2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 物質(zhì)的量化學(xué)實驗中的應(yīng)用(含解析)

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《2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 物質(zhì)的量化學(xué)實驗中的應(yīng)用(含解析)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 物質(zhì)的量化學(xué)實驗中的應(yīng)用(含解析)(3頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 物質(zhì)的量化學(xué)實驗中的應(yīng)用(含解析) 可能用到的相對原子質(zhì)量:H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 pb~207 一 、選擇題(本大題共14小題。在每小題給出的四個選項中,只有一個選項是符合題目要求的) 1.現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),向反應(yīng)后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液,當(dāng)?shù)渭拥絍mL時,得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克,

2、則下列有關(guān)該實驗的說法中不正確的是( ) A. 恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為mol B. 反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol C. 生成NO氣體的體積為L D. 與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為()mol A.    B.   C.       D. 3.①將0.100 L 1.00 mol?L-1的純堿溶液逐滴入0.100 L 1.25mol·L-1的鹽酸中;②將0.100L 1.25 mol·L-1的鹽酸逐滴入0.100L1.00mol·L-1的純堿溶液中;兩種操作產(chǎn)生的體積比為(

3、 ) A.5:2 B.2:5 C.2:1 D.1:1 4.在100mL某混合溶液中,c(HNO3)=0.4mol/L,c(H2SO4)=0.1mol/L,向其中加入1.92g銅粉,微熱,充分反應(yīng)后溶液中c(Cu2+)為( ) A.0.15mol/L B.0.225mol/L C.0.3mol/L D.無法計算 5.有Na2CO3.NaHCO3.CaO和NaOH組成的混合物27.2g,把它們?nèi)苡谧懔康乃校浞址磻?yīng)后,溶液中Ca2+.CO32-.HCO3-均轉(zhuǎn)化為沉淀,將反應(yīng)容器內(nèi)的水分

4、蒸干,最后得到白色物質(zhì)共29g,則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為(? ? ) A.10.6g??????? B.5.3g????? C.5.9g??   D.無法確定 6.在1 L HNO3和H2SO4的混合溶液中,兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6 mol/l,向該溶液中加入足量銅粉,加熱,充分反應(yīng),當(dāng)HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量比為x:y 時所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度最大,則x:y為 A.2:3 B.3:8 C.1:4 D.1:1 7.將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金質(zhì)量減少了2.

5、7g.另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中,生成了6.72L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀,則沉淀的質(zhì)量為( ?。? A.22.1g B.27.2g C.30g D.無法計算 8.有一種粉末它是由鐵的氧化物中的一種或者兩種組成,取3.04 g粉末加熱,同時通入足量的CO使之完全反應(yīng),再用過量澄清石灰水把生成的氣體充分吸收,產(chǎn)生沉淀 5 g。 則該粉末的組成是 A. 只有Fe2O3 B. 只有

6、FeO C. 等物質(zhì)的量的Fe2O3和Fe3O4 D. 等物質(zhì)的量的FeO和Fe3O4 9.4.6g銅鎂合金完全溶解于100ml密度為1.40g/ml、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到4480mlNO2和336 ml N2O4 的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液至離子恰好全部沉淀時,下列說法不正確的是?( )? A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是46:69 B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L C. 產(chǎn)生沉淀8.51 g D. 離子恰好完全沉淀時,加入NaOH溶液的體積是230ml

7、 10.20℃時,飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1,則下列說法中不正確的是 ( ) A.25℃時,飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol·L-1 B.此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 C.20℃時,密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不飽和溶液 D.將此溶液蒸發(fā)部分水,再恢復(fù)到20℃時,溶液密度一定大于1.174g·cm-3 11.在t℃時,向x g KNO3不飽和溶液中加入a g KNO3或蒸發(fā)掉b g水,恢復(fù)到t ℃,溶液均達(dá)到飽和,據(jù)此,下列推論不正確的是 A. 在t ℃時,KNO3的溶解度為g B. 若

8、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%,則x=2b C. 在t ℃時,所配的KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w≤% D. 若將原溶液蒸發(fā)掉2b g水,恢復(fù)到原溫度析出2a g KNO3 12.在體積為VmL 密度為ρg/cm3的溶液中,含有式量為M的溶質(zhì)mg,其物質(zhì)的量濃度為c mol/L,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%? 下列表示式中正確的是( ) A.??? B.?? C.???? D. 13.多硫化鈉Na2Sx()在結(jié)構(gòu)上與Na2O2,F(xiàn)eS2等有相似之處,Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被還原成NaCl,反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的量之比為1:16,則x值是

9、( ) A.5 B.4 C.3 D.2 14.用足量的CO還原13.7 g某鉛氧化物,把生成的全部通入到過量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g,則此鉛氧化物的化學(xué)式是: A.PbO B. C. D. 二 、填空(本大題共4小題) 15.將0.04molKMnO4固體加熱,一段時間后,收集到amol氣體,此時KMnO4的分解率為x,在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸,又收集到bmol氣體(設(shè)Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中)。試填寫: (1)a+b=_____

10、_____(用x表示)。 (2)當(dāng)x=__________時,a+b取最小值,且最小值為___________。 (3)當(dāng)a+b=0.09時,加熱后所得殘留固體的質(zhì)量為___________g。 16.在實驗室中,氮氧化物廢氣(主要成分NO2和NO)可以用NaOH溶液來吸收,其主要反應(yīng)為2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O 和NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O。 (1)NO和NO2混合氣體的組成可表示為NOx ,該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時,x的值可以為 (填編號)。 a.1.1 b. 1.2 c

11、. 1.5 d. 1.8 (2)若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣,反應(yīng)與上述類似,同時放出CO2。 ①請寫出純堿溶液吸收NO2的化學(xué)方程式 。 ②現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L NO2(其中那N2O4體積分?jǐn)?shù)為 20%)和b L NO的混合氣恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收,則a.b應(yīng)滿足的關(guān)系為 ;該Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L(用含a.b的代數(shù)式表示)。 17.(12分)把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中,然后向其中滴入溶液,生成沉淀 的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。 (1)寫出B——C段的離子方程式:

12、 (2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 (3)合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (4)B點沉淀的質(zhì)量 。 (5)若將此小塊鎂鋁合金先加入10mL 1mol/LBa(OH)2 溶液中,充分反應(yīng)后過濾,在濾液中逐滴滴入 0.5mol/LH2SO4,完成右邊圖像(橫坐標(biāo)表示 H2SO4體積,縱坐標(biāo)表示沉淀的物質(zhì)的量)。 18.為測試NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3的含

13、量,某課外活動小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實驗(以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值): 方案一:將a g混合物加熱一段時間,測得生成干燥氣體的體積為560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況); 方案二:將3a g混合物完全溶解于過量稀硫酸中,將反應(yīng)后得到的氣體用堿石灰充分吸收,測得堿石灰增重6.93g。 (1)寫出NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式 。 (2)在方案二中 (填“能”“或“不能”)選擇濃鹽酸,理由是 。 (3)根據(jù)方案一和方案二測

14、定的結(jié)果計算,混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為 和 。 (4)若排除實驗儀器的影響因素,試對上述兩種方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。 ①方案一 (填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”),理由是 。 ②方案二 (填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”),理由是 。 xx萬卷作業(yè)卷(物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用)答案解析 一 、選擇題 1.C 2.C 3.A【解析】 操作①: 放出為0.

15、0625mol 操作②: 放出亦為0.125mol-0.1mol=0.025mol。 4.B 5.A 6.【答案】A 試題分析:反應(yīng)離子方程式為:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO(g)+4H2O,銅足量,由上述反應(yīng)方程式可知,NO3-和H+的物質(zhì)的量之比為1:4,氫離子與硝酸根恰好反應(yīng),生成的銅離子物質(zhì)的量最大。設(shè)HNO3、H2SO4各為x、ymol,則n(NO3-):n(H+)=x:(x+2y)=1:4,x+y=0.6×0.1, 聯(lián)立解得x=0.024mol、y=0.036mol,則x:y為2:3,故選A。 考點:考查銅與硝酸、硫酸混合物反

16、應(yīng)的計算 7.B 8.D 9.D 10.D   加熱后剩余固體的質(zhì)量=m(KMnO4)-m(O2)=0.04mol×158g/mol-0.02×0.5mol×32g/mol=6g。 11.D 12.A 13.A【解析】利用整體法計算。1molNaClO得電子2mol,Na2Sx中Sx2-顯示-2價,反應(yīng)后生成xmol Na2SO4,轉(zhuǎn)移電子6x-(-2)=(6x+2)mol,16×2=6x+2,解得x=5. 【錯解分析】錯選 B。忽略x在得失電子守恒計算中應(yīng)用。若把Na2Sx中S元素當(dāng)做-2價,則選擇B。 14.C 二 、填空 15.(1)a+b=0..02x

17、;(2)當(dāng)x=1,a+b有最小值,最小值為0.08;(3)6g。 解析: 選題角度:利用化學(xué)方程式,結(jié)合數(shù)學(xué)知識解決化學(xué)問題。 (1)參加分解反應(yīng)的KMnO4物質(zhì)的量為0.04xmol,剩余的KMnO4物質(zhì)的量為0.04(1-x)mol,根據(jù)化學(xué)方程式計算。     ?。?)因為x≤1,當(dāng)x=1,a+b有最小值,最小值為0.08。  ?。?)當(dāng)a+b=0.09時,0..02x=0.09,解得x=0.5。 16.(1)c.d (2)①2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2 ②≥(或1.2a≥b.6a≥5b) mol/L 【解析】 本題考查化學(xué)計算

18、,旨在考查考生接受新信息的能力和選擇合理的方法解決問題的能力。(1)由題中反應(yīng)方程式可知,當(dāng)二氧化氮的物質(zhì)的量大于一氧化氮的物質(zhì)的量時,氣體可以被氫氧化鈉溶液完全吸收;已知N0和N02的混合氣體的組成表示為NOχ,若混合氣體被完全吸收,則χ≥1.5。 (2)①碳酸鈉溶液也顯堿性也能吸收二氧化氮,類比NO.NO2.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式可以寫出N0.NO2,與Na2 C03溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。②若混合氣體完全被碳酸鈉溶液吸收,則二氧化氮(四氧化二氮也轉(zhuǎn)化為二氧化氮)和一氧化氮的物質(zhì)的量之比大于或等于l,即1.2a≥6;根據(jù)硝酸鈉.亞硝酸鈉中鈉原子和氮原子個數(shù)之比為1:1,可以求出碳酸鈉的物質(zhì)的量,進(jìn)而求出碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。 17.(1)Al(OH)3 + OH-=[Al(OH)4] - (2)0.5mol/L (3)30.8% (4)1.07g (5) 18.(1)H++=H2O+CO2↑ (2)不能 濃鹽酸揮發(fā),被堿石灰吸收,使測定結(jié)果偏高 (3)4.2/a <4.41/a (4)①不一定準(zhǔn)確 碳酸氫鈉可能沒有完全分解 ②不準(zhǔn)確 水蒸氣混于CO2中被堿石灰吸收使測定結(jié)果偏高。

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