2022年高一上學期期末考試化學試題

上傳人:xt****7 文檔編號:105049017 上傳時間:2022-06-11 格式:DOC 頁數(shù):5 大?。?04.52KB
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1、 2022年高一上學期期末考試化學試題 時量:90分鐘 分值:100分 可能用到的相對原子質量 Na — 23 O — 16 H — 1 C — 12 Cl — 35.5 第一部分 選擇題(50分) 一、選擇題(本題包括25小題,每小題2分,共50分。每小題只有一個選項符合題意。) 1、下列各組混合物中能用分液漏斗進行分離的是( ) A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D.汽油和植物油 2、將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中NaOH的物質的量

2、濃度為( ) A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L   C. 0.05mol/L   D. 0.04mol/L 3、下列各組物質中,所含分子數(shù)相同的是( ) A. 10g H2 和10g O2 B. 5.6l N2(標準狀況下)和11gCO2 C. 9克H2O和0.5mol 02      D. 224mL H2(標準狀況下)和0.1mol N2 4、當光束通過下列分散系時,能產(chǎn)生丁達爾效應的是( ) A. NaCl 溶液 B. Fe(OH)3 膠體 C.鹽酸

3、 D.水 5、下列各組物質,按化合物、單質、混合物順序排列的是( ) A. 燒堿、液氯、碘酒 B. 熟石灰、白磷、生石灰 C. 干冰、鐵、氯化氫 D. 空氣、氮氣、膽礬 6、下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是( ) A.過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液      B.過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液 C.蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液     D.分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾 7、下列物質中;不屬于電解質的是( ) A.NaOH      B.H2S04  

4、 C.蔗糖   D.NaCl 8、下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( ) A.K+、H+、S042--、OH-- B.Na+、Ca2+、CO32--、NO3-- C.Na+、H+、Cl--、CO32-- D.Na+、Cu2+、Cl--、SO42-- 9、下列四種基本類型的反應中,一定是氧化還原反應的是( ) A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應 10、下列有關氧化還原反應的敘述中,正確的是( ) A.一定有氧元素參加          B.氧化劑本身發(fā)生氧化反應

5、 C.氧化反應一定先于還原反應發(fā)生    D.一定有電子轉移(得失或偏移) 11、下列物質久置于空氣中會發(fā)生相應的變化,其中發(fā)生了氧化還原反應的是( ) A.濃硫酸的體積增大 B.鋁的表面生成致密的薄膜 C.澄清的石灰水變渾濁 D.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解 12、下列關于鈉的敘述中,不正確的是( ) A. 鈉燃燒時生成氧化鈉 B. 鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰 C. 鈉有很強的還原性 D. 鈉原子的最外層只有一個電子 13、下列金屬中,遇到鹽酸或強堿溶液都能

6、放出氫氣的是( ) A.Cu B.Mg C.Fe D.Al 14、在無色透明溶液中,下列各組中的離子一定能大量共存的是( ) A. K+、Fe2+、NO3-、H+ B. Na+、Ca2+、Cl-、NO3- C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Cu2+、OH-、SO42- 15、下列離子方程式中,正確的是( ) A. 稀硫酸滴在鐵片上:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2 B. 氧化鎂與稀鹽酸混合: MgO + 2

7、H+ = Mg2+ + H2O C. 銅片插入硝酸銀溶液中:Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D. 稀鹽酸滴在石灰石上:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO3 16、下列物質中,不屬于合金的是( ) A. 青銅 B. 黃銅 C. 鋼鐵 D. 水銀 17、下列酸與金屬發(fā)生反應時,其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是( ) A. 濃H2SO4 B. 稀H2SO4 C. 稀HNO3 D. 濃HNO3 18、下列物質不能使品紅溶液褪色的是

8、( ) A. 氯水 B. 次氯酸鈉溶液 C.二氧化硫 D. 氯化鈣溶液 19、光纖通信是70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術,目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用,光纖通信的光學纖維是由下列哪種物質經(jīng)特殊工藝制成的( ) A. 碳 B. 石英 C. 鍺 D. 硅 20、下列有關環(huán)境污染的說法正確的是( ) A. 燃煤時加入適量石灰石,可減少廢氣SO2的排放量 B. 空氣中臭氧的含量越高,對人體健康越有利 C. PH在5.6-7之間

9、的降水通常稱為酸雨 D. 含磷洗滌劑易于被細菌分解,故不會導致水體污染 21、在廚房的調(diào)味品中,人體攝入最多的金屬離子是( ) A、Fe2+ B、Ca2+ C、Na+ D、Mg2+ 22、為了檢驗某FeCl2溶液是否變質,可向溶液中加入( ) A.NaOH溶液 B.鐵片 C.KSCN溶液 D.石蕊溶液 23、把鐵片放入下列溶液中,鐵片溶解,溶液質量增加,但沒有氣體放出的是( ) A.稀硫酸 B.CuS04溶液 C.Fe2(S04)3溶液 D

10、.AgNO3溶液 24、下列物質的分類合理的是 ( ) A. 堿性氧化物:Na2O、CO、Al2O3、Na2O2 B.堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3 C.氧化物:Fe2O3、NO、SO2、H2O    D.電解質:KNO3 、Cl2、HCl 、BaSO4 25.0.5mol Na2SO4中所含的Na+離子數(shù)約為( ) A.6.02×1023 B.1.806×1024 C.1.5 D.3 第二部分 非選擇題(50分) 二、填空題(本題包括5小題,共34分) 26、(10分)洪災過后,飲用水

11、的殺菌消毒成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。 (1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學反應方程式為 ; △ (2)實驗室常用軟錳礦(主要成分為MnO2)和濃鹽酸反應制Cl2,其化學方程式為: MnO2+4HCl(濃)  MnCl2+Cl2 + 2H2O,其中,氧化產(chǎn)物是 (填化學式),氧化劑與還原劑的物質的量之比為   ,若生成的Cl2在標準狀況下的體積為672 ml ,則其物質的量為    mol 。 (3)將Cl2通入到濕潤的有色布條中的現(xiàn)

12、象中                 。 27、(4分)實驗室需要配制2.0mol·L-1的NaCl溶液500 ml 。 (1)本實驗所必需的儀器有托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、 以及等質量的兩片濾紙。 (2)某學生在搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水,會導致結果 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。 28、(4分)金屬鈉在氧氣中充分燃燒生成產(chǎn)物是 色,將所得產(chǎn)物投入水中,產(chǎn)物和水迅速發(fā)生反應,寫出該反應的化學方程式:

13、 。 29、(10分) (1)在AlCl3溶液中滴加少量的NaOH溶液,現(xiàn)象為           ,方程式為                 ,繼續(xù)加入過量的NaOH溶液,現(xiàn)象為                  ,其方程式為        。 (2)Fe(OH)2露置于空氣中轉化Fe(OH)3的化學反應方程式為            。 30、(6分)在化學反應中,如果反應前后元素的化合價發(fā)生變化,就一定有    轉移,這類反應就屬于     反應。含有元素化合價降低的物質是    劑。

14、 三、實驗題(本題包括1小題,共10分) 31、噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象,其產(chǎn)生的原因是存在壓強差。制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置均已略去)。 (1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式: 。 (2)收集氨氣應使用 法。 (3)要得到干燥的氨氣可選用下列 做干燥劑。 A.濃硫酸 B.堿石灰 C. NaOH固體 D.P2O5固體 圖1 圖2 (4)用圖1裝置進行噴泉實驗,燒瓶已裝滿干燥氨氣,引發(fā)水 上噴的操作

15、是          。 (5)如果只提供如圖2的裝置,請舉例說明引發(fā)噴泉法 。 四、計算題(本題包括1小題, 6分) 32.將23 g金屬鈉投入到100 ml水中,使其充分反應,假設反應后溶液的體積不變。試計算: (1)反應后所得溶液溶質的物質的量濃度是多少? (2)產(chǎn)生標準狀況下的氣體多少毫升? (3)所得溶液與0.1mol/LH2SO4溶液恰好完全反應,則需要H2SO4溶液的體積為多少毫升?

16、 津市一中高一化學必修1模塊考試答卷 第一部分選擇題(50分) 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 題號 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 第二部分非選擇題(50分) 26.(10分)(1) (2)

17、 (3) 27.(4分)(1) (2) 28.(4分) 29.(10分)(1)

18、                                                 (2)                    30.(6分)              31.(10分)(1)                                (2)            ?。?)                ?。?)                               ?。?)                           32.(6分)

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