2022年高三12月月考化學試題 含解析

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1、2022年高三12月月考化學試題 含解析 7.下列物質(zhì)的屬性與事實不相符的是 選項 A B C D 物質(zhì) 廚房清潔劑 苯甲酸鈉 甲烷 明礬 事實 pH>7 可做食品防腐劑 可產(chǎn)生溫室效應的氣體 可做水的消毒劑 答案D 解析 A．廚房清潔劑，次氯酸鈉水溶液pH>7；B.苯甲酸鈉使食品添加劑，可做食品防腐劑；C．甲烷、二氧化碳是溫室效應的氣體；D．明礬溶于水，形成氫氧化鋁膠體，靠強吸附性能凈水，但不能殺菌消毒。 8.鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應（未配平）：Al+NaNO3+H2O?Al(OH)3+N2↑+NaAlO2,有關敘述正確的是（??） A.上述反應中水是氧

2、化劑 B.若反應過程中轉移5 mol e-則生成標準狀況下N2的體積為11.2L C.該反應的氧化產(chǎn)物是N2 D.當消耗1 mol Al時，生成標況下N2的體積為22.4L 答案 B 解析 根據(jù)方程式可知，Al元素的化合價從0價升高到＋3價，失去3個電子，做還原劑；硝酸鈉中氮元素的化合價從＋5價降低到0價，得到5個電子，做氧化劑，而水不是氧化劑，也不是還原劑，A不正確，B正確；氮氣水還原產(chǎn)物，氫氧化鋁和偏鋁酸鈉是氧化產(chǎn)物，C不正確；1mol失去3mol電子，生成0.3mol氮氣，D不正確，答案選B。? 9. 用N?A?表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法準確的是（　?。? A、 N?

3、A?個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量是107克 B、 標準狀況下，0.2molSO3中含有氧原子數(shù)為0.6NA C、在1molCaC?2?、KHSO?4?的混合物中含陰陽離子的總數(shù)為3NA D、33.6L氯氣與56克鐵充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA 答案 B 解析 A、一個氫氧化鐵膠體是多個氫氧化鐵分子的聚集體，故N?A?個Fe（OH）3?膠體粒子中Fe（OH）?3?的物質(zhì)的量大于1mol，故質(zhì)量大于107g，故A錯誤；? B、1mol三氧化硫含3mol氧原子，故0.2molSO?3?中含有氧原子數(shù)為0.6N?A?，故B正確；? C、1molCaC?2?含1molCa?2+?和

4、1molC?2?2-?；1molKHSO?4?固體含1molK?+?和1molHSO?4?-?，故1molCaC?2?、KHSO?4?的混合物中含陰陽離子的總數(shù)為2N?A?，故C錯誤；? D、氯氣所處的狀態(tài)不明確，即33.6L氯氣的物質(zhì)的量不一定是1.5mol，故轉移的電子數(shù)不一定是3N?A?個，故D錯誤．? 故選B． 10.下列儀器和裝置，用橡膠管經(jīng)過簡單連接，可制備收集多種不同的氣體(暫不考慮尾氣吸收)。關于這些裝置的連接，下列說法正確的是（? ）。 A.制備收集乙炔：連接a→d→f B.制備收集二氧化氮：連接a→c→f C.制備收集氯氣：連接a→d→e

5、 D.制備收集氨氣：連接b→d→e 答案 D 解析 D項，實驗室制取氨氣，可以采用氨水與氫氧化鈉固體反應，用堿石灰干燥，再采用向下排空氣法收集，故D項正確； A項，實驗室制備乙炔采用的電石與飽和食鹽水反應制備，該反應無需加熱，故A項錯誤； B項，二氧化氮溶于水，不能用排水法收集，故B項錯誤； C項，氯氣是酸性氣體，不能用堿石灰干燥，故C項錯誤。 綜上所述，本題正確答案為D。 11.下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是 選項 條件 離子組 離子共存判斷及反應的離子方程式 A 滴加過量氨水 Na+、Ag3+、 Cl-、NO3- 不能大

6、量共存 Ag+NH3·H2O==AgOH↓+NH4+ B 由水電離出的H+濃度 為1×10-12?mol/L NH4+、NO3-、 Na+、Cl- 一定能大量共存 NH4++H2ONH3·H2O+H+ C pH=1的溶液 Fe2+、Al3+、 SO42-、MnO4- 不能大量共存 5Fe2++MnO4-+8H+Mn2++5Fe3++4H2O D 通入少量SO2氣體 K+、Na+、 ClO-、SO42- 不能大量共存 2ClO-+SO2+H2O2HClO+SO32- 答案 C 解析 離子的共存及離子方程式的書寫為本題主要考查點。A.過量氨水使銀離

7、子生成銀氨離子，故產(chǎn)物錯誤。B. 由水電離出的H+濃度為1×10-12?mol/L 溶液可能顯酸性也可能顯堿性，酸性條件下離子可以大量共存，堿性條件下銨根離子與氫氧根離子結合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O 不能大量共存，判斷及離子方程式都錯誤；C. pH=1的溶液呈酸性，高錳酸根離子與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，判斷及離子方程式均正確；D.ClO-與SO2發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，離子方程式錯誤，故選C。 12.根據(jù)如圖回答，下列說法不正確的是（　?。? A．此裝置用于電鍍銅時，電解一段時間，硫酸銅溶液的濃度不變 B．若a為純銅，b為粗銅，該裝置可用于粗銅的電解精煉 C．燃

8、料電池中正極反應為O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ D．電子經(jīng)導線流入b電極 答案 B 解析 燃料電池中，通入氫氣的電極為負極、通入氧氣的電極為正極，則b是陰極、a是陽極， A．此裝置用于電鍍銅時，陽極溶解的金屬銅等于陰極析出的金屬Cu，所以電解質(zhì)溶液中銅離子相當于不參加反應，則其濃度不變，故A正確； B．電解精煉時，粗銅作陽極、純銅作陰極，所以若a為粗銅，b為純銅，該裝置可用于粗銅的精煉，故B錯誤； C．燃料電池中，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應為O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故C正確； D．電子從負極沿導線流向b電極、從a電極流向正極，故D正確．

9、13.已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ?mol﹣1．一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（　?。? A．升高溫度能使增大 B．反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉化率為75% C．3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率 D．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ（H2）=0.075 mol?L﹣1?min﹣1 答案 B 解析 A．該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向

10、移動，甲醇的物質(zhì)的量濃度減小、二氧化碳物質(zhì)的量濃度增大，所以升高溫度能使減小，故A錯誤； B．反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉化率==75%，故B正確； C.3min時，該反應沒有達到平衡狀態(tài)，根據(jù)圖知，該反應向正反應方向進行，所以正反應速率大于逆反應速率，則CO2的濃度表示的正反應速率與CH3OH的濃度表示的逆反應速率不等，故C錯誤； D．從反應開始到平衡，υ（CO2）==0.075 mol?L﹣1?min﹣1，同一可逆反應同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于計量數(shù)之比，所以υ（H2）=3υ（CO2）=3×0.075 mol?L﹣1?min﹣1=0.225mol?L﹣1?min﹣1，

11、故D錯誤； 故選B． 26.(14分)A、B、C、D都是中學化學中常見的物質(zhì), 其中A、B、C均含有同一種元素, 在一定條件下相互轉化關系如下(部分反應中的水已略去): (1)若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品, C為廚房中的用品。 ①D的電子式是　　　　　　，A所含化學鍵的類型是 ②反應Ⅲ的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 n(D)/mol n(HCl)/mol 3 5 ③氯堿工業(yè)制備A的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ④將一定量的D與2L A的溶液充分反應，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，

12、產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)） 請回答：O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為 (2)若A、D均為單質(zhì), 且A為氣體, D的一種紅棕色氧化物常用作顏料。 ①B溶液可凈水的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。 ②A的實驗室制法的化學方程式 答案 （1）①略 離子鍵、共價鍵 ②HCO3-+OH-?==H2O+CO32- ③2NaCl+2H2O?2NaOH+H2↑+Cl2↑ ④NaOH、Na2CO3 (2) ①Fe3++3H2O

13、?Fe(OH)3(膠體)+3H+ ②MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑ +2H2O 解析 (1)若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品, 則A是NaOH,所以A的化學鍵是離子鍵和共價鍵。 由轉化關系及C為廚房中的用品可判斷出B是Na2CO3, C是NaHCO3, D是CO2。; 氯堿工業(yè)制備NaOH采用的是電解法, 化學方程式為2NaCl+2H2O?2NaOH+H2↑+Cl2↑。根據(jù)圖形可知，0—3之間，是氫氧根和碳酸根消耗鹽酸(2)D為單質(zhì),D的一種紅棕色氧化物常用作顏料, 則該氧化物是Fe2O3, 故D是Fe; 根據(jù)圖中各物質(zhì)間的轉化關系可知A是Cl2, B是FeCl3, C是FeCl2。F

14、eCl3作凈水劑是利用Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體的吸附性能。A的實驗室制法是用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱 27.四氯化錫（SnCl4）是合成有機錫化合物的原料，其熔點為﹣33℃，沸點為114℃，在潮濕的空氣中強烈水解產(chǎn)生有刺激性的白色煙霧，產(chǎn)物之一為SnO2．實驗室制備四氯化錫的操作是：將金屬錫熔融，然后潑入冷水，制成錫花，將干燥的錫花加入反應器中；再向反應器中緩慢地通入干燥的氯氣． I．圖1是實驗室制備干燥氯氣的實驗裝置（夾持裝置已略） （1）該裝置制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體【主要成分Ca(ClO)2】和濃鹽酸，B中發(fā)生反應的化學方程式為

15、 （2）裝置C中飽和食鹽水的作用 ，同時裝置C亦是安全瓶，能檢測實驗進行時D中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時C中的現(xiàn)象__ _ （3）試劑X可能為_ __（填寫字母） A無水氯化鈣????? B濃硫酸??????? C?堿石灰??????? D五氧化二磷 （4）四氯化錫在潮濕空氣中水解的化學方程式 （5）用錫花代替錫粒的目的是

16、 II．圖2是蒸餾SnCl4的裝置 （6）①該裝置尚有兩處不當之處，它們分別是 , ②寫出?III中發(fā)生反應的離子方程式 ? 答案與解析 （1）Ca（ClO）2和濃鹽酸反應生成氯化鈣、氯氣與水，反應方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，故答案為：分液漏斗；Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O； （2）制備的氯氣中含有HCl，飽和食鹽水除去C

17、l2中的HCl；若D中發(fā)生堵塞，裝置內(nèi)氣壓增大，c中長頸漏斗中液面上升，形成水柱， 故答案為：除去Cl2中的HCl；　長頸漏斗中液面上升，形成水柱； （3）四氯化錫極易水解，通入的氯氣應干燥，U形管中試劑X干燥氯氣，不能為堿性干燥劑，可以吸收氯氣，不能為液體干燥劑，否則氣體不能通過，可以選擇氯化鈣、五氧化二磷， 故答案為：AD； （4）四氯化錫遇水強烈水解，根據(jù)水解原理可知，應生成Sn（OH）4、HCl，產(chǎn)物之一是固態(tài)二氧化錫，說明Sn（OH）4分解生成SnO2與H2O，故水解生成SnO2、HCl，反應方程式為：SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl， 故答案為：SnCl4+2H2

18、O=SnO2+4HCl； （5）用錫花代替錫粒的目的是：增大與氯氣的接觸面積，加快反應速率， 故答案為：增大與氯氣的接觸面積，加快反應速率； （6）①溫度計水銀球位置不對，應再蒸餾燒瓶支管口處；四氯化錫遇水強烈水解，而裝置Ⅲ中的水蒸氣易進入Ⅱ中，使其發(fā)生水解，二者之間缺少干燥裝置； 故答案為：溫度計水銀球位置不對；Ⅱ和Ⅲ之間缺少干燥裝置； ②III中主要吸收未反應的氯氣，防止污染空氣，反應離子方程式為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O． 28.(16分)CH4和CO2反應可以制造價值更高的化學產(chǎn)品。 （1）已知：CH

19、4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)?????△H1?=a?kJ·mol－1 CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2?(g)??????△H2=b kJ·mol－1 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)?????????? ???△H3=c?kJ·mol－1 反應CO2(g)＋CH4(g)?2CO(g)＋2H2(g)?的△H=_______ kJ·mol－1 （2）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下，發(fā)生反應：?CO2+CH4CH3COOH，?請回答： ①溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖。2

20、50～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是??????????????? ?????. ②為提高上述反應CH4的轉化率，可采取的措施有?????? ??????、?????????????????????(寫2種)。? ③?Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中，被氧化的元素為 ，每消耗3mol Cu2Al2O4時被還原的稀HNO3為?????????????mol。? II、(3)已知丙醛的燃燒熱為1815kJ/mol，丙酮的燃燒熱為1789kJ/mol，試寫出丙醛燃燒熱的熱化學方程式

21、 。 （4）以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備Fe(OH)2,裝置如圖所示,其中P端通入CO2. ①石墨I電極上的電極反應式為 ． ②通電一段時間后,右側玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長時間不變色.則下列說法中正確的是 (填序號). A.X、Y兩端都必須用鐵作電極 B.可以用NaOH溶液作為電解液 C.陰極發(fā)生的反應是:2H2O+2e-=H2↑+2OH- D.白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生. 答案 （1）a-2c+2b （2）①溫度在250～3

22、00℃時，催化劑的催化效率降低 ②增大反應壓強、增大CO2的濃度??③?Cu 2 （3）CH3CH2CHO(l）+4O2(g)==3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1815 kJ/mol （4）H2-2e-+CO32-=CO2+H2O BC 解析：①根據(jù)裝置圖分析,石墨電極Ⅰ是通入氫氣發(fā)生的氧化反應,氫氣失去電子在熔融鹽Na2CO3組成燃料電池中反應生成水,即:H2-2e-+CO32-=CO2+H2O,因此，本題正確答案是:H2-2e-+CO32-=CO2+H2O; ②A.X、Y兩端,陽極Y必須是鐵電極,X電極不需要一定用鐵作電極,可以用石墨電極,故A錯誤; B

23、.電解過程是陰極上氫離子放電得到溶液中的氫氧根離子交換亞鐵離子生成氫氧化亞鐵,所以可以用NaOH溶液作為電解液,所以B選項是正確的; C.陰極發(fā)生的反應是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣,堿溶液中電極反應:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,所以C選項是正確的; D.白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生,隨電解過程分析,亞鐵離子移向陰極也可以在陰極生成氫氧化亞鐵沉淀,故D錯誤. 所以BC選項是正確的. 36.下表為部分短周期元素化合價及相應原子半徑的數(shù)據(jù): 元素性質(zhì) 元素編號 A B C D E F G H 原子半徑(nm) 0.102 0.110 0.117 0.

24、074 0.075 0.071 0.099 0.186 最高化合價 +6 +5 +4 +5 +7 +1 最低化合價 -2 -3 -4 -2 -3 -1 -1 0 己知:(1)A與D可形成化合物AD2、AD3,(2)E與D可形成多種化合物,其中ED、ED2是常見的化合物,C可用于制光電池. (1)F在周期表中位置是 ;?A的氫化物與少量H的最高價氧化物對應水化物的溶液反應生成的鹽的電子式為 ． (2)E的簡單氣態(tài)氫化物與空氣可以構成一種燃料電池,電解質(zhì)溶液是稀硫酸,其負極的電極反應式為

25、 ； (3)分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強烈水解,產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸.該反應的化學方程式是: ． (4)無色氣體ED遇空氣變?yōu)榧t棕色.將標準狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同時生成兩種鹽.請寫出該反應的離子方程式 ． 答案 解:短周期元素,A、D的最低化合價-2,處于第ⅥA族,A最高化合價+6,且A原子半徑較大,故A為S元素,D為O元素; B、E都有

26、最高正價+5、最低負價-3,處于ⅤA族,B的原子半徑較大,則B為P元素、E為N元素; C最高正價+4、最低負價-4,處于ⅣA族,原子半徑較大,則C為Si元素; F、G都有最低化合價-1,處于ⅦA族,G有最高正化合價+7,且原子半徑較大,則F為F元素、G為Cl元素, H最高正化合價為+1,原子半徑大于Si,因此H為Na元素,以此來解答. (1)F為F元素,在元素周期表中的位置是第二周期ⅤⅡA族;H2S與少量的NaOH溶液生成NaHS,NaHS為離子化合物 因此，本題正確答案是:第二周期ⅤⅡA族;； (2)E的簡單氣態(tài)氫化物NH3;因為是酸性電解質(zhì),氨氣在負極失去電子生成氮氣和氫離子,負極電極反應式為:2NH3-6e-=N2+6H+, (3)SOCl2在水中會強烈水解,產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸,則生成SO2與HCl,該反應的化學方程式是SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl, (4)無色氣體ED遇空氣變?yōu)榧t棕色,則該無色氣體為NO,將標準狀況下40L與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同時生成兩種鹽,生成硝酸鈉、亞硝酸鈉,令硝酸鈉、亞硝酸鈉的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:,計算得出x:y=1:3,故反應離子方程式為:8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O,