第九部分 酸和堿

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1、溫馨提示： 此題庫為word版，請按住ctrl,滑動鼠標滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，點擊右上角的關(guān)閉按鈕可返回目錄。 第九部分 酸和堿 知識點一、溶液的酸堿性 1、（2010·濱州中考）近段時間，我國某些地區(qū)豬肉價格上漲幅度較大，因而有些不法分子常售出不新鮮的豬肉來坑害消費者。豬肉的新鮮度可以通地測試PH來判斷。有資料顯示，PH與豬肉的新鮮度的關(guān)系為： 名稱 新鮮肉 次鮮肉 變質(zhì)肉 PH 5.8～6.2 6.3～6.6 >6.7 豬肉在變質(zhì)過程中酸性強弱的變化為（ ） A．逐漸變強 B．逐漸變?nèi)? C．保持不變 D．無法確定

2、【解析】選B。由題中表格信息知，新鮮肉酸性較強，變質(zhì)過程pH逐漸加大，即酸性逐漸變?nèi)酢? 2、（2010·蘭州中考）某同學想用pH試紙測定一些物質(zhì)的pH，下列做法能達到實驗目的的是（ ） A．用濕潤的pH試紙測定稀硫酸的pH B．用干燥的pH試紙測定二氧化碳氣體的pH C．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH D用干燥的pH試紙測定氫氧化鈉稀溶液的pH 【解析】選D。測定稀硫酸的PH時，用水濕潤PH試紙，導致PH值偏高；用干燥的pH試紙無法測定二氧化碳氣體的pH；濃硫酸具有強烈的腐蝕性，不能用干燥的pH試紙測定其pH。 3、（2010·蘭州中考）有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲

3、酸（C6H5COOH），張華同學查資料得知苯甲酸的酸性比醋酸強，可用做食品防腐劑。下列對苯甲酸性質(zhì)的推測中不合理的是（ ） A. 苯甲酸溶液的pH小于7 B. 相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅 D. 苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色 【解析】選B。苯甲酸顯酸性，對應的pH小于7，因此選項A正確；酸性越強，pH越小，因此選項B錯誤；酸性溶液都能使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色，因此選項C、D都正確。故選B. 4、（2010·肇慶中考）實驗測得人體內(nèi)一些液體pH如下，其中酸性最強的是（ ） A．唾液6.6～7.1

4、 B．胃液0.9～1.5 C．汗液6.6～7.6 D．血漿7.35～7.45 【解析】選B。pH>7時，溶液呈堿性；pH=7時，溶液呈中性；pH<7時，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強。故選B。 5、（2009·揚州中考）現(xiàn)有三種物質(zhì)：①潔廁靈（含無機酸等）②生理鹽水③燒堿溶液，pH大小關(guān)系為（ ） A．①＞②＞③ B．③＞②＞① C．②＜①＜③ D．③＜①＜② 【答案】選B。 6、（2009·嘉興中考）右圖是某同學測量幾種食品的pH后繪制的圖象，其中偏堿性的是（ ） A．腌蘿卜 B．南瓜 C．萵苣 D．

5、甜玉米 【解析】選D。堿性即意味著pH大于7 ，只有D符合。 7、（2009·泰州中考）不用其他試劑，可以鑒別石蕊、鹽酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉五種溶液，第二個被鑒別出來的物質(zhì)是（ ） A．鹽酸 B．氫氧化鈣 C．氫氧化鈉 D．碳酸鈉 【解析】選A。這五種溶液中，石蕊試液呈紫色，是第一個被鑒別出來的，然后用石蕊試液，分別滴入其他幾種溶液中，變紅的只有一種，那就是鹽酸。 8、（2009·濰坊中考）在甲溶液中滴加幾滴石蕊試液，溶液呈藍色；然后再滴加乙溶液，當?shù)沃良?、乙兩物質(zhì)正好完全反應時，溶液呈紫色；再繼續(xù)滴加乙溶液時，溶液呈紅色。在上述過程中，表示溶液的

6、pH(縱坐標)與滴加乙溶液的體積V(橫坐標)之間的關(guān)系的正確圖像是（ ） 【解析】選C。由題中信息知，甲溶液呈堿性，乙溶液呈酸性，該實驗是向堿性溶液中加入酸性溶液至酸性溶液過量，因此溶液的pH變化為由大于7到等于7到小于7，故只有C符合題意。 9、（2009.·達州中考）生活中常見的三種物質(zhì)：①檸檬汁，②肥皂水，③食鹽水。檸檬汁能使紫色石蕊試液變紅，肥皂水顯堿性，食鹽水的pH=7。它們的pH由小到大排列，正確的是（ ） A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③①② 【解析】選B。檸檬汁能使紫色石蕊試液變紅，表明檸檬汁呈酸性，pH小

7、于7，肥皂水顯堿性，其pH大于7，故選B。 10、（2009·成都中考）咖喱是一種烹飪輔料，若白襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌時，會發(fā)現(xiàn)黃色污漬變?yōu)榧t色，浸泡在水中后紅色又變黃色。據(jù)此判斷可能與咖喱有相似化學作用的試劑是（ ） A.活性炭 B.淀粉溶液 C.無水硫酸銅 D.石蕊溶液 【解析】選D。由題意可知，咖喱汁遇到堿性肥皂水和中性水所顯示的顏色不同，類似于酸堿指示劑，故選D。 11、（2009·樂山中考）結(jié)合下表中所列物質(zhì)的pH判斷，在下列各組物質(zhì)中，分別能使紫色石蕊溶液變紅、不變色、變藍的是（ ） 物質(zhì) 醬油 廁所清潔劑 血

8、漿 牙膏 肥皂水 橘汁 草木灰水 檸檬汁 pH 4.8 1.7 7.4 8.2 9.2 3.5 10.6 2.5 A．檸檬汁、食鹽水、廁所清潔劑 B．牙膏、蒸餾水、肥皂水 C．草木灰、蒸餾水、檸檬汁 D．橘汁、食鹽水、草木灰水 【解析】選D。能使紫色石蕊試液變紅色的溶液呈酸性，使紫色石蕊試液不變色的呈中性，使紫色石蕊試液變藍色的溶液呈堿性，據(jù)題中提供的各溶液的pH值可以確定，D中的物質(zhì)排序符合題目要求。 12、（2009·江西中考）以下是人體內(nèi)幾種機體液的pH,其中呈酸性的是（ ） A．胰液7.5～8.0

9、 B．胃液0.9～1.5 C．血漿7.35～7.45 D．膽汁 7.1～7.3 【解析】選B。呈酸性的液體，pH小于7，觀察題中選項，A、C、D皆不合題意，故選B。 13、（2009.重慶中考）下列物質(zhì)中堿性最強的是（ ） 選項 A B C D 物質(zhì) 玉米粥 橙汁 漂白液 肥皂水 pH 6 .8 3.5 12 10 【答案】選C。 14、（2009·廣州中考）向pH為4的鹽酸中加入下列物質(zhì)，混合后溶液的pH可能會減小的是（ ） A．純水 B．氫氧化鈉溶液 C．pH為4的鹽酸

10、 D．硫酸溶液 【解析】選D。向鹽酸中加水稀釋，酸性變?nèi)?，pH升高，加入堿中和，pH也升高，加入同等pH的鹽酸，pH不變，只有加入酸性更強的硫酸，pH才有可能減小。 15、（2009·肇慶中考）用pH試紙測定溶液pH的正確操作是（ ） A．pH試紙直接浸入待測液 B．pH試紙先用水潤濕再浸入待測液 C．pH試紙浸液后過一會兒觀察 D．用玻棒蘸取待測液涂于pH試紙上，馬上觀察 【答案】選D。 16、（2009·泰州中考）下列說法正確的是（ ） A．pH越小，溶液的酸性越強 B．pH小于5.6的雨水是酸雨 C．胃酸過多的病人在空腹時最好多喝一些檸檬汁

11、 D．用pH試紙伸入某溶液中測定其pH 【答案】選A、B。 17、（2009·婁底中考）生活中一些常見物質(zhì)的pH如下圖，參照圖示判斷，下列說法中正確的是( ) A.橘子汁呈堿性 B.胃酸過多的人不宜喝玉米粥 C.牙膏呈酸性 D.檸檬汁比西瓜汁的酸性強 【答案】選D。 18、(2008·眉山中考) 小明同學在實驗室中測定某未知溶液的pH，他的實驗操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測試液于pH試紙上進行測定，你認為小明同學這樣測得的結(jié)果與該溶液的實際pH比較 ( ) A.偏低 B.偏高

12、 C.不變 D.無法判定 【解析】選D。先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測試液于pH試紙上進行測定，相當于先把待測液體稀釋，如是酸液，pH將升高，如是堿液，pH將降低，故無法確定。 19、(2008·南通中考)在生活、生產(chǎn)和科學研究中，常用pH試紙測定溶液的pH。以下測定操作正確的是 ( ) A.將被測液滴到放在玻璃片上的pH試紙上，顯色后，與標準比色卡比較 B.將pH試紙直接投入被測液中，顯色后，取出與標準比色卡比較 C.先用少量水濕潤試紙，后滴上被測液，顯色后，與標準比色卡比較 D

13、.先用蒸餾水清洗滴管，隨后吸取被測液滴到試紙上，顯色后，與標準比色卡比較 【答案】選A。 20、（2009·肇慶中考）請回答家庭生活中的問題： （1）除去鐵鍋中的鐵銹應選 （填序號）：①食鹽 ②白酒 ③食醋。 （2）家里炒菜時油鍋著火，最好的滅火方法是 。 （3）某些食品包裝中有一小袋干燥劑（成分為生石灰），它吸收水蒸汽的化學方程式為 ；若將其投入水中并滴入紫色石蕊試液，溶液變 色。 【答案】（1）③ （2）用鍋蓋蓋滅（方法正確均可） （3）CaO+H2O===Ca(OH)2 藍 2

14、1、（2009·蘭州中考）某校化學課外活動小組在一次活動中，取剛降到地面的雨水水樣，每隔5分鐘用pH計測定一次pH，其數(shù)據(jù)如下表： 測定時刻 6︰05 6︰10 6︰15 6︰20 6︰25 6︰30 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 已知：正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6。 (1)所取的雨水是否為酸雨? (填“是”或“否”)；在測定期間，雨水水樣的酸性隨著時間的變化逐漸 (填“增強”或“減弱”)。 (2) 經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一座燃煤發(fā)電廠（生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SO2），某同學設(shè)計用火堿

15、來吸收生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2，將其轉(zhuǎn)化成亞硫酸鈉（Na2SO3）。請你幫他寫出該反應的化學方程式： 。 (3)若用pH試紙測定雨水的酸堿度，測定方法是： 。 【解析】由表中數(shù)據(jù)知，所取雨水是酸雨，且酸性隨時間的加大逐漸增強。 【答案】（1）是 增強（2）SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O （3）用玻璃棒蘸取雨水樣品滴在pH試紙上，將pH試紙所顯示的顏色與標準比色卡對比，讀出數(shù)值。 22、(2008·海南中考)以下是某化學探究的過程。請在下列橫線上填寫適當?shù)膬?nèi)容。向Na

16、OH溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍色 (1)提出問題：是什么粒子使紫色石蕊試液顯藍色呢？ (2)查找資料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、Na＋ 、OH— 和極少量的H＋ 。 (3)猜想：是大量的OH—使紫色石蕊試液藍色。 (4)實驗探究步驟及其說明： ①在一支干凈試管中加入2mL蒸餾水，再滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液幾乎不變色，說明 ； ②在一支干凈試管中加入2mL氯化鈉溶液，再滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液幾乎不變色，說明 ；③

17、 （5）結(jié)論：原假設(shè)________。（填“成立”或“不成立”） 【解析】①說明水不能使石蕊試液變色；②中氯化鈉溶液中含有鈉離子和氯離子，二者都不能使石蕊試液變色；對照猜想，再加入氫氧化鈉溶液，溶液變色，只能是其中的氫氧根離子使得石蕊變色。 【答案】（4）①水不能使紫色石蕊試液顯藍色 ②Na＋不能使紫色石蕊試液顯藍色 ③在一支干凈試管中加入2mL氫氧化鈉溶液，再滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液變藍色，說明OH—能使紫色石蕊試液顯藍色。 （5）成立 知識點二、常見的酸和堿 1、（2010·煙臺中考）稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似化學性質(zhì)的原因是 （ ） A.它們都是溶液

18、 B.它們都含有酸根離子 C.它們都含有氫元素 D.它們都電離出了氫離子 【解析】選D。溶液與溶液的化學性質(zhì)不一定相似，如鹽酸和氫氧化鈣溶液，A錯；含有酸根離子的物質(zhì)的化學性質(zhì)不一定相似，如鹽酸和氯化鈉，B錯；都含有氫元素的物質(zhì)的化學性質(zhì)不一定相似，如鹽酸和水，C錯；稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似化學性質(zhì)的原因是都電離出了氫離子，D正確。 2、（2010·瀘州中考）實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，一瓶是稀鹽酸，另一瓶是氫氧化鈉溶液，下列試劑中不能將它們鑒別出來的是（ ） A．酚酞試液 B．鎂條 C．氯化

19、鉀溶液 D．氯化銅溶液 【解析】選C。酚酞試液遇酸不變色，遇堿變藍；鎂條與酸反應放出氣體，與堿不反應；氯化銅溶液與鹽酸不反應，與堿生成藍色沉淀；氯化鉀溶液既不與鹽酸反應也不與氫氧化鈉溶液反應，不符合復分解反應條件。 3、（2010·萊蕪中考）從物質(zhì)的組成角度解釋酸具有酸的通性的原因是（ ） A．酸都能電離出H+ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氫元素 D．酸中都含有氧元素 【答案】選A。 4、（2010·寧夏中考）下列變化屬于物理變化的是（ ） A.抹在墻壁上的石灰漿逐漸變硬

20、 B.用苛性鈉干燥O2、H2 C.石蕊溶液遇到酸溶液變成紅色 D.用生石灰制熟石灰 【答案】選B。 5、（2010·寧夏中考）下列敘述正確的是（ ） A.常喝碳酸飲料可治療胃酸過多 B.酸雨就是指呈酸性的雨水 C.食醋可以除去水壺中的水垢 D.pH=0的溶液是中性溶液 【答案】選C 6、（2009·青島中考）下圖是某興趣小組設(shè)計的四個實驗裝置，其中實驗操作設(shè)計正確的是（ ） A．稀釋濃硫酸 B．探究可燃物燃燒的條件 C．稱量氯化鈉 D．驗證質(zhì)量守恒定律 【解析】選B。稀釋濃硫酸時，應將濃硫

21、酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；用天平稱量氯化鈉時，應將物質(zhì)放在左盤，砝碼放在右盤；在敞口容器中，鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生硫酸鋅和氫氣，氫氣進入空氣中，無法驗證質(zhì)量守恒定律。 7、（2009·常州中考）下列有關(guān)操作或做法存在安全隱患的是（ ） A．化學實驗室的有害廢液收集后集中處理 B．化學實驗室配置消防器材 C．點燃氫氣等可燃性氣體前驗純 D．稀釋濃硫酸時，將水沿器壁慢慢倒入濃硫酸中，并不斷攪拌 【答案】選D。 8、（2009·重慶中考）化學實驗室中的藥品按物質(zhì)類別分類放置。下面是做“酸的性質(zhì)”實驗時，實驗桌上部分藥品的擺放情況。小林取用了硫酸以后，應該把它放回的位置

22、是（ ） 【解析】選B。由圖示可以看出，藥品是分類放置的，從左至右依次是：酸堿指示劑、酸、堿、鹽，故硫酸應放在B處。 9、（2009·蘭州中考）化學實驗過程中要規(guī)范操作，注意實驗安全。下列有關(guān)做法中錯誤的是（ ） A．灑在桌面上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布或沙子撲滅 B．稀酸飛濺到皮膚上，立即用大量水沖洗再涂上3℅～5℅的小蘇打溶液 C．點燃氫氣前，一定要先檢驗氫氣的純度 D．稀釋濃硫酸時，一定要把水注入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌 【解析】選D。做題時要看清是選錯誤的。水的密度比濃硫酸小，把水注入濃硫酸中，水會浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶解時放出大量的熱會使水立刻沸騰，液

23、滴向四周飛濺，非常危險，故D錯。 10、（2009·蘭州中考）物質(zhì)存放在燒杯中一段時間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是（ ） ①濃鹽酸 ②濃硫酸 ③燒堿 ④食鹽 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸 A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④ 【解析】選C。物質(zhì)存放在燒杯中一段時間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)，說明物質(zhì)發(fā)生了化學變化。濃鹽酸有揮發(fā)性，質(zhì)量變小；濃硫酸有吸水性，質(zhì)量變大，但不是變質(zhì)；燒堿易潮解，還能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應，生成碳酸鈉和水，質(zhì)量變大；食鹽、稀硫酸沒什么變化；生石灰能與空氣中的水、二氧化碳發(fā)生化學反應，質(zhì)量變大；故選

24、C。 11、（2009·濰坊中考）2008年9月27日，太空第一次留下了“中國人的腳印”。 我國研制的航天員艙外服為航天員成功進行太空行走提供了可靠的保證。航天員艙外服內(nèi)含有與氫氧化鈉性質(zhì)相似的氫氧化鋰(LiOH)，它不可能具有的化學性質(zhì)是（ ） A．與二氧化碳反應 B．與鹽酸反應 C．與氧化鐵反應 D．與氯化銅溶液反應 【解析】選B。本題屬于知識遷移題。由氫氧化鈉的性質(zhì)可以知道，氫氧化鈉的溶液呈堿性，可以與二氧化碳、鹽酸、氯化銅溶液反應，不能與氧化鐵這一金屬氧化物反應，而氫氧化鋰的性質(zhì)與氫氧化鈉相似，故同樣不能與氧化鐵反應。 12、（2009·煙臺中考）要使右圖裝

25、置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（ ） ①石灰石和稀鹽酸 ②鎂和稀硫酸 ③固體氫氧化鈉和水 ④生石灰和水 (A)①②③④ (B)①②③ (C)①②④ (D)②③④ 【解析】選A。要使小氣球鼓起來，需瓶內(nèi)氣體壓強增大，瓶內(nèi)應產(chǎn)生氣體或原氣體受熱， 石灰石和稀鹽酸及鎂和稀硫酸都能產(chǎn)生氣體，固體氫氧化鈉溶于水可產(chǎn)生熱量，生石灰和水反應時也產(chǎn)生熱量。 13、（2009·成都中考）如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合可能是下列的（ ） A．氫氧化

26、鈉溶液、二氧化碳 B．硫酸、氮氣 C．酒精、氧氣 D．水、一氧化碳 【解析】選A。水立刻沸騰了表明試管內(nèi)壓強降低，氣體被消耗，只有A項中氫氧化鈉溶液和二氧化碳能反應將氣體消耗，另三項皆不反應，也不溶解，故選A。 14、（2009·常州中考）工業(yè)生產(chǎn)中，可用鹽酸洗去鐵材表面的致密氧化層，但冬天應該反應變緩而影響生產(chǎn)，為提高酸洗液的濃度或溫度以加快反應，保證生產(chǎn)，可在酸洗液中加入（ ） A．食鹽 B．生石灰 C．濃硫酸 D．固體氫氧化鈉 【答案】選C． 15、（2009

27、·廣州中考）下列實驗方案中，設(shè)計合理的是（ ） A．用過濾的方法軟化硬水 B．用燃燒木炭的方法制備純凈的二氧化碳氣體 C．用濃硫酸除去氫氣中的水蒸氣 D．用紫色石蕊溶液鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液 【答案】選C． 16、（2009·濰坊中考）2008年諾貝爾化學獎授予發(fā)明和研究綠色熒光蛋白的三位科學家。綠色熒光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有堿的性質(zhì))和羧基(—COOH，具有酸的性質(zhì))。綠色熒光蛋白具有的性質(zhì)是（ ） A．既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應 B．只能與氫氧化鈉反應，不能與鹽酸反應 C．只能與鹽酸反應，不能與氫氧化鈉反應 D．既不

28、能與鹽酸反應，又不能與氫氧化鈉反應 【解析】選A。因該物質(zhì)既具有酸的性質(zhì)，也具有堿的性質(zhì)，因而既能與鹽酸反應，表現(xiàn)其堿性，又能與氫氧化鈉反應，表現(xiàn)其酸性。 17、（2009·蘭州中考）下列各組括號內(nèi)除雜質(zhì)的方法或試劑錯誤的是( ) A．Cu粉中混有鐵粉（用磁鐵吸引） B．溶液中混有NaCl（AgNO3溶液） C．C粉中混有CuO（稀硫酸） D．CaO中混有CaCO3（稀鹽酸） 【解析】選D。除雜質(zhì)的時候不能引入新雜質(zhì)、不能把不是雜質(zhì)的物質(zhì)除去。磁鐵能吸引鐵粉，不能吸引銅粉，A正確；NaCl與AgNO3溶液反應生成NaNO3和氯化銀沉淀，能過濾出去，B正確

29、；CuO能與稀硫酸反應，C粉不能，C正確；CaO、CaCO3都能與稀鹽酸反應，D不正確。故選D。 18、(2008·達州中考)用一種試劑一次就能將澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸三種無色溶液區(qū)別開來的是 ( ) A.無色酚酞試液 B.二氧化碳氣體 C.碳酸鈉溶液 D.氯化鋇溶液 【答案】選C. 19、 (2007·濟南中考)下列操作中，不正確的是( ) A.用膠頭滴管向試管中滴加液體時，把滴管伸入試管內(nèi) B.把氫氧化鈉固體放在天平左盤的玻璃器皿中稱量 C.在實驗室里制取CO2氣體時，應先檢查裝置氣密性 D.濃硫酸沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，再

30、涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液 【答案】選A. 20、 (2007·泰州中考)下列物質(zhì)的溶液長期放置在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學變化而減少的是（ ） A．燒堿 B．石灰水 C．濃鹽酸 D．氯化鉀 【解析】選B。分析題意，溶液質(zhì)量發(fā)生變化，燒堿中氫氧化鈉能和二氧化碳作用，但產(chǎn)物是碳酸鈉，仍能溶于水，溶液質(zhì)量增加，石灰水中氫氧化鈣能和二氧化碳反應，生成碳酸鈣沉淀，溶液質(zhì)量變小，濃鹽酸質(zhì)量也能變小，但揮發(fā)是物理變化。 21、(2009·臨沂中考)分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸、固體氫氧化鈉、固體氯化鈉的試劑瓶，敞口放置一段時間后，試劑質(zhì)量減少的是 ，試劑質(zhì)量增加而且變質(zhì)的

31、是 （填寫試劑名稱）。 【解析】濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置質(zhì)量會變小，濃硫酸具有吸水性，敞口放置質(zhì)量變大，固體氫氧化鈉易吸水潮解，并能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應，露置質(zhì)量變大，氯化鈉露置質(zhì)量幾乎不變。 【答案】濃鹽酸 固體氫氧化鈉 22、（2009·蘭州中考）實驗室有兩瓶標簽破損的無色溶液甲、乙，推知它們只能是稀鹽酸和硫酸鈉溶液。某?；瘜W興趣小組的同學設(shè)計用化學方法和物理方法區(qū)分它們。請回答有關(guān)問題： （1）化學方法：在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，選擇不同物質(zhì)類別的試劑進行區(qū)分（物質(zhì)類別是指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等）。 所選試劑 實 驗 現(xiàn) 象 及 結(jié)

32、 論 方法一 方法二 （2）物理方法：小明同學僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開來了。請你猜測一下他的做法（簡要敘述操作方法及判斷方法） 。 【解析】解答此題時一定要注意“選擇不同物質(zhì)類別的試劑，物質(zhì)類別是指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等”。加鋅粒，有氣泡產(chǎn)生的是鹽酸，無氣泡產(chǎn)生的是氯化鈉溶液；加CuO，能使CuO溶解，溶液變藍的是鹽酸，無現(xiàn)象的是氯化鈉溶液。氯化鈉溶液蒸干后會留下氯化鈉固體；氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸蒸干后什么都留不下。 【答案】（1）化學方法 所選試劑 實驗現(xiàn)象及結(jié)論 鋅粒 有氣泡產(chǎn)生的是鹽酸，無氣

33、泡產(chǎn)生的是氯化鈉溶液 CuO 能使CuO溶解，溶液變藍的是鹽酸，無現(xiàn)象的是氯化鈉溶液 （2）物理方法 用玻璃棒分別蘸取兩種樣品放在酒精燈火焰上灼燒，玻璃棒上有白色固體出現(xiàn)的原樣品是氯化鈉溶液，沒有白色固體出現(xiàn)的原樣品是稀鹽酸。 23、（2009·青島中考）某化學實驗室有一瓶失去標簽的堿溶液，可能是氫氧化鈉或氫氧化鈣溶液；小王同學認為是氫氧化鈣溶液。請你按小王同學的猜想，進行下列實驗探究，并按要求填寫寫表： 猜想 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論與相應的化學方程式 （若不反應可不寫化學方程式） 可能 是氫 氧化 鈣溶 液 方案Ⅰ： 用試管取約2mL該溶 液，向其中滴

34、加幾滴 ____________溶液 _______________ 該溶液是_______________， 化學方程式： __________________________ 方案Ⅱ：（選用與方案Ⅰ 不同類別的其他物質(zhì)） ____________________ _______________ 該溶液是_______________， 化學方程式： __________________________ 【解析】驗證該溶液是否為氫氧化鈣，可以選擇與其能反應，且有明顯的實驗現(xiàn)象的試劑，如：酚酞試劑、二氧化碳、硫酸銅、氯化鐵等，反應的現(xiàn)象相應的是：溶液由無色變?yōu)榧t色，澄

35、清的溶液變渾濁，產(chǎn)生藍色沉淀、產(chǎn)生紅褐色沉淀。 【答案】方案Ⅰ：無色酚酞試液 試液變紅 氫氧化鈣溶液 方案Ⅱ：用試管取約2mL該溶液，向其中通入二氧化碳氣體 生成白色沉淀 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O（答案不唯一，只要合理即可） 24、（2009·平原中考)為探究CO2和NaOH確實發(fā)生了化學反應，某實驗小組的同學設(shè)計出了下列4種實驗裝置，請回答下列問題： (1)選擇任意一種實驗裝置，簡述出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因：選擇的實驗裝置是 。實驗現(xiàn)象為： 。產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因是： 。 (

36、2)某同學質(zhì)疑上述實驗設(shè)計，該同學質(zhì)疑的依據(jù)是： 。 (3)在原實驗的基礎(chǔ)上，請你設(shè)計實驗證明CO2和NaOH肯定發(fā)生了化學反應。 。 【解析】分析題中的實驗，其原理都是一樣的，即NaOH與CO2發(fā)生反應后，使容器內(nèi)氣體的量減少，內(nèi)部氣壓變小，從而與外界產(chǎn)生氣壓差，導致了明顯的外觀現(xiàn)象。答題時只要抓住了這一關(guān)鍵，則不難得出正確的答案。由于容器中的CO2不只是與氫氧化鈉接觸，還與溶液中的水接觸，而CO2也能與水發(fā)生化學反應，因

37、此同學的質(zhì)疑應是圍繞CO2與水的反應提出的，驗證實驗時，可以通過驗證反應后的產(chǎn)物中是否含有碳酸鈉的方法，也可以通過做對比實驗的方法，答案不惟一，合理即可。 【答案】（1）（1）試管內(nèi)液面明顯上升；（2）塑料瓶變癟；（3）氣球膨脹變大；（4）水倒流進錐形瓶中，（答對一項即可）；NaOH與CO2發(fā)生反應，使容器內(nèi)氣壓變小，產(chǎn)生氣壓差。（答案合理即可） （2）CO2能與溶液中的水發(fā)生反應，產(chǎn)生類似的現(xiàn)象。 （3）分別向容器內(nèi)加入適量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡生成（其他答案合理即可） 25、（2009·達州中考）已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的反應方程式為：4HNO3===(△)

38、2H2O+4NO2↑+X↑。根據(jù)上述信息，回答下列問題： ⑴濃硝酸的化學性質(zhì)： （寫出一種即可）； ⑵水中氫、氧元素的質(zhì)量比： （最簡整數(shù)比）； +7 5 2 ⑶判斷X的化學式： ； ⑷二氧化氮分子由氮原子和氧原子構(gòu)成，其中，氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，氮原子的最外層上的電子數(shù)為： 。 【解析】本題較容易，審題知濃硝酸的化學性質(zhì)為見光易分解、具有酸性等；水中氫、氧元素的質(zhì)量比為2×1︰16 = 1︰8；可據(jù)反應前后原子的種類和個

39、數(shù)不變來判斷X的化學式。 【答案】⑴酸性或不穩(wěn)定見光易分解⑵1︰8 ⑶O2 ⑷5 26、（2009·廣州中考）將下列兩組中的兩種反應物混合，回答下列問題： (1)根據(jù)實驗事實完成下表（沒有發(fā)生反應的，化學方程式一欄“/”） 編號 反應物1 反應物2 現(xiàn)象 化學方程式 1 稀鹽酸 氫氧化鉀溶液 沒有明顯現(xiàn)象 2 稀硫酸 氫氧化鋇溶液 有白色沉淀生成 3 稀硝酸 澄清石灰水 (2)分析上述實驗，反應能夠發(fā)生的共同原因是：反應物1中都含有（填化學用語，下同）___________，反應物2中都含有___________。 【答案】

40、 編號 反應物1 反應物2 現(xiàn)象 化學方程式 1 稀鹽酸 氫氧化鉀溶液 沒有明顯現(xiàn)象 HCl+KOH==KCl+H2O 2 稀硫酸 氫氧化鋇溶液 有白色沉淀生成 Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 3 稀硝酸 澄清石灰水 沒有明顯現(xiàn)象 2HNO3+Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2H2O (2)氫離子 氫氧根離子 知識點三、中和反應 1、（2009·蘭州中考）關(guān)于化學反應A+B=C+D，下列說法中正確的是（ ） A．若生成物C和D分別是鹽和水，則反應物一定是酸和堿 B．若C是單質(zhì)、D為化合物，則A和B中一定有一種

41、是單質(zhì)，一種是化合物 C．若B是酸，則C和D一定有一種是鹽 D．若A、B各取10g混合，使其充分反應，則C、D質(zhì)量的總和一定等于20g 【解析】選C。若生成物C和D分別是鹽和水，則反應物可能是酸和堿，還可能是氧化物和酸、氧化物和堿，A不正確；若C是單質(zhì)、D為化合物，則A和B中可能有一種是單質(zhì)，一種是化合物，也可能是兩種化合物，如一氧化碳還原氧化銅，B不正確；有酸參與的反應，生成物中一定有鹽生成，C正確；若A、B各取10g混合，使其充分反應，只有當A、B恰好完全反應時，C、D質(zhì)量的總和才等于20g。D不正確。故選C。 2、（2009·達州中考）類推是學習化學的一種重要方法，但盲目類推又可

42、能得出錯誤結(jié)論。以下類推正確的是（ ） A．原子和分子均是微觀粒子，在化學變化中原子不能再分，則分子也不能再分 B．堿能跟非金屬氧化物反應，則堿溶液一定能吸收二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳氣體 C．物質(zhì)都是由元素組成的，同種元素可以組成純凈物，則不同種元素也可以組成純凈物 D．中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應 【解析】選C。在化學變化中原子不能再分，則分子是可以再分的；堿能跟非金屬氧化物反應，但不是所有的非金屬氧化物都能與堿溶液反應，如一氧化碳；同種元素組成純凈物為單質(zhì)，則不同種元素組成純凈物是化合物；中和反應生成鹽和水但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如金屬

43、氧化物與酸的反應。 3、（2009·青島中考）下列突發(fā)事故的處理措施正確的是（ ） A．有人不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞中，不采取任何防護措施，立即下洞救人 B．廚房中的煤氣大量泄露時，立即關(guān)閉氣閥，不能打開抽油煙機排氣 C．眼睛里不小心濺進氫氧化鈉溶液，立即滴入稀鹽酸來中和 D．圖書檔案起火，用大量水澆滅 【解析】選B。進入含有大量二氧化碳的深洞中，必須帶有供氧設(shè)備，否則很容易窒息；廚房中的煤氣大量泄露時，立即關(guān)閉氣閥，防止繼續(xù)泄露，如果打開抽油煙機，容易引燃混合氣體，發(fā)生危險；睛里不小心濺進氫氧化鈉溶液，應立即用大量的水沖洗，或立即就醫(yī)，不能用稀鹽酸中和，因為稀鹽酸同樣具

44、有腐蝕性；圖書檔案起火，應使用液態(tài)二氧化碳滅火器，以免損壞了圖書。 4、（2009·煙臺中考）向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至過量。小燒杯中有關(guān)量的變化情況見下圖。其中肯定不正確的是（ ） 【解析】選B。稀硫酸可和Ba(OH)2反應，生成BaSO4沉淀和水，當稀硫酸恰好反應完全時，沉淀達到最大，此時溶液呈中性，再加Ba(OH)2溶液只能使溶液量變大，溶液呈堿性而己，故A、C正確；恰好反應完全時，燒杯中液體只有水，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為零，故D也正確；溶液中水的質(zhì)量在慢慢滴加Ba(OH)2溶液的過程中一直增加，在稀硫酸恰好反應完全前，增加的幅度比較大，

45、因除Ba(OH)2溶液中的水外，還產(chǎn)生了水，故B錯。 5、(2007·泰州中考)以下說法正確的是（ ） A．中和反應有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應一定是中和反應 B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物 C．堿中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是堿 D．置換反應一定有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應一定是置換反應 【答案】選B． 6、（2010·臨沂中考）酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應。在用鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應的實驗時，反應過程溶液的pH的變化曲線如圖所示： （1）要得到此變化曲線，所進行的操作是 （填序號）。 ①將

46、稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中 ②將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中 (2)該反應的化學方程式 。 【解析】由曲線知，開始反應時液體pH<7，呈酸性，隨反應的進行pH值逐漸增大，最后變?yōu)閜H>7，呈堿性，故應為向鹽酸中加堿的操作。 【答案】（1）② （2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O 7、（2010·汕頭中考）某同學進行中和反應實驗：取適量氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加幾滴紫色石蕊溶液，然后逐漸滴入稀硫酸，測得溶液的pH及顏色變化 情況如下表 (1)從上表中獲得的信息有：紫色石蕊溶液遇堿變藍色，遇酸變紅色。請再寫出2點。 ①

47、 。 ② 。 (2)當加入7 mL稀硫酸時，溶液中的溶質(zhì)為 。 【解析】（1）解答時可以從所取氫氧化鈉容易的pH；混合溶液中性時滴加稀硫酸的體積、溶液的顏色、溶質(zhì)、反應的實質(zhì)等；在滴加過程中溶液pH的變化等來解答。 （2）當加入7 mL稀硫酸時，硫酸過量，溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉與硫酸反應生成的Na2SO4和過量的硫酸。 【答案

48、】(1)加入4 ml稀H2SO4時，溶液顯中性(或稀H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應或溶液顯紫色或溶質(zhì)為Na2SO4等)；在溶液的pH接近7時，少量的酸即可使pH發(fā)生較大變化；NaOH溶液的pH=13.0(合理答案均給分) (2) Na2SO4、H2SO4 8、（2009·威海中考）化學課上，在氫氧化鈉溶液與稀硫酸能否發(fā)生反應的實驗中，小宇同學發(fā)現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色，當向該溶液中連續(xù)滴加稀硫酸，溶液紅色又褪去。 （1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，你認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸 （填“能”或“不能”）發(fā)生化學反應，理由是有

49、 。 （2）針對上述實驗，你還想探究的問題是有 。 【解析】紅色褪去表明溶液中已不存在堿性物質(zhì)，即氫氧化鈉和硫酸已經(jīng)發(fā)生了反應，提出的問題要和實驗聯(lián)系密切，如反應后的溶液一定呈中性嗎等。 【答案】(1）能，因為紅色褪去，說明溶液不再顯堿性，氫氧化鈉溶液與硫酸溶液發(fā)生了反應。 (2)氫氧化鈉與硫酸是否恰好完全反應？（或硫酸是否過量；溶液呈中性還是酸性）。 生成的產(chǎn)物是什么？ 為什么酚酞在堿性溶液中變紅？ （注：答出2點即可） 9、（2009·達州中考）小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度

50、。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸堿性 【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈 性，還可能呈 性。 【實驗驗證】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩 無色酚酞試液變 溶液呈堿性 無色酚酞試液不變色 溶液呈 【分析與思考】 ⑴若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是 （填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。然后過濾，把

51、濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學方程式為 。 ⑵若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案： 方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到 ，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。 方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為 ；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。 【答案】【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈 酸 性，還可能呈 中 性。 【實驗驗證】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)

52、論 無色酚酞試液變 紅 溶液呈 酸性或中性 【分析與思考】 ⑴OH—；氯化鐵/氯化銅（化學式也可），F(xiàn)eCl3+3NaOH ====Fe(OH)3↓+3NaCl CuCl2 +2NaOH ==== Cu(OH)2↓+2NaCl ⑵有所泡產(chǎn)生；Zn+ 2HCl ==== ZnCl2+ H2↑ 10、（2009·煙臺中考）小青在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶長期敞口放置的濃鹽酸，為方便以后使用，他對其濃度進行了測定。取10g此鹽酸于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4％的氫氧化鈉溶液，用pH計(一種測定溶液pH的儀器)測定溶液的pH，得到的數(shù)據(jù)如下： 加入氫氧化鈉的體積／mL

53、0 1.0 8.0 9.5 10.5 12.0 16.5 燒杯中溶液的pH 1.0 1.3 2.0 3.9 9.9 11.9 12.8 (1)請你繪制出燒杯中溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液體積(V)之間的變化關(guān)系圖。 (2)請根據(jù)上圖找出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應時，所滴加氫氧化鈉溶液的體積數(shù)，并據(jù)此計算此瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(氫氧化鈉溶液的密度按1.0g／mL計算) 【答案】(1) (2)解：由上圖可知，恰好完全反應時消耗氫氧化鈉溶液的體積約為10.0mL(9.7mL～10.3mL之間取值均可)…………………………………

54、…… 答：此瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是3．65％。 11、 (2009·河北中考)在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖13所示。 （1）該反應的化學方程式為： 。 （2）該實驗操作是將 滴加到另一種溶液中。 （3）當加入溶液的質(zhì)量為ag時，所得溶液中的溶 質(zhì)為（寫化學式） 。 （4）當加入溶液的質(zhì)量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。 【解析】酸堿發(fā)生中和反應生成相應的鹽和水。分析圖示可以看出反應前溶液的pH<7

55、,隨著反應的進行，溶液的pH逐漸增大，說明是向酸溶液中加入堿溶液。當加入溶液的質(zhì)量為ag時，溶液的pH<7說明酸溶液過量反應后溶液中的溶質(zhì)是HCl、NaCl；當加入溶液的質(zhì)量為bg時，溶液的pH＞7溶液呈堿性，故向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色。 【答案】（1） (2)氫氧化鈉溶液 （3）HCl、NaCl （4）紅 12、（2009·蘇州中考）酸與堿之間發(fā)生中和反應，其實質(zhì)是酸溶液中大量自由移動的H+和堿溶液中大量自由移動的OH－結(jié)合成水分子的過程。請根據(jù)以下氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的實驗，回答問題。 【實驗1】用酚酞試液 (1)向一錐形瓶中傾倒20g質(zhì)量分數(shù)為4．00

56、％的氫氧化鈉溶液，滴入3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為3．65％的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變?yōu)? ▲ 色為止，共用去稀鹽酸20g，則反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ▲ (結(jié)果精確到0．1％)。反應后溶液中的溶質(zhì)可用 ▲ 的方法(填一操作名稱)使其析出。用酚酞作指示劑可逐滴控制酸、堿溶液反應的量，視覺效果靈敏，操作簡便。 【實驗2】用pH試紙 (2)向一支試管內(nèi)倒入約2mL氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入鹽酸，邊滴邊振蕩。然后用玻璃棒蘸取反應液沾到pH試紙上，與標準比色卡對照。因無法通過肉眼觀察到反應進程，需間隔數(shù)滴多次檢測溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取

57、溶液前，必須進行 ▲ 的預處理。 【小 結(jié)】 (3)除了用酸堿指示劑、pH試紙外，還可用 ▲ (填力法)檢測中和反應是否發(fā)生。 【解析】(1)酚酞遇堿變紅，若紅色剛好變?yōu)闊o色，表明恰好反應，設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為X則 HCl ＋ NaOH ==== NaCl ＋ H2O 36.5 58.5 20g×3．65％ X X=1.17g 反應后溶液的質(zhì)量為20g+20g=4

58、0g 故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.17g/40g×100％=2.9％ 由于生成的 NaCl溶液濃度小，且NaCl的溶解度隨溫度的變化不大，故析出NaCl的方法 是加熱蒸發(fā)；(2)玻璃棒每次使用前須洗去原來液體并干燥，這樣才能保證測量的 準確性。 (3)檢測中和反應的發(fā)生，還可用pH計，也可利用溶液溫度變化或溶液導電性的變化進行檢 測。 答案：(1)無 2.9％ 蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸發(fā)) (2)洗凈并擦干 (3)測溫度變化(或用pH計測試或測反應前后溶液導電性) 13、(2008·黃岡中考)通過一年的化學學習，我們認識了“酸”和“堿”，請回答下列問題： (1)

59、常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在有相同的 離子(填符號)，因此，它們有很多相似的化學性質(zhì)，如： 、 ……等(寫二條即可)。 (2)堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，如：干燥 等氣體，氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得，化學方程式為： 。 (3)酸和堿能發(fā)生中和反應，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可用熟石灰進行處理，反應的化學方程式為： 。 (4)5·12汶川大地震災害發(fā)生后，為了災區(qū)人民群眾的飲用水安全，衛(wèi)生防疫部門要經(jīng)常對災區(qū)水源進行監(jiān)測，獲得可靠的科學依據(jù)。若現(xiàn)有一瓶水樣，要獲取它的酸堿度，應如何操作： 【答案】（1）H+ 能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色；能與堿發(fā)生中和反應；能與較活潑金屬反應；等 （任寫兩條） （2）H2(O2) CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O (4) 取待測水樣，滴到pH試紙上，把pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。