中考化學 考點跟蹤突破第10講 化學方程式的書寫及計算（含答案）

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1、中考化學 考點跟蹤突破第10講 化學方程式的書寫及計算（含答案） 一、選擇題 1．(xx，大連模擬)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的水處理劑，可用于自來水的消毒和凈化。高鐵酸鉀受熱時發(fā)生分解反應：4K2FeO42X＋4K2O＋3O2↑，則X的化學式是( C ) A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4 2．(xx，南京)根據化學方程式不能獲得的信息是( B ) A．該反應中的反應物和生成物 B．化學反應的快慢 C．反應發(fā)生所需要的條件 D．參加反應的各粒子的相對數量 3．(xx，葫蘆島模擬)下列化學方程式書寫正確的是( C ) A．2Fe＋6HC

2、l===2FeCl3＋3H2↑ B．C＋2CuO===CO2↑＋2Cu C．Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag D．Mg＋O2MgO2 4．(xx，成都)按下表進行實驗，有關說法及分析錯誤的是( D ) 向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液 向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液 現象 ① 白色沉淀 化學 方程式 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ② A.①有藍色沉淀 B．②反應的化學方程式為CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2 C．兩個反應都屬于復分解反應 D．只要有沉淀生成的反應就

3、屬于復分解反應 5．(xx，濱州)下列化學反應及反應類型與如圖所示的微觀變化對應正確的是( B ) A．2CO＋O22CO2　化合反應 B．2HI＋Cl2===2HCl＋I2　置換反應 C．2H2O22H2↑＋O2↑　分解反應 D．2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O　復分解反應 6．下列反應的化學方程式書寫不正確的是( A ) A．細鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe＋3O22Fe2O3 B．常溫下鋁表面氧化膜的生成：4Al＋3O2===2Al2O3 C．碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O D．碳酸不穩(wěn)定：H2CO3===CO2

4、↑＋H2O 7．(xx，撫順模擬)xx年我國計劃發(fā)射4顆北斗三期試驗衛(wèi)星，對全球導航中的新技術進行驗證。發(fā)射衛(wèi)星的火箭常用的燃料是肼(N2H4)，反應的化學方程式為：2N2H4＋N2O43X＋4H2O，則X的化學式是( A ) A．N2 B．NO2 C．NO D．HNO3 8．(xx，株洲)已知：X和Y兩種物質共80 g ，在一定條件下恰好完全反應，生成Z與W的質量比為11∶9，且反應中消耗X的質量是生成W的質量的4/9，則反應中消耗Y的質量為( D ) A．16 g B．36 g C．44 g D．64 g 9．(xx，遵義)質量守恒定律是幫助我們認識化學反應實質的重要

5、理論，在化學反應aA＋bB===cC＋dD中，下列說法正確的是( D ) A．化學計量數a和b之和一定等于c與d之和 B．若A和C都是鹽，則該反應一定是復分解反應 C．反應物A和B的質量比一定等于生成物C和D的質量比 D．若取x g A和x g B反應，生成C和D的質量總和不一定等于2x g 10．(xx，郴州)一定質量含雜質的鐵(雜質不溶于水，也不參與反應)與100克16%的CuSO4溶液恰好完全反應，過濾得到干燥的固體6.8克，則含雜質的鐵的質量是( A ) A．6.0克 B．5.6克 C．16克 D．6.4克 二、填空題 11．(xx，衡陽)化學方程式是重要的化學用

6、語。觀察化學方程式可得到很多信息，請你根據化學方程式：4HNO3(濃)4NO2↑＋O2↑＋2H2O，寫出你得到的三點信息。 (1)__反應物為硝酸，反應條件是光照，生成物是二氧化氮、氧氣、水__； (2)__在光照條件下，每1個硝酸分子分解生成4個二氧化氮分子、1個氧分子和2個水分子__； (3)__每252份質量的硝酸在光照條件下，生成184份質量的二氧化氮、32份質量的氧氣、36份質量的水(合理即可)__。 12．(xx，蘇州)寫出下列反應的化學方程式。 (1)純凈的氫氣在空氣中燃燒：__2H2＋O22H2O__。 (2)實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣：__2KMnO4K2MnO4

7、＋MnO2＋O2↑__。 (3)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)在高溫下煉鐵：__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__。 (4)碳酸氫銨受熱分解：__NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O__。 (5)鋅和硫酸銅溶液反應：__Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu__。 13．(xx，營口模擬)化學和我們的日常生產、生活息息相關。請你用化學方程式解釋下列問題： (1)醫(yī)療上可用小蘇打治療胃酸過多癥：__NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O__。 (2)工業(yè)上用消石灰處理含有硫酸的廢水：__Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O__。

8、 (3)實驗室用燒堿溶液吸收二氧化硫氣體：__2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O__。 14．(xx，遼陽)根據質量守恒定律，回答下列有關一氧化氮的問題： (1)空氣中的氮氣和氧氣在放電的條件下能生成一氧化氮。請寫出該反應的化學方程式__N2＋O22NO__。 (2)目前，有一種治理廢氣中一氧化氮的方法，其反應的化學方程式為： 4NH3＋6NO5N2＋6X。則X的化學式為__H2O__。 15．(xx，原創(chuàng))甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下能發(fā)生如下反應：甲＋乙→丙＋丁。 (1)若甲、丙為化合物，乙、丁為單質，則上述反應的基本反應類型是__置換反應__，寫出一個符合該

9、反應類型的方程式：__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(合理即可)__。 (2)若甲、乙、丙、丁均為化合物，且甲溶液呈藍色，乙為燒堿，則乙的化學式為__NaOH__，反應發(fā)生時觀察到的現象是__有藍色沉淀生成__。 (3)若甲、乙、丙、丁均為化合物，且丙為水，丁為鹽，則該反應__不一定__(填“一定”或“不一定”)是中和反應，理由是__某些金屬氧化物與酸反應生成鹽和水，某些非金屬氧化物與堿反應也生成鹽和水__。 (4)若甲、乙、丙為化合物，丁為單質，且乙、丙是組成元素相同的氣體，該反應在工業(yè)上的用途是__冶煉金屬(或煉鐵)__。 三、計算題 16．(xx，泉州)氮化鋁(AlN

10、)被廣泛應用于集成電路生產領域。在氮氣(N2)流中由氧化鋁與焦炭在高溫條件下制得氮化鋁：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。若有14 kg的氮氣參加反應，可生成氮化鋁的質量為多少？ 解：設可生成氮化鋁的質量為x。 Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO 　 28　　　　　82 　 14 kg　　　　x ＝　x＝41 kg 答：可生成氮化鋁的質量為41 kg。 17．(xx，荊門)某研究學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品20 g，把80 g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數據如下表(已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，不與稀鹽酸反應)

11、。根據實驗數據計算： (1)表中 n的數值為__6.8__。 (2)樣品中碳酸鈣的質量分數是__66%__。 (3)求鹽酸中溶質的質量分數。 實驗次數 加入稀鹽 酸的質量/g 剩余固體 的質量/g 1 20 15 2 20 10 3 20 6.8 4 20 n 解：由試題分析20 g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5 g碳酸鈣完全反應。設鹽酸溶液中溶質的質量分數為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　73 5 g　　20 g×x 100∶73＝5 g∶(20 g×x)　x≈18.3% 答：鹽酸溶液中溶質的質量分數為18.3%。