2022年高一下學期期中考試化學試題 含答案(VII)

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1、2022年高一下學期期中考試化學試題 含答案(VII) 注意事項：①本試卷包括兩部分第I卷和第II卷；滿分100分，答題時間90分鐘。 ②請將答案答在答題卡的指定位置，填寫在試卷上無效。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Mn-55 Cu-64 一．選擇題（本題包括12小題，每題只有一個選項符合題意，每小題2分，共24分） 1．中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于Lv的敘述錯誤的是

2、 A．原子序數(shù)116 B．中子數(shù)177 C．核外電子數(shù)116 D．相對原子質(zhì)量293 2．下列關于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是 A．常溫下都不可用鋁制容器貯存 B．常溫下都能與銅較快反應 C．露置于空氣中，溶液濃度均降低 D．在空氣中長期露置，溶液質(zhì)量均減輕 3．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是 A．鋅粒與稀H2SO4反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應 C．灼熱的碳與CO2反應 D．葡萄糖在人體內(nèi)氧化 4．Am+和Bn- 核外電子層結構相同，則

3、a值為 A．b + n – m B．b – m – n C．b + n + m D．b – n + m 5．下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是 A．H2O B．XeF4 C．Cl2 D．PCl5 6．下列物質(zhì)的電子式正確的是 A． B． C． D． 7．化學與環(huán)境、生活密切相關，下列與化學有關的說法正確的是 A．春節(jié)燃放爆竹對環(huán)境無污染 B．“酸雨”是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物

4、溶于雨水造成 C．霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理 D．光化學煙霧的產(chǎn)生與人為排放大氣污染物氮氧化物無關 8．下列敘述中正確的是 A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B．除短周期外，其他周期均有18種元素 C．副族元素中沒有非金屬元素 D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素 9．下列敘述錯誤的是 A．NH3的噴泉實驗說明氨氣極易溶于水 B．NO?和NH3均可用排空氣法收集 C．盛液溴的瓶內(nèi)加少量水可防止液溴的揮發(fā) D．NH3遇到揮發(fā)性的強酸就能冒白煙 10．下列說法不正確的是 A．質(zhì)子數(shù)相同的

5、粒子一定屬于同一種元素　 B．同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定　 C．同位素的化學性質(zhì)幾乎相同　 D．質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子 11．下列晶體或分子中，含有化學鍵類型有差異的一組是 A． NH3、NO2 B．NaCl、KF C． NaOH、Ca(OH)2 D．MgO、H2O2 12．已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是 A．鋇與水反應不如鈉與水反應劇烈 B．鋇可以從KCl溶液中置換出鉀 C．氧化性：K＋

6、>Ba2＋>Na＋ D．堿性：KOH>Ba(OH)2>NaOH 二．選擇題（本題包括10小題，每題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分） 13．隨著堿金屬、鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是 A．堿金屬和鹵素單質(zhì)的熔沸點都逐漸降低 B．堿金屬和鹵素單質(zhì)的密度都依次變大 C．鹵素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強 D．堿金屬單質(zhì)還原性逐漸增強 14．下列說法中正確的是 A．氫鍵是一種較弱的化學鍵 B．NH3的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵 C．常溫下Cl2、Br2、I2狀態(tài)由氣態(tài)到固態(tài)變化的主要原因是分子間作用力在逐漸

7、增大 D．最外層能達到穩(wěn)定結構的微粒只是稀有氣體的原子 15．下列表述正確的是 ①濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中 ②檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來檢驗 ③鋅與稀硝酸反應可以得到氫氣 ④足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe2+ ⑤濃硫酸滴到紙張上變黑，說明濃硫酸具有吸水性 ⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6 A．①③④ B．①② C．① D．①②⑤⑥ 16．下列各組順序的排列錯誤的是 A．半徑：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋

8、 B．沸點：H2O< H2S < H2Se C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．熔點：SiO2＞NaCl＞CO2 17．A、B兩種元素為某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序數(shù)為x，則B元素的原子序數(shù)可能為①x+1　②x+8?、踴+11　④x+18?、輝+25　⑥x+32 A．①③ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥ 18．下列說法正確的是 A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱 C．第三

9、周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強 D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果 19．在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應中幾乎能被完全消耗的是 A．8.7 g二氧化錳與50 mL8 mol?L—1濃鹽酸共熱制取氯氣 B．19.2 g銅片與100 mL12 mol?L—1的硝酸反應 C．常溫下，將5.4 g鋁片投入20 mL18 mol?L—1的硫酸中 D．將足量的Cu置于50 mL18 mol?L—1硫酸溶液中加熱 20．現(xiàn)有等體積混合而成的四組氣體：①NO2＋NO； ②NO2＋O2； ③HCl＋N2； ④NO＋N2，將其分別通入體積相同的試管，并立即

10、倒立于水槽中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為H1，H2，H3，H4，其中高度關系是 A．H2＞H3＞H1＞H4 B．H3＞H2＞H1＞H4 C．H1＝H2＝H3＝H4 D．H1＞H2＞H3＞H4 21．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是 X Y Z W Q A．鈉與Y可能形成Na2Y2化合物 B．W得電子能力比Q強 C．由W與Y組成的物

11、質(zhì)在熔融時能導電 D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體 22．銅和鎂合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g 第II卷（非選擇題，共46分） 23．(10 分)（1）按照要求將相應序號填入空白中： ① ②金剛石 ③CO ④CO2 ⑤37Cl ⑥ ⑦SO2 ⑧ ⑨石墨 其中

12、互為同位素， 為酸性氧化物， 的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互為同位素， 互稱同素異形體。 （2）已知微粒間的相互作用有以下幾種：①離子鍵 ②極性共價鍵 ③非極性共價鍵 ④氫鍵 ⑤分子間作用力。下面是某同學對一些變化過程破壞的微粒間的相互作用的判斷： A．干冰熔化 ②⑤ B．氫氧化鈉溶于水 ① C．氯化氫氣體溶于水②④ D．冰熔化②④ 其中判斷正確選項的是 24．(13分)下表為元素周期表的一部分用元素符號或化學式回答下列問題。 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑥ ①

13、 ⑦ ④ 3 ③ ⑤ ⑧ ⑩ 4 ② ⑨ （1）寫出⑥與⑧元素組成的分子的電子式：________。 （2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物水化物反應的方程式為 第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是 （填離子符號）。 （3）②③⑤幾種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是 (填化學式)，元素⑦的氫化物的結構式為 ； 該氫化物和元素④單質(zhì)反應的化學方程式為 。 （4）元素⑧的單質(zhì)與②⑨

14、形成的化合物的溶液反應的離子方程式為 。在反應后的溶液中加入有機溶劑苯，震蕩后靜置的實驗現(xiàn)象為 。 （5）與②同主族，第三周期的元素單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式 ；④⑧⑨元素的離子的還原性由強到弱順序為 （用離子符號）。 25．（12分）下圖中的每一個方格表示有關的一種反應物或生成物，其中X為正鹽，A、C、D均為無色氣體。 （1）寫出有關的物質(zhì)化學式。 X：　 　 　C：　 　 　E：　 　　F：　 　 　 （2）寫出反應①的化學方程式_

15、____________________________________ （3）寫出反應②的離子方程式_____________________________________ 26．(11分)某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。 (1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果： 與鹽酸反應最劇烈； 與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。 (2) 利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。 ①儀器A的名稱為 ，干燥管D的作用為 。

16、 ②若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中 的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用 溶液吸收尾氣。 ③若要證明非金屬性：N>C>Si，則在A中加 、B中加碳酸鈣、C中加 溶液觀察到C中溶液 的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學認為該裝置有缺陷，應在兩裝置間添加裝有 溶液的洗氣瓶除去 。 參考答案 1 2 3

17、 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D C C C C D C C B A D D 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 D C C B C D B A A B 23（每空2分） （1） ①⑤ ④⑦ ⑥⑧ ②⑨ （2）B（2分） 24（共13分，方程式2分 其他每空 1分） (1) 　 （2）NH3+ HNO3= NH4NO3 Al3+ （3）KOH H—O—H 2F2+ 2H2O = 4HF + O

18、2 （4）Cl2+2Br—＝2 Cl—+Br2 溶液分層，上層為橙紅色，下層為無色 （6）Na+[]2-Na+ Br—＞Cl—＞F— 25. （每空2分） （1） X：（NH4)2CO3　 C： NH3　 E： NO　 F： NO2　 （2） 2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2　　 （3） 8H＋＋2NO3—＋3Cu==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　 26.（共11分，每空 1分） (1)鉀　鋁　 (2)①分液漏斗　防倒吸　 ②變藍　NaOH ③硝酸 Na2SiO3 有白色沉淀生成 飽和碳酸氫鈉溶液 HNO3