中考化學考點跟蹤突破 第26講專題四 物質(zhì)的分離與除雜（含答案）

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1、中考化學考點跟蹤突破 第26講專題四 物質(zhì)的分離與除雜（含答案） 一、選擇題 1．(xx，武威)下列除去雜質(zhì)所用的藥品或方法，不正確的是( B ) 選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜藥品或方法 A CaCl2溶液 鹽酸 過量的碳酸鈣、過濾 B CaO CaCO3 適量稀鹽酸 C N2 O2 灼熱的銅網(wǎng) D CO CO2 足量的氫氧化鈉溶液、濃硫酸 2.(xx，濟南)要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，下列實驗方案設計中，不合理的是( A ) A．NaCl溶液(Na2SO4)，加入過量的BaCl2溶液，過濾 B．N2 (O2)，將氣體緩緩通過灼

2、熱的銅網(wǎng) C．CaCO3 (CaCl2)，加水溶解——過濾——洗滌——干燥 D．KCl溶液(K2CO3)，加入適量的稀鹽酸 3．(xx，濰坊)下列實驗方案不能達到目的的是( B ) 選項 實驗目的 實驗方案 A 鑒別AgNO3溶液與NaNO3溶液 分別滴加稀鹽酸，振蕩，觀察是否產(chǎn)生沉淀 B 除去CO中混有的CO2 將混合氣體通過灼熱的氧化銅 C 鑒別純鋁和硬鋁 將兩者相互刻畫，比較硬度 D 檢驗集氣瓶中是否集滿氧氣 將帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察木條能否復燃 4.(xx，煙臺)鑒別與除雜是化學實驗的重要內(nèi)容。下列方案設計不能達到實驗目的的是(

3、 B ) 選項 實驗目的 方案設計 A 鑒別硬水與軟水 加入肥皂水振蕩，觀察產(chǎn)生泡沫情況 B 除去CO2中混有的少量CO 通入過量氧氣，點燃 C 鑒別奶粉與淀粉 滴加碘水，觀察顏色變化 D 除去CuO粉末中混有的少量C粉 在足量空氣中灼燒 5.(xx，攀枝花)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑及操作都正確的是( D ) 選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑 操作 A FeCl2溶液 CuCl2 過量鐵粉 結晶 B CO2 H2O 氫氧化鈉 干燥 C NaCl溶液 Na2SO4 適量Ba(NO3)2溶液 過濾 D 銅粉 Cu

4、O 過量稀鹽酸 過濾 6.(xx，南京)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，擬定的實驗方案可行的是( D ) A．木炭粉(CuO)——在空氣中灼燒 B．KCl溶液(CaCl2)——通入過量的CO2氣體，過濾 C．NaCl溶液(Na2CO3)——加入適量的澄清石灰水，過濾 D．H2氣體(HCl氣體)——依次通過足量的NaOH溶液和濃硫酸 7．(xx，本溪)下列實驗方案設計不合理的是( A ) 選項 實驗內(nèi)容 操作或所用試劑 A 鑒別鐵粉和木炭粉 觀察顏色 B 鑒別氯化銨和氯化鉀 加熟石灰，混合研磨 C 除去銅中混有的氧化銅 加過量稀硫酸，過濾

5、 D 除去氧化鈣中混有的碳酸鈣 高溫煅燒 8.(雙選)(xx，齊齊哈爾)下表中除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是( AD ) 選項 物質(zhì) 所含雜質(zhì) 除雜質(zhì)的方法 A 氯化亞鐵溶液 氯化銅 加適量的鐵粉、充分反應后過濾 B 硫酸鈉溶液 硫酸 加過量的碳酸鈉溶液 C 鐵 硫酸銅 加適量的水溶解、過濾、洗滌、干燥 D 一氧化碳 二氧化碳 將氣體先通過足量的氫氧化鈉溶液，再通過足量的濃硫酸 9.已知某固體粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種組成，取這種粉末加足量的水所得溶液無色，振蕩后呈渾濁，再

6、加稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾后得無色濾液，取濾液并滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。對原固體粉末的判斷正確的是( D ) A．可能含有CuSO4和Na2CO3 B．一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4 C．一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4 D．可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4 10．(xx，無錫)現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學設計了如下實驗。下列判斷正確的是( B ) A．無色溶液B的溶質(zhì)是硝酸鈣 B．原溶液

7、中的雜質(zhì)一定是氯化鈣 C．原溶液中的雜質(zhì)可能由三種物質(zhì)組成 D．該實驗中涉及的基本反應類型不止一種 二、填空題 11．(xx，資陽)某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，設計提純的流程圖如下： 請認真分析流程中各步驟的信息作答： (1)溶劑X是__水(或H2O)__；Y溶液中溶質(zhì)的化學式為__K2CO3__。 (2)蒸發(fā)操作的目的是除去__HCl、H2O__(填物質(zhì)的化學式)。 (3)寫出加入過量KOH溶液反應的化學方程式：__MgCl2＋2KOH===Mg(OH)2↓＋2KCl__。 12．(xx，廈門)黃銅礦(主要成分CuFeS2)經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe

8、2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。主要步驟如圖所示： (1)Fe2(SO4)3與鐵反應的化學方程式：x Fe2(SO4)3＋y Fe===z FeSO4，其中x、y、z為化學計量數(shù)，z的值為__3__。 (2)步驟Ⅰ中，生成銅的化學方程式：__Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4__。 (3)步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是__鐵銹與硫酸反應生成硫酸鐵__。 (4)步驟Ⅱ中加入一種可溶性試劑可實現(xiàn)其轉化，從復分解反應發(fā)生的條件分析，該試劑可以是__Na2CO3(或其他合理答案)__(填化

9、學式)。 (5)步驟Ⅲ回收銅的方法為__加入過量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥(或其他合理答案)__。 13．(xx，錦州模擬)木炭還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、木炭粉，某化學實驗小組設計回收銅的方案如下： (1)過濾操作中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和__漏斗__，其中玻璃棒的作用是__引流__。 (2)反應①的化學方程式為__H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O__。 (3)濾液Ⅱ中的溶質(zhì)為__硫酸亞鐵__。 (4)試劑A最好選用下列__①__(填序號)溶液。 ①H2SO4　②CuSO4?、跰gSO4 (5)為了完善實驗方案，可對濾渣Ⅰ中的__Cu_

10、_進行回收。 14．(xx，宜昌)物質(zhì)除雜是化學實驗中經(jīng)常遇到的問題。 【方法探究】為除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳，小明設計了三種方案。 實驗方案 方案A 方案B 方案C 　 上述方案中有兩個是合理的，寫出合理方案中任一個反應的化學方程式__CO＋CuOCu＋CO2(或CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O或Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)__； 【方法提煉】上述兩種合理方案體現(xiàn)了物質(zhì)除雜的不同思路： 思路一：將雜質(zhì)直接轉化為所需物質(zhì)； 思路二：將所需物質(zhì)轉化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉化為所

11、需物質(zhì)。 【運用方法】 運用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的__MgSO4__溶液，過濾、蒸發(fā)，即可得氯化鎂固體。 運用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。 步驟①中反應的化學方程式是__K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl__，濾液B中一定含有的溶質(zhì)是__MgCl2、KCl、NaCl__； 步驟②中反應的化學方程式是__MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl[或MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋_CaCl2等]__，濾液C中一定含有的陰離子是__OH－、Cl

12、－__； 步驟③中乙溶液是__HCl__(填化學式)溶液。 15．(xx，濰坊)浩瀚的大海里蘊藏著豐富的資源，開發(fā)海水資源前景最廣闊。研究學習小組以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－離子的鹵水和貝殼(主要成分為CaCO3)為主要原料在實驗室中制備無水CaCl2。流程如下： Ｋ 　請回答下列問題： (1)操作I中用到的玻璃儀器中有燒杯、玻璃棒、__漏斗__。 (2)以MgCl2為例寫出鹵水中除去Mg2＋時發(fā)生反應的化學方程式__MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋_CaCl2__。 (3)操作II酸化時應選擇的酸是__HCl__(填化學式)。 (

13、4)上述反應過程中未涉及到的基本反應類型是__b__(填字母)。 a．復分解反應　　b．置換反應 c．化合反應　　　d．分解反應 (5)回收的CO2在紫外光照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應，生成CH4和O2。該反應的化學方程式為__CO2＋2H2OCH4＋2O2___。紫外光照射時，在不同催化劑(①、②、③)的作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示，在第10小時時CH4產(chǎn)量最高的是__②__(填“①”“②”或“③”)。 (6)已知T ℃時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表： AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2 H2O(1) 170 g 92.0 g 1.50×10－4 g 33.3 g NH3(1) 86.0 g 97.2 g 0.80 g 0.00 g 　 上述四種物質(zhì)能在液氨中發(fā)生復分解反應的化學方程式為__Ba(NO3)2_＋2AgCl===2AgNO3＋BaCl2↓__。