2022年高三化學二輪復習 考點突破50 金屬材料（含解析）

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1、2022年高三化學二輪復習 考點突破50 金屬材料（含解析） 1、某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案： 方案Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積 方案Ⅱ：銅鋁混合物測定剩余固體的質量 下列有關判斷中不正確的是（） A．溶液A和B均可以是鹽酸 B．溶液A和B均可以是NaOH溶液 C．溶液A和B均可選用稀硝酸 D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施 【答案】C 【解析】本題考查的是測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，在選項C中硝酸與銅、鋁都能反應，不能用硝酸，因此選項C答案是不正確的。 2、下列關于金屬的冶煉方法敘述不正確的是（ ）

2、金屬 存在形式 冶煉方法 A 金 游離態(tài) 金子比沙子密度大，利用水洗法直接分離 B 銀 化合態(tài) 銀的金屬性弱，用加熱的方法冶煉 C 鐵 化合態(tài) 鋁的金屬性比鐵強，可用鋁熱法煉鐵 D 鈉 化合態(tài) 鈉的金屬性強，一般還原劑很難將其還原出來，所以用電解飽和溶液方法冶煉 【答案】D 3、金屬的使用是人類拓展自身能力的標志之一。人類利用幾種常用金屬的先后順序依次為金、銅、鐵、鋁，之所以有先后，主要取決于（ ） A. 金屬在地殼中的含量多少 B. 金屬的熔沸點高低 C. 金屬的活潑性強弱 D. 金屬的導電性強弱

3、【答案】C 4、下列說法不正確的是（ ） A. 通過加熱分解HgO可制得單質Hg B. 煉鐵時，還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出來 C. 沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，從而將金粒分離出來 D. 活潑金屬Na、Al的冶煉都是通過電解其氯化物水溶液制得的 【答案】D 5、金屬冶煉技術隨人類對自然界認識的不斷深入而發(fā)展。下列金屬中，常用作還原劑冶煉其他金屬的是（ ） A．A

4、g B．Cu C．Fe D．Al 【答案】D 6、下列有關金屬冶煉方法敘述正確的是（ ） A. 電解法：Fe 、Al B. 熱還原法: Cu、Na C. 熱分解法:Hg、Mg D. 火法或濕法：Cu 【答案】D 7、鋁和鋁合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是（ ） A．鋁合金的熔點比純鋁高 B．鋁合金的硬度比純鋁

5、小 C．鎂鋁合金腐蝕時，鎂先于鋁被腐蝕 D．常溫下可用鋁制容器盛裝濃硫酸 【答案】D 8、下列關于合金與純金屬性質的說法中不正確的是（　?。? A．合金是兩種金屬或多種金屬組成的混合物，沒有固定的熔點 B．相同的幾種金屬不同含量組成的幾種合金，其性質也可能有所差別 C．合金跟金屬一樣能導電、導熱、具有較好的延展性 D．合金的性能在很多方面比純金屬更加優(yōu)越，所以應用更加廣泛 【答案】A 【解析】A項中由于合金具有特定的結構，所以其熔點也是固定的，A錯；合金具有金屬的特性，所以其導電導熱性和延展性也很好，C正確；合金中不同的金屬

6、，及相同的金屬不同的用量都可以形成性質不同的合金，即其性質可以調控，所以我們可以根據需要添加和控制合金的性質，使它的性能更加優(yōu)越，因此應用也更加廣泛，B、D正確。 9、下列有關金屬腐蝕的敘述正確的是（　?。? A．金屬化學腐蝕的實質是M－ne－===Mn＋，電子直接由氧化劑提供 B．金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實質是M＋nH2O===M(OH)n＋n/2H2↑ C．金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行，以析出H2為主 D．在潮濕的強酸性環(huán)境下，金屬的電化學腐蝕主要以正極上析出H2為主 【答案】D 【解析】金屬的化學腐蝕是金屬直接與氧化劑接觸，金屬提供電子，A項錯誤；在堿性或中性環(huán)境中，金

7、屬主要發(fā)生的是吸氧腐蝕，酸性環(huán)境中，金屬主要發(fā)生析氫腐蝕，B、C項錯誤。 10、海邊的鐵制品比較容易生銹，月球上的鐵不易腐蝕。鋼鐵發(fā)生腐蝕時，正極上發(fā)生的反應為（　?。? A．2Fe－4e－===2Fe2＋ B．2Fe2＋＋4e－===2Fe C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D．2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ 【答案】C 【解析】鋼鐵的腐蝕以電化學為主，電化學中又以吸氧腐蝕為主，正極是O2得電子。 11、鈦被譽為“太空金屬”、“未來金屬”。它的強度大、密度小、可塑性好、抗腐蝕性能強。它和它的合金被廣泛用于火箭、導彈、航天飛機、船舶、化工和通訊設備中。室溫下，它不與水

8、、稀硫酸、稀硝酸反應，但易溶于氫氟酸，推斷其原因是（　　） A．氟離子易與鈦離子形成可溶性難電離物質 B．氫氟酸的氧化性比其他酸強 C．氫氟酸的還原性比其他酸強 D．氫氟酸的酸性比其他酸強 【答案】A 【解析】氫氟酸是一種弱酸且還原性極弱，所以C、D項錯誤。 12、下列關于犧牲保護法的敘述中不正確的是（　?。? A．食品包裝袋中附加的抗氧化劑小包可能是FeSO4，因為它是還原性較強的物質，極易與空氣中的氧氣反應而確保食品包裝袋中始終是無氧環(huán)境 B．白鐵抗腐蝕能力強，是因為內部結構發(fā)生了變化，鐵的還原性消失而難以被氧化 C．黃銅中的鋅對銅起到了保護作用 D．鎂塊與輸油管道相連

9、可保護管道不受腐蝕 【答案】B 【解析】白鐵是鍍鋅鐵，可隔離金屬與氧化劑，起到防止化學腐蝕的作用；當鍍層破損后，有水膜存在下，鋅的活潑性比鐵強，充當原電池的負極而被腐蝕，鐵為陰極處于還原性環(huán)境中受到保護，B不正確。 13、金屬腐蝕是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生化學反應(氧化還原)而腐蝕損耗的過程。下列說法不正確的是（　?。? A．鐵制品表面產生的鐵銹可以阻止里面的鐵與空氣進一步接觸 B．鐵制品生銹的過程是一個緩慢氧化的過程 C．車、船表面涂上一層油漆可以防止鐵生銹 D．生銹報廢的鐵制品可以回收重新煉鐵 【答案】A 【解析】鐵銹為疏松的結構，不能阻止里面的鐵與空氣、水進一

10、步接觸，直到銹透。 14、下列有關合金性質的敘述中正確的是（　?。? A．合金與各成分金屬相比，具有很多優(yōu)良的物理、化學或機械性能 B．相同金屬元素組成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的 C．鋁與鎂鋁合金在冷的濃硝酸中的反應相同 D．合金具有各成分金屬性質之和 【答案】A 【解析】雖然是由相同元素組成的合金，若各元素的含量不同，則其性質也有差異，B錯；鋁在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化反應，在鋁的表面上形成一層致密的氧化膜，而鎂鋁合金則是鎂和鋁依次與濃硝酸發(fā)生常規(guī)的氧化還原反應，C錯；合金的性質并不是各成分金屬性質的簡單加和，D錯。 15、下列金屬中，常溫下就易和氧氣反應的是(

11、　) A．鈀 B．鉑 C．鐵 D．銅 【答案】C 16、圖中A-D是中學化學實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖。 (1)請從①~⑧中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入A~C的橫線中(多選要倒扣分)。 A B C . ①酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯 ②電石跟水反應制乙炔 ③分離苯跟硝基苯的混合物 ④苯跟溴的取代反應 ⑤石油分餾實驗 ⑥濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣 ⑦測定硝酸鉀在水中的溶解度 ⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫 (

12、2)選用裝置D做苯的硝化實驗，D中長玻璃管的作用是： 。 【答案】(1)A① B.③⑤ C.⑦ （2）減少苯的揮發(fā)（或“起冷凝器作用”） 【解析】（1）①實驗室制乙烯溫度控制170度，溫度計水銀球在反應物液面下，對應A； ②電石跟水反應制乙炔，不需要加熱； ③利用沸點不同，通過加熱，控制蒸汽溫度，分餾各組分，溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處，對應為B； ④苯和溴的取代反應，不需要加熱； ⑤利用沸點不同，通過加熱，控制蒸汽溫度，分餾各組分，溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處，對應為B； ⑥濃硫酸和二氧化錳混合加熱制氯氣，不需要控制溫度；

13、 ⑦測定硝酸鉀在水中的溶解度，要控制移動溫度，溫度計水銀球在液面下，對應為C； ⑧鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫，不需要控制溫度； 故答案為：A①；B③⑤；C ⑦ （2）苯易揮發(fā)，所以D中長玻璃管的作用起冷凝器作用，減少苯的揮發(fā)． 故答案為：起冷凝器作用，以減少苯的揮發(fā) 17、鋁土礦是一種用口呵氣后會發(fā)出強烈土臭味的礦石，主要含Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O以及少量Fe2O3、SiO2等，工業(yè)上常用鋁土礦來提取冶煉鋁的原料——純凈的Al2O3。工業(yè)上提取Al2O3的工藝流程示意圖如下，請據圖回答下列問題： (1)濾液甲、丙的主要成分分別是________、________

14、(用化學式表示)； (2)向濾液甲中通入CO2時應注意的問題是：_________ ； (3)溶液X應該是下列溶液中的________(填序號：①氨水?、跓龎A溶液?、哿蛩崛芤?； (4)若將沉淀B直接灼燒，會產生的后果是____________ 。 【答案】(1)NaOH、NaAlO2、Na2SiO3　AlCl3 (2)通入的CO2要過量　(3)① (4)因沉淀B的成分是Al(OH)3、H2SiO3，故若將沉淀B直接灼燒，會導致最終制得的氧化鋁中混有二氧化硅 【解析】鋁土礦中的Al2O3、SiO2能與氫氧化鈉溶液反應，因而沉淀A為Fe2O3，濾液甲的成分為NaOH、NaAlO2、

15、Na2SiO3；要想把礦石中的Al2O3全部提取出來，各步所加的試劑均需過量；通入過量CO2后，NaAlO2、Na2SiO3分別轉化為不溶于水的Al(OH)3、H2SiO3，因而沉淀B為Al(OH)3、H2SiO3的混合物，如果直接灼燒，二者都會分解，只能得到Al2O3、SiO2的混合物。 18、已知由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下： (注：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華) (1)精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產生新的雜質，相關的

16、化學方程式為①________和②________。 (2)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有________；固態(tài)雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。 (3)在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應的離子方程式為________。 (4)鍍鋁電解池中，金屬鋁為________極，熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl4— 和Al2Cl7—形式存在，鋁電極的主要電極反應式為_________________。 (5)鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是____________。

17、 【答案】(1)①2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe　②4Al＋3SiO23Si＋2Al2O3 (2)HCl、AlCl3　NaCl　(3)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　H＋＋OH－===H2O (4)陽極　Al－3e－＋7AlCl4—===4Al2Cl7— (5)鋁在空氣中易形成一層極薄的致密而堅固的氧化膜，它能阻止氧化深入內部 ，起到防腐保護作用 【解析】根據題中所給出的信息分析，本題重點考查的是鍍鋁的相關知識。 19、孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3 ,步驟如下： 請

18、回答下列問題： （1）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇?！皩嶒灢襟E中試劑①為___________（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為______________（填代號）。 a.KMnO4 b.（NH4）2S ？ c.H2O2 ？ d.KSCN (2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經過加熱蒸發(fā)、___________、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是________________。 （3）制備CaCO3時

19、，應向CaCl2溶液中先通入（或先加入）___________（填化學式）。若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列___________裝置回收（填代號）。 （4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應___________，直到___________。用KMnO4標準溶液滴定時應選用___________滴定管（填“酸式”或“堿式”）。 【答案】（1）c d (2）冷卻結晶 引流 （3）NH3·H2O b （4）平視凹液面（或平視刻度線） 凹液面的最低點與刻度線相切 酸式 【解析】本題考查除雜、過濾、尾氣吸收、溶液配制、中和滴定等實驗知識，要求知識掌握

20、準確、運用熟練。（1）由圖中轉化關系可知，試劑①的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，考慮到不引入新雜質，試劑①應選H2O2，檢驗Fe3+的最佳試劑為KSCN。（2）由CuSO4溶液得到CuSO4·5H2O需經過加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾等操作，過濾時玻璃棒的作用是引流。（3）要使CaCl2溶液中生成CaCO3，須在溶液顯堿性的條件下通CO2，為使溶液顯堿性，可向溶液中加氨水或通NH3；NH3極易溶于水，吸收多余NH3時要防止倒吸。（4）KMnO4有強氧化性，能腐蝕橡皮管，所以盛放KMnO4溶液要用酸式滴定管。 20、一定量的乙醇與苯的混合物與足量的金屬鈉反應，可生成11.2L氫氣（在標準狀況下）

21、，將此混合物燃燒能生成108g水．求混合物中苯的質量． 【答案】混合物中苯的質量為78g． 【解析】標況下11.2L氫氣的物質的量為：=0.5mol，則混合物中含有C2H5OH的物質的量為：0.5mol×2=1mol， 1mol乙醇完全燃燒會生成水的物質的量為：=3mol，質量為：18g/mol×3mol=54g， 混合物燃燒能生成108g水，則混合物中苯完全燃燒生成水的質量為：108g﹣54g=54g，水的物質的量為：=3mol， 3mol水中含有6molH原子，則苯的物質的量為：=1mol， 所以混合物中苯的質量為：78g/mol×1mol=78g， 答：混合物中苯的質量為7

22、8g． 21、據新華社報道，發(fā)展改革委員會于xx年4月發(fā)出“遏制鋁冶煉投資反彈”的緊急通知。原因是鋁冶煉屬高耗能產業(yè)，而且某些鋁冶煉企業(yè)以污染環(huán)境為代價，得不償失。 如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產金屬鋁的基本流程圖，閱讀上述新聞信息，結合鋁生產的流程圖解答下列問題： 請回答： (1)工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是________(填化學式)。石油煉制和煤的干餾產品____________(填物質名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。 (2)氧化鋁熔點高達2 050 ℃，工業(yè)上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉中采取的措施是__________________________。

23、 (3)在冶煉過程中，陽極材料需要定期地進行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產生這種現象的原因是：__________________________________________(用化學方程式表示)。 (4)工業(yè)上制取金屬鎂時是電解MgCl2，電解反應方程式為____________________，鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物：________________________________________________________________________ ____________________________________

24、____________________________________。 【答案】(1)Al2O3　石墨(或碳) (2)加入冰晶石(Na3AlF6)和少量CaF2 (3)2C＋O22CO　(4)MgCl2Mg＋Cl2↑ 因為MgO熔點太高，MgCl2熔點低，熔化時能發(fā)生電離而導電；AlCl3是共價化合物，熔化時不能發(fā)生電離 【解析】該題以工業(yè)冶煉金屬鋁為載體考查了原料的判斷、原理的詮釋以及原料的合理利用。 (1)鋁土礦的主要化學成分是Al2O3，另外還有SiO2、Fe2O3、TiO2、H2O等，電解前必須進行提純。石油煉制、煤的干餾產品的固體物質的成分為碳，具有導電性，可以作為電

25、解鋁的陽極和陰極材料。 (2)純凈Al2O3的熔點很高，而其電解必須在熔融狀態(tài)下進行，若采用純凈的Al2O3進行電解，則加熱熔融需要浪費大量的能量，所以工業(yè)上采用加入冰晶石(Na3AlF6)和氟化鈣(CaF2)的方法，降低Al2O3的熔點。 (3)工業(yè)冶煉鋁的關鍵操作是電解，電解時陽極發(fā)生氧化反應，熔融物中的O2－失電子，生成O2，在電解過程中陽極的材料碳逐漸與生成的氧氣反應，在高溫條件下生成CO。 (4)因為MgCl2為離子化合物，熔融時能發(fā)生電離，而AlCl3為共價化合物，熔融時不發(fā)生電離，再者MgO熔點很高，很難熔化，耗能太大。 22、（1）A、B、C三種物質的分子式都是C7H8

26、O。若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色；若投入金屬鈉，只有B無變化。 ①寫出A、B的結構簡式：A_________，B_________。 ②C有多種同分異構體，若其一溴代物最多有兩種，C的這種同分異構體的結構簡式是__________________。 （2）有7瓶有機物A、B、C、D、E、F、G，它們可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙酫、乙酸，為確定每瓶成分，進行下列實驗： ①取7種少量有機物，分別加水，振蕩后與水分層的是A、D、G； ②取少量A、D、G分別加入溴水，振蕩后，只有D不僅能使溴水褪色，而且油層也無色； ③取少量A、G，分別加入酸性KMnO4溶液，振蕩后，G能使酸

27、性KMnO4溶液褪色； ④取A少量，加入濃H2SO4和濃HNO3，加熱后倒入水中，有苦杏仁味黃色油狀液體生成； ⑤取少量B、C、E、F，分別加入銀氨溶液，經水浴加熱后，只有B出現銀鏡； ⑥取少量C、E、F，若分別加入金屬鈉，均有H2放出；若分別加入Na2CO3溶液，只有F有氣體放出； ⑦取少量C、E，滴入FeCl3溶液，E溶液呈紫色； ⑧取少量C、F，混合后加入濃H2SO4，加熱后有果香味的油狀液體生成。 試推斷A—G各是什么物質？A_________，B_________，C_________，D_________，E_________，F_________，G_________

28、。 【答案】（1） （2）苯 乙醛 乙醇 己烯 苯酚 乙酸 甲苯 【解析】（1）C能遇FeCl3水溶液變紫色，說明屬于酚類，應為： C與Na能反應，A與Na也能反應，說明A中也有羥基且羥基不能與苯環(huán)直接相連，則為醇。B中沒有羥基，但與醇A、酚C又是同分異構體，可以考慮屬于醚。 （2）由①可知：A、D、G可能是苯、甲苯和己烯，不可能為苯酚，因為所取有機物為少量。 由②可知：D應是己烯，因烯烴可與溴水發(fā)生加成反應。 由③④可知：G為甲苯，而A則為苯。 由⑤可知：B中含有—CHO，所以B是乙醛。 由⑥可知：F是乙酸，因只有乙酸可與Na2CO3反應，而放出CO2氣體。

29、 由⑦⑧可知：E為苯酚，因苯酚遇FeCl3溶液而呈紫色，C則為乙醇。 23、已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應 ①A＋H2O→B＋C　②C＋F→D ③D＋NaOHF＋E＋H2O (1)寫出它們的化學式：C__________、D__________、E________。 (2)寫出①、③反應的離子方程式 ①________________________________________________________________________； ③______________________

30、__________________________________________________。 (3)工業(yè)生產C的過程中有如下一步反應，即F經催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應的化學方程式_____________________________________。 【答案】(1)HNO3　NH4NO3　NaNO3 (2)①3NO2＋H2O===== 2H＋＋2NO3—＋NO ③NH4+＋OH－NH3↑＋H2O (3)4NH3＋5O24NO＋6H2O 【解析】根據題意“F是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體”可知F是NH3，再結合已知條件和反應關系可知C為HNO3，D為NH4

31、NO3，E為NaNO3，A為NO2，B為NO。 24、材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎．回答下一問題： （1）下列生產工藝能獲取新型無機非金屬材料的是（填序號） ． ①采用甲烷為原料，在微波和其他條件下生產金剛石 ②在玻璃生產過程中加入K、Pb生產其有特殊用途的光玻璃 ③在水泥生產過程中加入高爐礦渣生產特殊用途的水泥 ④采用傳統(tǒng)方法用焦炭還原SiO2制備單晶硅 （2）工業(yè)煉金屬鋁的工藝流程如圖： 該工藝中冰晶石和氟化鈣的作用是 ，物質W的化學式為 ． （3）金屬腐蝕帶來的損失無法估量．鋼鐵腐蝕

32、多為吸氧腐蝕，其正極反應式為 ． 【答案】（1）①④； （2）降低Al2O3的熔點，減少熔融電解質的能耗；Al2O3； （3）O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣． 【解析】解：（1）①采用甲烷為原料，在微波和其他條件下生產的金剛石為新型無機非金屬材料，故①正確； ②光學玻璃是傳統(tǒng)無機非金屬材料，故②錯誤； ③水泥是傳統(tǒng)無機非金屬材料，故③錯誤； ④采用傳統(tǒng)方法用焦炭還原SiO2制備的單晶硅為新型無機非金屬材料，故④正確． 故答案為：①④； （2）Al2O3屬于離子晶體，熔點較高，加入冰晶石和氟化鈣，熔融的冰晶石和氟化鈣能溶解Al2O3晶體，所以其在電解冶煉鋁

33、時被用作助熔劑，降低三氧二化鋁熔化時所需的溫度，在金屬鋁的冶煉中加入冰晶石和氟化鈣的目的是降低Al2O3的熔點，減少熔融電解質的能耗；W是鋁土礦中主要成分氧化鋁，其化學式為：Al2O3； 故答案為：降低Al2O3的熔點，減少熔融電解質的能耗；Al2O3； （3）吸氧腐蝕中正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣． 25、金屬熱還原法廣泛用于冶金過程中。用金屬A(或其合金)作還原劑在高溫下將另一種金屬B的化合物還原以制取金屬B(或其合金)的方法，通常是按還原劑來命名。 (1)用鋁作還原劑生產金屬鉻，稱為鋁熱法

34、，化學方程式為 ____________________________________________________。 (2)用硅作還原劑還原V2O3冶煉釩，稱為硅熱法，化學方程式為___________。 硅(特別是硅鐵)的價格比鋁低，所以硅熱還原法在鐵合金及某些金屬的生產中占有重要地位。但硅的還原能力不如鋁，為使硅熱還原更易進行，常加入CaO作熔劑。試分析加入CaO的作用：_________________________________________________________。 (3)試寫出用鎂熱法還原TiCl4生產金屬鈦的化學方程式： ______________

35、_______________________________________。 【答案】(1)2Al＋Cr2O32Cr＋Al2O3 (2)2V2O3＋3Si3SiO2＋4V　加入CaO與生成的SiO2反應，CaO＋SiO2CaSiO3，使反應更易進行 (3)TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2 【解析】本題主要考查金屬冶煉的原理，用硅還原法時，加入CaO可與產物SiO2化合生成CaSiO3，有利于反應正向進行。 26、白鎢礦的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質，工業(yè)生產鎢流程如下： （完全沉淀離子的pH值：SiO32﹣為8，WO42﹣為5） （1）白鎢礦反應前

36、需要進行粉碎，其目的是　 ．CaWO4與純堿發(fā)生的化學反應方程式是　 　． （2）濾渣A的主要成分是（寫化學式）　 　，濾渣B的化學式是　 ?。? （3）調節(jié)pH可選用的試劑是：　 ?。? A. 氨水 B. 氫氧化鈉溶液 C. 鹽酸 （4）母液中加入鹽酸的離子方程式為　 　． （5）白鎢礦中CaWO4的質量分數為30%，576千克白鎢礦理論上最

37、多能生產鎢　 　kg．（已知鎢酸鈣的相對分子質量為288） 【答案】（1）增大接觸面積，加快反應速率；CaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2↑； （2）Fe2O3；H2SiO3； （3）C； （4）WO42﹣+2H+=H2WO4↓； （5）110.4． 【解析】800℃時，CaWO4、SiO2和純堿反應生成Na2WO4、Na2SiO3，然后水洗得到濾液中成分為Na2WO4、Na2SiO3，濾渣中成分為Fe2O3，根據完全沉淀離子的pH值：SiO32﹣為8、WO42﹣為5知，向濾液中加入稀鹽酸將溶液的pH調節(jié)得到濾渣為H2SiO3，得到母液中含有Na2WO4，然

38、后向母液中加入鹽酸得到H2WO4，將鎢酸煅燒得到WO3，高溫條件下，WO3和H2發(fā)生氧化還原反應生成W， （1）反應物接觸面積越大反應速率越大，所以白鎢礦反應前需要進行粉碎目的是增大接觸面積，加快反應速率，CaWO4與純堿在800℃時反應生成鎢酸鈉、CaO、二氧化碳，反應方程式為CaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2↑， 故答案為：增大接觸面積，加快反應速率；CaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2↑； （2）通過以上分析知，濾渣A成分是Fe2O3，濾渣B的成分是H2SiO3，故答案為：Fe2O3；H2SiO3； （3）調節(jié)溶液的pH且不能引進雜質，所以應該選

39、取C，故選C； （4）母液中成分是鎢酸鈉，鎢酸鈉和鹽酸反應生成鎢酸，離子方程式為WO42﹣+2H+=H2WO4↓，故答案為：WO42﹣+2H+=H2WO4↓； （5）白鎢礦中CaWO4的質量分數為30%，則m（CaWO4）=576kg×30%=172.8kg，白鎢礦理論上最多能生產鎢的質量=172.8kg××100%=110.4kg， 故答案為： 110.4． 27、n種粒子的電子層結構為。其中： (1)某電中性的粒子一般不和其他元素的原子反應，則這種粒子的符號為____________。 (2)某粒子的可溶性鹽溶液，加入AgNO3后溶液會出現白色沉淀，且該沉淀不溶于酸，則這種粒子的符號是____________________。 (3)某粒子帶一個單位的正電荷且氧化性很弱，但在得到電子后還原性很強，則這種粒子的符號為______。 (4)某粒子是一種常見的還原劑，且這種粒子失去2個電子后即可變?yōu)樵?，則這種粒子的符號是______。 【答案】(1)Ar (2)Cl－ (3)K＋ (4)S2－