2022年高三10月月考 化學 含答案

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1、2022年高三10月月考 化學 含答案 相對原子質(zhì)量：H:1，C:12，N;14, O:16，Na:23 , Cu:64 I卷 一、選擇題 1．運用有關概念判斷下列敘述正確的是（ ） A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱 B．Na2SO3和H2O2的反應為氧化還原反應 C．和互為同系物 D．BaSO4的水溶液不導電，故BaSO4是弱電解質(zhì) 2．某學習興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（ ） ①通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化 ②灼燒鈉的化合物時，火焰呈黃色，發(fā)生化學反應 ③堿性氧化物一定是金屬氧化物 ④只由一種

2、元素組成的物質(zhì)一定為純凈物 ⑤石墨和C60是同素異形體 ⑥糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物 A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④ 3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（ ） A．標準狀況下,33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA B．常溫常壓下,7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有碳氫鍵的數(shù)目為NA C．50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應,生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA D．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)

3、目為0.6NA 4．下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（ ） A．在c(HCO3－)=0.1 mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2－、Cl－、NO3－ B．在由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－ C．在加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：SO42－、NO3－、Na+、NH4+ D．在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO32－、CO32－、Na+、K+ 5．下列物質(zhì)中，既能導電又屬于強電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（ ） A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水 C．石墨、食醋

4、 D．稀硫酸、蔗糖 6．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（ ） A．在強堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2＋氧化成MnO2： Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋Cl－＋2H＋ B．用稀硝酸清洗做過銀鏡反應的試管：Ag＋NO＋4H＋===Ag＋＋NO↑＋2H2O C．向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ D．用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液： 2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ 7．下列說法正確的是（ ） A．石油分餾、煤的氣化、海水制食鹽、蛋白質(zhì)變性等過程都包含化學

5、變化 B. 酸性氧化物一定不能和酸反應 C. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 D．爆鳴氣、鋁熱劑、玻璃、花生油、聚乙烯均為混合物 8．除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)的方法正確的是（ ） 選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑 提純方法 A BaSO4 BaCO3 水 溶解、過濾、洗滌 B CO2 SO2 飽和Na2CO3溶液 洗氣 C 乙酸乙酯 乙酸 稀NaOH溶液 混合振蕩、靜置分液 D 蛋白質(zhì) 葡萄糖 濃(NH4)2SO4溶液 鹽析、過濾、洗滌 9．按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。 下列說法錯誤

6、的是（ ） A．步驟(1)需要過濾裝置 B．步驟(2)需要用到分液漏斗 C．步驟(3)需要用到坩堝 D．步驟(4)需要蒸餾裝置 10．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍色溶液變?yōu)樽厣?。再向反應后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說法正確的是（ ） A．通入22.4 L SO2參加反應時，有2 NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性 C．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物 D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 1

7、1．在一密閉容器中有CO、H2、O2共16．5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重7．5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是（ ） A．54．5% B．40% C．36% D．33．3% 12．關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（ ） A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物 B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體 C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3 13.下列實驗

8、、現(xiàn)象及相關結(jié)論均正確的是（ ） 現(xiàn)象 品紅褪色 最后試管有淺黃色沉淀 最后一滴溶液使酚酞由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒不復原 鹽橋左端從 無色逐漸變?yōu)? 藍色 結(jié)論 有強 氧化性 有機物中含 有溴原子 滴定達到終點 金屬II比I活潑 14．下列說法正確的是（ ） A．在一定條件下，乙烯能與H2發(fā)生加成反應，苯不能與H2發(fā)生加成反應 B．C2H6O和C4H10都有2種同分異構(gòu)體 C．乙酸乙酯、乙酸均能與NaOH反應，二者分子中官能團相同 D．淀粉和蛋白質(zhì)均可水解生成葡萄糖 15．在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度

9、為ρ g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是（ ） ①w＝×100%　 ②c＝　 ③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5 w　 ④向上述溶液中再加入1.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 16. 將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含Na

10、NO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質(zhì)的量為（ ） A．0.2mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.0mol II卷 17．(8分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．請完成下列問題： (1)寫出反應的離子方程式__________________________________________________ (2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是________(填序號)． A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C．向NaHS

11、O4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量 (3)若緩緩加入稀H2SO4直至過量，整個過程中混合溶液中的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用右圖中的曲線表示是________(填序號)． (4)若向裝有Ba(OH)2溶液燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反應．則反應的離子方程式是 _________________________________． 18．（8分）某強酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、 Cl－、NO中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內(nèi)容如下： 根據(jù)以上信息，回答下列問題： (1)溶液X中除H

12、＋外還肯定含有的離子是_____________________________________； (2)寫出有關離子方程式： 步驟①中生成A__________________;步驟②生成沉淀I__________________。 (4)假設測定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，而沉淀C物質(zhì)的量0.07 mol，能說明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是___________________。 19．（14分）．現(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。 (1)制備

13、一氧化碳的化學方程式是___________________。 (2)實驗中，觀察到反應管中發(fā)生的現(xiàn)象是_____________；尾氣的主要成分是_________。 (3)反應完成后，正確的操作順序為________(填字母) a．關閉漏斗開關 b．熄滅酒精燈1 c．熄滅酒精燈2 (4)若實驗中稱取銅粉樣品10.0 g，充分反應后，反應管中剩余固體的質(zhì)量為9.6 g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為________。 (5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分數(shù)的最佳方案： ①設計方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細節(jié))_____

14、_____； ②寫出有關反應的化學方程式：______________________________。 20．（10分）．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖所示： （1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O(g)CO2+H2 T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L－1。該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=_____（填計算結(jié)果）。 （2）合成塔中發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1____573K（填“>”

15、、“<”或“=”）。 T/℃ T1 300 T2 K 1.00×107 2.45×105 1.88×103 （3）N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開始反應，不同溫度下NH3的產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時，NH3產(chǎn)率下降的原因是 （4）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為： CH4(g)+4NO2=(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；?△H=－574kJ·mol－1 CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+C

16、O2(g)+2H2O(g)；??△H=－1160kJ·mol－1 則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為： （5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水?？茖W家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極堿性條件下發(fā)生反應的電極反應式為 。 21．(12分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程： 已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸

17、性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用。 ②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。 (1)在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，生成氫氣和NaClO3，請寫出陽極的電極反應方程式 。 (2)反應生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為 。 A．鹽酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．H2C2O4溶液 (3)吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為 。 (4)ClO2被S還原為ClO、Cl轉(zhuǎn)化率與pH關系如圖。 寫出pH≤2時ClO2與S反應的離子方程式： 。

18、(5)ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN氧化，生成了兩種無毒無害的氣體，其離子反應方程式為_______________________；處理100 m3這種污水，至少需要ClO2 _____________ mol。 化學參考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 B C B D A D D D 9 10 11 12 13 14 15 16 C D A A C B C C 17．（8分） (1)Ba2＋＋2OH－

19、＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O　(2)A　(3)C　 (4) 2Ba+4OH+Al+2SO=2BaSO ↓ + AlO+2HO 18．（8分）(1)Al3＋、NH、Fe2＋、SO　 (2)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O　 AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO (3)若檢驗Fe3＋肯定存在時，就有Cl－存在，因為肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等 19．（14分） (1)HCOOHCO↑＋H2O　(2)樣品粉末逐漸變?yōu)榧t色　CO、CO2　(3)cab　(4)80%　 (5)①將濃硫酸稀釋；稱取一定量的樣品；樣品與過量稀硫酸充分反應；過濾、洗滌、干燥、稱量、計算　 ②CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 20．(10分)（1）1（2分）； (2)< （2分） (3)溫度高于時，平衡向左移動（2分） (4) （2分） (5) 分） 21．（12分） (1)Cl－-6e－+3H2O=ClO3－+6H+ (2)B (3)溫度過高H2O2將分解 (4)2ClO2+5S2－+8H+=2Cl－+5S↓+4H2O (5)2ClO2+2CN－=2Cl－+2CO2+N2↑ 100a/26