風(fēng)條件下強烈的陽光就

7、成為氮氧化物的催化劑,從而推高了臭氧濃度,形成污染. (1)臭氧“自行分解”的化學(xué)方程式為 2O3═3O2??;若氮氧化物假定為二氧化氮,強光條件下促使其分解產(chǎn)生了O3和N2.則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 6NO24O3+3N2?。? [資訊2]吳江某公司研發(fā)的一層看似普通的白色薄膜,卻有超高防水透氣、阻燃、抗菌和耐腐蝕的神奇功能…這種膜的專業(yè)術(shù)語叫聚四氟乙烯納米微孔薄膜,由聚四氟乙烯樹脂經(jīng)特殊設(shè)備和工藝制作而成,該樹脂是一種超高分子量材料. (2)制作這種薄膜的聚四氟乙烯樹脂[(CF2CF2)n]的相對分子質(zhì)量為1×108,其n值等于 1×106 .碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 24%?。? 解;(1

8、)可自行分解為氧氣說明反應(yīng)物是臭氧生成物為氧氣,用最小公倍數(shù)法配平;由氮氧化物假定為二氧化氮,強光條件下促使其分解產(chǎn)生了O3和N2可知,反應(yīng)物是二氧化氮,生成物是臭氧和氮氣,用最小公倍數(shù)法配平,反應(yīng)條件是強光; (2)(12+19×2+12+19×2)×n═1×108,解得n=1×106;碳元素質(zhì)量分數(shù):×100%=24%. 故答案為:(1)2O3═3O2;6NO24O3+3N2;(2)1×106;24%. 34.(xx?蘇州)富含淀粉的谷物、甘薯等可以釀酒.在釀酒過程中淀粉在酶的作用下轉(zhuǎn)化為葡萄糖,葡萄糖發(fā)酵為酒精.香甜的酒釀就是利用該原理.用酒曲酶(俗稱酒藥)制作的.家庭一般制作酒釀

9、的簡單流程圖如下:(注:有機反應(yīng)化學(xué)方程式可用箭號表示) (1)配平化學(xué)方程式:(C6H10O5)n(淀粉)+ n H2OnC6H12O6(葡萄糖) (2)如溫度、水分等因素控制不當(dāng),易導(dǎo)致乳酸量過多而味偏酸,請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式:C6H12O62 C3H6O3 (乳酸). (3)成熟的酒釀放置時間越長酒味越濃,因為更多的葡萄糖在酒化酶作用下發(fā)酵分解為酒精(C2H5OH )和二氧化碳,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑ . (4)若用1kg大米釀米酒,假設(shè)其中有0.81kg的淀粉全部轉(zhuǎn)化為酒精,則理論上可釀制含酒精質(zhì)量分數(shù)為10%的米酒 4.6 

10、kg,(提示:由淀粉轉(zhuǎn)化為酒精的關(guān)系式為(C6H10O5)n~2nC2H5OH). 解:(1)只要在水分子前面加上n就平了; (2)反應(yīng)物中含有6個碳,12個氫,6個氧,生成物中也必須有這些,又因為生成物前面的系數(shù)是2,所以化學(xué)式中含有3個碳,6個氫,3個氧就行,所以化學(xué)式為C3H6O3; (3)根據(jù)葡萄糖在酒化酶作用下發(fā)酵分解為酒精(C2H5OH )和二氧化碳,可知反應(yīng)的反應(yīng)物是C6H12O6;生成物是C2H5OH和CO2 用觀察法配平即可; (4)設(shè)0.81kg的淀粉生成酒精質(zhì)量為X則: (C6H10O5)n~2nC2H5OH 162n 92n

11、 0.81kg X 根據(jù):解得X=0.46kg,所以可釀制含酒精質(zhì)量分數(shù)為10%的米酒質(zhì)量為:=4.6kg. 故答案為:(1)n;(2)C3H6O3;(3)C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑;(4)4.6 36.(xx?蘇州)為判斷某物質(zhì)存在或某物質(zhì)恰好完全反應(yīng),通常以特定物質(zhì)的顯色達到目,能顯色的物質(zhì)就稱“指示劑”.如:用藍色的石蕊試紙變紅判斷待測液顯酸性;用淀粉溶液變藍判斷單質(zhì)碘(I2)的存在: 已知:★SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI(無色溶液); ★常溫下,碘微溶入水; ★5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+

12、2H2SO4+2MnSO4(無色溶液). (1)工業(yè)上測量SO2,N2,O2混合氣體的SO2含量用如圖吸收裝置(量氣裝置省略). ①混合氣體通過圖示吸收裝置一定時間后,當(dāng)溶液顏色由藍色變?yōu)椤o 色時即可停止通氣.此法適宜測SO2含量較 低?。ㄟx填“低”或“高”)的混合氣體. ②吸收裝置內(nèi)的I2的淀粉溶液一也可以用 高錳酸鉀 溶液代替作為指示劑.因為 高錳酸鉀溶液吸收一定量的SO2可由紫紅色變?yōu)闊o色?。? (2)若用10.0%的氫氧化鈉溶液16.0g滴加到20.0g鹽酸中(含2滴酚酞試液),混合液剛好由無色變?yōu)榉奂t色時,可認為恰好完全反應(yīng). ①原鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 7.3% . ②

13、試列式計算說明將該反應(yīng)后的溶液轉(zhuǎn)化為20℃時飽和溶液的一種簡單方法(計算結(jié)果精確到0.1g).已知:20℃時氯化鈉的溶解度為36.Og. 解:(1)①碘的淀粉溶液呈藍色,由于SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI(無色溶液)可知該溶液由藍色變成無色時該反應(yīng)恰好完成,此時應(yīng)該停止通入氣體,通入過量氣體會使測量結(jié)果不準確,由于該裝置吸收二氧化硫的量較小,所以此法適宜測SO2含量較低的混合氣體. ②因為紫紅色高錳酸鉀的溶液通入二氧化硫時會發(fā)生5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4(無色溶液)的反應(yīng),溶液現(xiàn)象由紫紅色變成無色,所以也可采用高錳酸鉀溶液代替

14、碘的淀粉溶液完成該實驗. (2)由題干可知10.0%的氫氧化鈉溶液16.0g和20.0g鹽酸恰好完全反應(yīng),因此可通過反應(yīng)的方程式對鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行計算,也可計算出生成的氯化鈉質(zhì)量; 設(shè)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量是x;生成的氯化鈉質(zhì)量是y. Na0H+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 58.5 16g×10% x y x=1.46g 以鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=7.3%; 由于該溶液在20℃時不飽和所以可采用加溶質(zhì)的簡便辦法使其轉(zhuǎn)化成飽和溶液,原溶液質(zhì)量是20g+16g=36g; 設(shè)加入溶質(zhì)的質(zhì)量是z,則有= 則z≈9.8g 故答

15、案為:(1)①無;低;②高錳酸鉀;高錳酸鉀溶液吸收一定量的SO2可由紫紅色變?yōu)闊o色;(2)①7.3%②可向溶液中加入9.8g氯化鈉. 25、(2011?蘇州)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的下列溶液,能達到目的是( ?。? A、稱取5.0g氯化鉀,溶解在95ml.水中,充分攪拌 B、稱取5.0g生石灰,放入95ml,水中,充分攪拌 C、量取5.0mL濃鹽酸,倒入95ml.水中,充分攪拌 D、稱取5.0g碳酸鈣,放入95mL水中,充分攪拌 選A 31、(2011?蘇州)在下表欄日空格內(nèi),填寫正確的名稱、化學(xué)式、類別和加點元素的化合價. 序號 (1) (2) (3) (4)

16、 (5) 名稱 亞硫酸 氦氣 氫氧化鋇 碘酸鉀 化學(xué)式 H2SO3 Ba(OH)2 CuO KIO3 類別 酸 單質(zhì) 氧化物 鹽 化合價 0 ﹣2 +2 解:(1)設(shè)亞硫酸中硫元素的化合價為x,已知氧元素的化合價為﹣2價,氫元素的化合價為+1價,根據(jù)化合價的原則(在化合物中正、負化合價的代數(shù)和為零),則可列式為:2×(+1)+x+3×(﹣2)=0,解得x=+4,故亞硫酸中硫元素的化合價為+4價; (2)氦氣為稀有氣體,直接由原子構(gòu)成,其化學(xué)式用元素符號表示為He; (3)氫氧化鋇化學(xué)式為Ba(OH)2,其陰離子全部為氫氧根,

17、故為堿; (4)CuO的名稱為氧化銅(從右向左讀); (5)求碘酸鉀中碘元素的化合價:設(shè)碘酸鉀中碘元素的化合價為x,已知氧元素的化合價為﹣2價,鉀元素的化合價為+1價,根據(jù)化合價的原則(在化合物中正、負化合價的代數(shù)和為零),則可列式為:(+1)+x+3×(﹣2)=0,解得x=+5,故碘酸鉀中碘元素的化合價為+5價. 故答為: 序號 (1) (2) (3) (4) (5) 名稱 亞硫酸 氦氣 氫氧化鋇 氧化銅 碘酸鉀 化學(xué)式 H2SO3 He Ba(OH)2 CuO KIO3 類別 酸 單質(zhì) 堿 氧化物 鹽 化合價 +4 0 ﹣2

18、+2 +5 34、(2011?蘇州)(資料閱讀)據(jù)中國室內(nèi)裝飾協(xié)會調(diào)查,甲醛污染大部分是由板材產(chǎn)生,家庭裝修中使用的夾芯板、地板、家具等都可能釋放出甲醛.我國的國家標準檢測:“El級板材相當(dāng)于甲醛釋放量為1.5mg/L;E0級板材的甲醛釋放量為0.5mg/L.”E1級與E0級最大的區(qū)別就是甲醛的釋放量,El級比E0級釋放甲醛量多五分之一.目前,化學(xué)家已能從馬鈴薯中提取植物膠做板材的黏合劑,有效地減少了甲醛的排放. 試根據(jù)上述資料填空.(1)已知甲醛的結(jié)構(gòu)式,則其化學(xué)式為 CH2O ,其碳、氫和氧元索的最簡質(zhì)量比為 6:1:8 ,其含氧元素的質(zhì)量分數(shù)等于 53.3% . (2)資料中

19、加點信息有誤,實際上El級比E0級釋放甲醛量多了 2 倍. 解:(1)由結(jié)構(gòu)式可以看出,甲醛是由C、H、O三種元素組成,且原子個數(shù)分別為1、2、1,則化學(xué)式為CH2O,碳、氫和氧元索的最簡質(zhì)量比為12×1:1×2:16×1=6:1:8,含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=53.3%,故答案為:CH2O;6:1:8;53.3%; (2)根據(jù)El級板材相當(dāng)于甲醛釋放量為1.5mg/L和E0級板材的甲醛釋放量為0.5mg/L,則實際上El級比E0級多釋放甲醛量的倍數(shù)為:=2, 故答案為:2. 34、(2011?蘇州)(資料閱讀)據(jù)中國室內(nèi)裝飾協(xié)會調(diào)查,甲醛污染大部分是由板材產(chǎn)生,家庭裝修中使

20、用的夾芯板、地板、家具等都可能釋放出甲醛.我國的國家標準檢測:“El級板材相當(dāng)于甲醛釋放量為1.5mg/L;E0級板材的甲醛釋放量為0.5mg/L.”E1級與E0級最大的區(qū)別就是甲醛的釋放量,El級比E0級釋放甲醛量多五分之一.目前,化學(xué)家已能從馬鈴薯中提取植物膠做板材的黏合劑,有效地減少了甲醛的排放. 試根據(jù)上述資料填空.(1)已知甲醛的結(jié)構(gòu)式,則其化學(xué)式為 CH2O ,其碳、氫和氧元索的最簡質(zhì)量比為 6:1:8 ,其含氧元素的質(zhì)量分數(shù)等于 53.3%?。? (2)資料中加點信息有誤,實際上El級比E0級釋放甲醛量多了 2 倍. 解:(1)由結(jié)構(gòu)式可以看出,甲醛是由C、H、O三種元素組成

21、,且原子個數(shù)分別為1、2、1,則化學(xué)式為CH2O,碳、氫和氧元索的最簡質(zhì)量比為12×1:1×2:16×1=6:1:8,含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=53.3%,故答案為:CH2O;6:1:8;53.3%; (2)根據(jù)El級板材相當(dāng)于甲醛釋放量為1.5mg/L和E0級板材的甲醛釋放量為0.5mg/L,則實際上El級比E0級多釋放甲醛量的倍數(shù)為:=2, 故答案為:2. 36、(2011?蘇州)已知碳酸氫鈉在270℃左右就能分解為碳酸鈉、水和二氧化碳,而碳酸鈉受熱不分解.現(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出的一批碳酸氫鈉中混有少量的碳酸鈉,為了測定產(chǎn)品中碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù),具體的檢驗步驟如下: ①取一只

22、潔凈的坩堝,稱其質(zhì)量為ag;再向其中加入樣品,稱得總質(zhì)量為m1g; ②加熱該盛有樣品的坩堝; ③將坩堝充分冷卻,稱量坩堝和剩余固體的質(zhì)量; ④多次重復(fù)步驟②和③至恒重,稱得坩堝和剩余固體的總質(zhì)量為m2g. (1)寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑  (2)用 坩堝鉗?。ㄌ顑x器名稱)將加熱后的坩堝放到 C 中(填序號)冷卻. (3)根據(jù)題意,用a、m1、m2的代數(shù)式表示樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為  . (4)步驟①、③和④都需要用到精度為0.1g的托盤天平稱量,若本題中(m1﹣m2)的值超過0.6g,假設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為90

23、%,則至少需稱樣品多少克? 解:(1)碳酸氫鈉在270℃左右就能分解為碳酸鈉、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑; (2)使用坩堝鉗把加熱后的坩堝移入干燥器C中進行冷卻,防止冷卻過程中吸收空氣中的水分,而影響后面的稱量的結(jié)果; (3)設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 固體質(zhì)量減少 168 106 168﹣106=62 x m1﹣m2 = x= 樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)=×100%= 故答案為: (1)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑; (2)坩堝鉗;C; (3); (4)×100%=90% (m1﹣a)=≈1.8g 答:至少需稱樣品1.8g.

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