2022年高一化學 跟蹤訓練 硅和二氧化硅

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1、第二節(jié) 2022年高一化學 跟蹤訓練 硅和二氧化硅 基礎練習 一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 1．下列說法中正確的是( )。 A．SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸 B．水玻璃在空氣中存放易變質 C．高溫時SiO2與Na2CO3反應放出CO2，所以硅酸比碳酸酸性強 D．在硅酸鈉溶液中加入氯化銨溶液產生沉淀 答案：B 2．下列物質中，不跟燒堿溶液反應的是( )。 A．二氧化硅 B．二氧化碳 C．硅 D．石墨 答案：D 3．常溫下，能跟硅反應的物質是( )。 A．燒堿溶液 B

2、．濃硫酸 C．濃硝酸 D．氫氟酸 答案：AD 4．下列含氧酸的酸酐中，不能由單質和氧氣直接反應得到的是( )。 A．H2SO4 B．H2CO3 C．H2SiO3 D．H2SO3 答案：A 5．加熱或高溫時，不跟碳反應的是( )。 A．CO B．CuO C．CO2 D．SiO2 答案：A 6．下列反應中屬于氧化還原反應的是( )。 A．Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ B．PbO+H2SO4=PbSO4+H2O C．Na2SiO3+6HF=Na

3、2SiF6+3H2O D．SiO2+4HF=SiF4+2H2O 答案：A 7．下列關于SiO2和Si的敘述中，正確的是( )。 A．都能跟強堿溶液反應，都不會跟酸反應 B．都是通過共價鍵形成，熔點和沸點都比較高 C．Si能跟某些非金屬反應，SiO2跟任何非金屬都不反應 D．都能跟燒堿反應，都不會跟純堿反應 答案：B 二、填空題 8．下列反應中，SiO2表現什么化學性質?在A～D選項中選出正確答案。 (1)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O_____________ (2)SiO2+Na2CO2=Na

4、2SiO3+CO2↑_____________ (3)SiO2+2CSi+2CO↑_____________ (4)SiO2+4HF=SiF4+2H2O_____________ A．作為玻璃的成分與氫氟酸反應而使玻璃能被雕刻 D．將揮發(fā)性的酸酐從其中代換出來 C．弱氧化性 D．酸性氧化物的通性 答案：D B C A 9．單質A不溶于強堿液，A燃燒生成某高熔點的氧化物B，B也不溶于強酸而能與強堿反應。B與純堿在高溫下反應能生成C和氣體D，氣體D通人C溶液可得白色沉淀E，E放在干燥空氣中易失水變成F，F加熱再失水可得B。寫出分

5、子式： A_______B_______V_______C_______D_______E_______F_______。并寫出下列反應方程式： 答案：A：S B：SiO2 C：Na2SiO3 D：CO2 E:H4SiO4 F：H2SiO3 (1)A與強堿溶液的反應____________________________ 答案：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ (2)B與純堿共熔____________________________ 答案：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ (3)C與D反應______________________

6、______ 答案：Na2SO3+CO2+2H2O=Na2CO3+H4SiO4↓ (4)F失水____________________________ 答案：H2SiO3=SiO2+H2O 三、計算題 10．已知硅與強堿溶液反應：Si+2OH-+H2O=SiO+2H2↑，現把11．5g鈉和4．2g硅投入100g水中，在標準狀況下，收集到氫氣的體積是多少?溶液中各溶質的質量分數是多少? 答案：12．32L；NaOH6．98％ Na2SiO315．97％ 綜合練習 一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 1．地殼中含量第一和第二的兩元素形成的化合物，不具有的性質

7、是( )。 A．是酸酐，與水反應生成對應的酸 B．熔點很高 C．可與純堿反應 D．與碳在高溫下反應可制取兩元素中一種元素的單質 答案：A 2．二氧化硅和干冰的物理性質不同的最主要原因是( )。 A．相對分子質量不同 B．晶體結構不同 C．鍵型不同 D．化學性質不同 答案：B 3．向下列各組試劑溶液中通人過量的二氧化碳，最后有白色固體析出的是( )。 A．澄清石灰水 B．飽和碳酸鈉溶液 C．飽和氯化鈣溶液 D．次氯酸鈣溶液 答案：B 4．下列鹽溶液中，加

8、入tach溶液生成白色沉淀，再加入稀HNo3振蕩，白色沉淀不消失的是( )。 A．K20C3 B．Na2SO3 C．Na3PO4 D．Na2SiO3 答案：BD 5．在同溫同壓下，把等體積的空氣和CO2混合，并使之在高溫下跟足量的焦炭反應，若氧氣和二氧化碳最后全部轉化為CO，則反應后氣體中一氧化碳的體積分數是( )。 A．0．60 B．0．64 C．0．70 D．0．75 答案：D 二、填空題 6．在一只鋁制的易拉罐中充人一種氣體A，再加入一定量的NaOH溶液密封，振蕩，發(fā)現易拉罐先變癟，后來又慢慢恢復原狀，則氣體A可能是—

9、—(填一種)，變癟的原因是(用化學方程式表示)____________________；后來又恢復原狀的原因是(用化學方程式表示)____________________。 答案：CO2(SO2、H2S、HCl等也正確)； 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 7．已知X和Y是短周期元素中的同族單質，W、V是化合物，它們有如下反應(式中各物質的系數和反應條件均略去)：X+W二Y+V，試寫出符合題意并滿足下列要求的化學方程式。 (1)若W是水______________。 答案：2Na+2H2O=2NaOH+H

10、2↑ (2)若V是水______________。 答案：O2+2H2S=2H2O+2S↓ (3)若W、V均是氧化物______________。 答案：2C+SiO2 2CO↑+Si 三、實驗題 8．某氣體X可能由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成，將X燃燒，把燃燒后生成的氣體通過如圖7—1所示的A、B兩個洗氣瓶，試回答： (1)若A洗氣瓶的質量增加，B洗氣瓶質量不變，則X氣體是(填化學式，下同) 。 答案：H2 (2)若A、B兩個洗氣瓶質量都增加，則X氣體可能的組合是(每空填一種組合，可不填滿，也可補充)： ①___

11、____，②_______，③_______，④_______，⑤_______，⑥_______，⑦_______。 答案：①CH4 ②H2、CO ③CH4、CO ④CH4、H2 ⑤CH4、CO、H2 四、計算題 9．18．4gNaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到約250℃，經充分反應后排出氣體冷卻，稱得剩余固體質量為16．6g。試計算原混合物中NaOH的百分含量。 答案：9．54．3％ 拓展練習 一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 1．1995年，美國教授Lagow報道，他制得了碳的第四種同素異形體，該物質的一個分子中含300～50

12、0個碳原子，性質很活潑，據此判斷該物質的熔點，估計比石墨( )。 A．高 B．低 C．相等 D．無法比較 答案：B 2．嚴格地講，下列符號表示固體物質時，只是該物質的化學式、而不是分子式的是 ( )。 A．P4 B．CO2 C．SiO2 D．NaCl 答案：CD 3．用大理石跟酸反應制取CO2時，不宜選用的酸是下列的( )。 A．稀H2SO4 B．稀HCI C．稀HNO3 D．稀HSPO4 答案：AD 4．在密閉容器中，6g碳和8g氧氣在高溫條件下充分反應，當碳、氧氣均已耗盡時

13、，所得產物是( )。 A．14gCO2 B．1lgCO2、3gCO C．14gCO D．CO與CO2各7g 答案：C 5．高嶺石的組成可表示為Al2(Si2Ox)(OH)y，其中x、y值分別是( )。 A．3和6 B．5和4 C．6和3 D．7和2 答案：B 實驗室用圖7-2所示裝置分離CO2和CO氣體并干燥，請據圖回答6、7題。 6．圖中。為止水夾，b為分液漏斗的活塞，通過Y形管和止水夾分別接c、d兩球膽，現裝置內的空氣已排盡，為使實驗成功，甲、乙、丙分別盛放的溶液是 ( )。 A．NaHCO3飽和溶液、1

14、2mol/L鹽酸、18．4mol/LH2SO4 B．NaOH飽和溶液、2mol/LH2804、18．4mol/LH2SO4 C．Na2cO3飽和溶液、2mol/LH2S04、NaOH飽和溶液 D．18．4mol/LH2SO4、NaOH飽和溶液、18．4mol/LH2SO4 答案：B 7．①打開a ②打開凸b ③打開c ④打開d。為了使氣體分離，下列打開止水夾(或活塞)順序正確的是(關閉的順序省略)( )。 A．①②③④ B．①④②③ C．②①③④ D．③④①② 答案：B 二、填空題 8．已知高溫下能發(fā)生如下反應：Si

15、+CSiC?，F有石英砂和碳粉的混合物amol，在高溫電爐中隔絕空氣充分反應，反應完成后，冷卻得到殘留固體，寫出可能發(fā)生的兩個反應的化學方程式_________________，_________________。 答案：SiO2+2CSi+2CO↑ SiO2+3CSiC+2CO↑ 9．原硅酸通過分子間脫水后，可聚合形成不同的多聚硅酸，如下分子結構所示： 按這樣的規(guī)律，n個原硅酸分子也可以形成多聚硅酸分子，其化學式為_______，在這個多聚硅酸分子中，共含有 個Si—O共價健。 答案：H2n+2SinO3n+1；4n 三、計算題 10．欲測定空氣里CO2的含量可用如下方法：將0．02mol/L的Ba(OH)2溶液50mL置于密閉容器中，通入空氣1OL(標準狀況下)，充分反應，過濾，取出濾液1OmL，用0．01mol/L的HCl8mL恰好中和至中性，求空氣中CO2的體積百分含量(設通入空氣前后溶液體積不變)。 答案：0．179％