2022年高中化學(xué) (大綱版)第二冊 第三章電離平衡第一節(jié)電離平衡(第一課時)

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1、2022年高中化學(xué) (大綱版)第二冊 第三章 電離平衡 第一節(jié)電離平衡(第一課時) 從容說課 本節(jié)教材共分為兩部分;強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系,以及弱電解質(zhì)的電離平衡。 教材從中溶液的導(dǎo)電性實驗以及高一電離等知識入手,重點說明強電解質(zhì)在水中全部電離,弱電解質(zhì)在水中部分電離,溶液中既有離子,又有分子。同時,教材中配合圖畫,進一步說明強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系,即離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物如弱酸、強堿和大部分鹽類是強電解質(zhì),某些具有極性鍵的共價化合物如弱酸、弱堿等是弱電解質(zhì)。 在上述知識的基礎(chǔ)上,教材很自然地轉(zhuǎn)入到對弱電解質(zhì)電離平衡的討論。這一部分內(nèi)容是本章知識的核心和后面幾節(jié)

2、教學(xué)的基礎(chǔ),也是本節(jié)的教學(xué)重點。由于學(xué)生已有化學(xué)平衡的知識基礎(chǔ),對電離平衡的建立及電離平衡移動等理論的學(xué)習(xí)不會有困難,所以利用化學(xué)平衡的知識遷移來學(xué)習(xí)電離平衡的知識。 教學(xué)過程中應(yīng)強調(diào)說明當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時,即處于電離平衡狀態(tài)。同化學(xué)平衡一樣,電離平衡也是動態(tài)平衡,平衡時,溶液里離子的濃度和分子的濃度都保持不變。當(dāng)濃度等外界條件改變時,電離平衡也會發(fā)生移動。平衡移動原理適用于一切平衡體系,當(dāng)然也適用于電離平衡,因此可以應(yīng)用平衡移動原理來分析外界條件對電離平衡的影響。 教材并沒有具體介紹外界條件對電離平衡的影響,于是在教學(xué)中采用討論的方式,要求

3、學(xué)生自己應(yīng)用平衡移動原理來分析鹽酸、NaOH溶液和NH4Cl溶液時NH3·H2O電離平衡的影響。這樣做的理由,首先是學(xué)生已具有參與討論該問題的基礎(chǔ),第二是希望通過討論培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用知識的能力,即在知識的運用中來加深對所學(xué)知識的理解,并進一步調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性和積極性。 電離平衡是化學(xué)平衡中的一種,主要討論溶液中的化學(xué)平衡狀態(tài)。因此,本節(jié)可以看作是對化學(xué)平衡觀點和化學(xué)平衡移動原理的綜合應(yīng)用。引導(dǎo)學(xué)生利用化學(xué)平衡的知識來遷移學(xué)習(xí)電離平衡,這是很有效的學(xué)習(xí)方法。 由于學(xué)生已具有化學(xué)平衡的知識基礎(chǔ),因此本節(jié)的教學(xué)較多地采用復(fù)習(xí)、討論、歸納的方法。例如,強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系、弱電解質(zhì)電離平衡

4、的建立及特征、外界條件對電離平衡的影響,都采用了這種教學(xué)方法。 電離方程式的正確書寫對后幾節(jié)的教學(xué)關(guān)系很密切,因此,可以適當(dāng)?shù)鼐毩?xí)電離方程式的書寫,尤其是弱電解質(zhì)電離方程式的書寫。 ●教學(xué)目標(biāo) 1.使學(xué)生了解強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 2.使學(xué)生理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。 3.通過實驗,培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力,掌握推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法。 ●教學(xué)重點 電離平衡的建立與電離平衡的移動,從化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡的移動理論認(rèn)識電離平衡的建立與電離平衡的移動。 ●教學(xué)難點 外界條件對電離平衡的影響。 ●課時安排 二課時 ●教學(xué)方法 第一

5、課時,采用實驗、分析、討論和總結(jié)歸納的綜合教學(xué)方法。第二課時,采用類比、推理,講練結(jié)合的教學(xué)方法。 ●教具準(zhǔn)備 1.0.1 mol·L-1的NaCl溶液;0.1 mol·L-1的鹽酸、NaOH溶液、氨水、醋酸、蔗糖、酒精溶液、蒸餾水 2.燒杯(8只)、石墨電極、電池、導(dǎo)線、燈泡、投影儀、膠片 ●教學(xué)過程 ★第一課時 [引言]第二章我們學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡,化學(xué)平衡包括溶解平衡外,還包括電離平衡、水解平衡等多種類型,我們這節(jié)課就來學(xué)習(xí)電離平衡。 [板書]第三章 電離平衡 第一節(jié) 電離平衡 [師]我們在初三和高一都曾做過一些溶液的導(dǎo)電性實驗,下面我們再做幾種溶液的導(dǎo)電性實驗,請同學(xué)

6、注意觀察實驗現(xiàn)象,并根據(jù)看到的現(xiàn)象和以前學(xué)過的知識回答我將要提出的問題。 [演示]①分別做同濃度的NaCl、鹽酸、NaOH、氨水、醋酸、蔗糖、酒精溶液及蒸餾水的導(dǎo)電性實驗。 ②做醋酸的導(dǎo)電性實驗,并逐滴加入濃氨水。 [提問]從實驗來看,有些溶液可導(dǎo)電,有些溶液不導(dǎo)電,什么樣的溶液才導(dǎo)電呢? [生]電解質(zhì)溶液 [問]什么叫電解質(zhì)? [生]在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。 [師]請大家根據(jù)電解質(zhì)的概念,討論以下幾種說法是否正確,并說明原因。 [投影]判斷正誤 1.石墨能導(dǎo)電,所以是電解質(zhì)。 2.由于BaSO4不溶于水,所以不是電解質(zhì)。 3.鹽酸能導(dǎo)電,所以鹽酸是電

7、解質(zhì)。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電,所以均為電解質(zhì)。 說明:通過以上討論,使學(xué)生明確:①電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的一種分類方法,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②“溶于水”或“熔化”兩個條件具備其一即可,如BaSO4熔化時可導(dǎo)電,所以是電解質(zhì)。③必須是溶質(zhì)本身電離出離子,也就是說:某物質(zhì)的溶液能導(dǎo)電,該物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。如SO2、NH3等都不是電解質(zhì),只能說它們與水反應(yīng)的生成物H2SO3和NH3·H2O是電解質(zhì),Na2O是電解質(zhì)是因為它熔化時可導(dǎo)電,溶于水導(dǎo)電只能說明NaOH是電解質(zhì)。 [提問]從上面的導(dǎo)電性實驗來看,能導(dǎo)電的溶液其導(dǎo)電能力是否相同? [生]不

8、相同。 [師]那么溶液的導(dǎo)電性取決于什么? [生]取決于溶液中離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。 [師]在實驗中我們所用的溶液濃度都是相同的,為什么其導(dǎo)電能力不相同? [生]因為有些是強電解質(zhì),有些是弱電解質(zhì)。 [師]什么叫強電解質(zhì)?什么叫弱電解質(zhì)? [生]在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫強電解質(zhì);只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。 [師]我們在醋酸溶液中滴加氨水,同學(xué)們看到了什么現(xiàn)象? [生]燈泡逐漸變亮。 [師]誰能解釋這個原因呢? [學(xué)生搶答]加入氨水后生成了強電解質(zhì)。 [師]大家回答很正確,請大家寫出醋酸和氨水反應(yīng)的離子方程式。 [學(xué)生板演]CH3COOH

9、+NH3·H2O====CH3COO-++H2O [師]醋酸、一水合氨、醋酸銨和水均為化合物,化合物除了可以分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)以外,還有一種分類方法,就是按成鍵類型來分,如何分? [生]分為離子化合物和共價化合物 [追問]什么叫離子化合物?什么叫共價化合物? [生]只含共價鍵的化合物叫共價化合物,只要含有離子鍵,就是離子化合物。 [師]那么強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)與其成鍵類型有什么關(guān)系呢?下面我們就來討論這個問題。 [板書]一、強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系 [師]下面我們做一道練習(xí)題,通過這道題,請大家討論一下強、弱電解質(zhì)與其結(jié)構(gòu)之間有什么關(guān)系。 [投影]在下列化合物中:屬于離子化合物

10、的有 (1) ;屬于共價化合物的有 (2) ;屬于電解質(zhì)的有 (3) ;其中 (4) 是強電解質(zhì); (5) 是弱電解質(zhì);屬于非電解質(zhì)的有 (6) 。 ①NaCl ②HCl ③NaOH ④CH4 ⑤NH3 ⑥Na2O ⑦H2O ⑧CH3COOH ⑨NH3·H2O ⑩H2 H2S 蔗糖 [答案](1)①③⑥ (2)②④⑤⑦⑧⑨ (3)①②③⑥⑦⑧⑨ (4)①②③⑥ (5)⑦⑧⑨ (6)④⑤ [師]我們知道,共價鍵可以分為極性鍵和非極性鍵,那么極性鍵和非極性鍵有何區(qū)別? [生]極性鍵的共用電子對偏移,非極性

11、鍵的共用電子對不偏移。 [師]元素的非金屬性越強,其吸引電子的能力也越強,形成的共價鍵極性也越強,如氫和氯形成的共價鍵比氫和碳的共價鍵極性強。那么從上題中同學(xué)們看出了什么規(guī)律? [生]①離子化合物一定是強電解質(zhì);②極性較強的共價化合物是強電解質(zhì);③極性較弱的共價化合物有些是弱電解質(zhì),有些是非電解質(zhì)。…… [師]大家回答很正確,但我們所找出的僅僅是一般規(guī)律,其實電解質(zhì)強、弱的因素很多,光從鍵型來區(qū)分強、弱電解質(zhì)是不全面的,即使強極性的共價化合物也有屬于弱電解質(zhì)的情況,如H—F鍵是強極性鍵,而HF卻是弱電解質(zhì)。下面我們來總結(jié)一下電解質(zhì)強、弱與結(jié)構(gòu)的一般規(guī)律。 [教師邊引導(dǎo)學(xué)生回答邊板書]

12、 [小結(jié)]通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),我們了解了電解質(zhì)強、弱與其結(jié)構(gòu)的一般規(guī)律,決定電解質(zhì)強、弱的其他因素以后同學(xué)們將在大學(xué)學(xué)習(xí)。下節(jié)課我們將學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡。 [布置作業(yè)]課后P57一、1 ●板書設(shè)計 第三章 電離平衡 第一節(jié) 電離平衡 一、強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系 ●教學(xué)說明 本節(jié)課在復(fù)習(xí)舊知識的基礎(chǔ)上,采用推理、延伸的方法,增長出新知識點,使學(xué)生初步了解電解質(zhì)強弱與其化學(xué)鍵類型的關(guān)系,但強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)并不是從物質(zhì)本質(zhì)上的一種分類方法,強、弱電解質(zhì)之間并沒有明顯的界線,因此在教學(xué)中需要給學(xué)生講清楚共價鍵極性較強的化合物是強電解質(zhì),較弱的是弱電解質(zhì)或非電解質(zhì)

13、,這僅僅是一般規(guī)律,有好些不符合,因為決定電解質(zhì)強、弱的因素很多。 [參考練習(xí)] 1.下列事實能證明氯化氫是共價化合物的是( ) A.氯化氫極易溶于水 B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 C.氯化氫不易分解 D.氯化氫在水中可以電離 答案:B 2.下列判斷正確的是( ) A.凡是離子化合物都是強電解質(zhì) B.離子化合物中只含有離子鍵 C.含有共價鍵的化合物就是共價化合物 D.Na2O溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,所以Na2O是電解質(zhì) 答案:A 3.下列敘述正確的是( ) A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 B.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸 C.BaSO4難溶于水,但BaSO4是強電解質(zhì) D.CO2溶于水能導(dǎo)電,所以是電解質(zhì) 答案:C

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