2022年高一化學(xué) 第二冊 第三章電離平衡第二節(jié)水的電離和溶液的pH(第一課時)大綱人教版

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1、2022年高一化學(xué) 第二冊 第三章 電離平衡 第二節(jié)水的電離和溶液的pH(第一課時)大綱人教版 從容說課 水的電離及電離平衡移動知識的教學(xué)，對學(xué)生了解溶液的酸堿性以及pH具有重要的意義，也為下一節(jié)鹽類的水解以及高三電解食鹽水等知識的教學(xué)奠定了很重要的基礎(chǔ)。 教材首先從實(shí)驗(yàn)事實(shí)入手，說明水是一種極弱的電解質(zhì)，只能微弱地電離，并存在著電離平衡。由此引出水的離子積，并使學(xué)生了解水的離子積是個很重要的常數(shù)。在25℃時．水的離子積KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14，這是本節(jié)教學(xué)的關(guān)鍵之一。 本節(jié)教學(xué)的另一個關(guān)鍵是使學(xué)生了解“二、溶液的酸堿性和pH”中第一自然段的含義．即了解在室溫

2、時，不僅是純水，就是在酸性或堿性稀溶液中．其中H+濃度與OH-濃度的乘積總是一個常數(shù)——1×10-14使學(xué)生了解在酸性溶液中，不是沒有OH-，而是其中的c(H+)> c(OH-)；在堿性溶液中，不是沒有H+，而是其中的c(OH一)>c(H+)；在中性溶液中．并不是沒有H+和OH一，而是c(H+)=c(OH-)。使學(xué)生了解溶液中H+濃度與OH-濃度的關(guān)系，就可使學(xué)生了解溶液酸堿性的本質(zhì)，并對學(xué)生進(jìn)行矛盾的對立統(tǒng)一以及事物間的相互聯(lián)系和相互制約等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。 在了解中性、酸性和堿性溶液中c(H+)與c(OH-)關(guān)系的基礎(chǔ)上，教材介紹了pH的含義．將pH與c(H+)聯(lián)系起來，并

3、結(jié)合圖3-6．介紹了有關(guān)pH的簡單計算。圖3-7中c(H+)、pH與溶液酸堿性的關(guān)系，實(shí)際上是對本節(jié)第二部分內(nèi)容的小結(jié)，在黑板上由師生共同討論歸納出 圖3-7的有關(guān)內(nèi)容。 使用pH來表示溶液的酸堿性是為了實(shí)際應(yīng)用時更方便，當(dāng)用pH來表示某些溶液酸堿 性并不感到簡便時，就不宜使用這種表示方法。因此，本節(jié)教材的最后提到了溶液的c(H+)大于l mol·L-1時，一般不用pH來表示溶液的酸堿性，而是直接用H+的濃度來表示，以教育學(xué)生應(yīng)靈活應(yīng)用所學(xué)的知識。 本節(jié)末編有資料“一些食物的近似Ph”．以供學(xué)生查閱，并編有“測定溶液pH的實(shí)際意義”的閱讀材料．使學(xué)生了解測定溶液的pH與

4、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保、人體健康等的關(guān)系，開闊學(xué)生的眼界，使學(xué)生體會到化學(xué)的重要作用。 大綱中沒有要求電離平衡常數(shù)的概念，因此，教材中水的離子積不是推導(dǎo)出來的，而是直接給出的，在教學(xué)中只要求學(xué)生了解并記住水的離子積即可。 使學(xué)生了解溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)的關(guān)系，采用了實(shí)例討論的教學(xué)方法．引導(dǎo)學(xué)生分析對比，并以列表的方法歸納出溶液的酸堿性與c(H+) 、c(OH-)的關(guān)系。 ●教學(xué)目標(biāo) 1.使學(xué)生了解水的電離和水的離子積； 2.使學(xué)生了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系。 3.使學(xué)生掌握純水及溶液中離子濃度及溶液pH、離子積常數(shù)的有關(guān)計算及換算。 4.培養(yǎng)學(xué)生

5、對知識的遷移能力及分析問題、解決問題的能力，并對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。 ●教學(xué)重點(diǎn) 水的離子積、c(H+)、pH與溶液酸堿性的關(guān)系。 ●教學(xué)難點(diǎn) 水的離子積，有關(guān)pH的簡單計算 ●課時安排 二課時 ●教學(xué)方法 采用類比、推理法，以講、練結(jié)合為主。 ●教具準(zhǔn)備 投影儀、電腦 ●教學(xué)過程 ★第一課時 ［引言］在初中我們已經(jīng)學(xué)過一些pH的知識，現(xiàn)在我們先來回憶一下溶液的pH與酸堿性有什么關(guān)系？ ［學(xué)生回答后投影顯示］ ［過渡］這節(jié)課的標(biāo)題是水的電離和溶液的pH，那么溶液的pH與水的電離有關(guān)系嗎？我們學(xué)習(xí)完本節(jié)的內(nèi)容就知道了。

6、 ［板書］第二節(jié) 水的電離和溶液的pH 一、水的電離 ［提問］什么樣的物質(zhì)才能發(fā)生電離？ ［生］電解質(zhì)。 ［師］本節(jié)的標(biāo)題為水的電離和溶液的pH，那么水是強(qiáng)電解質(zhì)，還是弱電解質(zhì)？ ［生］弱電解質(zhì)。 ［師］弱電解質(zhì)的電離有什么特點(diǎn)？ ［指定學(xué)生回答，并由其他學(xué)生補(bǔ)充］ ①不能完全電離；②電離過程可逆，存在電離平衡；③條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。 ［講述］水的電離也具有以上特征，水中也存在著電離平衡。 ［板書］H2O+H2O H3O++OH－ 簡寫為H2O H++OH－ ［電腦模擬顯示］水的電離平衡的建立。 ［師］大家能根據(jù)水的密度求出純水的濃度

7、嗎？請大家求一下是多少mol·L－1？ ［學(xué)生活動］1000 g·L－1/18 g·mol－1=55.56 mol·L－1 ［師］實(shí)驗(yàn)證明，25℃時，1升水中只有1×10－7mol的水分子發(fā)生電離，那么純水電離出的H+及OH-濃度是多少呢？ ［生］均為1×10－7mol·L－1 ［師］可見水達(dá)電離程度是很上的。在一定溫度時，c(H+)與c(OH-)的乘積中一個常數(shù)，通常我們把它寫作KW，叫水的離子積常數(shù)。 ［板書］1.水的離子積常數(shù) Kw=c(H+)·c(OH－)叫水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。 ［問］已知25℃時，水電離出的H+和OH－濃度均為1×10－7mol·L－1，那么

8、在該溫度下，水的離子積常數(shù)為多少？ ［生］1×10－14 ［板書］25℃時，Kw=1×10－14 ［講述］雖然c(H+)和c(OH－)都有單位，但水的離子積常數(shù)是沒有單位的，在計算時，注意別畫蛇添足。 ［問］影響弱電解質(zhì)電離的因素有哪些？ ［生］濃度、溫度 ［問］升高溫度，水的電離平衡如何移動？ ［生］升高溫度，水的電離平衡正向移動，使c(H+)與c(OH－)均增大，因此水的離子積常數(shù)也隨溫度的升高而增大。 ［師］指出：水的離子積只隨溫度的改變而改變，與濃度無關(guān)。下面請同學(xué)們根據(jù)我們學(xué)過的電離平衡知識討論影響水的電離的因素有哪些？ ［板書］2.影響水的電離的因素。 ［投影］

9、改變下列條件水的電離平衡是否移動？向哪個方向移動？水的離子積常數(shù)是否改變？是增大還是減?。? ①升高溫度 ②加入NaCl ③加NaOH ④加HCl ［學(xué)生討論］ ［答案］①平衡正向移動，離子積增大；②平衡不移動，離子積不變；③平衡逆向移動，離子積不變；④平衡逆向移動，離子積不變。 ［小結(jié)并板書］a.升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大。 ［講述］實(shí)驗(yàn)證明，在100℃時，水的離子積為1×10－12 ［板書］100℃時，Kw=1×10－12 b.加入某些鹽，促進(jìn)水的電離，Kw不變。 ［提問］水中加入酸后，就成了酸溶液，此時溶液中還有OH－嗎？ ［生］有。 ［過渡］既然酸溶

10、液中有OH－，堿溶液中有H+，那么為什么溶液還有酸、堿之分呢？酸或堿溶液中的H+和OH－濃度之間有什么關(guān)系呢？下面我們學(xué)習(xí)第二個問題。 ［板書］二、溶液的酸堿性和pH 1.溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH－)的關(guān)系 ［講述］由于酸、堿或鹽溶液中都同時存在著H+和OH－，而且水的離子積與濃度無關(guān)，在水中加酸時，水的電離平衡移動后，OH－濃度減小了，但溶液中H+濃度增大了，在水中加堿水中OH－濃度增大，H+濃度減小，但在酸或堿的稀溶液中，H+濃度和OH－濃度的乘積始終等于水的離子積，在25℃時，為1×10－14。 ［師］請同學(xué)們討論以下問題： ［投影］1. 0.1 mol·L－1的Na

11、OH溶液中，c(OH－)=? c(H+)=? 由水電離出的c(OH－)水=？ c(H+)水=？ 2. 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中，c(H+)=? c(OH－)=? 由水電離出的c（OH－）水=？ c(H+)水=？ 3. 0.1 mol·L－1的NaCl溶液中，c(H+)=? c(OH－)=? ［說明］在沒有特別說明的情況下，水的離子積均指25℃的數(shù)值。 ［答案］1.c(OH－)=0.1 mol·L－1 c(H+)=10－13mol·L－1 c(OH－)水=1×10－3mol·L－1 c(H+)水=1×10－13mol·L－1 2.c(H+)=0.

12、2 mol·L－1 c(OH－)=5×10－14mol·L－1 c(OH－)水=5×10－14mol·L－1 c(H+)水=1×10－14mol·L－1 3.c(H+)=1×10－7mol·L－1 c(OH－)=1×10－7mol·L－1 ［討論］從以上練習(xí)可以看出，溶液的酸堿性與溶液中的H+、OH－濃度有何關(guān)系？在酸、堿或鹽溶液中，水電離出的H+、OH－濃度有何關(guān)系？ ［學(xué)生討論后得出結(jié)論，指定學(xué)生回答，并由其他同學(xué)補(bǔ)充，最后教師總結(jié)］ ［板書］a.溶液中c(H+)＞c(OH－)，且c(H+)＞10－7mol·L－1時，溶液顯酸性。 b.溶液中，c(OH+)＞c(

13、H+)，且c(OH－)＞10－7mol·L－1時，溶液顯堿性。 c.溶液中，c(OH－)=c(H+)=1×10－7mol·L－1時，呈中性。 d.無論在什么溶液中，水電離出的H+濃度總等于水電離出的OH－濃度。 ［布置作業(yè)］課本習(xí)題一、1、2 三、1 ●板書設(shè)計 第二節(jié) 水的電離和溶液的pH 一、水的電離 H2O+H2O H3O++OH－ 簡寫為：H2O H++OH－ 1.水的離子積常數(shù) Kw=c(H+)·c(OH－)叫水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。25℃時，Kw=1×10－14 2.影響水的電離的因素 a.升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積

14、增大。 b.加入酸或堿，抑制水的電離，Kw不變。 二、溶液的酸堿性和pH 1.溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH－)的關(guān)系： a.溶液中c(H+)＞c(OH－)，且c(H+)＞10－7mol·L－1時，溶液顯酸性。 b.溶液中c(OH－)＞c(H+)，且c(OH－)＞10－7mol·L－1時，溶液顯堿性。 c.溶液中c(H+)=c(OH－)=1×10－7mol·L－1時，溶液顯中性。 d.無論在什么溶液中，水電離出的H+濃度總等于水電離出的OH－濃度。 ●教學(xué)說明 本節(jié)是電離平衡在水的電離及電離平衡移動方面的具體應(yīng)用，是第三節(jié)鹽類水解的基礎(chǔ)，本節(jié)課主要通過引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)弱電解質(zhì)

15、的電離特點(diǎn)及平衡移動問題，使學(xué)生理解酸、堿溶液中，水的電離程度減小，使溶液中H+、OH－濃度不相等，從而表現(xiàn)出酸性或堿性。本節(jié)課以復(fù)習(xí)為主，主要是為了培養(yǎng)學(xué)生對所學(xué)知識的遷移應(yīng)用能力。 參考練習(xí) 1.下列各種離子，不能破壞水的電離平衡的是（ ） A.所有離子中半徑最小的離子。 B.最外層電子排布和氖原子相同的+1價陽離子。 C.NaOH溶于水電離出的離子。 D.NaHSO4溶于水電離出的離子。 答案：B 2.向純水中加入少量NaHSO4晶體，若溫度不變，則溶液中（ ） A.水電離出的H+濃度大于水電離出的OH－濃度 B.c(H+)·c(OH－)乘積增大 C.酸性增強(qiáng) D.OH－濃度減小 答案：CD