2022年高一下學期期中考試化學試題 無答案(IV)

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1、2022年高一下學期期中考試化學試題 無答案(IV) 注意事項： 1. 本試卷共4頁，全卷滿分100分，答題時間90分鐘； 2. 答題前，務必將答題卡上密封線內(nèi)的各項目填寫清楚； 一、單選題 (每小題2分,共30分) ?1. 下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是（ ）。 ??????A.同主族元素形成的單質熔沸點自上而下逐漸升高 ???? B.核外電子排布相同的微?；瘜W性質一定相同 C.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 D.非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強其沸點就越高 2 .短周期金屬元素甲—戊在元素周期表中的相對位置如下表所示： 甲

2、乙 丙 丁 戊 下列判斷正確的是（ ）。 A.原子半徑：丙＜?。嘉? B.金屬性：甲＞丙 ???? C.氫氧化物堿性：丙＞?。疚? D.最外層電子數(shù)：甲＞乙 ?3. 砹是鹵族元素中位于碘后的元素，推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質是（ ）。 ???? A.砹易溶于某些有機容劑 B. 砹化氫很穩(wěn)定不易分解 ??? C. 砹是有色固體 D. 砹化銀不溶于水或稀硝酸 4. 在粒子中NH3D+，電子數(shù)，質子數(shù)和中子數(shù)之比為（ ）。 ???? A.10：

3、7：11 B.11：11：8 ???? C.10：11：8 D.11：8：10 ?5. 下列物質加入水中發(fā)產(chǎn)生吸熱反應的是( )。 A．生石灰 B．固體NaOH C．濃硫酸 D．固體NH4NO3???? 6. 已知：2SO2+O2 2SO3為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（ ）。 A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量 C．SO2的能量一定高于SO3的能量　 D．因該反應為放熱反應，

4、故不必加熱就可發(fā)生 ?7. 下列各個裝置中能組成原電池的是( )。 ?8. 有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B為正極。將A、D分投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是 ( )。 A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC ?9. 下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應速率最快的是( )。 A．10℃ 20mL 3mol/L的鹽酸溶液 B．20℃ 30mL 2mol/

5、L的鹽酸溶液 C．20℃ 20mL 2mol/L的鹽酸溶液 D．20℃ 10mL 4mol/L的鹽酸溶液 10. 一定溫度下，可逆反應3X(g)+Y(g) 2Z(g)達到限度的標志是（ ）。 C.X、Y、Z的濃度相等 D.X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:2 11．決定化學反應速率的主要因素是( )。 A．參加反應的物質本身的性質 B．催化劑 C．溫度、壓強以及反應物的接觸面 D．反應物的濃度 12．下列敘述正確的是( )。 A．化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著

6、能量的變化 B．物質燃燒不一定是放熱反應 C．放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生 D．吸熱反應不加熱就不會發(fā)生 13. 過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是( )。 A．升高溫度 B．加入適量的水 C．加入少量CuSO4溶液 D．加入濃度較大的鹽酸 14. 將鋅片和銅片用導線連接置于同一稀硫酸中，下列敘述正確的是( )。 A．鋅片是正極 B．電流從鋅片流向銅片 C．氫氣在鋅片上析出 D．若鋅片、銅片同時有氣泡冒

7、出，則說明鋅片不純 15. 在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應過程中溶體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應速率是（ ）。 A．0.02 mol/(L?min) B．1.8mol/(L?min) C．1.2 mol/(L?min) D．0.18 mol/(L?min) 請將以上單選題的答案填入下列表格中： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

8、 二、填空題(每空2分,共30分) 1. 從能量的角度看，斷開化學鍵要 ，形成化學鍵要 ?；瘜W反應是釋放能量還是吸收能量取決于 ____________，當反應物的總能量高于生成物時，該反應為 __反應；當反應物的總能量低于生成物時，該反應為 __反應。 2． 由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是 極，發(fā)生 反應，電極反應式是 ；鋅是 極，發(fā)生 反應，電極反應式是

9、 。 3． 指出下列變化能量是怎樣轉化的： (1)學校燃燒煤煮飯 ，(2)給手機的電池充電 ， (3)用畜電池點亮燈泡 ，(4)電解水得到O2和H2 。 三．實驗題（共10分） 根據(jù)氧化還原反應Zn+ 2H+ = Zn2+ + H2↑設計一個原電池？并判斷正負極、寫出各電極電極反應方程和反應的類型（在方框內(nèi)畫出原電池裝置圖） 負極(1分)：

10、 正極（1分）： 負極反應（2分）： 正極反應（2分）： 負極反應類型（1分）： 正極反應類型（1分）： 原電池裝置圖（2分）： 四．推斷題：(共10分) 短周期元素X,Y,Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的質子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子

11、數(shù)的2倍。試回答： （1）(3分)X,Y,Z元素的名稱及符號。 X: Y: Z: （2）（2分）寫出ZX2的化學式: （3）（3分）寫出Y2X對應水化物的電子式，并指出其中存在的化學鍵。 （4）（2分）寫出Y2X溶于水的溶液與ZX2反應的化學方程式。

12、 五．計算題（共20分） 1、（6分）在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應。2 min末測得容器中有1.6 mol SO2，請計算：（1）2 min末SO3的濃度；（2）2 min內(nèi)SO2的平均反應速率。 解：（1） （2） 2．（24分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2 (g) ＋ 3 H2(g) 2NH3(g) （1）（3分）若反應某時刻t時，n t (N2) = 13 mol，n t (NH3) = 6 mol，則a 是多少mol？ （2）（4分）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標況下），其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%，平衡時NH3的物質的量是多少？ （3）（4分）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（計算出最簡整數(shù)比、下同）， n(始)∶n(平) 是幾比幾？ （4）（3分）原混合氣體中，a∶b 是幾比幾？ 解：（1） （2） （3） （4）