2022年高一下學期第一次月考化學試題 缺答案

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1、 2022年高一下學期第一次月考化學試題 缺答案 一、選擇題（每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意） 1．－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的是 A．核外有13個電子，其中6個能參與成鍵 B．核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子 C．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個質(zhì)子 D．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個中子 2．下列各組粒子中屬于同位素的是 A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na 3．某元素原子的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是4，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是 A．

2、14 B．15 C．16 D．17 4．下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是 A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2 5．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是 A．元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變 B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化 C．元素的原子半徑呈周期性變化 D．元素的化合價呈周期性變化 6．下列表達方式錯誤的是 A．H∶Cl B． C．　　　D．O＝C＝O 7．下列遞變情況中，正確的是 A．Na、Mg、

3、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少 B．Si、P、S元素的最高正價依次降低 C．C、N、O的原子半徑依次減小 D．Li、Na、K的金屬性依次減弱 8．．下列說法正確的是 A．第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱 B．第三周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸增大 C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸增強 D．LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸增強 9．下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是 A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多 C．1molA從酸中置換生成的H2比

4、1mol B從酸中置換生成的H2多 D．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能 10.某主族元素R的最高正價與最低負化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷 A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素 C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D．R氣態(tài)氫化物化學式為H2R 11．下列說法錯誤的是 A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B．在共價化合物中一定含有共價鍵 C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D．雙原子單質(zhì)分子中的共價健一定是非極性鍵 12. 下列反應既屬于氧化還原反應,又屬于吸熱反應的是

5、 A.鋁片與稀鹽酸的反應 B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應 C.灼熱的炭與CO2的反應 D.甲烷在氧氣中的燃燒反應 13．下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的是 A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8 14．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是 A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金屬性：F＞O＞S 15． A、B、C、D、E是

6、同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是 A．A、B、C、D、E 　 B．E、C、D、B、A C．B、A、D、C、E 　 D．C、D、A、B、E 16．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為 A． H2XO3 B． HXO3 C． H3XO4 D． H2XO4 17．下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型相同的是 A

7、HCl MgCl2 NH4Cl　　　 B H2O Na2O ? CO2 C CaCl2 ? NaOH H2O　　　　 D NH3 H2O CO2 18．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 A．原子半徑：A>B>D>C B. 原子序數(shù)：d>c>b>a C. 離子半徑：C3->D->B+>A2+ D. 原子的最外層電子數(shù)目：A>B>D>C 19.下列說法中錯誤的是 A、放熱反應的反應

8、物總能量，高于生成物的總能量 B、需加熱或點燃才發(fā)生的反應必為吸熱反應 C、酸與堿的中和反應是放熱反應 D、焦炭在高溫下與水蒸氣的反應是吸熱反應 20.下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的是 二、非選擇題（共40分） 21．（10分）在原子序數(shù)1—18號元素中： ? （1）與水反應最劇烈的金屬是_____________。 ? （2）與水反應最劇烈的非金屬單質(zhì)是_____________。 （3）原子半徑最小的元素是_____________。 ? （4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是_____________。 ??（5）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是__

9、___________。 22． （8分）下列五種物質(zhì)中，① Ar ②CO2 ③SiO2 ④NaOH ⑤K2S，只存在共價鍵的是 ，只存在離子鍵的是 ，既存在離子鍵又存在共價鍵的是 ，不存在化學鍵的是 。 23．(10分)短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。據(jù)此填空： (1) A的氫化物分子式為： ， A C B (2) B的元素符號為：

10、，原子結(jié)構(gòu)示意圖為： (3)C的單質(zhì)電子式為： ，C的單質(zhì)溶于水所得溶液叫： 。 24．（12分） A、B、C、D 4種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價數(shù)依次為1、4、5、7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中最強的酸。則： ⑴B、D分別是 、 。 ⑵A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 ⑶C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為： (寫化學式，用 “>”表示強弱)。 （4）D元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為 。