2022年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 含答案(VIII)

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1、2022年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 含答案(VIII) 金耀華、龍勝勇 可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、單項選擇題(每題3分) 1. 下列有關(guān)蒸餾的實驗裝置與操作的說法中,不正確的是( ) A. 燒瓶必須墊石棉網(wǎng)加熱 B. 冷凝管中的水流是從下口進入,上口排出 C. 實驗中需要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片,防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象 D. 溫度計的水銀球應(yīng)插入燒瓶中的液面以

2、下 2. 在化學(xué)實驗時必須注意安全操作,避免意外傷害,下列實驗操作或事故處理中不正確的是( ) A. 在點燃易燃氣體前,必須檢驗氣體的純度 B. 在稀釋濃硫酸時,應(yīng)將濃硫酸用玻璃棒引流慢慢注入水中 C. 濃硫酸有腐蝕性,沾到皮膚上,應(yīng)用較多的水沖洗,再涂上碳酸氫鈉稀溶液 D. 不得點燃添滿酒精的酒精燈 3. 下列各組儀器:①漏斗,②容量瓶,③滴定管,④分液漏斗,⑤天平,⑥量筒,⑦膠頭滴管,⑧蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是( ) A.①④⑧ B.②⑥⑦ C.①③⑦ D.④⑥⑧ 4. 現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液中提取乙醇 ③氯化

3、鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( ) A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液 C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液 5. 下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實驗的是 A B C D A.噴泉實驗 B.驗證苯中是否含有碳碳雙鍵 C.制備氫氧化亞鐵 D. 實驗室制取并收集氨氣 6. 下列各圖所示裝置,肯定不符合氣密性要求的是( ) 7. 已知m g氣體A和n g氣

4、體B所含分子數(shù)相等,下列說法不正確的是 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況時,相同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量之比為m∶n B. 25 ℃時,相同質(zhì)量的氣體A和氣體B的分子數(shù)之比為n∶m C. 同溫、同壓下,氣體A和氣體B的密度之比為n∶m D. 通常狀況下,相同質(zhì)量的氣體A和氣體B的體積之比為n∶m 8. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA,標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體m g,含有b個分子,則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是( ) A. B. C. D. 9. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將一定量的氨氣溶于水,得到密

5、度為 a g·cm-3 的氨水 b g,物質(zhì)的量濃度為 c mol·L-1,則溶于水中的氨氣的體積是 ( ) A. B. C. D. 10. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S④0.2mol NH3,下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達正確的是 ( ) a.體積②>③>①>④ b.密度②>③>①>④ c.質(zhì)量②>③>①>④ d.氫原子個數(shù)①>③>④>② A.a(chǎn)bc B.bcd C.a(chǎn)bcd D.a(chǎn)cd 11. 自然

6、界中存在一種尖晶石,化學(xué)式為MgAl2O4,它透明色美,可作為寶石。已知該尖晶石中混有Fe2O3,取一定量樣品3.2 g,恰好與一定濃度100 mL鹽酸反應(yīng),鹽酸濃度可能是( ) A.1.1 mol·l-1 B.1.5mol·L-1 C.2.4 mol·L-1 D.無法確定 12. 室溫下,將amol鈉和amol鋁一同放入mg水(足量)中,所得溶液的密度為dg/mL,下列說法正確的是 ( ) A.該溶液的物質(zhì)的量濃度: B.所得氣體體積為44.8aL C.向溶液中通入過量CO2,未見白色沉淀 D.該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

7、 13. 實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ),關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中,正確的是 ( ) A. 裝置①常用于分離沸點不同的液體混合物 B. 裝置②用于吸收氨氣,能夠防止倒吸 C. 以NH4Cl為原料,裝置③可制備少量NH3 D. 裝置④從a口進氣可收集Cl2、NO等氣體 14. 某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為,它可以發(fā)生反應(yīng)的類型有( ) ①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚. A.①②③④ B.①②④⑤ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥ 15. 已知某些氣態(tài)烴可以在氯氣中燃燒,如:CH4+2Cl2C+4H

8、Cl,現(xiàn)將一定量的某烴分成兩等份,分別在氯氣和氧氣中燃燒,測得消耗的氯氣和氧氣在同溫同壓下的體積比為3:3.5,則該烴的分子式為( ) A.C2H4 B.C3H6 C.C2H6 D.C4H8 16. 向三份同濃度的25mL鹽酸中分別加入質(zhì)量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物,測得產(chǎn)生氣體的體積如下表所示(不考慮氣體溶解) 編號 1 2 3 m (混合物)/g 4.6 7.2 7.9 V(CO2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)/L 1.12 1.68 1.68 下列分析推理正確的是 ( ) A.根據(jù)實驗1中的數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的濃度 B.混合物中NaHC

9、O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為45.7% C.根據(jù)第2、3組數(shù)據(jù)可以分析出第2組中的混合物完全反應(yīng) D.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol.L-1 17. 把100ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入amol硫酸鈉溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另一份加入含有bmol硝酸銀溶液,恰好使氯離子完全沉淀,則該混合溶液中鉀離子濃度為( ) A. 2(b-2a) B.(b-2a) C.2(b-a) D.10(b-2a) 18. 18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 ( ) ① 常溫常壓下,17 g甲基(—14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA ② 常溫

10、常壓下,6.4 g Cu與40 mL 10 mol·L-1濃HNO3作用,產(chǎn)生NO2的體積為4.48L。 ③ 1.6 g甲烷中含有的C—H鍵數(shù)目為0.1NA ④ 某溫度時,1 L pH=6的純水中含有1.0×10-6NA個H+ ⑤ 7. 8 g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA ⑥ 20 g氖氣中所含的原子數(shù)目為NA ⑦ 25℃時,pH=12的NaHCO3溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NA ⑧ 含NA個陰離子的Na2O2溶于水形成1 L溶液,其濃度為1 mol·L-1 A.①②⑦ B.③⑤⑧ C.④⑥ D.②③⑤⑥ 第II卷(非選擇題) 19.

11、(12分)在高溫時硫鐵礦(主要成分FeS2)和氧氣反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫(假設(shè)硫鐵礦中的雜質(zhì)不參與反應(yīng))。某化學(xué)研究小組對硫鐵礦樣品進行如下實驗探究: 【實驗一】測定硫元素的含量 實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱裝置已省略)。A中的試劑是雙氧水,將m g該硫鐵礦樣品放人硬質(zhì)玻璃管D中。從A向B中逐滴滴加液體,使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體,高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管D中的硫鐵礦樣品至反應(yīng)完全。 II.反應(yīng)結(jié)束后,將E瓶中的溶液進行如下處理: 【實驗二】測定鐵元素的含量 III.測定鐵元素含量的實驗步驟如下: ① 用足量稀硫酸溶解已冷卻的硬質(zhì)玻璃管D中的固體,過濾,得到濾液

12、A; ② 在濾液A中加入過量的還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,過濾,得到濾液B; ③ 將濾液B稀釋為250 mL; ④ 取稀釋液25.00 mL,用濃度為c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL。 已知:MnO4- + 5Fe2+ + 8 H+ =Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O 請根據(jù)以上實驗,回答下列問題: (1)I中裝置C中盛裝的試劑是_ ;E瓶的作用是_ 。 (2)11中加入過量H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。 (3)111的步驟③中,將濾液B稀

13、釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須要用到的是 ;④中盛裝KMnO3溶液的儀器是_ 。 (4)假設(shè)在整個實驗過程中鐵元素都沒有損失;鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。(用含m1、c、v的代數(shù)式表示) 20. (14分)I.實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制50 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的Na2CO3溶液。回答下列問題: (1)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體 g。 (2)用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如下圖。實際稱量的碳酸鈉晶體質(zhì)量為 g。 II. 實驗室要

14、配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL,回答下列問題: (1)用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84 g/cm3的濃硫酸 mL。 (2)在配制稀硫酸溶液的過程中兩次用到玻璃棒,作用分別是 。 (3)配制溶液的過程中,其他操作都正確,下列操作會使所配溶液濃度偏高的是 。 A. 量取濃硫酸時,仰視讀數(shù) B. 洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 C. 稀釋硫酸時,有溶液濺到桌面上 D. 沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒 E. 定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線 F. 容量瓶不干燥 (4)從容量瓶

15、中取該溶液40 mL,與5 mol/L的NaOH溶液 mL恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液中的c(Na+)= (忽略溶液混合過程中的體積變化) 21. (6分)某課外小組利用乙炔與酸性KMnO4溶液反應(yīng),測定乙炔的相對分子質(zhì)量。下圖是測定裝置示意圖。 ⑴實驗室制取乙炔時,分液漏斗中的液體a通常是 。 ⑵CuSO4溶液的作用是 。 該小組實驗如下:實驗前,D裝置中KMnO4的物質(zhì)的量為x mol。實驗完畢,D及E裝置的總質(zhì)量共增重y g,此時D中過量的KMnO4恰好能與含z mol FeSO4的溶

16、液完全反應(yīng)(注:反應(yīng)中MnO4- 被還原成Mn2+,F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+)。則所測乙炔的相對分子質(zhì)量是(請用含字母x、y、z的代數(shù)式表示) 。 22. [化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)](14分) 某有機物A的水溶液顯酸性,遇FeCl3溶液不顯色,A分子結(jié)構(gòu)中不含甲基,含苯環(huán),苯環(huán)上的一氯代物只有兩種, G遇FeCl3溶液顯紫色,有機物存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系: 已知:1.B的化學(xué)式為C7H4O3Na2 2. + NaOH R—H + Na2CO3 試回答下列問題: (1)G的化學(xué)名稱 (2)H→I反應(yīng)類型為

17、 ,J所含官能團的名稱為 。 (3)寫出H→L 反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (4)A的結(jié)構(gòu)簡式 。 (5)F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且官能團相同的物質(zhì)共有 種(不包括F),其中核磁共振氫譜有兩個峰,且峰面積比為1︰2的是 (寫結(jié)構(gòu)簡式)。 xx銅仁一中第一次月考化學(xué) 參考答案 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17

18、 18 答案 D B A C B D C A C D B D A B C B A C 19.?(1)濃硫酸(2分);吸收二氧化硫(2分)(2)H2O2+SO32-=SO42-+H2O(2分) (3)250ml容量瓶(2分);酸式滴定管(2分) (4)×100%(2分) 20. I.(1)28.6(2分) (2) 21.4(2分) II.(1)13.6(2分)? (2)攪拌、引流(2分)? (3)A B(2分) (4)40 mL(2分) 2.5 mol/L(2分) 21.⑴飽和食鹽水(2分) ⑵除去乙炔氣體中混有的H2S、AsH3等雜質(zhì)(2分) ⑶(2分)? 22.?(1)對羥基苯甲酸(2分) (2)酯化(2分),碳碳雙鍵和羧基(2分) (3)n HO-CH2-CH2-CH2COOH+(n-1)H2O;(2分) ?(4)?(2分) (5)5種 ,。?(各2分)

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