2022年高一上學(xué)期月考 化學(xué)試卷

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1、2022年高一上學(xué)期月考 化學(xué)試卷 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Cu－64 Ba－137 第Ⅰ卷（共40分） 一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1. 下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是 A. 過濾時(shí)玻璃棒不能在漏斗內(nèi)攪拌 B. 可燃性氣體的驗(yàn)純 C. 使用分液漏斗前要檢驗(yàn)是否漏液 D. 滴管不能交叉使用 2. 下列儀器：①容量瓶，②蒸餾燒瓶，③漏斗，④燃燒匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦膠頭滴管，常用于混

2、合物質(zhì)分離的是 A. ①③⑤ B. ②④⑦ C. ①②⑥ D. ②③⑥ 3. 用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是 A. 實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗 B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C. 碘的四氯化碳溶液呈紫紅色 D. 分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出 4. 下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是 A. 石墨 B. H2SO4 C. C2H5OH D. NaCl 5. 下列說法正確的是 A. 電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電 B.

3、由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離 C. 電離時(shí)生成的陽離子有氫離子的化合物叫做酸 D. 存在自由移動(dòng)的離子是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因 6. 下列各組物質(zhì)分類正確的是 酸 堿 鹽 氧化物 A 硫酸 純堿 石灰石 水 B 鹽酸 燒堿 純堿 生石灰 C 碳酸 膽礬 熟石灰 干冰 D 干冰 苛性鉀 食鹽 石灰石 7. 下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。正確的一組為 序號(hào) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法 ① NaNO3溶液 Na2SO4 加入過量BaCl2溶

4、液，過濾 ② Cu（NO3）2溶液 AgNO3 加入過量銅粉，過濾 ③ H2 HCl 依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶 ④ KNO3 NaCl沙子 溶解、過濾、蒸發(fā) A. ②③④ B. ①③④ C. ①②③ D. ①②③④ 8. 下列說法中正確的是 A. CO2的摩爾質(zhì)量為44g B. 6.02×1022個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為9.8g C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸所含的質(zhì)量為36.5g D. 同溫同壓下，無法判斷等物質(zhì)的量的CH4和CO原子個(gè)數(shù)比 9. 下列說法正確的是 A. 1LC

5、O一定與1LN2的質(zhì)量相等 B. 質(zhì)量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數(shù)目一定相等 C. 分子數(shù)不同的CO2與O2的體積一定不等 D. 在同溫同壓下，反應(yīng)前氣體體積之和一定等于反應(yīng)后氣體體積之和 10. 與30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl－濃度相同的是 A. 150mL 0.2mol/L FeCl2溶液 B. 90mL 2mol/L NaCl溶液 C. 60mL 1mol/LAlCl3溶液 D. 30mL 0.5mol/L CaCl2溶液 11. 下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離

6、子方程式表示的是 A. Cu（OH）2＋HCl；CuO＋HCl B. K2CO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl C. NaHCO3＋NaOH；KHCO3＋HCl D. BaCl2＋H2SO4；Ba（OH）2＋H2SO4 12. m gH2O2與 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO中所含氧原子數(shù)目相同，則m的數(shù)值是 A. 17/22.4 B. 28/22.4 C. 34／22.4 D. 14/22.4 13. 已知有反應(yīng)2NO＋O2＝2NO2。今在體積為VL的密閉容器中通入molNO和molO2。反應(yīng)后容器中的氮原子和氧原子的原子個(gè)

7、數(shù)之比是 A. a/b B. a/2b C. a/（a＋2b） D. a/（2a＋2b） 14. 煤氣中一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比為7:4時(shí)極易爆炸，此時(shí)CO與O2的體積比為 A. 1:4 B. 1:2 C. 1:1 D. 2:1 15. M（NO3）2熱分解的反應(yīng)方程式為2M（NO3）22MO＋4NO2↑＋O2↑,加熱29.6g M（NO3）2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到2.24L氧氣，則M的摩爾質(zhì)量是 A. 24 g/mol B. 24 C. 64 g/mol D. 64 二、選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選

8、項(xiàng)符合題意） 16. 下列說法中正確的是 A. 1 mol/L的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1000mL水配制成的溶液 B. 從1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL,，剩余溶液物質(zhì)的量濃度為0.45 mol／L C. 0℃時(shí)，2 mol Cl2的體積可能為22.4 L D. CaCl2的摩爾質(zhì)量是111g 17. 1.0mol/L的Na2SO4溶液的含義是 A. 溶液中含有1mol Na2SO4 B. 1 L溶液中含有142g Na2SO4 C. 1.0mol的Na2SO4溶于1L水中

9、 D. 將322gNa2SO4·10H2O溶于少量水中后再稀釋為1000mL溶液 18. 20mL 0.5mol/L某酸溶液跟10mL 2mol/L NaOH溶液恰好反應(yīng)生成正鹽，則該酸不可能是 A. HCl B. H2SO4 C. H2C2O4（草酸） D. H3PO4 19. 等物質(zhì)的量的H2和H2S（氣體）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不相同的是 A. 氫原子數(shù) B. 分子數(shù) C. 體積 D. 原子數(shù) 20. 下列離子方程式書寫正確的是 A. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba2＋＋SO42－BaSO4↓ B. 氫氧化

10、鋁治療胃酸 Al（OH）3＋3H＋Al3＋＋3H2O C. 銅與硝酸銀溶液反應(yīng) Cu＋Ag＋Cu2＋＋Ag D. 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)OH－＋H＋H2O 第Ⅱ卷（非選擇題共60分） 三、填空題 21. 寫出氯化鐵在水溶液中的電離方程式：___________________。 22. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，（a）4 g H2 （b）11.2 L O2 （c）27mL H2O中，所含分子數(shù)最多的是（填序號(hào)）______①________，含原子數(shù)最多的是 ② ，體積最大的是 ③ ，質(zhì)量由大到小的順序是

11、 ④ 。 23. 現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的三種溶液——AgNO3、BaCl2、CuSO4，三者混合后沉淀的成分為________①_________，溶液中所含溶質(zhì)為 ② 。 24. 要把NaCl溶液中的少量Na2SO4雜質(zhì)全部除去，依次加入的溶液為（只填溶質(zhì)的化學(xué)式，操作略）_____①_______，其中產(chǎn)生沉淀的離子方程式為________②______。 ‘ 25. 生銹的鐵釘與過量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。 26. 實(shí)驗(yàn)室需要200mL 0.4 mol/L的碳酸鈉溶液。 （1）需準(zhǔn)確稱量碳酸鈉固體____

12、________g。 （2）必須用到的儀器是（填寫序號(hào)）_______________。 ①100 mL量筒 ②燒杯 ③100 mL容量瓶 ④250 mL容量瓶 ⑤天平和砝碼 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒 （3）若出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是____________。 A. 將已溶解的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒 B. 將燒杯內(nèi)的碳酸鈉溶液向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出瓶外 C. 用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹液面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切 27. 某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液

13、進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答： 檢測(cè)次數(shù) 溶液中檢測(cè)出的物質(zhì) 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl （1）三次檢測(cè)結(jié)果中第 ______①____次檢測(cè)結(jié)果不正確。 （2）在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子（提示：Ag2SO4微溶于水）： 第一步：向溶液中滴加過量的______②______溶液（填化學(xué)式），其目的是檢驗(yàn)CO32－并將其除去；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______③______。 第二步：加

14、入過量的_____④________溶液（填化學(xué)式），其目的是______⑤______； 第三步：過濾，再向?yàn)V液中加入_______⑥_____溶液（填化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________⑦_(dá)______。 四、計(jì)算題 28. 稀鹽酸和稀硫酸的混合溶液200 mL，加入3.42g Ba（OH）2粉末恰好完全中和。過濾、洗滌、干燥，得固體2.33g。則原混合酸中c（H2SO4）＝____________，c（HCl）＝______________，c（H＋）＝_______________。（設(shè)溶液的總體積不變） 【試卷答案】 一、 二選擇題 題號(hào) 1 2 3

15、 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D C D B A B B B 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A C D A C BD AD D BD 三、填空題 21. FeCl3Fe3＋＋3Cl－ 22. ①a ②c ③a ④c、b、a 23. ①AgCl、BaSO4 ②Cu（NO3）2和CuCl2 24. ①BaCl2、Na2CO3、HCl ②Ba2＋＋SO42－BaSO4↓、Ba2＋＋CO32－BaCO3↓ 25. ①Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑ 26. （1）10.6g（2）②④⑤⑥⑦（3）A、B、C 27. （1）①二 （2）②HNO3 ③2H＋＋CO32－CO2↑＋H2O ④Ba（NO3） ⑤檢驗(yàn)硫酸根離子并除去 ⑥AgNO3 ⑦Ag＋＋Cl－AgCl↓ 四、計(jì)算題 28. c（H2SO4）＝0.05mol/L c（HCl）＝0.1mol/L c（H＋）＝0.2mol/L