2022年高中化學 《離子反應》學案 蘇教版必修1

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1、2022年高中化學 《離子反應》學案 蘇教版必修1 學習目標： 1、能區(qū)分常見的強、弱電解質(zhì)，并會書寫電離方程式 2、知道離子反應的實質(zhì)和離子反應發(fā)生的條件 3、學會用離子方程式表示溶液中的離子反應 重難點： 離子方程式的書寫與離子共存 學習過程 要點一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1. 概念：電解質(zhì)： 。 非電解質(zhì)： 。 2.研究對象是

2、，單質(zhì)和混合物既不是 又不是 。 注意：在一定條件下只有自身能電離出離子的化合物才是電解質(zhì)，條件既可以是熔融狀態(tài)又可以是在溶液中。 例題1：找出電解質(zhì)和非電解質(zhì)：NaCl固體、NaCl溶液、H2SO4、NaOH溶液、酒精、蔗糖。 其中____________________ 是電解質(zhì)； _______________________是非電解質(zhì)。 練習1、下列敘述正確的是????????????????????????????????? （? ） A．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質(zhì) B．銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì) C

3、．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì) D．CO2溶于水能導電，所以CO2是電解質(zhì) 要點二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1、概念：強電解質(zhì)____________________________________ ___。如_______________。 弱電解質(zhì)_______________________________ ________。如_______________。 2、強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 相同點 不同點 電離程度 電離過程 表示方法 粒子存在形式 實例

4、 例題2、下列各化合物中，均為弱電解質(zhì)的一組是????????????????（?? ） A H2CO3 、Ba(OH)2 、K2S、 H3PO4　 B FeCl3 、HClO、C2H5OH(乙醇)、 NH4Cl　 ?C CH3COOH 、H2S、 NH3.H2O、 H2O　 D HCl、 KNO3 、H2CO3 、H2SO4 要點三、導電性 1、金屬導電是因為：_____________________________________________________________。 2、溶液導電是因為：________________________________

5、________________________。導電能力隨離子濃度的________ 而____________。 例題3、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,導電能力最強的是 ????????（? ??） A鹽酸 B醋酸溶液 C氨水 D蔗糖溶液 練習2、在下列物質(zhì)中：a．H2SO4，b．NaCl晶體，c．Cu片，d．C2H5OH，e．Cl2，f．石墨，g．CO2，h．鹽酸，i．氨水，j．CH3COOH 其中屬于電解質(zhì)的有：___________，屬于非電解質(zhì)的有：_____________ 能導電的有：____________，屬于強電解質(zhì)的有：_____

6、____ ，屬于弱電解質(zhì)的有：________ 要點四、電離方程式的書寫 例題4、下列電離方程式錯誤的是????????????????????????????? （ ?? ） A H2SO4=2H+ +SO42- 　　B NaHCO3=Na+ +H+ +CO32- C NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-　 D KClO3=K+ +ClO3- 練習．寫出下列電解質(zhì)在水溶液里的電離方程： ?? H2SO4 KHSO4 KNO3

7、 ?? NH4Cl HCl H2CO3 ?? NH3·H2O Ba（OH）2 NaHCO3 ［探究實驗］ 請寫出Na2CO3溶液與鹽酸反應的化學方程式與離子方程式 要點五、離子反應發(fā)生條件 1、定義：

8、叫離子反應。 2、復分解型離子反應發(fā)生條件： 。 要點六、離子方程式書寫 1、定義： 。它可以表示 。 2、書寫方法： （1） 、 ；（2） 、 ； （3） 、 ；（4） 、

9、 ； ［變式練習］將碳酸鈉溶液改成大理石還能用剛才的離子方程式表示么？按步驟寫出該反應的離子方程式 ［練習］ 1將下列化學方程式按步驟改寫成離子方程式 （1）CuCl2＋NaOH （2）CuCl2＋ K2CO3 （3）HNO3＋K2CO3 （4）HNO3＋ NaOH 2 下列四個反應均可用H+＋OH－＝H2O這個離子方程式表示，對嗎？為什么？ A.Ba(OH)2溶液與稀硫酸 B.Cu(OH)2與稀硫酸 C.NaOH溶液與稀硫酸 D.NH3?H2O與稀硫酸 要點七、離子共存問題 1、定義：所謂離子共存，就是

10、 。 A． 的離子不能大量共存；如 ； B． 的離子不能大量共存；如 ； C． 的離子不能大量共存；如 ； D．發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存。 注意：題干中的條件：如無色溶液應排除 ，如

11、 等 酸性（堿性）溶液則應考慮溶液中還有 。 要點八、離子方程式正誤判斷 一看 ：主要看反應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確。 二看 ：純固體之間的反應不能寫離子方程式。 三看 是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等書寫是否符合事實。 四看離子配比是否正確。 五看 、 是否守恒。 六看與量有關(guān)的反應表達式是否正確（過量、適量）。 當堂演練： 1、下列各種物質(zhì)中,前者為強電解

12、質(zhì),后者為弱電解質(zhì)的是(??? ?) A. 硫酸,硫酸鎂?? B. 碳酸,碳酸鈉??? C.食鹽,酒精??? D.碳酸氫鈉,醋酸 2、酸、堿、鹽三類物質(zhì)的共同點是（ ）???????? ?? A. 水溶液能導電?? B. 都含有氧元素??? C. 都溶于水??? D. 都是化合物 3．BaSO4在熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?，其本質(zhì)原因?（?? ?） A．是電解質(zhì)???? B．存在離子???? C．存在電子???? D． 存在自由移動的離子 4、下列敘述中正確的是???（??? ） A．氯化鈉溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子 B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

13、 C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì) D．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì) 5、下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是?? （??? ） A．CH3COOH ???B．Cl2 ????C．NH4HCO3?? D．SO2 6．下列敘述中，正確的是? （? ） A．碳酸鈣在水中的溶解度很小，其水溶液導電能力弱，所以它是弱電解質(zhì) B．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但容于水的碳酸鈣完全電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì) C．氯氣與氨氣的水溶液導電性好，所以他們是強電解質(zhì) D．液態(tài)的二氧化硫不導電，但溶于水后溶液導電，所以二氧化硫是強電解質(zhì) 7．下列敘述正確的

14、是?（ ??） A．在水溶液中能電離為離子的化合物是電解質(zhì) B．凡在水溶液里或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物都叫非電解質(zhì) C．能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì) D．某物質(zhì)若不是電解質(zhì)就一定是非電解質(zhì) 8.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姸沂请娊赓|(zhì)的是??（?? ??） A．熔融的氫氧化鈉??? B．稀鹽酸??? C．硝酸鉀晶體??? D。融化的鐵 9．下列物質(zhì)溶于水形成的溶液能導電，但本身不是電解質(zhì)的是（ ? ??） A．Na2CO3???? B．SO3 ?????C．BaSO4??? D．蔗糖 10．強電解質(zhì)是指?（?? ） A．導電性很強的物質(zhì)??? B．在水溶液中或熔化狀態(tài)下能

15、導電的化合物 C．溶解度大的化合物????????? D．在水溶液中全部電離的化合物 11．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是??（? ） A．C2H5OH????? B．KOH??? C．NH3???? D．CH3COOH 12．下列物質(zhì)能夠?qū)щ姷氖?（?? ） ①食鹽晶體 ②蔗糖晶體 ③食鹽溶液 ④磷酸晶體 ⑤磷酸溶液? ⑥液態(tài)氯化氫 ⑦鹽酸 ⑧硝酸鉀晶體?? ⑨蔗糖溶液?? ⑩酒精?? ⑾熔化的硝酸鉀 A．①②④??? B．③⑤⑥⑦⑨???? C．③⑤⑦ ⑾?? D．①③⑧ [課后鞏固]： 1.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是

16、 A． 氯化鎂晶體 B. 氯化鈉溶液 C. 液態(tài)氯化氫 D. 熔融氫氧化鉀 2．下列物質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子的是 A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖 3．下列電離方程式不正確的是 A．H2SO4＝2H+＋SO42－　 B.　NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－ C.　Na2CO3 ＝Na2＋?。獵O32－　 　 D. B

17、a(OH)2＝Ba2+＋2OH－ 4．下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點是 A．在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì) B. 在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì) C. 在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷幕衔? D. 在熔融和溶液中都能導電的化合物 5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正確的說法是 ( ) A. 500 mL溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.3NA B. 500 mL溶液中NO3－離子濃度為0.2mol/L C. 500 mL溶液中Ba2+離子濃度為0.

18、2mol/L D. 500 mL溶液中NO3－離子總數(shù)為0.2NA 6．下列各組反應中，不能用同一個離子方程式表示的是 A.鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應 B.硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應 C. 硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應 D. 鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應 7．對四種無色溶液進行離子檢驗，檢驗結(jié)果如下，其中明顯不正確的是 A. SO32－、OH－、Cl－、K+ 　　　　　　　　　　B. Na+、NO3－、OH－、Cl－ C. K

19、+ 、Na+、NO3－、Cl－　　　　　　　　　　　D. K+ 、CO32－、 H+ 、Ba2+ 8．下列離子方程式錯誤的是 A.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B.鹽酸與氫氧化鋇溶液：H++OH－＝H2O C.碳酸鈣與稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2O D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 9．在_______中或在_______下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能

20、夠?qū)щ?，是由于它們在溶液中發(fā)生了___________，產(chǎn)生了________。電離時生成的_____離子全部是_____的化合物叫做酸；生成的_____離子全部是_______的化合物叫做堿；生成________和_______的化合物叫做鹽。酸與堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)是_______ ____。 10．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_______________________ ①Cu ②H2SO4 ③NaOH ④NaCl ⑤CaO ⑥CO2 ⑦CaCO3 ⑧H2 11．離子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的意義是__

21、_____________________________，寫出實現(xiàn)該離子反應的一個化學方程式__________________________________ 12．某溶液中可能存在下列陰離子：Cl－、SO42－、CO32－中的一種或幾種 (1)??? 當溶液中存在大量H+時，________________不能在溶液中大量存在 (2)??? 當溶液中存在大量Ag+時，________________不能在溶液中大量存在 (3)??? 當向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，則原溶液中存在的離子是__________ 為了進一步確定的溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向溶液中加入_______________，通過觀察 _______________再作出進一步的判斷。