2022年高中化學《鐵 銅的獲取及應用》教案4 蘇教版必修1

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1、 2022年高中化學《鐵 銅的獲取及應用》教案4 蘇教版必修1 一、設計思想： 本單元的知識體系打破了以往元素化合物知識學習中的“結構-性質-制備-用途”的傳統(tǒng)模式，而是從人們熟悉的這些元素及其化合物在生產生活中懂得應用事例著手，引發(fā)學生思考，進而產生探究的欲望。本節(jié)課主要研究的是鐵、銅及其化合物的性質，根據新課程內容特點、學習目標的確定、學習者情況的分析可叢三方面著手： （1）引導學生從生活常識發(fā)現兩者性質上的差異。 （2）從學生已有的金屬及其化合物的舊知識遷移出鐵、銅可能具有的化學性質。 （3）把實驗主動權交給學生，通過推測、設計探究實驗以及學生自主實驗探究認識Fe

2、2+與Fe3+的區(qū)別和轉化。從而強化學生自主參與實驗探究的意識。激發(fā)學生學習化學、思考化學的積極性，促使學生學習方法的改變。 最后由學生總結歸納三方面的結論要點，嘗試用簡潔的圖示方法自主構建“鐵三角”關系。 二、教材分析 1、教學內容分析： 本節(jié)內容選自江蘇教育出版社教材普通高中課程標準實驗教科書化學（1）必修專題三第二單元第二部分。重點介紹了鐵的化學性質。從學生已有的金屬及其化合物的舊知識遷移出鐵、銅可能具有的化學性質。二價鐵和三價鐵的相互轉化是本節(jié)課的難點，關于鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉化的教學，啟發(fā)學生運用氧化還原的觀點理解轉化的實質，用離子方程式表示反應過程。增加二價

3、鐵離子與三價鐵離子相互轉化的實驗方案設計，并組織學生對設計的方案進行評價，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識。三價鐵離子的檢驗可采取邊講邊實驗的方法，要求學生在觀察、分析實驗后，總結鐵的化合物和亞鐵化合物相互轉換的知識分析和解釋，以求學會運用所學知識解決實際問題。 2、 重點與難點： 重點：鐵的化學性質；鐵鹽和亞鐵鹽的轉變；鐵離子的檢驗 難點：二價鐵和三價鐵的相互轉化 三、教學目標分析： 1、 知識與技能目標： （1） 使學生掌握鐵的化學性質 （2） 使學生理解鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變 （3） 使學生了解鐵的氧化物和氫氧化物 （4） 使學生掌握鐵離子的檢驗方法 2、能力目標： （1）通過教

4、師演示實驗和學生實驗操作，培養(yǎng)學生觀察、分析、推理能力和嚴肅認真的科學態(tài)度。 （2）通過新舊知識聯系，培養(yǎng)學生知識遷移、擴展能力。 3、情感態(tài)度目標 從鐵銅在國民經濟發(fā)展中舉足輕重的作用引入，以激發(fā)學生熱愛社會主義祖國、獻身科學的熱情。 四、教學準備： 1、學生用品：（兩人一組），鐵粉、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、FeSO4溶液、KSCN溶液、新制氯水、銅片、毛筆、小燒杯、試管、試管夾。 2、教師用品：與學生用品相同。 五、教學方法：啟發(fā)式教學法，實驗探究法，討論法。 六、教學過程設計： 序號 學習課題及內容 學生活動 教師活動

5、 1 引入課題 引出鐵、銅可的物理性質。 一、鐵、銅的物理性質 1、 回憶日常生活中經常接觸到的金屬材料。 2、 根據鐵、銅在生活中的應用以及自己的體會，說說他們的物理性質，填入表3-4。 歸納總結出鐵、銅的應用以及物理性質。 2 二、鐵、銅的化學性質 1、與非金屬的反應 1、學生回憶初中學習過的鐵、銅與非金屬發(fā)生的一些反應。 2、判斷哪些是氧化還原反應，如果是指出氧化劑和還原劑。 1、 指導學生鐵、銅與非金屬發(fā)生的一些反應。 2、 引導判斷哪些是氧化還原反應，如果是指出氧化劑和還原劑。 3 2、與鹽酸的反應 1、思考鐵與鹽酸的反應 F

6、e + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2、根據初中知識得出銅不與鹽酸反應。 3、 判斷是否是氧化還原反應，如果是指出氧化劑和還原劑。 1、指導學生書寫鐵與鹽酸的反應。 2、引導判斷是否是氧化還原反應，如果是指出氧化劑和還原劑。 4 3、與鹽溶液 思考鐵與鹽溶液的反應： Fe+Cu2+=Fe2++Cu 2Ag+ + Cu = Cu2++2Ag 1、 指導學生書寫鐵與鹽溶液的反應。 2、 引導判斷是否是氧化還原反應，如果是指出氧化劑和還原劑。 5 注意點 根據上述反應方程式發(fā)現鐵既可以生成Fe2+又可以生成Fe3+。 特別強調

7、: A銅在反應中一般轉化為正二價的銅的化合物。 B 鐵與氧化性較弱的氧化劑（鹽酸，硫酸銅溶液等）反應轉化為亞鐵化合物。 C 鐵與氧化性較強的氧化劑（氯氣，硝酸等）反應轉化為正三價的鐵的化合物。 6 過渡，根據一系列學生實驗進行活動與探究。 三 Fe2+與 Fe3+的區(qū)別 鐵既可以生成Fe2+又可以生成Fe3+。思考Fe2+與 Fe3+有何區(qū)別？如何用實驗方法加以鑒別？學生進行一系列分組實驗驗證： 引導學生進行一系列分組實驗驗證 7 學生實驗一： 觀察FeCl3溶液 和FeCl2溶液的顏色。 引導學生分析實驗一得：Fe2+溶液呈淺綠色，Fe3+溶液呈

8、棕黃色。 8 學生實驗二： 0.1mol/LFeCl3溶液中加KSCN溶液。 教師指導下書寫離子方程式： Fe3+ + 3SCN—-= Fe(SCN)3 引導學生分析實驗二得：Fe3+遇到KSCN溶液變成血紅色，Fe2+遇KSCN溶液不顯血紅色。我們可以利用這一反應檢驗Fe3+的存在。 9 學生實驗三： 在試管里注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。觀察發(fā)生的現象。 教師指導下書寫離子方程式：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓ 分析實驗三得：溶液里立即生成了紅褐色的Fe(OH)3沉淀。 10 學生實驗四： 在試管里注入少量新制備的FeSO4

9、溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，觀察發(fā)生的現象在試管里注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。觀察發(fā)生的現象。 教師指導下書寫離子方式：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 分析實驗四得：擠入 NaOH溶液后，開始時析出一種白色的絮狀沉淀，這是氫氧化亞鐵〔Fe(OH)2〕。生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。這是因為白色的Fe(OH)2（為+2價鐵）被空氣里的氧氣氧化成了紅褐色的Fe(OH)3（為+3價鐵）。 11 小結Fe2+與 Fe3+的鑒別方法： 學生根

10、據實驗現象討論分析得： Fe2+ Fe3+ 直接觀察溶液顏色 淺綠色 棕黃色 與KSCN反應 無明顯現象 血紅色溶液 與NaOH反應 白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色 立即產生紅褐色沉淀 引導學生根據實驗現象討論得出Fe2+與 Fe3+的鑒別方法。 12 四Fe2+與 Fe3+相互轉化 1、 思考Fe2+→Fe3+化合價升高，需加入氧化劑。 2、 思考Fe3+→Fe2+化合價降低，需加入還原劑。 根據實驗室提供的試劑引導學生思考Fe2+與 Fe3+相互轉化需要的試劑。 13 學生探究實驗 轉換類型 實驗方案 實驗現象 Fe2

11、+→Fe3+ 加入新制氯水 溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色 Fe3+→Fe2+ 加入鐵粉 溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色 引導學生進行實驗探究。強化學生自主參與實驗探究的意識。 14 “鐵三角” 根據上述實驗結果自主構建 “鐵三角”。 15 學生實驗六： 毛筆蘸取少量30％FeCl3溶液，在銅片上畫一個“+”，放置片刻，用少量水將銅片上溶液沖到小燒杯中。 2Fe3+ + Cu ＝ 2Fe2+ + Cu2+ 聯系制作印刷電路板的過程講解實驗六的反應。 16 五鐵、銅及其化合物的應用 自主閱讀資料卡。 簡單說明鐵、銅及其化合物的應用。 七、教學內容小結： 本節(jié)課是新課改下的一堂新課。在課堂教學中，進行了大量學生實驗。真正把實驗的主動權交給學生，引導學生發(fā)現新問題，設計新實驗，解決新問題，將探索引向深入。使學生整體把握本節(jié)主要內容，有利于掌握新知識。