中考化學考點跟蹤突破 第23講專題一 信息給予題（含答案）

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1、中考化學考點跟蹤突破 第23講專題一 信息給予題（含答案） 一、選擇題 1．(xx，自貢)自行車是學生經(jīng)常使用的交通工具。在普通自行車(如圖)的下列構(gòu)件中，不屬于有機合成材料的是( C ) A．車把套 B．座包 C．鏈條 D．外輪胎 2．(xx，威海)下面是小潔同學歸納整理的“化學之最”，其中都正確的一組是( B ) A．科學家之最 湯姆森——最早發(fā)現(xiàn)了電子 侯德榜——最早發(fā)明了制燒堿的方法 門捷列夫——最早繪出了元素周期表 B．物質(zhì)之最 甲烷——最簡單的有機物 冰——相對分子質(zhì)量最小的氧化物 鐵——用量最大的金屬 C．化學與健康之最 蛋白質(zhì)——人體最主要

2、的供能物質(zhì) 鈣——人體中含量最多的金屬元素 氧——人體中含量最多的非金屬元素 D．元素之最 硅——地殼中含量最多的元素 鐵——地殼中含量最多的金屬元素 碳——形成化合物種類最多的元素 3．(xx，廣安)炒菜時加入料酒和食醋，炒出的菜別具香味，其中的原因之一是料酒中的乙醇(C2H5OH)與食醋中的乙酸(C2H4O2)反應生成乙酸乙酯(C4H8O2)。下列說法錯誤的是( D ) A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都是由C、H、O三種元素組成 B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都是有機物 C．乙酸乙酯中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為6∶1 D．乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯是化合反應 4．(xx，德州)化

3、學是在分子、原子的水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應用的一門自然科學。下圖是某化學反應的微觀示意圖，你認為下列說法不正確的是( C ) A．反應前后原子的種類、數(shù)目都不變 B．該反應是置換反應 C．反應前后各元素的化合價都發(fā)生了改變 D．乙、丙兩種物質(zhì)都是氧化物 5．(xx，丹東)一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，有關說法正確的是( C ) 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前質(zhì)量/g 2 8 30 50 反應后質(zhì)量/g 20 待測 46 16 A.該反應類型為化合反應 B．待測值為0 C

4、．反應中甲和丙的質(zhì)量比為9∶8 D．乙一定是該反應的催化劑 6．(雙選)(xx，泰州)有一類化合物其化學式可表示為CnH2n＋2(n≥1，n為正整數(shù))，這類化合物統(tǒng)稱為烷烴。下列有關烷烴的說法中，正確的是( AB ) A．甲烷(CH4)是最簡單的烷烴 B．烷烴在氧氣中完全燃燒時，產(chǎn)生CO2和H2O C．烷烴都屬于有機高分子化合物 D．烷烴中碳元素的質(zhì)量分數(shù)隨n的增大而變小 7．(xx，濟寧)某實驗小組在探究金屬的化學性質(zhì)時，得到金屬與酸反應制取氫氣的質(zhì)量關系(見下圖)。請根據(jù)圖象信息判斷，下列說法正確的是( C ) A．四種金屬與酸反應的速率：Al＞Mg＞Fe＞Zn B．

5、四種金屬的活動性順序：Mg＞Al＞Zn＞Fe C．同質(zhì)量的四種金屬與足量酸反應得到氫氣的質(zhì)量：Al＞Mg＞Fe＞Zn D．Al、Mg、Fe、Zn四種金屬與酸反應得到氫氣的質(zhì)量比：∶∶∶ 8．(xx，南充)已知：2KMnO4K2MnO4 ＋MnO2＋O2↑。下列圖象表示一定質(zhì)量的KMnO4受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢，其中正確的是( A ) 9．(xx，宜昌)某同學為了測定銅鎂合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，將100 g稀鹽酸分2次加入到盛有5 g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如下表，則下列說法中錯誤的是( C ) 次數(shù) 實驗前 第1次 第2次 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 0 5

6、0 50 剩余固體的質(zhì)量/g 5 3 2 A.第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂 B．第2次所加入的稀鹽酸未反應完 C．每50 g稀鹽酸和1 g鎂恰好完全反應 D．合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為40% 10．(xx，宿遷)向燒杯中逐滴加入X溶液至過量(如圖甲)，生成沉淀或氣體的質(zhì)量(縱坐標)與加入X溶液的質(zhì)量(橫坐標)關系不符合圖乙的是( B ) 選項 燒杯中的物質(zhì) X溶液 A 稀硫酸 氯化鋇溶液 B 稀硫酸和硫酸銅溶液 氫氧化鈉溶液 C 氯化鈣溶液 碳酸鈉溶液 D 碳酸氫鈉溶液 稀鹽酸 二、填空題 11．(xx，株洲)示例：硫在空氣、氧

7、氣中燃燒，化學反應相同，但反應現(xiàn)象不同。說明反應物的濃度不同，反應現(xiàn)象不同。 請參照示例回答下列問題： (1)碳在氧氣不足、氧氣充足的條件下燃燒，反應物相同，但產(chǎn)物不同。說明__反應物的用量__不同，產(chǎn)物不同。 (2)二氧化碳與水反應，在常溫下生成碳酸，在葉綠體、光照的條件下發(fā)生光合作用生成葡萄糖和氧氣，反應物相同，但產(chǎn)物不同。說明__反應條件不同，產(chǎn)物不同。 (3)細鐵絲(或鐵粉)在氧氣中能劇烈燃燒，鐵釘(或鐵制燃燒匙)在氧氣中不能燃燒，反應物相同，但反應的速率不同。說明反應物的__接觸面積不同，反應的速率不同。 12．(xx，沈陽)從硅的氧化物可以制取硅單質(zhì)，主要化學反應如下：

8、 粗硅的制： SiO2 ?。?2C　　Si ＋ 2CO↑ 石英砂　　焦炭　 　粗硅 由粗硅制純硅(常用方法)： Si(粗)＋2Cl2===SiCl4 　　　　　四氯化硅 SiCl4＋2H2===Si(純)＋4HCl (1)根據(jù)上述信息，請補全制取純硅的簡易流程圖： 四氯化硅 (或SiCl4) (2)根據(jù)已有知識和上述信息，進行總結(jié)歸納： ①完成置換反應的通式： 單質(zhì)(Ⅰ)＋化合物(Ⅰ)===單質(zhì)(Ⅱ)＋__化合物(Ⅱ)(或化合物)__ ②填寫下表： 單質(zhì)(Ⅰ) 單質(zhì)(Ⅱ) 相應的置換反應的化學方程式(各一例) A 金屬 非金屬 Fe＋2HCl

9、===FeCl2＋H2↑ B 金屬 金屬 __Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2(其他合理答案均可)__[單質(zhì)(Ⅰ)為Cu] C 非金屬 非金屬 SiO2＋2CSi＋2CO↑(其他合理答案均可) D 非金屬 金屬 H2＋CuOCu＋H2O 13.(xx，武漢)NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶劑中的溶解度如下表所示。 表1　NaOH、Na2CO3、NaCl分別在水中的溶解度(S/g) t/℃ NaOH Na2CO3 NaCl 0 42 7.1 35.7 10 51 12.2 35.8 20 109 21.8 36.

10、0 30 119 39.7 36.3 表2　常溫下，NaOH、Na2CO3、NaCl分別在乙醇中的溶解度(S/g) NaOH Na2CO3 NaCl 17.3 ＜0.01 0.1 根據(jù)表1和表2提供的數(shù)據(jù)回答下列問題： (1)NaOH在水中的溶解度隨溫度升高而__增大__(填“增大”或“減小”)； (2)20 ℃時，飽和食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為__26.5%__(計算結(jié)果精確到0.1 %)； (3)為證明CO2能與NaOH發(fā)生反應，小明同學將CO2通入飽和NaOH的乙醇溶液中。請推測該實驗可觀察到的現(xiàn)象__有白色沉淀生成__，推測依據(jù)是__二氧化碳與氫氧化鈉反應生

11、成的碳酸鈉在乙醇中難溶(或碳酸鈉在乙醇中溶解度很小)__。 14．(xx，泰安)“微觀和宏觀相聯(lián)系”是化學獨特的思維方式。請結(jié)合圖示完成下列問題： (1)物質(zhì)性質(zhì)反映其組成和結(jié)構(gòu)。從宏觀進入微觀，探索物質(zhì)變化規(guī)律。 圖1 　 ①不同酸具有相似的化學性質(zhì)，但性質(zhì)也存在差異。圖1中能體現(xiàn)酸的通性的是__ABD__(填字母，下同)；稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應，而稀硫酸則能與之反應生成白色沉淀，據(jù)圖從微觀的角度分析寫出該反應的實質(zhì)是__SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓__。 ②一杯水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比和l個水分子中氫原子與氧原子的質(zhì)量比__相等__(填“相等”或”“不相等

12、”)。 (2)物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。從微觀進入宏觀，探索物質(zhì)變化規(guī)律。 　 ①圖2圓圈中表示這杯氯化鈉溶液的構(gòu)成，則該氯化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是__13∶40__。 ②通過分析組成和結(jié)構(gòu)，可以預測物質(zhì)的某些性質(zhì)。根據(jù)圖3是硫酸氫鈉溶液的微觀圖示，分析推測NaHSO4的性質(zhì)，其中合理的是__BCD__。 A．其水溶液能與金屬鉀發(fā)生置換反應，得到金屬鈉 B．其水溶液能使紫色石蕊試液變紅 C．其水溶液能與金屬鋅反應生成氫氣 D．其水溶液能與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀 三、計算題 15．(xx，煙臺)某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液。某課外活動小組想測定20

13、g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4和HCl的質(zhì)量。取20 g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量和燒杯中溶液pH變化的部分數(shù)據(jù)如下所示： 滴加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g 5 10 25 燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g 1.165 2.33 4.66 (已知BaCl2溶液的pH＝7；Ba的相對原子質(zhì)量137)求：20 g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質(zhì)量和HCl的質(zhì)量。 解：由題意可知：H2SO4完全反應后產(chǎn)生BaSO4沉淀的質(zhì)量是4.66 g。 設20 g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質(zhì)量為x。 Ba(OH)2＋ H2SO4===BaSO4↓＋ 2H2O 　　　　98　　　 233 　　　　x　　　 4.66 g 98/233＝x/4.66 g　　x＝1.96 g 由題意可知：與HCl完全反應的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量為：60 g－20 g＝40 g。 設20 g該品牌潔廁靈溶液中HCl的質(zhì)量為y。 Ba(OH)2?。?HCl===BaCl2＋ 2H2O 　171　　　　　73 40 g×17.1%　　y 171/73＝(40 g×17.1%)/y y＝2.92 g 答：20 g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質(zhì)量為1.96 g，HCl的質(zhì)量為2.92 g。